A．AB．BC．CD．D
14．五种短周期元素的某些性质如下表所示.下列有关说法正确的是
元素
元素的相关信息
M
最高正价与最低负价的绝对值之和等于2
W
原子的M电子层上有3个电子
X
在短周期元素中，其原子半径最大
Y
最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O
Z
最高价氧化物的水化物与气态氢化物反应生成盐
A．W、Y、Z的简单离子半径依次增大
B．M与Y、Z分别形成的化合物均属于只含有极性键的共价化合物
C．W与M、Y分别形成的化合物都能与水反应，且有气体生成
D．常温下.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都能与单质W持续反应
15．下列离子方程式正确的是
A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：
SO42﹣+H++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：
2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：
AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣
D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：
2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
16．常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液.有关微粒的物质的量变化曲线如图所示（其中I代表H2A．，II代表HA—，III表A2—）。
根据图示.判断下列说法正确的是
A．当V（NaOH）=20mL时.溶液中各离子浓度的大小关系为c（Na+）>c（HA—）>c（H+）>c（A2一）>c（OH—）
B．等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大
C．NaHA溶液中:
c（OH—）+2c（A2—）=c（H+）+c（H2A）
D．将Na2A溶液加水稀释.溶液中所有离子的浓度都减小.但部分离子的物质的量增加
二、实验题
17．室温下.某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验（本实验所涉及气体体积均在相同状况下测定）。
请回答下列问题:
（1）用下图装置制备纯净的CO2.
①丙装置的名称是_______，乙装置中盛装的试剂是_______.
②若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2发生反应的化学方程式为_________。
（2）按下图所示装置进行实验（夹持装置略）。
①先组装仪器.然后________.再用注射器1抽取100mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞。
可观察到的现象是________。
③实验过程中.需缓慢推入CO2,其目的是__________.为达到相同目的，还可进行的操作是__________________________。
（3）实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体的体积为65mL。
则CO2的转化率是_______________.
三、原理综合题
18．已知:
用NH3催化还原NOx时包含以下反应.
反应①:
4NH3（g）+6NO（g）
5N2（g）+6H2O（l）∆H1=-1807.0kJ·mol—1,
反应②:
4NH3（g）+6NO2（g）
5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）∆H2=?
反应③:
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）∆H3=-113.0kJ·mol一1
（1）反应②的∆H2==_____________。
（2）为探究温度及不同催化剂对反应①的影响.分别在不同温度、不同催化剂下.保持其他初始条件不变重复实验.在相同时间内测得N2浓度的变化情况如下图所示。
①反应①的平衡常数的表达式K=________。
相同温度下.在催化剂甲的作用下反应的平衡常数______（填“大于”“小于”或“等于”）在催化剂乙的作用下反应的平衡常数。
②N点后N2浓度减小的原因可能是_____________________。
（3）某温度下，在1L恒容密闭容器中初始投入4molNH3和6molNO发生反应①.当气体总物质的量为7.5mol时反应达到平衡.则NH3的转化率为____，达平衡所用时间为5min.则用NO表示此反应0～5min内的平均反应速率为______.
四、工业流程题
19．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰.其工艺流程示意图如下图所示:
已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:
Mn（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Cu（OH）2
开始沉淀时
8.3
6.3
2.7
4.7
完全沉淀时
9.8
8.3
3.7
6.7
注:
金属离子的起始浓度均为0.1mol·L—1
请回答下列问题:
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是__________;盐酸溶解MnCO3的化学方程式是____________________________。
（2）向溶液1中加入双氧水时.发生反应的离子方程式是_________________。
（3）向滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，发生反应的离子方程式是_________________________。
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。
其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，请完成该反应的离子方程式:
5Mn2++2ClO3—+____===____+_____+_____。
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法.
