化学高考模拟卷高三化学试题含答案临沂市高考一模化学试题及答案16.docx

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化学高考模拟卷高三化学试题含答案临沂市高考一模化学试题及答案16

　2013年山东省临沂市高考化学一模试卷

一、选择题（本题包括l4小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分。

共42分。

）

1．（3分）（2013•临沂一模）化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

A．

绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．

氯气和氢氧化钠溶液或石灰乳反应得到的含氯化合物都具有漂白性

C．

高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D．

蒸馏“地沟油”可以获得汽油

考点：

绿色化学；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；油脂的性质、组成与结构．

专题：

化学应用．

分析：

A．根据“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染；

B．根据次氯酸盐具有漂白性，氯化物无漂白性；

C．根据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水；

D．根据“地沟油”的主要成分是油脂，而汽油是烃的混合物．

解答：

解：

A．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，不是用化学原理对环境污染进行治理，故A错误；

B．氯气和氢氧化钠溶液或石灰乳反应得到的含氯化合物有氯化物、次氯酸盐，次氯酸盐具有漂白性，氯化物无漂白性，故B错误；

C．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故C正确；

D．“地沟油”的主要成分是油脂，而汽油是烃的混合物，所含元素的种类不同，所以不能通过蒸馏“地沟油”可以获得汽油，故D错误；

故选C．

点评：

本题主要考查了元素化合物知识，需要注意的是．“地沟油”的主要成分是油脂，而汽油是烃的混合物，难度中等．

2．（3分）（2013•临沂一模）下列关于有机化合物的性质说法正确的是（　　）

A．

棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同

B．

苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应

C．

乙酸乙酯和油脂互为同系物

D．

甲烷和乙醇均能发生取代反应

考点：

氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；甲烷的化学性质；乙烯的化学性质；苯的性质；乙醇的化学性质；淀粉的性质和用途．

专题：

有机物的化学性质及推断．

分析：

A．棉花中主要成分是纤维素，属于多糖；

B．苯能萃取溴，乙烯能和溴发生加成反应；

C．结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物；

D．烷烃、醇或羧酸都能发生取代反应．

解答：

解：

A．棉花的水解产物是葡萄糖，蛋白质的水解产物是氨基酸，所以水解产物不同，故A错误；

B．苯使溴水褪色，产生萃取现象，属于物理变化，乙烯和溴的加成反应属于化学变化，故B错误；

C．乙酸乙酯和油脂的结构不同，所以不属于同系物，故C错误；

D．甲烷在光照条件下发生取代反应，乙醇能与浓HBr发生取代反应，则甲烷和乙醇均能发生取代反应，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查有机物的性质及基本概念，易错选项是B，注意苯、乙烯使溴水褪色的原因，为易错点．

3．（3分）（2013•临沂一模）下列有关说法错误的是（　　）

A．

通过化学反应无法生成新的同位素

B．

若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大

C．

盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物

D．

生成盐和水的反应不一定是中和反应

考点：

化学平衡移动原理；同位素及其应用；混合物和纯净物．

专题：

物质的分类专题；化学平衡专题．

分析：

A．通过化学反应能生成新的分子不能生成新的原子；

B．若化学平衡向正反应方向移动，但正反应速率不一定增大；

C．由两种或两种以上物质组成的是混合物；

D．生成盐和水的反应不一定是中和反应．

解答：

解：

A．通过化学反应不能生成新的原子，所以不能生成新的同位素，故A正确；

B．如果正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，但正反应速率降低，故B错误；

C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶的成分不是一种物质，所以是混合物，故C正确；

D．酸性氧化物和碱反应或碱性氧化物和酸反应都生成盐和水，但都不是酸碱中和反应，故D正确；

故选B．

点评：

本题考查基本概念和基本理论，明确基本概念是解本题关键，难度不大．

4．（3分）（2013•临沂一模）下列操作或仪器的选用正确的是（　　）

A．

实验室制备氨气

B．

铁的析氢腐蚀

C．

配置稀硫酸溶液

D．

氯化氢的尾气吸收

考点：

化学实验方案的评价；金属的电化学腐蚀与防护；氨的实验室制法；尾气处理装置；配制一定物质的量浓度的溶液．

专题：

实验评价题．

分析：

A．固固加热制取氨气，试管口略向下倾斜；

B．食盐水为中性溶液，发生吸氧腐蚀；

C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；

D．导管与水直接接触，不能起防止倒吸的作用．

解答：

解：

A．固固加热制取氨气，试管口略向下倾斜，反应原理与图中装置一致，故A正确；

B．食盐水为中性溶液，发生吸氧腐蚀，酸性溶液中发生析氢腐蚀，故B错误；

C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，稀释应在烧杯中，冷却至室温后转移到容量瓶中，故C错误；

