广西省贵港市新高考高一化学下学期期末综合测试试题.docx

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广西省贵港市新高考高一化学下学期期末综合测试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法正确的是

A．石油分馏是化学变化

B．石油裂解得到的汽油是纯净物

C．天然气是一种清洁的化石燃料

D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

2．下列操作中错误的是

A．用碘化钾淀粉试纸、食醋可检验食盐是否为加碘盐（加碘盐含碘酸钾KIO3）

B．在浓硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯

C．取一定量的Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷

D．提取溶解在水中的少量碘：

加入CCl4振荡、静置分层后，取出上层分离提取

3．下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是（　 ）

①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④Na2O2+H2O、

A．①B．②C．③D．④

4．钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是（  ）

A．

Pd和

Pd互为同位素B．Pd核外有46个电子

C．Pd核内有46个质子D．

Pd的原子核内有46个中子

5．下列分子式只能表示一种物质的是（　）

A．CH2Cl2B．C5H12

C．C3H7ClD．C4H10

6．下列各项中，表达正确的是

A．水分子的球棍模型：

B．氯离子的结构示意图：

C．CO2分子的电子式：

D．氯乙烯的结构简式：

CH3CH2Cl

7．为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是（）

A．将使用后的菜刀洗净擦干B．铁制品表面的铁锈应当保留

C．在铁制水管表面镀一层锌D．在铁制门窗表面喷涂防护漆

8．下列金属冶炼原理对应的冶炼方法，与工业上冶炼铝相同的是

A．2NaCl（熔融）

2Na+Cl2↑B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C．Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2D．2Ag2O

4Ag+O2↑

9．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。

下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B．负极反应为Ag－e－===Ag＋

C．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子

10．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用。

已知镍镉电池的电解质溶液是KOH溶液，放电时的电池反应是：

Cd+2NiO（OH）+2H2O＝Cd（OH）2+2Ni（OH）2，下列说法正确的是

A．放电时电解质溶液的密度减小B．放电时K+向Cd极区移动

C．充电时阳极Cd元素被氧化D．充电时阴极附近的pH增大

11．在常温常压下，等质量的下列烃分别在氧气中完全燃烧时，消耗氧气最多的是

A．CH4B．C2H6C．C2H4D．C4H10

12．相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是（）

A．C3H8OB．C3H4C．C2H6D．C2H4O2

13．羰基硫（COS）可用于合成除草剂和杀虫剂。

一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应H2S（g）＋CO2（g）

COS（g）＋H2O（g），能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A．正、逆反应速率都等于零

B．H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等

C．H2S、CO2、COS、H2O的浓度不再变化

D．H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存

14．化学在生活中有着广泛的应用，下列物质的性质与用途对应关系错误的是

A．AB．BC．CD．D

15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2gH2所含原子数目为2NA

B．1mol/LNaOH溶液中Na+的数目为NA

C．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

D．2.8g铁粉与足量盐酸反应转移电子的数目为0.15NA

16．下列说法正确的是

A．复分解反应不一定是氧化还原反应

B．置换反应有可能是非氧化还原反应

C．化合反应一定是氧化还原反应

D．分解反应不一定是氧化还原反应

17．利用海水制取淡水的传统方法是

A．蒸发B．过滤C．分液D．蒸馏

18．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（　　）

序号

物质

杂质

除杂应选用的试剂或操作方法

①

KNO3溶液

KOH

加入FeCl3溶液，并过滤

②

FeSO4溶液

CuSO4

加入过量铁粉，并过滤

③

H2

CO2

通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶

④

NaNO3固体

CaCO3

溶解、过滤、蒸发

A．①②③④B．①③④C．②③④D．①②③

19．（6分）如图所示，常温常压下，向盛有3.0mLNO的试管中缓缓通入1.5mLO2。

最终试管中剩余的气体成分和体积为（）

A．NO，1mLB．O2，0.5mL

C．NO2，1mLD．无法确定

20．（6分）含有下列离子的水溶液．长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是（）

A．Fe2＋B．OH-C．SO32-D．S2-

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）（标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：

（1）所得盐酸的物质的量浓度为_____？

（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为的多少_____？

；配制该浓度的溶液需要的玻璃仪器_____？

（3）将

（2）的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为_____？

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）某化学兴趣小组探究NO与Na2O2反应制备NaNO2。

设计装置如图，请回答下列问题：

（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是______。

（2）装置A的产生的气体成分______。

（3）反应前，用N2将装置B、C、D中的空气排净，目的是______；反应后B中溶液变蓝的原因是______（用一个化学方程式表示）。

（4）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种杂质是______；若撤除装置C还能产生杂质是______；为了防止以上情况，可以把装置C改为______（填试剂和仪器名称）。

