（2）组成相似且相对分子质量相近的物质，分子极性越大（电荷分布越不均匀），其熔、沸点就越高，如熔、沸点：
CO>N2。
（3）在同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、沸点就越低，如沸点：
正戊烷>异戊烷>新戊烷。
范德华力的正确理解
范德华力很弱，比化学键的键能小得多，分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有以下几个方面：
（1）广泛存在于分子之间。
（2）只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中。
（3）范德华力主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。
（4）范德华力无方向性和饱和性。
只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他分子。
例3
下列有关范德华力的叙述正确的是（ ）
A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键
B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同
C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量
【考点】分子间作用力——范德华力
【题点】范德华力概念及强弱比较
答案 B
例4
下列说法正确的是（ ）
A.冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B.随着卤素原子电子层数的增加，卤化物CX4（X为卤素原子）分子间作用力逐渐增大，所以它们的熔、沸点也逐渐升高
C.由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔、沸点比H2S的高
D.在由分子构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定
【考点】分子间作用力——范德华力
【题点】范德华力与分子的物理性质
答案 B
解析 冰融化时发生物理变化，只破坏H2O分子间的分子间作用力而不破坏化学键，A项错误；物质的熔、沸点与化学键无关，C项错误；物质的稳定性与化学键有关，与范德华力无关，D项错误。
1.下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（ ）
A.H2O2B.CH3COONa
C.Na2O2D.I2
【考点】共价键的极性
【题点】共价键极性的判断
答案 A
2.下列化学键中，键的极性最强的是（ ）
A.H—FB.H—OC.H—ND.H—C
【考点】共价键的极性
【题点】共价键极性强弱的比较
答案 A
解析 同周期元素随着核电荷数的增加，电负性逐渐增大，F、O、N、C这四种元素中C的电负性最小，F的电负性最大，所以H—F键的极性最强。
3.下列说法中正确的是（ ）
A.分子间作用力越大，分子越稳定
B.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高
C.相对分子质量越大，其分子间作用力越大
D.分子间只存在范德华力
【考点】分子间作用力——范德华力
【题点】范德华力与分子的物理性质
答案 B
解析 分子间作用力主要影响物质的物理性质，化学键主要影响物质的化学性质，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，B正确，A不正确；分子的组成和结构相似时，相对分子质量越大，其分子间作用力越大，C不正确；分子间不只有范德华力，D不正确。
4.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于（ ）
A.由极性键形成的极性分子B.由极性键形成的非极性分子
C.由非极性键形成的极性分子D.由非极性键形成的非极性分子
【考点】分子的极性
【题点】根据分子的立体构型判断的分子极性
答案 B
解析 BeCl2中Be—Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be—Cl键的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2是由极性键形成的非极性分子。
5.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是________。
（2）以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是________。
（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是________。
（4）以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是________。
（5）以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是_____________________________。
（6）以极性键相结合，且分子极性最强的是________。
【考点】分子的极性
【题点】分子极性与共价键极性的综合判断
答案
（1）N2
（2）CS2 （3）CH4 （4）NH3 （5）H2O （6）HF
解析 极性键是由电负性不同的元素的原子形成的共价键，且两元素的电负性相差越大，形成的键的极性越强；分子立体构型由中心原子的杂化方式决定。
[对点训练]