D．导管与水直接接触，不能起防止倒吸的作用，可将苯改为四氯化碳来防止倒吸，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制取、电化学腐蚀、溶液的配制、防倒吸装置等，注重基础知识的考查，题目难度不大．

5．（3分）（2013•临沂一模）下列有关实验基本操作的说法错误的是（　　）

A．

存放浓硝酸时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶

B．

酸碱中和滴定时，若未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响

C．

用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出

D．

将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

考点：

化学试剂的存放；过滤；分液和萃取；中和滴定．

专题：

化学实验基本操作．

分析：

A．易挥发的药品应存放在棕色瓶中；

B．酸碱中和滴定中，c（待测）=

分析是否对V（标准）有影响；

C．萃取实验时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出；

D．过滤时应该用玻璃棒引流．

解答：

解：

A．浓硝酸易挥发，且不和玻璃反应，浓硝酸能促进橡胶、塑料的老化，所以应保存在带玻璃塞的棕色玻璃瓶，故A正确；

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，所以对实验无影响，故C正确；

C．溴在水中的溶解度小于在苯中的溶解度，苯的密度小于水，且和水不互溶、不反应，所以苯和水混合时，苯在上方水在下方，所以用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出，故C正确；

D．过滤时应该用玻璃棒引流，否则易溅出液体或弄坏滤纸，故D错误；

故选D．

点评：

本题考查试剂的存放、基本实验操作，难度不大，易错选项是C，明确酸碱中和滴定中滴定管、锥形瓶是否需要润洗，为易错点．

6．（3分）（2013•临沂一模）下列对有关物质性质的分析正确的是（　　）

A．

Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3

B．

在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁

C．

实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH＞H2CO3

D．

N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2应生成NO2

考点：

钠的化学性质；盐类水解的原理；氮气的化学性质；金属冶炼的一般原理．

专题：

盐类的水解专题；几种重要的金属及其化合物．

分析：

A．钠久置于空气中最终生成碳酸钠；

B．活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼；

C．根据溶液的酸碱性判断酸、碱的相对强弱；

D．放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮．

解答：

解：

A．Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，故A错误；

B．镁是活泼金属，应该采用电解氯化镁的方法冶炼镁，故B错误；

C．NH4HCO3溶液显碱性，说明一水合氨的电离程度大于碳酸的电离程度，CH3COONH4溶液显中性说明醋酸的电离浓度等于一水合氨的电离程度，所以醋酸的电离程度大于碳酸的电离程度，故C正确；

D．氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2应生成NO，但一氧化氮不稳定，在空气中易被氧化生成二氧化氮，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查钠和氮气的性质、电解质强弱的判断及金属的冶炼，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是A，注意钠在空气中变质的原因及最终产物，为易错点．

7．（3分）（2013•临沂一模）下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（　　）

A．

L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子

B．

周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高

C．

化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化

D．

元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

考点：

元素周期律和元素周期表的综合应用．

专题：

元素周期律与元素周期表专题．

分析：

A．L层上的电子数为奇数，L层未排满电子，则该元素处于第二周期；

B．碱金属自上而下金属性增强，其单质的还原性逐渐增强，离子半径增大，金属键减弱，金属键越弱熔沸点越低；

C．同素异形体之间的转化不存在电子转移；

D．过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素．

解答：

解：

A．L层上的电子数为奇数，L层未排满电子，则该元素处于第二周期，一定为主族元素，故A正确；

B．碱金属自上而下金属性增强，其单质的还原性逐渐增强，离子半径增大，金属键减弱，金属键越弱熔沸点越低，金属的熔沸点之间降低，故B错误；

C．同素异形体之间的转化不存在电子转移，故C错误；

D．过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素，位于金属和非金属分界线附近的元素为半导体元素，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查原子结构、元素周期表与周期律等，难度不大，C选项为易错点，注意特殊反应．

