甲>乙，A错误；若M（甲）>M（乙），则物质的量：
甲<乙，又气体体积相等，故气体摩尔体积：
甲>乙，B错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D错误。
4.等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是（ ）
A.体积之比为13∶13∶14
B.密度之比为14∶14∶13
C.质量之比为1∶1∶1
D.原子数之比为1∶1∶1
答案 B
解析 A项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为1∶1∶1，故A错误；B项，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28g·mol－1、28g·mol－1、26g·mol－1，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据ρ＝
＝
知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为28∶28∶26＝14∶14∶13，故B正确；C项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28g·mol－1、28g·mol－1、26g·mol－1，根据m＝nM知：
质量之比与摩尔质量成正比为28∶28∶32＝14∶14∶13，故C错误；D项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4，所以三种气体原子数之比为1∶1∶2，故D错误。
题组三 气体的摩尔质量
5.按要求计算。
（1）由8gO2和28gN2组成的混合气体的平均摩尔质量是__________。
答案 28.8g·mol－1
解析
＝28.8g·mol－1。
（2）若mg某气体中含分子数N个，已知阿伏加德罗常数为NA，则该气体的摩尔质量为________。
答案
＝
·NAg·mol－1
（3）在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O（g），按要求填空。
①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。
NH4HCO3的摩尔质量为________。
（用含m、d的代数式表示）
②所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为_______。
答案 ①
mol 6dg·mol－1
②22.4ρg·mol－1
（4）在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别约为78%、21%、1%，则空气的平均摩尔质量为________。
答案 28.96g·mol－1
解析 28g·mol－1×78%＋32g·mol－1×21%＋40g·mol－1×1%＝28.96g·mol－1。
求气体的摩尔质量M的常用方法
1.根据物质的质量（m）和物质的量（n）：
M＝m/n。
2.根据一定质量（m）的物质中微粒数目（N）和阿伏加德罗常数（NA）：
M＝NA·m/N。
3.根据标准状况下气体的密度ρ：
M＝ρ×22.4（g·mol－1）。
4.根据气体的相对密度（D＝ρ1/ρ2）：
M1/M2＝D。
5.对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：
＝
×a%＋
×b%＋
×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数（或体积分数）。
考点三 突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱
题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA（×）
（2）常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA（×）
（3）标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA（×）
（4）标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为1NA（×）
抓“两看”，突破气体与状况陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2（注：
CH3Cl为气体）、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下均不为气体]。
题组二 物质的量或质量与状况
2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA（√）
（2）标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA（√）
（3）室温下，1molCH4中含有5NA原子（√）
（4）常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA（√）
排“干扰”，突破质量（或物质的量）与状况无关陷阱
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
题组三 物质的组成与结构
3.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）在常温常压下，18gH2O与18gD2O所含电子数均为10NA（×）
（2）相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同（√）
（3）17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA（×）
（4）31g白磷中所含共价键数目为1NA（×）
（5）30gSiO2中含有硅氧键个数为1NA（×）
（6）15gC2H6中含有共价键数目为3.5NA（√）
（7）32g甲醇中所含共价键数目为5NA（√）
（8）30g甲醛中含有共用电子对数目为4NA（√）
（9）56g乙烯中所含共用电子对数目为12NA（√）
（10）78g苯中含有3NA碳碳双键（×）
（11）14g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA（√）
记“组成”，突破物质与结构陷阱
1.记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
2.巧用成键电子数，突破共用电子对数的判断（共用电子对数＝
）
（1）1mol硅中含硅硅键2NA,1molSiO2中含硅氧键4NA,1mol石墨中含碳碳键1.5NA。
（2）1molCnH2n＋2中含共用电子对数为（3n＋1）NA[其中（2n＋2）NA极性键，（n－1）NA非极性键]，1molCnH2n中含共用电子对数为3nNA,1molCnH2n＋2O中含共用电子对数为（3n＋2）NA。
题组四 电解质溶液中粒子数目的判断
4.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH
的数目为0.3NA（×）
（2）等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA（×）
（3）0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA（×）
（4）25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA（×）
（5）1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA（×）
审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱
1.是否有弱离子的水解。
2.是否指明了溶液的体积。
3.所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c（H＋）＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba（OH）2溶液，c（OH－）＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。
4.不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。