题组一 键的极性
1.下列分子中，含有极性键和非极性键的是（ ）
A.H2SB.N2C.CS2D.H2O2
【考点】共价键的极性
【题点】共价键极性的判断
答案 D
2.（2017·河南安阳一中高二段考）下列物质中，既有离子键又有非极性共价键，还有极性共价键和配位键的是（ ）
A.KOHB.NH4Br
C.CH3COONH4D.H2C==CH2
【考点】共价键的极性
【题点】共价键极性的判断
答案 C
解析 KOH中钾离子与氢氧根离子之间以离子键结合，氧原子和氢原子之间以极性共价键结合，A错误；NH4Br中铵根离子与溴离子以离子键结合，铵根离子中氮原子和氢原子形成极性共价键，同时还含有配位键，B错误；CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子以离子键结合，醋酸根离子中碳原子和氢原子、氧原子均形成极性共价键，碳原子和碳原子形成非极性共价键，铵根离子中氮原子和氢原子形成极性共价键，同时还含有配位键，C正确；H2C==CH2中碳原子和碳原子形成非极性共价键，碳原子和氢原子形成极性共价键，D错误。
3.下列关于共价键的说法正确的是（ ）
A.构成单质分子的粒子之间一定存在共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子单质分子中
D.不同种元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键
【考点】共价键的极性
【题点】共价键极性的判断
答案 B
题组二 分子极性
4.X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是（ ）
A.XY4B.XY3C.XY2D.XY
【考点】分子的极性
【题点】根据分子的立体构型判断分子的极性
答案 D
解析 XY为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子必有极性。
5.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示。
试分析A、B两种液体分子的极性正确的是（ ）
A.A是极性分子，B是非极性分子
B.A是非极性分子，B是极性分子
C.A、B都是极性分子
D.A、B都是非极性分子
【考点】分子的极性
【题点】根据实验现象判断分子的极性
答案 B
6.已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2结构的说法中不正确的是（ ）
A.分子的正、负电荷中心不重合
B.H2O2分子内既含极性键又含非极性键
C.H2O2是极性分子
D.H2O2是非极性分子
【考点】分子的极性
【题点】根据分子的立体构型判断分子的极性
答案 D
解析 由题图知，H2O2分子的立体构型是二面角形，所以正、负电荷中心不重合，A正确；H2O2是共价化合物，氢原子与氧原子之间形成极性共价键，氧原子和氧原子之间形成非极性共价键，B正确；H2O2分子正、负电荷中心不重合，为极性分子，C正确，D错误。
7.下列物质：
①BeCl2，②C2H4，③P4，④BF3，⑤NF3，⑥H2O2，其中含有极性键的非极性分子是（ ）
A.①③④B.②③⑥C.①②④D.③④⑤
【考点】分子的极性
【题点】分子极性与共价键极性的综合判断
答案 C
解析 ①BeCl2中含有极性键，为直线形分子，其结构对称，正、负电荷的中心重合，为非极性分子，故①正确；②C2H4中含有C—H极性键，其结构对称，正、负电荷的中心重合，为非极性分子，故②正确；③P4为单质，分子中只含有非极性键，为非极性分子，故③错误；④BF3中含有极性键，为平面三角形分子，正、负电荷的中心重合，为非极性分子，故④正确；⑤NF3中含有极性键，为三角锥形分子，正、负电荷的中心不重合，为极性分子，故⑤错误；⑥H2O2中含有极性键，但氧原子上有孤电子对，其结构不对称，正、负电荷的中心不重合，为极性分子，故⑥错误。
8.我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像（模型如图所示），下列关于水分子的说法不正确的是（ ）
A.水分子间存在π键
B.水分子中含极性键
C.水分子是V形结构
D.水分子是极性分子
答案 A
解析 π键存在于双键和三键中，水分子间不存在π键，A错误；水分子中存在的O—H键是极性键，B正确；水分子中O原子的价层电子对数为2＋
×（6－2×1）＝4，采取sp3杂化，含有2个孤电子对，为V形结构，C正确；H2O分子结构不对称，正、负电荷中心不重合，为极性分子，D正确。
【考点】分子的极性
【题点】分子极性与共价键极性的综合判断
9.有一种AB2C2型分子，在该分子中A为中心原子。
下列关于该分子的立体构型和极性的说法中，正确的是（ ）
A.假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子
B.假设为四面体，则该分子一定为非极性分子
C.假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子
D.假设为四面体，则该分子可能为非极性分子
【考点】分子的极性
【题点】根据分子的立体构型判断分子的极性
答案 C
解析
题组三 范德华力
10.下列关于范德华力的叙述正确的是（ ）
A.是一种较弱的化学键
B.分子间存在的较强的电性作用
C.直接影响物质的熔、沸点
D.稀有气体的原子间存在范德华力
【考点】分子间作用力——范德华力
【题点】范德华力概念及强弱比较
答案 D
解析 范德华力是分子间存在的较弱的相互作用，它不是化学键且比化学键弱得多，只能影响由分子构成的物质的熔、沸点；稀有气体为单原子分子，分子之间靠范德华力相结合。