8．（3分）（2013•临沂一模）如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法错误的是（　　）

A．

使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

B．

装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应

C．

整个过程的反应可表示为：

2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2

D．

可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标

考点：

二氧化硫的污染及治理．

专题：

氧族元素．

分析：

A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质；

B、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3和CaSO4是复分解反应和氧化还原反应；

C、根据反应过程可以书写反应的化学方程式；

D、二氧化硫具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化反应使高锰酸钾溶液褪色．

解答：

解：

A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成，故A正确；

B、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3和CaSO4是中和反应、化合反应，氧化还原反应，但没有置换反应，故B错误；

C、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故C正确；

D、二氧化硫具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标，故D正确；

故选B．

点评：

本题考查二氧化硫气体的污染和治理，解答本题要充分理解处理废气的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断

9．（3分）（2013•临沂一模）室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（　　）

A．

由水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：

Na+、Ba2+、HCO

、C1﹣

B．

无色透明溶液中：

K+、Cu2+、SO

、Na+

C．

含有大量AlO2﹣的溶液中：

Na+、OH﹣、Cl﹣、CO

D．

能使pH试纸显红色的溶液中：

Na+、ClO﹣、Fe2+、SO

考点：

离子共存问题．

专题：

离子反应专题．

分析：

A．由水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液；

B．Cu2+为蓝色；

C．含有大量AlO2﹣的溶液，显碱性；

D．能使pH试纸显红色的溶液，显酸性．

解答：

解：

A．由水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故A错误；

B．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；

C．含有大量AlO2﹣的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故C正确；

D．能使pH试纸显红色的溶液，显酸性，Fe2+、ClO﹣、H+离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查离子的共存，明确离子之间的反应及习题中的信息是解答本题的关键，注意选D为解答的易错点，题目难度不大．

10．（3分）（2013•临沂一模）下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

A．

80℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+

B．

4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NA

C．

标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

D．

300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

考点：

阿伏加德罗常数．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

A、依据溶液PH是氢离子浓度的负对数，n=cV计算微粒物质的量；

B、依据n=

计算物质的量，结合氧化钠和过氧化钠的构成分析判断；

C、氯气溶于水部分与水反应；

D、溶液中还含有水分子．

解答：

解：

A、80℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+，故A错误；

B、4.6gNa物质的量为0.1mol，完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，氧化钠和过氧化钠都是由钠离子和氧离子，钠离子和过氧根离子构成，生成物中阴离子总数为0.1NA，故B正确；

C、标准状况下，2.24LCl2物质的量为0.1mol，溶于水部分和水反应，转移的电子数目小于0.1NA，故C错误；

D、300mL2mol/L蔗糖溶液中含有水分子，所含分子数大于0.6NA，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液离子物质的量计算，质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，注意溶液中水的存在，题目难度中等．

11．（3分）（2013•临沂一模）反应A（g）+B（g）→C（g）△H，分两步进行：

①A（g）+B（g）→X（g）△H1②X（g）→C（g）△H2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B→X的活化能，下列说法正确的是（　　）

A．

△Hl=△H﹣△AH2＞0

B．

X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂

C．

E2是反应②的活化能

D．

△H=E1﹣E2

考点：

反应热和焓变．

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

A．依据盖斯定律来分析反应热的关系，然后根据反应物的总能量和生成物的总能量的大小判断是吸热还是放热；

B．依据催化剂是先作为反应物参与化学反应，然后再通过化学反应转变成原物质；

C．依据分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能；

D．依据图象能量关系可知，反应的焓变=逆反应的活化能﹣正反应的活化能．

解答：

解：

A．①A（g）+B（g）→X（g）△H1②X（g）→C（g）△H2，①+②得：

A（g）+B（g）→C（g）△H=△H1+△H2，所以△Hl=△H﹣△AH2，由图可知：

A（g）+B（g）→X（g）△H1中反应的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，所以△H1＞0，故A正确；

B．若X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂，则X是反应①的反应物，是反应②的生成物，故B错误；

