届武汉市高中毕业生二月调研测试化学试题及答案Word格式.docx

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可用于检验Fe2+

8.下列有关化学反应原理的说法不正确的是

A.强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高

B.过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于确定过程发生的速率

C.电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解

D.化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.64g铜被氧化，失去的电子数一定为2NA

B.室温下，pH=13的氨水中，由水电离的OH－浓度为0.1mol/L

C.在标准状况下，22.4LC4H10中共价键数目一定为13NA

D.200mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-—离子数的总和是NA 

10.某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有

A.6种 

B.7种 

C.8种 

D.9种

11.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

A.a的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性a<

e

B.b、d两种元素的离子半径相比，前者较大

C.由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应

D.由c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同

12.下列有关对定量实验误差分析正确的是

A.中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒人测定装置中──测定结果无影响

B.酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡──测定结果偏高

C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH──测定结果无影响

D.现需90mL1.0mol/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制──溶液浓度偏低

13.某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。

为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

下列说法中正确的是

A.起始滤液的pH=7

B.试剂Ⅰ为Ba（NO3）2溶液

C.步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+

D.图示的步骤中必须要经过2次过滤操作

26.（14分）

某化学兴趣小组为研究过氧化钠与SO2的反应情况，进行如下探究。

（1）[提出假设]

向一定量的过氧化钠固体中通人足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：

假设一：

反应后固体中只有Na2SO3，如证明SO2未被氧化；

假设二：

反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；

假设三：

反应后固体中 

，证明SO2部分被氧化。

（2）[定性研究]

为验证假设三，该小组进行如下研究，请你完成下表中内容。

实验步骤（不要求写出具体操作过程）

预期的实验现象和结论

取适量反应后的固体放人试管中，……

（3）[定量研究]

通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

①B中所盛装试剂的名称为 

。

②装置D的作用是 

③请画出实验装置E。

④实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据进行填表判断。

SO2被氧化的程度

V与m1或m2的关系

未被氧化

完全被氧化

V=0

部分被氧化

27.（14分）

红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g），反应过程如下。

2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g） 

△H=－612kJ/mol

2P（s）+5Cl2（g）=2PCl5（g） 

△H=－798kJ/mol

请回答下列问题。

（1）气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为 

（2）PC15生成PCl3和Cl2是一个可逆反应，向5.0L密闭容器中充入0.1mdPCl5（g），反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化关系如图所示。

①实验b中PCl5的平衡分解率为 

，其他条件不变，在该实验中再加人0.1molPCl5（g），平衡分解率 

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

’

②与实验a相比，c改变的条件是 

，判断依据是 

（3）PCl5露置于潮湿空气中，能水解生成两种酸，其化学方程式为 

。

（4）人的牙齿表面有一层釉质，其组成为轻基磷灰石Ca5（PO4）3OH（Ksp=6.8×

10－37）。

为了防止蛀牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使轻基磷灰石转化为氟磷灰石Ca5（PO4）3F（Ksp=1.0×

10－60）。

写出该反应的离子方程式 

，该反应的平衡常数为 

28.（15分）

工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。

利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）。

（1）装置I中生成HSO－3的离子方程式为 

（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如下图所示。

①下列说法正确的是 

（填标号）。

A.pH=7时，溶液中c（Na+）<

c（HSO－3）+c（SO2－3）

B.由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数K2≈10－7

C.为获得尽可能纯的NaHSO3，应将溶液的pH控制在4～5为宜

D.pH=9时溶液中c（OH－）=c（H+）+c（HSO－3）+2c（H2SO3）

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，其pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因 

（3）装置Ⅱ中的反应在酸性条件下进行，写出NO被氧化为NO－2离子方程式 

（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。

图中A为电源的 

（填“正”或“负”）极。

右侧反应室中发生的主要电极反应式为 

（5）已知进人装置Ⅳ的溶液中NO－2的浓度为0.75mol/L，要使1m3该溶液中的NO－2完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为 

L。

36．[化学──选修2：

化学与技术]（15分）

工业上以黄铁矿（FeS2）为原料，采用接触法生产硫酸的流程图如下。

（1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为 

（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 

（填“设备Ⅰ”的名称）。

（3）原料气在一定条件下通人接触室中，测量各截面过程气体流中各种气体的物质的量的百分含量如下，则该过程中SO2的平衡转化率为 

（精确到0.l）。

（4）在吸收塔中将SO3转化成硫酸，使用98.3％的硫酸从上方喷淋，而不使用水的理由是 

吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 

（5）尾气中常含有N2、O2、SO2、微量的SO3等。

为了综合利用尾气，可将其通人氨水中，再按一定比例加人碳酸氢铵，降低温度析出含结晶水的晶体。

已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为 

（6）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 

A.NaOH溶液、酚酞试液 

B.KMnO4溶液、稀H2SO4

C.碘水、淀粉溶液 

D.氨水、酚酞试液

37.[化学──选修3：

物质结构与性质]（15分）

X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素。

其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z在元素周期表的各元素中电负性最大，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。

（1）W元素属于 

区元素，其基态原子的电子排布式为 

（2）W2+能与氨气分子形成配离子[W（NH3）4]2+。

其中配体分子的空间构型为 

，写出该配离子的结构简式（标明配位键） 

（3）X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO（NH2）2，其中X原子的杂化方式为 

，

1mol该分子中σ键的数目为 

，该物质易溶于水的主要原因是 

（4）X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。

钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为 

（5）元素Y与元素Z形成的晶体结构如图②所示，设晶胞中最近的Y的离子与Z的距离为apm，该化合物的摩尔质量为bg/mol，则该晶胞密度的计算式为 

g/cm3。

38.[化学──选修5：

有机化学基础]（15分）

对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成药物的中间体，合成E的一种路线如下：

已知：

HCHO+CH3CHO

CH2＝CHCHO+H2O

（1）化合物D中含氧官能团的名称为 

（2）化合物C发生氧化反应生成D，该过程 

（填“能”或“不能”）用酸性KMnO4溶液代替银氨溶液，理由是 

（3）A与B反应生成C的化学方程式为 

（4）E在一定条件下通过加聚反应可以生成高聚物F,F的结构简式为 

（5）满足下列条件的D的同分异构体有 

种。

①苯环上有两个取代基；

②能发生银镜反应；

③能在NaOH溶液中发生水解反应，且与NaOH反应的物质的量之比为1:

2。

请写出其中2种同分异构体的结构简式（苯环上有两种不同化学环境氢原子）：

、