①生成MnO2的电极反应式是______________________。
②若在上述MnO2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末.则无Cl2产生.其原因是______。
五、有机推断题
20．高血脂是一种常见的心血管疾病.治疗高血脂的新药I的合成路线如下图所示:
已知：
a、
；
b、
请回答下列问题:
（1）反应①所需试剂、条件分别是___________________。
（2）②的反应类型是____________;A→B的化学方程式为____________________。
（3）G的结构简式为____________;H中所含官能团的名称是______________。
（4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14。
且满足下列条件.W的可能结构有___种。
①遇FeCl3溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢.且峰面积比为2:
2:
2:
1:
1的结构简式为_____________
（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备
的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为:
A
B……
目标产物）_______
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
A、陶瓷主要成分为硅酸盐，为无机非金属材料，选项A正确；
B、“马踏飞燕”铜奔马主要材料为铜，为金属材料，选项B正确；
C、宇航员的航天服的材料为合成纤维，为有机高分子化合物，选项C正确；
D、光导纤维主要材料为二氧化硅，为无机物，不是复合材料，选项D错误。
答案选D。
2．B
【解析】
【详解】
A、固体氯化钾属于化合物，在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质，选项A不选；
B、碳属于单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B选；
C、硝酸属于化合物，水溶液中能导电，属于电解质，选项C不选；
D、液态氯化氢属于化合物，水溶液中能导电，属于电解质，选项D不选；
答案选B。
【点睛】
本题考查电解质，属于对基础化学概念的考查，本题要理解好电解质的概念，电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
3．A
【详解】
A.未指明气体在什么条件下，所以不能确定气体的物质的量及微粒数目，A错误；
B.Na2CO3电离产生Na+、CO32-个数比为2:
1，在溶液中CO32-由于发生水解反应而消耗，所以若溶液中含NA个CO32－，则Na+数目大于2NA，B正确；
C.SO2和O2生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以密闭容器中，2molSO2和足量O2充分反应，产物SO3的分子数小于2NA，C正确；
D.CO2分子中含有22个电子，则4.0gCO2气体中含有的电子数为N=
=2NA，D正确；
故合理选项是A。
4．C
【详解】
A.由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂—12也只有一种结构，A项错误；
B.甲烷是正四面体结构，则氟利昂—12为四面体结构，B项错误；
C.从结构式知道，该化合物是甲烷的取代产物，因为甲烷是正四面体结构，所以该化合物也是四面体，因此结构只有一种，C项正确；
D.由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂—12也只有一种结构，D项错误；
故选C。
5．B
【详解】
A.
中反应的化学方程式分别为
、
、
，均能通过一步反应实现，A项不符合题意；
B.
和水不反应，所以
不能通过一步反应生成
，B项符合题意；
C.
中反应的化学方程式分别为
、
、
，均能通过一步反应实现，C项不符合题意；
D.
中反应的化学方程式分别为
、
、
，均能通过一步反应实现，D项不符合题意。
答案选B。
6．C
【解析】
【详解】
A．浓硫酸具有强氧化性，但不能氧化SO2，所以SO2气体可以用浓硫酸干燥，选项A正确；
B．铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，因此常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体，选项B正确；
C.鼓入热空气的目的是降低溴的溶解度，将溴吹出，选项C错误；
D．SiO2与氢氧化钠溶液反应：
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O，二氧化硅与氢氟酸反应：
SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，选项D正确；
答案选C。
7．D
【分析】
水解反应的实质是：
弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号。
【详解】
A．水是弱电解质，不是弱离子，水本身不能水解，电离为氢离子（实际是H3O+）和氢氧根离子，H2O+H2O
H3O++OH-是水的电离方程式，故A错误；
B．方程式表示二氧化碳与水反应生成碳酸，是化学方程式，不是水解方程式，故C错误；
C．方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，故C错误；
D．方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根，是碳酸根的水解，故D正确；
故答案为D。
8．B
【解析】
【分析】
根据该化合物结构简式，以及题中信息，推出形成该化合物的单体为
和
，然后进行分析。
【详解】
根据该化合物结构简式，推出形成该化合物的单体为
和
，
A、根据上述分析，Y的结构简式为
，Y分子中含有2个酚羟基，故A说法正确；
B、Y的分子式为C15H16O2，故B说法错误；
C、X的结构简式为
，只有一种氢原子，核磁共振氢谱有1个吸收峰，故C说法正确；
D、根据聚碳酸酯的结构简式，X和Y生成聚碳酸酯的反应是缩聚反应，故D说法正确。
答案选B。
9．A
【解析】
【详解】
A.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，只能说明氨水具有碱性，但不能说明电离程度，不能说明NH3▪H2O为弱电解质，故选A；
B.0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5，溶液显酸性，可说明氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可说明一水合氨为弱电解质，故不选B；
C.在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱，可说明一水合氨部分电离，能说明NH3▪H2O为弱电解质，故不选C；
D.0.1mol▪L－1NH3▪H2O的pH小于13，说明未完全电离，能说明NH3▪H2O为弱电解质，故不选D；
正确答案：
A。
【点睛】
判断弱电解质的依据关键点：
①弱电解质部分电离；②对应阳离子或阴离子在盐溶液中的水解。
10．C
【分析】
原电池中正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，所以Zn为负极，Ag2O为负极。
【详解】
A．负极发生反应Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，消耗氢氧根，电极附近pH减小，故A错误；