C．反应②的活化能E1﹣E2，故C错误；

D．反应A（g）+B（g）→C（g）的正反应的活化能为E1，逆反应的活化能大于E2，反应的焓变大于E2﹣E1，故D错误；

故选A．

点评：

本题是盖斯定律的应用、化学反应的能量变化与反应的焓变关系的分析判断，反应活化能的判断计算，读懂图象，焓变和活化能计算方法的理解是解题的关键．

12．（3分）（2013•临沂一模）无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：

2Al2O3（s）+6Cl2（g）

4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（　　）

A．

增大反应体系的压强，反应速率可能加快

B．

加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量

C．

电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝

D．

将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝

考点：

化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．

专题：

化学平衡专题．

分析：

A、增大压强对有气体参加的反应会增大反应速率；

B、反应是吸热反应；

C、氯化铝是共价化合物不能熔融电解生成铝；

D、氯化铝在水溶液中加热会水解，加入氯化氢气体会抑制氯化铝的水解．

解答：

解：

A、增大反应体系的压强，反应速率加快，故A正确；

B、加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且吸收热量，故B错误；

C、氯化铝是共价化合物不能熔融电解生成铝，可以电解熔融氧化铝制备金属铝，故C错误；

D、氯化铝在水溶液中加热会水解，加入氯化氢气体会抑制氯化铝的水解；应将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝，故D正确；

故选BC．

点评：

本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，反应热量变化，电解制备铝的工业方法和氯化铝溶液蒸发结晶的方法分析，题目难度中等．

13．（3分）（2013•临沂一模）有关如图装置的叙述中，正确的是（　　）

A．

若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法

B．

若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变

C．

若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小

D．

若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动

考点：

原电池和电解池的工作原理．

专题：

电化学专题．

分析：

开关K置于M处，该装置是原电池，失电子的电极作负极，正极上得电子发生还原反应，负极易被氧化，正极上得电子而被保护，外电路中电子从负极沿导线流向正极；

开关K置于N处，该装置是电解池，如果阳极是惰性电极，阳极上溶液中阴离子失电子发生氧化反应，如果阳极是活泼金属，则阳极上电极材料失电子发生氧化反应，阴极上阳离子得电子发生还原反应．

解答：

解：

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，该装置是原电池，铁作正极，所以可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；

B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，该装置是电解池，电解饱和氢氧化钠溶液时，阳极是惰性电极，所以阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气，实际上电解的是水，会有氢氧化钠固体析出，但溶液仍然是饱和仍然，所以溶液的pH保持不变，故B正确；

C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，该装置是电解池，阳极上银失电子生成银离子进入溶液，铁棒上银离子得电子而析出银，所以铁棒质量将增加，但溶液中银离子浓度不变，故C错误；

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，该装置是原电池，铜棒作正极，铁棒为负极，铜棒上铜离子得电子生成铜，所以铜棒质量将增加，此时外电路中的电子由铁电极移向铜电极，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查原电池和电解池原理，注意：

如果电解池中阳极材料是活泼金属时失电子的物质，易错选项是B，注意电解饱和氢氧化钠溶液时，电解后温度不变则溶液浓度不变，为易错点．

14．（3分）（2013•临沂一模）某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．

a、c两点溶液的导电能力相同

B．

b点溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH﹣）

C．

用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=V

D．

a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c

考点：

溶液pH的定义；影响盐类水解程度的主要因素．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

根据盐酸是强酸，完全电离，氯化铵是能水解的盐，水解显示酸性，加水稀释促进水解的进行，

A、溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的多少有关；

B、根据溶液中的质子守恒来回答；

C、根据b、c处溶液的组成情况，结合化学反应方程式来计算；

D、盐酸对水的电离起抑制作用，氯化铵对水的电离起到促进作用．

解答：

解：

盐酸溶液中的氢离子主要是盐酸电离出来的，盐酸完全电离，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中，盐酸不能继续电离，盐酸溶液中氢离子浓度变化大；水解是微弱的，氯化铵溶液中铵离子可继续水解，溶液中的氢离子浓度变化小，所以含c点的曲线pH变化是盐酸溶液的，含a、b点的曲线pH变化是氯化铵溶液的．

A、溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的多少有关，当溶液的体积相等时，a、c两点溶液的离子浓度不一样，所以导电能力不一样，故A错误；

B、b点溶液中，根据质子守恒，得出c（OH﹣）+c（NH3•H2O）=c（H+），故B错误；

C、用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＜Vc，故C错误；

D、盐酸电离出的氢离子浓度抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小；水解促进水的电离，由于氯化铵溶液中的氢离子浓度来自于铵根离子水解生成的氢离子，氢离子浓度越大，说明水解程度越大，水的电离程度越大，a点的pH＜b点的pH，说明a点酸性大于b点酸性、a点氢离子大于b点氢离子，所以a、b二点溶液水的电离程度a＞b，综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查酸溶液的稀释，注意弱电解质溶液稀释时的浓度变化及加水促进弱电解质电离的特点即可解答，题目难度中等．

二、必做题

15．（16分）（201