初中化学北京中考易错题精析三.docx
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初中化学北京中考易错题精析三
1、下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（A）
A、水结成冰、钢铁生锈（三态变化；铁锈是新物质）
B、食物腐败、火药爆炸（食物腐败变质；火药燃烧）
C、酒精挥发、石蜡熔化（三态变化；三态变化）
D、光合作用、电灯发光（生成氧气和有机物；电能转化为光能，没有新物质生成）
2、下列物质属于纯净物的是（C）
A、天然气（主要成分是甲烷）
B、乙醇汽油（有乙醇、汽油）
C、纯碱（Na2CO3）
D、加铁酱油（水、含有铁元素的物质）
3、下列现象与分子的特性不一致的是（）
选项
现象
分子的特性
（A）
1滴水中约有1.67×1021个水分子
分子质量、体积小
（B）
100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL
分子间有间隔
（C）
在花园可闻到花香
分子不断运动
（D）
水通电分解为氢气和氧气
化学反应中分子不可分
分析：
D、水分子分裂成氢原子和氧原子；每两个氢原子结合成一个氢分子,大量的氢分子凝聚成氢气；每两个氧原子结合成一个氧分子,大量的氧分子凝聚成氧气。
4、下列说法不正确的是（B）
A、温室里施用二氧化碳可以提高农作物的产量（二氧化碳是光合作用的原料，可做气体肥料）
B、干冰用于人工降雨和制冷剂，是利用它的化学性质（升华吸热，是利用它的物理性质）
C、二氧化碳属于化合物，也属于纯净物（是氧化物，也是化合物、纯净物）
D、将二氧化碳加压溶解在含适当调味品的水里可制成汽水（H2O+CO2=H2CO3）
5、β-胡萝卜素（C40H56）是一种天然的植物色素，广泛存在于黄绿色蔬菜和水果中，一定条件下在人体内能够转化为维生素A（C20H30O）．下列有关说法正确的是（D）
A、维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比为20：
30：
1（元素的质量比=（12×20）：
（1×30）：
16≠20：
30：
1＝碳、氢、氧三种原子的个数比）
B、维生素A的相对分子质量为285（12×20+1×30+16=286）
C、维生素不是人体必需的营养物质（蛋白质、油脂、糖类、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养素）
D、β-胡萝卜素属于有机化合物（含碳元素的化合物，是有机物）
6、下列物质的用途与该物质的化学性质无关的是（B）
A、氢气用作高能燃料（可燃性）
B、干冰用于人工降雨（易升华，吸热）
C、氧气用作助燃剂（能支持燃烧）
D、胆矾用于配制农药波尔多液（CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓）
7、“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一，为了减轻大气污染，在汽车尾气排放加装“催化净化器”，可将尾气中的NO、CO转化为参与大气循环的无毒的混合气体，该混合气体是（C）
A、CO2、NH3（生成物也由N、C、O三种元素组成，不能有H元素）
B、O2、CO2（生成物也由N、C、O三种元素，没有N元素）
C、N2、CO2
D、NO2、CO2（NO2有毒，是空气污染物）
8、化学知识中有许多的“相等“．下列说法中不正确的是（A）
A、在原子中，原子核内的质子数都等于中子数（H原子中没有中子）
B、催化剂在化学反应前后的质量相等
C、溶液在稀释前后溶质的质量相等
D、参加化学反应各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量
9、将一捆劈好的木柴放在院子的一角，历经炎热的夏天却并没有发生燃烧，其中的原因是（C）
A、没有与氧气接触B、木柴是一种是固体
C、没有达到着火点D、木柴没有可燃性
分析：
可从燃烧的三要素考虑：
木柴是可燃物，又与空气接触；没有燃烧，只能是没有达到着火点。
10、常温下氯气（Cl2）是一种黄绿色的气体，密度比空气大，可溶于水，有剧毒，能与水、碱等物质发生化学反应．若在实验室收集氯气，正确的装置是（D）
A、
B、
C、
D、
分析：
由“可溶于水”，可知不能用排水法收集；
由“密度比空气大”，可知可用向上排气法收集；
由“有剧毒，能与水、碱等物质发生化学反应”，可知不能让Cl2扩散到空气中，可用双孔胶塞密封，并用碱液吸收．
11、木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：
30℃时70g、50℃时84g．如图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线．根据曲线判断下列说法错误的是（C）
A．X为木糖醇的溶解度曲线
B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小
C．30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y（物质Y的饱和溶液的溶质质量分数最小；Z饱和溶液的溶质质量分数最大）
D．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等
12、食品安全与人类的健康密切相关．下列做法不会危害人体健康的是（A）
A、食用加碘盐和加铁酱油
B、用胆矾对饮用水杀菌消毒（胆矾有毒）
C、常吃加入明矾[KAl（SO4）2·12H2O]炸制的油条（铝元素摄入过量，对大脑和神经细胞产生危害，甚至引发老年痴呆）
