中考化学复习 第11单元 经典解难释疑无答案.docx
《中考化学复习 第11单元 经典解难释疑无答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学复习 第11单元 经典解难释疑无答案.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
中考化学复习第11单元经典解难释疑无答案
初中化学经典解难释疑（第十一单元）
一、生活中常见盐的种类
名称
化学式
俗称（主要成分）
主要用途
氯化钠
食盐的主要成分
调味、配制生理盐水、选种？
、融雪？
。
碳酸钠
纯碱，苏打
生产玻璃、造纸、纺织。
碳酸氢钠
小苏打
做发酵粉？
、治疗胃酸过多？
。
碳酸钙
石灰石，大理石主要成分
建材、补钙剂、实验室制取二氧化碳？
、生产生石灰？
。
硫酸铜
CuSO4为白色粉末
CuSO4·5H2O为蓝色晶体
它们水溶液均为蓝色硫酸铜溶液
CuSO4·5H2O==CuSO4+5H2O
CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
泳池消毒、湿法炼铜？
。
与熟石灰配制波尔多液？
，CuSO4可检验某液体、气体中是否含水？
。
说明：
凡是用途后有“？
”的，和伙伴们深入讨论为什么。
二、盐的溶解性
（一）盐酸盐（金属氯化物）：
NaCl、MgCl2……只有AgCl不溶（也不溶于酸）；
（二）硫酸盐：
CuSO4、K2SO4……只有BaSO4不溶（也不溶于酸）；
（三）硝酸盐：
NaNO3、Cu（NO3）2、AgNO3……全部溶于水
（四）碳酸盐：
Na2CO3、CaCO3……除K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3可溶，其余都难溶（但是能溶于酸）。
说明：
（1）酸通常都是可溶的。
（2）碱：
、、、（均填写化学式）溶于水，
微溶于水，其余都难溶于水（但是能溶于酸）。
【谐音：
哪、家、盖、被、啊】
三、复分解反应
酸、碱、盐、氧化物在溶液中发生复分解反应的条件：
酸、碱、盐、氧化物之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物相互交换成分后（交换舞伴，化合价不变），生成物种有或或时，复分解反应才能发生。
注意：
碱与盐、盐与盐发生复分解反应时，反应物必须都可溶于水。
【写一写】写出反应的方程式，说说它们属于复分解反应吗？
1.二氧化碳通入澄清的石灰水2.盐酸除铁锈
3.一氧化碳还原氧化铁4．盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应
四、盐的化学性质（把方程式补充完全）
（一）碳酸盐与酸反应
（1）Na2CO3+H2SO4–----------
（2）CaCO3+HCl–----------
（3）NH4HCO3+HCl–----------
（4）NaHCO3+HCl–----------
（二）可溶性金属氯化物与AgNO3溶液反应
（1）KCl+AgNO3–----
（2）CaCl2+AgNO3–----
（三）可溶性硫酸盐与Ba（NO3）2（或氯化钡）溶液反应
（1）Na2SO4+Ba（NO3）2–------
（2）MgSO4+BaCl2–------
（四）铵态氮肥与可溶性碱反应【NH4OH容易分解成NH3↑和H2O】
（1）NH4NO3+Ca（OH）2–----
（2）（NH4）2SO4+NaOH–-----
（五）可溶性碳酸盐与可溶性钙盐（钡盐）反应
（1）Na2CO3+CaCl2–---------
（2）K2CO3+Ba（NO3）2–------
（六）可溶性碳酸盐与Ca（OH）2、Ba（OH）2等碱溶液反应
（1）Na2CO3+Ca（OH）2–-----
（2）K2CO3+Ba（OH）2–----
（七）可溶性铜盐（铁盐）与可溶性碱反应
（1）MgSO4+NaOH----------
（2）FeCl3+Ca（OH）2–--------
（3）CuSO4+Ba（OH）2------–
（八）盐溶液和金属单质发生置换反应
（1）Fe+CuSO4–------
（2）Cu+AgNO3–-----
五、化学肥料
（一）类别：
根据肥料向作物提供的营养元素不同，可分为肥、肥、
肥和复合肥。
（二）区分
（1）从状态上来区分，常温下液态的为氨水（而且有浓烈的刺激性气味）；
（2）从气味上区分，有强刺激性气味的铵态肥料为碳酸氢铵（NH4HCO3）,
因为：
NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O
（3）从颜色上看，氮肥、钾肥为白色晶体，磷肥为灰白色；
（4）从水溶性看，氮肥、钾肥均溶于水，而磷肥易溶于水；
（5）加入熟石灰研磨，产生刺激性气味的为铵态氮肥，如：
NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3等。
注意：
尿素CO（NH2）2是氮肥，但不是铵态氮肥。
所以铵态氮肥（选填“能”、“不能”）和熟石灰等碱性物质混合使用。