（5）一定条件下，NH4+可以处理含NO2－的废水，生成无毒的气体。

写出有关反应的离子方程式为______。

（6）已知装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液，其作用是______。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。

⑴若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结  构示意图为_________________，反应④的化学方程式为________________________。

⑵若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是______________________________________________。

⑶若A、D、F都是由短周期非金属元素形成的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为__________________________________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．

（1）锌片上的电极反应式为_____．

（2）铜片上的现象是_____．

（3）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为_____．

（4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_____（填序号）．

A．无水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯

（5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现．下列反应可以设计成原电池的是_____（填字母代号）．

A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2H2+O2═2H2O

C．Fe+2FeCl3═3FeCl2D．2H2O═2H2↑+2O2↑

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．C

【解析】

【详解】

A.石油分馏是根据物质沸点的不同分离液体混合物，没有新物质产生，发生的是物理变化，A错误；

B.石油裂解得到的汽油中含有多种烯烃，属于混合物，B错误；

C.天然气燃烧产生的是H2O、CO2，不会造成污染，无固体残渣，因此是一种清洁的化石燃料，C正确；

D.水煤气是炽热的碳与水蒸气反应产生CO、H2的混合物，不是通过煤的液化得到的气体燃料，D错误；

故合理选项是C。

2．D

【解析】A．酸性溶液中IO3-、I-反应生成I2，则用食醋、水和淀粉KI试纸检验加碘食盐中是否含KIO3，故A正确；B．苯和浓硝酸在浓硫酸的催化作用下，在50～60℃时可以发生取代反应生成硝基苯，故B正确；C．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，生成氨气，此反应为吸热反应，则烧杯壁下部变冷，故C正确；D．提取溶解在水中的少量碘：

加入CCl4振荡、静置分层后，CCl4密度比水大，应取出下层分离提取，故D错误；答案为D。

3．C

【解析】①在反应Cl2+H2O＝HCl+HClO中，水中的氢氧两元素化合价均未变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；②在反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，水中的氢氧两元素化合价均未变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；③在反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中，水中氢元素的化合价从+1价降低为0价，化合价降低，所以水是氧化剂；④Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，水所含的H元素和O元素的化合价没有发生变化，水既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2自身发生氧化还原反应，答案选C。

4．D

【解析】分析：

同位素：

原子核内质子数相同，中子数不同的元素的原子互为同位素；质量数A=质子数Z+中子数N。

详解：

根据同位素定义，

Pd和

Pd中质子数是相同的，都是46，中子数是不同的，分别是56和57，所以

Pd和

Pd互为同位素，A选项正确；Pd原子的质子数是46，质子数=核外电子数，所以Pd核外有46个电子，B选项正确；

Pd的质子数是46，C选项正确；

Pd的质子数是46，中子数N=质量数A-质子数Z=102-46=56，

Pd的中子数是56，D选项错误；正确选项D。

5．A

【解析】分析：

同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物，根据是否存在同分异构体判断正误。

详解：

A．CH2Cl2只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故A正确；B．C5H12存在3种同分异构体：

CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、

、

，所以不能只表示一种物质，故B错误；C．C3H7Cl可以存在同分异构体，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一种物质，故C错误；D.C4H10存在2种同分异构体：

CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，所以不能只表示一种物质，故D错误；故选A。

6．B

【解析】

【详解】

A.水分子是V形分子，不是直线形分子，故A错误；

B.Cl元素的质子数是17，Cl-的核外电子数是18，所以Cl-的结构示意图为

，故B正确；

C.CO2分子的电子式：

，故C错误；

D.氯乙烯的结构简式：

CH2=CHCl，故D错误。

答案选B。

【点睛】

解题时需注意在含有碳碳双键的有机物的结构简式中，碳碳双键不能省略。

7．B

【解析】分析：

钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈，防止铁生锈的方法就是要使铁与水和氧气隔绝；据此分析解答。

详解：

使用后的菜刀洗净擦干,避免和水接触,有利于防锈,A正确；铁锈是一种疏松多孔的物质,如果不及时除去会加快铁的生锈速率，B错误；在铁制水管表面镀一层锌,使铁与水和氧气隔绝,有利于防锈,C正确；在铁制门窗表面喷涂油漆,使铁与水和氧气隔绝,有利于防锈,D正确；正确选项B。

8．A

【解析】

【分析】

工业上用电解熔融的氧化铝的方法冶炼金属铝。

【详解】

A项、该反应是工业上用电解熔融的氯化钠的方法冶炼金属钠，与冶炼金属铝的方法一致，故A正确；

B项、该反应是湿法炼铜，属于置换反应，与冶炼铝不一致，故B错误；

C项、该反应是工业上用热还原法冶炼金属铁，与冶炼铝不一致，故C错误；

D项、该反应是工业上热分解法冶炼金属银，与冶炼铝不一致，故D错误。

故选A。

【点睛】

本题考查金属的冶炼原理，注意根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法，注意活泼金属铝采用电解法冶炼是解答关键。