D、用工业用盐（NaNO₂）腌制咸菜（NaNO₂是有毒的致癌物质）
13、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应．它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用一定与中和反应原理无关的是（B）
A、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸（H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O）
B、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液（CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓）
C、服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多（Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O）
D、施用熟石灰改良酸性土壤（Ca（OH）2与酸发生中和反应）
14、把一定量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后有少量金属析出，过滤后在滤液中滴加盐酸，无明显变化，则下列有关说法中肯定正确的是（B）
A、析出的少量金属中一定有铜
B、析出的少量金属中一定有银
C、滤液中一定含有硝酸铜
D、滤液中可能含有硝酸银
分析：
由“滴加盐酸，无明显变化”，可知溶液中一定没有硝酸银，可能有硝酸铜；
则固体中一定有银，可能有铜。
先发生Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag
后发生Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu
15、把100g溶质质量分数为4%的NaOH溶液逐滴滴入100g溶质质量分数为4%的稀盐酸中，能正确反映出溶液中pH变化趋势的图象是（C）
A、
B、
C、
D、
分析：
HCl+NaOH=NaCl+H2O（酸过量）
36.540
3.654
16、金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法正确的是（B）
A、该反应属于分解反应（置换反应）
B、金属R的活泼性比Cu要强（前置换后，或强置换弱）
C、该金属可以是金属铝（2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu）
D、该金属一定是铁（Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu）
17、欲将下列物质中所含杂质除去，所选用的试剂或方法正确的是（B）
序号
物质
所含杂质
除去杂质的试剂或方法
①
O2
CO2
通过足量NaOH溶液
②
Zn
Cu
加入过量稀盐酸、过滤
③
NaCl
Na2CO3
加入适量稀盐酸、蒸发
④
CO2
CO
点燃混合气体
A、①②B、①③C、②③D、③④
分析：
①、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
②、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，把原物质反应了。
③、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
④、一氧化碳少，且二氧化碳不支持燃烧，无法点燃；一氧化碳可以通过灼热的氧化铜除去。
18、下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（D）
A、石灰石与盐酸（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；固体溶解，产生气泡）
B、Fe2O3+HCl（Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；固体溶解，溶液由无色变为黄色）
C、Fe+H2SO4（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；固体溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色）
D、NaOH+HCl（HCl+NaOH=NaCl+H2O；反应时无明显现象）
19、现有Na、O、C、H四种元素中，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各写一个：
⑴、最理想的燃料H2；
⑵、空气中体积分数占第二位的气体O2；
⑶、汽水中含有的不稳定的酸H2CO3；
⑷、发酵粉的主要成分小苏打NaHCO3。
20、过氧化钠（Na2O2）是潜水艇氧气再生装置中制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+CO2═O2+2X，则X的化学式为Na2CO3，化学名为碳酸钠．
分析：
根据质量守恒定律，构成反应物和生成物的原子种类相同、各种原子的个数相等。
21、某同学在总结实验室有些药品需密封保存的原因时，归纳了下列两种情况：
①药品能吸收空气中的水蒸气；
②药品能与空气中的某些成分发生化学反应：
（1）写出一个符合情况②的化学方程式：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．（久置于空气中的澄清的石灰水会变浑浊）