【随堂下水练习】
1.和伙伴们议一议，说一说除去下列杂质的方法？
①NaCl溶液中混有少量Na2CO3
②NaCl溶液中混有少量CuSO4
③NaOH溶液中混有少量Na2CO3
④ZnSO4溶液中混有少量CuSO4
⑤CO中混有少量CO2
⑥CO2中混有少量CO
⑦CaCO3中混有CaCl2
⑧CaO中混有CaCO3
⑨铜粉中混有铁粉
⑩NaCl溶液中混有少量NaOH
除去二氧化碳中的氯化氢、水蒸气
2.下列有关物质用途的说法中错误的是（）【有4个答案】
A.氯化钠可用于配制生理盐水B.氯化钠可用于消除积雪C.氯化钠可用于腌制食品D.生活中可用食盐水除去铁锈E.碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产F.碳酸钠常用于实验室制取二氧化碳G..碳酸钠可用于生产氢氧化钠H.侯氏制碱法中的“碱”指碳酸钠W.碳酸氢钠是发酵粉的主要成分J.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，反应原理是中和反应K.碳酸钙可作为补钙剂和牙膏填充剂L.石灰石主要成分是碳酸钙，可用于煅烧生产生石灰氧化钙M.碳酸钙是常用的建筑材料N.石灰石也可与稀硫酸反应用于实验室制取二氧化碳
3.溶液中含有铁离子（符号）呈色，亚铁离子（符号）呈色，
铜离子（符号）呈色。
铁条为，铁粉为，铜丝为色。
4.填写表格
检验的物质或者微粒
选用试剂
现象
CO32-
Cl-
硝酸银溶液、稀硝酸
有白色沉淀，
加入稀硝酸后沉淀
SO42-
有白色沉淀，
加入稀硝酸后沉淀不消失
NH4+
生成刺激性气味的气体
O2
伸入带火星的木条
CO2
通入澄清石灰水
CO（H2）
通过灼热的氧化铜
黑色氧化铜变为色
5.画出图像【在本页下面空白处，按照要求简易画出图像】
（1）向一定量碳酸钠、氢氧化钠的混合溶液中不断滴入稀盐酸，横坐标为稀盐酸质量，纵坐标为产生气体的质量。
（2）向一定量硫酸铜、硫酸的混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液，横坐标为氢氧化钠溶液质量，纵坐标为产生沉淀的质量。
（3）加热一定质量的高锰酸钾，横坐标为反应时间，纵坐标为固体中钾元素的质量分数。
（4）向一定量硫酸铜、硫酸的混合溶液中不断滴入硝酸钡溶液，横坐标为硝酸钡溶液质量，纵坐标为产生沉淀的质量。
6.化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。
经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如下：
说明：
方案中的BaCl2溶液、Na2CO3溶液均过量。
回答下列问题：
（1）操作
中能否用硝酸钡溶液代替BaCl2溶液？
，为什么？
；
（2）进行操作
后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是
；
（3）操作
的目的是 ，
、
操作顺序
（选填“能”、“否”）颠倒，其理由是 ；
（4）星宇同学认为该设计方案不够严密，理由是
．
如何补救？
你的方法是：
。
9.如图是小婷同学对常见化合物的分类整理。
（1）甲处应填写的物质类别是 ；
（2）小婷同学的分类整理中有种物质归类错误，这种物质是 ；这种物质属于。
（填写物质类别）
（3）现购进一批药品：
铁粉、氧化铜、氢氧化钡、氯化钠、氯酸钾、醋酸、纯碱，应归为盐类的是 【填化学式，下同】；应归为碱类的是
。
第十一单元达标检测评价：
可能用到的相对原子质量：
Na---23Ca---40C---12O---16Cl---35.5H---1
一、选择题（每题2分，共计16分）
1.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．酸性溶液的pH小于7，食醋呈酸性，故食醋的pH小于7
B．酸能使紫色石蕊试剂变红，紫色石蕊试液中通入CO2后变红，故CO2是酸
C．在同一化合物中，金属元素显正价，故非金属元素一定显负价
D．改变条件，使溶液中有晶体析出，溶质质量减少，溶质的质量分数一定减小
2.下列物质中，能使无色酚酞溶液变红的盐溶液是（）
A.稀盐酸B.澄清石灰水C.食盐水D.碳酸钠溶液
3.从反应原理和产物纯度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是（）
A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤
B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应
D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
4.为了同时施用分别含氮、磷、钾三种元素的化肥，对于提供的化肥：
K2CO3
KCl
Ca（H2PO4）2
（NH4）2SO4
氨水，最适宜的组合是…（ ）
提示：
碳酸钾溶液呈碱性，氯化钾溶液呈中性。
A.