9．D

【解析】分析：

本题考查原电池相关知识。

解答时抓住原电池的工作原理进行完成，由电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl分析正极发生的是还原反应，电极反应式是Cl2+2e-=2Cl-，负极发生的是氧化反应，电极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl；根据电子守恒规律判断溶液中离子的变化。

详解：

A.该原电池正极的电极反应式是Cl2+2e-=2Cl-，故A错误;B.根据电池总反应为2Ag＋Cl2=2AgCl知负极电极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl，故B错误；C.Ag+在左侧，所以在左侧生成白色沉淀故C错误；D.参加电极反应的是Cl2和Ag，左侧溶液发生的电极反应式是:

Ag-e-+Cl-=AgCl，当电路中转移1．11mol电子时，Cl-减少1．11mol，同时有1．11mol的H+移向右侧，故离子共减少1．12mol，故D正确｡

10．D

【解析】

【详解】

A、根据反应式可知，放电时消耗溶剂水，因此氢氧化钾溶液的密度增大，A不正确；

B、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，所以放电时K+向正极NiO（OH）区移动，B不正确；

C、充电可以看做是放电的逆反应，所以充电时原来的正极与电源的正极相连，做阳极，电极反应式为Ni（OH）2－e－＋OH－＝NiO（OH）＋H2O，因此充电时Ni元素被氧化，C不正确；

D、充电时Cd（OH）2是阴极，得到电子，电极反应式为Cd（OH）2+2e-＝Cd+2OH-，所以充电时阴极附近的pH增大，D正确；

答案选D。

11．A

【解析】

【分析】

CxHy+（x+

）O2

xCO2+

H2O可知，相同质量烃燃烧耗氧量规律为：

氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即

越大，耗氧量越大，据此分析解答。

【详解】

氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即等质量的CxHy中

越大，耗氧量越大。

A．甲烷CH4，H原子与C原子个数比为4∶1；

B．乙烷C2H6，H原子与C原子个数比为6∶2=3∶1；

C．乙烯C2H4，H原子与C原子个数比为4∶2=2∶1；

D．丁烷C4H10，H原子与C原子个数比为5∶2；

所以H原子与C原子个数比关系为：

CH4＞C2H6＞C2H4＞C4H10，所以相同质量的各烃中甲烷的燃烧耗氧量最大，故选A。

12．A

【解析】

【详解】

根据燃烧通式CxHyOz＋（x+y/4－z/2）O2

xCO2＋y/2H2O可知等物质的量的有机物完全燃烧时，耗氧量取决于（x+y/4－z/2）值的大小，其值越大，耗氧量越多。

选项A～D中（x+y/4－z/2）的值分别是4.5、4、3.5、2，因此消耗氧气最多的是C3H8O。

答案选A。

13．C

【解析】分析：

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

详解：

A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；B、当体系达平衡状态时，CO、H2S、COS、H2的浓度可能相等，也可能不等，故B错误；C、CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故C正确；D、该反应为可逆反应，只要反应发生就有CO、H2S、COS、H2在容器中共存，故D错误；故选C。

14．D

【解析】

【详解】

A.Fe2O3是红棕色粉末状物质，在工业上常用作红色油漆和颜料，A正确；

B.NaHCO3水溶液由于HCO3-水解而显碱性，可用于日常生活中作食用碱，也可以作工业用碱，B正确；

C.Si处于金属与非金属交界处，导电性介于导体和绝缘体之间，因此通常用作制半导体材料中作计算机芯片、光电池等，C正确；

D.SO2具有漂白性，因此常在工业上用作漂白纸浆、毛、丝、草帽等物质，D错误；

故合理选项是D。

15．A

【解析】

【详解】

A项、氢气为双原子分子，2g氢气的物质的量为1mol，分子中含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，故A正确；

B项、缺1mol/LNaOH溶液的体积，无法计算溶液中Na+的物质的量，故B错误；

C项、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，分子个数小于0.5NA个，故C错误；

D项、2.8g铁粉的物质的量为0.05mol，与足量盐酸生成氯化亚铁和氢气，转移电子的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，故D错误；

故选A。

【点睛】

本题考查了阿伏加德罗常数，注意掌握有关物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等之间的转化关系是解答关键。

