A.NaHCO3、Na2CO3B.NaOH、NaHCO3C.NaOH、Na2CO3D.NaOH、Na2CO3、NaHCO3
二、非选择题（本题共4个小题，共52分）
17.（14分）乙酰乙酸乙酯是有机合成中非常重要的原料，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下所示：
实验步骤：
（I）合成：
向三颈烧瓶中加入9.8mL无水乙酸乙酯，迅速加入0.1g切细的金属钠。
水浴加热反应液，缓慢回流约2h至金属钠全部反应完。
停止加热，冷却后向反应混合物中加入50%乙酸至反应液呈弱酸性。
（II）分离与提纯：
①向反应混合物中加入等体积的饱和食盐水，分离得到有机层。
②水层用5mL无水乙酸乙酯萃取，分液。
③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸馏得到乙酰乙酸乙酯粗产品。
④蒸馏粗产品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。
（l）迅速加入金属钠的原因是_________（用化学方程式说明）。
（2）球形冷凝管中冷却水从_____（填“上”或“下”）口进入，上方干燥管中盛有无水CaCl2，其作用是_______。
（3）实验室制备乙酰乙酸乙酯时，通常在无水乙酸乙酯中加入微量的无水乙醇，其作用是_______。
（4）分离与提纯操作①中使用的分离仪器是_______。
加入饱和食盐水的作用是_______。
（5）分离与提纯操作③用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是______________。
（6）本实验的产率为______%（结果保留两位有效数字）。
18.（12分）闪锌矿的主要成分为ZnS（还含有少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
（l）闪锌矿焙烧过程中产生的出炉烟气可净化制酸，用于浸出操作。
制酸过程中的主要化学方程式为_______。
（2）浸出操作中Fe3+浓度较高，需先加入SO2或ZnS将Fe3+还原为Fe2+，再以ZnO调整溶液酸度，将Fe2+转化成针铁矿（FeOOH）沉淀形成浸出渣。
则Fe2+沉淀过程的总化学方程式为_____________。
（3）已知净化操作后的滤液中c（Zn2+）=0.2mol/L，将该滤液与0.4mol/L的Na2S溶液等体积混合，充分反应后，混合溶液中c（Zn2+）=_______（ZnS的溶度积帝数Ksp=1.20×10-23）
（4）净化操作后的滤液加入阴极室内进行电沉积可得到纯锌，原理如右图所示：
①阳极的电极反应式为___________。
②以乙醚（C2H5OC2H5）空气燃料电池为电源电沉积制取纯锌时，阴极室内沉积1.3g锌，理论上乙醚-空气燃料电池消耗____g乙醚。
（5）上述冶炼工艺中的焙烧过程易导致空气污染。
采用“氧压酸浸”流程，既可省略焙烧过程又可获得一种非金属单质。
“氧压酸浸”流程中发生的主要反应的离子方程式为___________________。
19.（12分）苯乙烯是重要的化工原料，可由乙烯、乙炔为原料合成。
反应过程如下所示：
乙炔聚合：
3C2H2（g）
C6H6（g）∆H1
合成乙苯：
C6H6（g）+C2H4（g）
C6H5CH2CH3（g）∆H2
乙苯脱氢：
C6H5CH2CH3（g）
C6H5CH=CH2（g）+H2（g）△H3
（1）乙苯脱氢是合成苯乙烯的关键步骤。
某温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molC6H5CH2CH3（g），测得乙苯脱氢反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
时间t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
总压强p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
①计算该温度下的平衡常数K=______（结果保留至小数点后两位）。
②下列不能说明该温度下反应达到平衡状态的是_____（填字母代号）。
a.v（C6H5CH2CH3）=v（H2）b．苯乙烯的体积分数不变
c．平衡常数K保持不变d．混合气体的平均相对分子魇量不变
（2）向体积为3.0L的恒容密闭容器中充入0.20molC6H5CH2CH3（g），当乙苯脱氢反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示。
①该反应的∆H3______0（填“大于”“等于”或“小于”）。
②该平衡体系在600℃时，乙苯的物质的量分数为50%，则氢气的物质的量分数为_____。
若在此温度下加入水蒸气作稀释剂，则乙苯的平衡转化率将如何变化并简述理由__________。
（3）苯乙烯能与酸性KMnO4溶液混合反应生成苯甲酸（C6H5COOH）。
室温下，向饱和苯甲酸溶液中加入碳酸氢钠固体使溶液显中性，则溶液中c（C6H5COOH）：
c（C6H5COO-）=___________。
（已知：
苯甲酸的Ka=6.4×l0-5；碳酸的Kal=4.2×l0-7，Ka2=5.6×l0-ll）
20.（14分）聚乙烯醇肉桂酸酯G可用于光刻工艺中作抗腐蚀涂层。
下面是一种合成该有机物的路线（部分反应条件及产物已省略）：
已知以下信息：
I．
；
Ⅱ.D能使酸性KMnO4溶液褪色；
Ⅲ．同温同压下，实验测定B气体的密度与气态己烷的密度相同，B中含有一个酯基和一个甲基。
请回答下列问题：
（I）A的化学名称是_________。
（2）由C生成D的过程中可能生成多种副产物，其中与D互为同分异构体的有机物的结构简式为______。
（3）B的分子式为__________。
（4）由D和F生成G的化学方程式为_____________。
（5）满足下列条件的C的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。
①该有机物是一种二元弱酸，并能使FeC13溶液显色；
②苯环上有三个取代基，并能发生银镜反应。
（6）由D经如下步骤可合成K：
①H中官能团的名称为_______________。
②I的结构简式为__________________。
参考答案
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1-10：
ACDBCAACBC11-16：
DBACDC
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
17.（14分）
（1）4Na+O2=2Na2O（2分）
（2）下（1分）防止空气中的水蒸气进入反应装置（2分）
（3）乙醇与钠反应生成乙醇钠，乙醇钠作催化剂，加快反应速率。
（2分）
（4）分液漏斗（1分）盐析，降低乙酰乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层。
（2分）
（5）除乙酸（2分）
（6）60（2分）
18.（12分）
（1）2SO2+O2
2SO3（1分）SO3+H2O=H2SO4（1分）[或2SO2+O2+2H2O
2H2SO4（2分）]
（2）4FeSO4+O2+4ZnO+2H2O=4FeOOH+4ZnSO4（2分）
（3）1.20×10-22rnol/L（2分）
（4）①2H2O-4e-=4H++O2↑（2分）②0.123（或
）（2分）
（5）2ZnS+O2+4H+=2Zn2++2S+2H2O（2分）
19.（12分）
（1）①0.75mol/L（2分）②ac（2分）
（2）①大于（2分）②25%（2分）不变，因为乙苯、苯乙烯、氢气的浓度没有改变，平衡不移动（2分）
（3）1.5625×10-3（或
）（2分）
20.（14分）
（1）苯甲醛（2分）
（2）
（2分）
（3）C4H6O2（2分）
（4）
（2分）
（5）12（2分）
（6）①溴原子、羧基（2分）②
（2分）
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