11.下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是（ ）
A.食盐熔化B.HCl溶于水
C.碘升华D.氢氧化钠熔化
【考点】分子间作用力——范德华力
【题点】范德华力与分子的物理性质
答案 C
解析 氯化钠、氢氧化钠均是离子化合物，熔化时离子键断裂，A、D项错误；HCl溶于水时克服的是共价键，B项错误；碘升华时克服的是范德华力，C项正确。
12.下列叙述与范德华力无关的是（ ）
A.气体物质加压或降温时能凝结或凝固
B.熔、沸点高低：
CH3CH3C.干冰易升华，SO2固体不易升华
D.氯化钠的熔点较高
【考点】分子间作用力——范德华力
【题点】范德华力与分子的物理性质
答案 D
解析
[综合强化]
13.将下列粒子的符号填入相应的空格内：
CO2、（NH4）2SO4、SiCl4、H2S、C2H4、Cl2、NH3、H2O2、NaOH。
（1）只含非极性键的非极性分子：
_____________________________________________；
（2）含极性键的非极性分子：
_________________________________________________；
（3）既含极性键，又含非极性键的非极性分子：
_________________________________；
（4）含非极性键的极性分子：
_________________________________________________；
（5）含极性键的极性分子：
___________________________________________________；
（6）既含极性键，又含非极性键的极性分子：
___________________________________；
（7）全部由非金属元素组成的离子化合物：
_____________________________________。
【考点】分子的极性
【题点】键的极性与分子极性的关系
答案
（1）Cl2
（2）CO2、SiCl4、C2H4 （3）C2H4 （4）H2O2 （5）H2S、NH3、H2O2 （6）H2O2 （7）（NH4）2SO4
14.已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。
NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。
（1）N4分子的空间结构为
，它是一种__________（填“极性”或“非极性”）分子。
（2）PH3分子与NH3分子的构型关系________（填“相同”“相似”或“不相似”），P—H键________（填“有”或“无”）极性，PH3分子________（填“有”或“无”）极性。
（3）NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述不正确的是_______（填字母）。
a.该分子呈平面三角形
b.该分子中的化学键为极性键
c.该分子为极性分子
d.因N—Cl键的键能大，故NCl3稳定
【考点】分子的极性
【题点】分子极性与共价键极性的综合判断
答案
（1）非极性
（2）相似 有 有 （3）a
解析
（1）N4分子是正四面体结构，是一种非极性分子。
（2）NH3分子与PH3分子互为等电子体，结构相似，P—H键为不同元素原子之间形成的共价键，为极性键，PH3分子构型为三角锥形，正、负电荷中心不重合，PH3为极性分子。
（3）NCl3中N原子的价层电子对数为3＋
＝4，孤电子对数为1，该分子为三角锥形，a错误；N、Cl之间形成的键应为极性键，b正确；NCl3分子中正、负电荷中心不重合，故该分子为极性分子，c正确；共价键的键能越大，含有该键的物质越稳定，d正确。
15.已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物分子式是XY4。
试回答：
（1）X元素的基态原子的核外电子排布式为__________________________，Y元素原子最外层电子排布图为______________________。
（2）若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为________（填“共价键”或“离子键”）。
（3）该化合物的立体构型为____________形，中心原子采取______________杂化，分子为____________（填“极性分子”或“非极性分子”）。
（4）该化合物的沸点与SiCl4比较：
__________（填化学式）的高，原因是_____________。
【考点】分子间作用力——范德华力
【题点】范德华力概念及强弱比较
答案
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]4s24p2
（2）共价键 （3）正四面体 sp3 非极性分子 （4）GeCl4 组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高
解析 第四周期ⅣA族元素为Ge，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]4s24p2，Y元素原子的最外层电子数比内层电子总数少3，Y是氯，Y元素原子最外层电子排布图为
。
XY4中X与Y形成的是共价键，立体构型为正四面体形，中心原子为sp3杂化，为非极性分子，分子间的作用力是范德华力。
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