16．D

【解析】A．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应，故A错误；B．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故B错误；C．化合反应中不一定存在元素的化合价变化，如CaO与水反应为非氧化还原反应，而单质参加的化合反应如C燃烧为氧化还原反应，故C错误；D．分解反应中可能存在元素的化合价变化，如碳酸钙分解为非氧化还原反应，而有单质生成的分解反应水电解生成氧气、氢气为氧化还原反应，故D正确；故选D。

点睛：

四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系：

①置换反应一定是氧化还原反应；②复分解反应一定不是氧化还原反应；③部分化合反应是氧化还原反应（有单质参加的）；④部分分解反应是氧化还原反应（有单质生成的）；关系图如下图所示：

。

17．D

【解析】利用海水制取淡水的传统方法是蒸馏，答案选D。

18．C

【解析】

KNO3溶液中含有少量KOH，应加入适量的稀硝酸调节溶液的pH=7，用氯化铁除杂会引入杂质，①不正确；FeSO4溶液中含有少量CuSO4，加入过量铁粉可以把铜置换出来，过滤除去铜和过量铁粉，②正确；H2含有中少量CO2，通过盛NaOH溶液的洗气瓶除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥，③正确；NaNO3固体中含有少量CaCO3，NaNO3可溶而CaCO3不可溶，溶解、过滤、蒸发可以除去杂质并得到纯净的NaNO3固体，④正确。

综上所述，C正确，本题选C。

19．A

【解析】

【详解】

根据4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3可知，1.5mL氧气可以消耗NO的体积为

×1.5mL=2mL ，所以反应后NO过量3mL-2mL=1mL；

答案选A。

20．B

【解析】A．Fe2＋易被空气中的氧气氧化为Fe3＋，故A正确；B．OH-易吸收空气中的CO2而变质，为非氧化还原反应，故B错误；C．SO32-易被空气中的氧气氧化为SO42-，故C正确；D．S2-易被空气中的氧气氧化为S，故D正确；答案为B。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．4mol/L1mol/L量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL的容量瓶，胶头滴管2.8升

【解析】

【分析】

（1）先计算HCl的物质的量，再根据

计算盐酸的物质的量浓度；

（2）根据

计算稀释后盐酸的物质的量浓度；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤分析使用的仪器。

（3）Zn与盐酸反应的方程式是Zn+2HCl=ZnCl2+H2，根据方程式计算生成氢气的体积。

【详解】

（1）n（HCl）=

，

4mol/L；

（2）

，则4mol/L×0.25L=c（稀）×1L，c（稀）=1mol/L；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤，配制该浓度的溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL的容量瓶，胶头滴管；

（3）250mL盐酸中HCl的物质的量是1mol/L×0.25L=0.25mol，设生成氢气的物质的量是xmol

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

21

0.25molxmol

x=0.125mol

标准状况下氢气的体积为0.125mol×22.4L/mol=2.8L。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．检查装置的气密性CO2和NO2防止空气中氧气、水等对实验的干扰3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2ONaOHNa2CO3装有碱石灰的球形干燥管NH4++NO2－=N2↑+2H2O出去剩余的NO

【解析】

【分析】

木炭和浓硝酸反应生成的CO2、NO2混合气体通入B中，NO2可以和H2O反应生成HNO3和NO，金属Cu和稀HNO3反应生成NO，然后经过NaOH溶液，将其中的CO2吸收，防止干扰实验，此时剩余的气体是NO，最后在D中检验NO和Na2O2是否反应，若发生反应则淡黄色固体Na2O2变为白色固体。

装入药品后，先通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，这样可以排除装置中的空气，防止NO被空气中O2氧化为NO2。

【详解】

（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性，故答案为：

检查装置的气密性。

（2）装置A中发生的反应为木炭与浓硝酸反应生成CO2和NO2，反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以装置A的产生的气体成分为CO2和NO2，故答案为：

CO2和NO2。

（3）实验时先通一段时间的氮气，目的是排除装置中的空气，防止空气中氧气、水等对实验的干扰，然后滴入浓硝酸，点燃酒精灯；反应后B中溶液变蓝是因为Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，铜离子为蓝色，故答案为：

防止空气中氧气、水等对实验的干扰；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。

（4）由于NO通过氢氧化钠溶液进入装置D是会代入水蒸气，水蒸气会与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，所以生成的固体物质应该含有氢氧化钠，若撤除装置C，那么二氧化碳也会与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，为了防止以上情况，则改进的方法是用装有碱石灰的球形干燥管代替装置C，故答案为：

NaOH，Na2CO3，装有碱石灰的球形干燥管。

（5）根据题中提示，处理含NH4+废水时，生成无毒的气体为氮气，反应的离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故答案为：

NH4++NO2-=N2↑+2H2O。

（6）装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液，其作用是除去剩余的NO，生成硝酸，防止污染空气，故答案为：

除去剩余的NO。

四