B．原电池中电子由负极经外电路流向正极，即从Zn极到Ag2O，故B错误；
C．原电池中正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，所以Zn为负极，Ag2O为负极，故C正确；
D．Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，故D错误；
故答案为C。
11．D
【详解】
A、根据电荷守恒可知c（K+）+c（H+）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－），A错误；
B、根据物料守恒可知c（K+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）＝0.2mol/L，所以c（K+）+c（S2－）＜0.3mol/L，B错误；
C、根据物料守恒可知c（K+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）＝0.2mol/L，C错误；
D、根据质子守恒可知c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+2c（H2S），D正确。
答案选D。
12．A
【分析】
反应xA（g）+yB（g）
zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。
保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L，则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动，以此来解答。
【详解】
由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.30mol/L，体积增大，相当于压强减小，化学平衡逆向移动，则
A.减小压强，化学平衡逆向移动，则反应物B的转化率降低，A正确；
B.由上述分析可知，平衡逆向移动，B错误；
C.减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动，则x+y>z，C错误；
D.减小压强，化学平衡逆向移动，则生成物C的体积分数减小，D错误；
故合理选项是A。
【点睛】
本题考查化学平衡的移动，注意A的浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题的关键，掌握平衡移动原理，熟悉压强对化学平衡的影响即可解答。
13．D
【解析】
【详解】
A．将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，发生氧化还原反应生成铁离子，则不能检验是否变质，应溶于水，滴加KSCN溶液，选项A错误；
B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸，溶液褪色，说明高锰酸钾溶液被乙二酸还原，则乙二酸体现还原性，选项B错误；
C．向硝酸银溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，Ag+与NH3•H2O不能共存，选项C错误；
D、向1mL0.1mol•L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol•L-1ZnSO4溶液，生成白色ZnS沉淀，ZnSO4过量，再加入2mL0.1mol•L-1CuSO4溶液，产生黑色CuS沉淀，证明发生了沉淀转化，证明Ksp（CuS）答案选D。
【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，易错点为选项D，注意Na2S溶液与ZnSO4溶液反应时的量，硫酸锌过量，继续加入硫酸铜时为沉淀转化。
14．C
【解析】
【分析】
M最高正价与最低负价的绝对值之和等于2，M为H元素；W原子的M电子层上有3个电子，则W含有3个电子层，为Al元素；在短周期元素中，X的原子半径最大，则X为Na元素；Y的最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O，结合硫化氢与二氧化硫反应生成S单质可判断Y为S元素；Z的最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐，该盐为硝酸铵，则Z为N元素。
【详解】
A.W、Y、Z的简单离子Al3+、S2-、N3-，半径由小到大为Al3+、N3-、S2-，选项A错误；
B.M与Y、Z分别形成的化合物中H2O2含有非极性键和极性键，选项B错误；
C.W与M、Y分别形成的化合物AlH3和Al2S3都能与水反应，生成氢气和硫化氢气体，选项C正确；
D.常温下，X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液NaOH、H2SO4、HNO3中只有NaOH能与单质铝持续反应，后二者会产生钝化，选项D错误。
答案选C。
15．A
【解析】A.NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全，NaHSO4为少量，按照少量的离子方程式：
SO42﹣+H++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，A项正确；B.NaHCO3溶液中加入过量石灰水生成CaCO3，离子方程式为：
HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，B项错误；C.NaAlO2溶液中通入少量CO2，生成碳酸根，离子方程式为：
2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣，C项错误；D.Na2CO3溶液与醋酸溶液混合，醋酸为弱电解质不能改成离子形式，离子方程式为：
2CH3COOH+CO32﹣═CO2↑+H2O+2CH3COO-，D项错误。
答案选A。
点睛：
碳酸氢钠与过量的石灰水反应，碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙、水、氢氧化钠；醋酸在书写离子反应时不能改成离子形式，要保留化学式；书写少量与过量等离子反应方程式技巧：
以少量存在的离子为标准，通过调节过量的物质使其充分反应；再检查是否符合守恒关系，如电荷守恒和原子守恒。
16．A
【详解】
A、当V（NaOH）=20mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，由图象看出c（A2-）＞c（H2A），说明HA-电离大于水解，溶液呈酸性，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），选项A正确；
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后生成NaHA，溶液呈酸性，则抑制水的电离，溶液中水的电离程度比纯水中的小，选项B错误；
C、根据质子守恒可知，NaHA溶液中:
c（OH一）+c（A2—）=c（H+）+c（H2A），选项C错误；
D、因对强碱弱酸盐溶液稀释，c（H+）增大，则将该电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度不一定都减小，选项D错误；
答案选A。
【点睛】
本题考查弱电解质的电离平衡，注意分析酸式盐中弱酸根离子的水解及电离平衡的影响，易错点为选项C，注意应该是质子守恒，不要将c（A2—）的计量数与电荷守恒混淆。
17．球形干燥管饱和NaHCO3溶液2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑检查装置气密性U形管中的淡黄
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