题组五 阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”
5.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA（×）
（2）100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA（×）
（3）密闭容器中2amolNO与amolO2充分反应，产物的分子数为2aNA（×）
题组六 氧化还原反应中电子转移数目的判断
6.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA（×）
（2）0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA（×）
（3）1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA（√）
（4）1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA（×）
（5）向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA（×）
（6）1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA（×）
1.（2015·全国卷Ⅰ，8）NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
答案 C
解析 A项，D2O和H2O的质子数相同（均为10），但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20g·mol－1和18g·mol－1，所以18gD2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n（H2SO3）＝2L×0.5mol·L－1＝1mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2NA，错误；C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子数为2e－，所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；D项，发生反应：
2NO＋O2===2NO2，生成2molNO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2NA，错误。
2.（2015·全国卷Ⅱ，10）NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）
A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B.1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO
和CO
的离子数之和为0.1NA
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D.235g核素
U发生裂变反应：
U＋
n
Sr＋
Xe＋10
n，净产生的中子（
n）数为10NA
答案 C
解析 A项，60g丙醇的物质的量是1mol，根据其结构式可知，1mol丙醇分子中存在的共价键总数为11NA，错误；B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO
、CO
和H2CO3粒子数之和为0.1NA，错误；C项，在氧化物中，钠元素的化合价只有＋1价，因此23gNa（即1molNa）充分燃烧时转移电子数为1NA，正确；D项，235g核素
U即1mol
U，发生裂变反应时净产生的中子数为9NA，错误。
3.（2015·四川理综，5）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.2.0gH
O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B.常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D.50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
答案 A
解析 A项，H
O和D2O的摩尔质量都为20g·mol－1，且每个分子中的中子数都是10个，故2.0gH
O与D2O的混合物中所含中子数为NA，正确；B项，一个乙醛分子中含有6个σ键，4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，故4.4g乙醛所含σ键数目为0.6NA，错误；C项，标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol，根据CO2和Na2O2反应的化学方程式及元素化合价的变化可知，反应转移的电子数为0.25NA，错误；D项，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，不再和MnO2反应，故50mL12mol·L－1的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数小于0.3NA，错误。
4.（2015·广东理综，10）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C.标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子
D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
答案 D
解析 A项，23gNa即1molNa可失去1mole－，与足量的H2O反应生成0.5nA个H2分子，错误；B项，1molCu与足量热浓硫酸反应应生成nA个SO2分子，错误；C项，N2和H2都是双原子分子，标准状况下22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，含有2nA个原子，错误；D项，3molFe生成1molFe3O4，根据Fe3O4中3个Fe原子的化合价共为＋8价，可知反应中3mol单质铁失去8nA个e－，正确。
5.（2013·新课标全国卷Ⅱ，9）N0为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）
A.1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N0
C.25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0
D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
答案 B
解析 A项忽视了NaAlO2溶液中的水，错误；B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数＝1×
×6＝2（个），12g石墨烯含六元环的物质的量＝
＝0.5mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D项中OH－是10电子微粒，所含电子数为10N0，错误。
6.（2012·新课标全国卷，9）用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是（ ）
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
答案 D
解析 一定要注意气体摩尔体积为22.4L·mol－1的条件是在标准状况下。
A项中1个NO2和1个CO2分子中都含有2个氧原子，故分子总数为NA的混合气体中含有的氧原子数为2NA；B项中乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2,28g混合气体中含CH2的物质的量为2mol，故含有的碳原子数为2NA；C项中NO2和N2O4的最简式均为NO2,92g混合气体中含NO2的物质的量为2mol，故含有原子的总数为2×3NA＝6NA；D项中提到气体的体积，只有在标准状况下，才能用22.4L·mol－1进行计算，故常温常压下，不能代入22.4L·mol－1计算Cl2的物质的量。
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