B.
C.
D.
5..同学们做完实验后发现试管中常附着难清洗的物质。
下列清洗方法错误的是（）
A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗
B．内壁有碘的试管用酒精清洗
C．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗
D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗
6.下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是 （）
A．KNO3 HCl CaCl2B．NaCl BaCl2 Na2CO3
C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3
7.下列实验操作，能达到预期目的的是（）
①用托盘天平称取5.6gCuO；②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液；
③将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水，得到为20%的盐酸；
④用10mL量筒量取8.2mL水⑤用pH试纸测得稀盐酸的pH为2
A．①③④⑤B．①②④ C．①④⑤D．②③⑤
8.下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是（）
二、非选择题（每空1分，共计44分）
9.（10分）
（1）在C、H、O、S、Cu、N六种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，请将其化学式填入空格中。
①天然气的主要成分；②易与血红蛋白结合使人中毒的氧化物；
③一种酸；④一种可溶性碱；
⑤一种盐；⑥一种不溶性碱。
（2）写出符合要求的方程式，再次提示：
所用的反应物必须从上述六种元素中选择。
①化合反应：
；
②置换反应：
；
③分解反应：
；
④复分解反应：
。
10.（12分）某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答：
（1）操作①②③依次为、、，三次操作中均要使用的玻璃仪器是。
进行操作③时，为了防止应用玻璃棒不断搅拌；当时停止加热。
（2）已知室温下，NaCl在水中的溶解度为36g，若实验前已称量好的粗盐质量为100g，从节约能源角度考虑，操作①应向烧杯中加入的水的质量最佳为（）
A.50gB.200gC.300gD.500g
（3）结束时为了计算NaCl产率（产率=所得NaCl晶体质量/所称取粗盐的质量），实验中不可缺少的操作是：
。
（4）操作③（选填“能”、“否”）改用降温结晶。
（5）上述方法（选填“能”、“否”）除去粗盐中的不溶性杂质，（选填“能”、“否”）除去粗盐中的可溶性杂质。
（6）验证所得NaCl晶体中是否含有氯化钙、氯化镁的方法是
。
11.（8分）同学们对有关硫酸盐的知识进行整理
名称
硫酸钾
硫酸钙
硫酸钠
硫酸镁
硫酸铝
硫酸锌
化学式
K2SO4
CaSO4
Na2SO4
MgSO4
ZnSO4
FeSO4
（1）同学甲发现上述盐的排列是依据排列的，请补全空白。
（2）同学乙发现上述盐组成上相似，而且具有某些共同性质，如都能与BaCl2溶液反应生成既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀BaSO4，该反应的化学方程式为：
（任选其中一种）
同学丙思考后总结：
向某溶液中滴加BaCl2溶液反应生成既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，则原溶液一定是硫酸盐的溶液。
你认为他的观点（选填“正确”、“错误”）。
（3）同学丁查阅资料，发现许多反应都有盐生成，他将知识整理如图：
a、b、c、d、e、f为不同类反应的代号，同学丁认真思考后认为：
除反应b不能制取ZnSO4,其它均可以。
他的观点得到了老师的肯定。
试写出其他反应制取硫酸锌的方程式
a：
（符合金属与酸反应）
c：
（符合金属氧化物与酸反应）
d：
（符合酸与盐反应）
e：
（符合碱与酸反应）
f：
（符合金属与盐反应）
12．（4分）甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性．
（1）证明甲酸具有酸性，选用的指示剂是；还可选用。
（2）甲酸与盐酸相似，能与碳酸钠反应，产生气体（填写化学式，下同）。
（3）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热，甲酸脱水后会转变成。
13.（10分）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解它是否变质，设计了以下实验，请你与他一起完成以下探究活动：
（1）氢氧化钠固体在空气中容易变质是因为______________________________________。
（2）若A溶液是无色酚酞试液，现象a为溶液变红色，该实验______（选填“能”、“不能”）说明氢氧化钠没有变质，理由是。
（3）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可以是________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应方程式是________________________________________________。
（4）若A溶液是澄清的石灰水，现象a为白色沉淀，则说明氢氧化钠已经变质，反应的化学方程式为____________________________________________________．
（5）为了确定氢氧化钠的变质程度，同学甲按下图所示进行实验：
则16克样品中碳酸钠质量是g，16克样品变质前质量是g。
（6）为了确定氢氧化钠的变质程度，乙同学的方案
如图所示（碱石灰是烧碱和生石灰的混合物），通过测
定碱石灰的质量增加来确定产生二氧化碳的质量。
按照该同学的方案进行测定，结果与同学甲存在较大
的误差，你认为主要原因可能是：
（写2点）
①；
②。
升级会员 