（2）该同学的归纳不完整，你还能补充的一种情况是易挥发．（用棕色瓶保存见光易分解的物质；具有挥发性的物质需要密封保存等）
22、维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．下列关于维生素C的说法中错误的是（A）
A、维生素C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成（元素只说种类，不说个数）
B、一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C、保持维生素C化学性质的最小粒子是维生素C分子
D、青少年应多吃蔬菜，水果，切忌偏食
23、A是一种黑色难溶于水的氧化物，其相对分子质量为80，请分析如下转化关系并填空．
（1）用化学式表示：
A、CuO，C、Cu，溶液D中的溶质是FeCl2．
（2）用化学方程式表示：
B→DFe+CuCl2═FeCl2+Cu．
分析：
常见的黑色固体有木炭、铁、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（1）写出上述金属活动性顺序中的元素符号；
（2）已知锰盐中锰元素显+2价．写出一个有金属锰参加的置换反应Mn+ZnSO4=MnSO4+Zn．（Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑）
（3）向硝酸银溶液中加入一些镁粉，完全反应后过滤．若向残渣中滴加稀盐酸后有气泡冒出，则残渣中含有的金属是镁和银；若残渣中无气泡生成，则滤液中一定含有的金属离子是Mg2+．（填符号）（有气泡冒出，镁有剩余；无气泡生成，镁没有剩余）
25、实验室内有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液，它们都是课本出现的常见物质。
嘉炽同学对它们进行了相关实验，实验现象记录如下表：
与石蕊试液作用
与稀H2S04作用
与Ba（OH）2溶液作用
与Fe作用
A
变红
不反应
放热、无浑浊
产生气体
B
变蓝
放热、无浑浊
不反应
不反应
C
变蓝
产生气体
产生白色沉淀
不反应
（1）请你猜测它们可能是什么溶液，并把溶质的化学式填在下面的横线上（各任写一种即可）。
A、HC1，B、NaOH，C、Na2CO3。
（2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH）
（2）写出A物质与Fe反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
26、今天又是化学实验室开放日，老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体．我们对此气体展开了一系列探究：
（1）①此气体是什么气体？
验证它的实验方案如下：
猜想
实验步骤
现象及结论
此气体可能是二氧化碳。
将气体通入澄清的石灰水中。
如变浑浊，则是二氧化碳。
产生此气体的化学方程式可能是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑．
②我想制取该气体，采用的发生装置可选取图1中的B（填序号）．收集装置是E．（二氧化碳的密度大于空气的密度，能溶于水）
③如用图2装置收集该气体，气体由a端（填“a”或“b”）导入．（从下端导入密度大的二氧化碳，使密度小的空气从上端排出）
（2）我猜想此无色气体还可能是另外一种气体，可以产生它的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（2H2O2MnO22H2O+O2↑）
（3）硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，可形成一种酸溶液--氢硫酸．实验室用硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢气体．试回答：
①硫化氢气体具有臭鸡蛋气味，这是硫化氢的物理（填“物理”或“化学”）性质．（颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、吸水性、延展性、金属的导电性等，是物理性质）
②硫化氢的水溶液能使石蕊试液变红色．（酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红）
③实验室制取H2S气体时，发生装置应选用B，收集装置应选用E（填仪器编号）．（固体、液体常温下制取气体；能溶于水；相对分子质量为1×2+32=34＞29，空气的平均相对分子质量大）
27、某同学为了测定实验室氯酸钾样品的纯度，取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合．加热该混合物T1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热时间T2、T3、T4后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间
T1
T2
T3
T4
剩余固体质量/克
2.12
2.08
2.04
2.04
（1）加热T3时间后，氯酸钾是否已经反应完全？
是（填“是”或“否”）；（T3后，剩余固体的质量不再减少）
（2）求样品中氯酸钾的质量．
（3）求样品中氯酸钾的纯度（用百分数表示）？
分析：
氧气的质量为
2.5g+0.5g-2.04g＝0.96g
24596
（2.45g）0.96g
样品中氯酸钾的纯度为
＝98%
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