B．电解质中发生的离子反响有：
2SO2+4O2－=2SO42－
C．电解处理2.24L（标准状况）任意比例的混合气体，理论上在阳极逸出的O2
D．该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环
18．工业酸性废水中的Cr2O72-转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50mL,Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同），以下说法中不正确的选项是（）
实验
①
②
③
电解条件
阴、阳极均为石墨
阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸
阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸
Cr2O72-的去除率%
A．比照实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率
B．实验②中，Cr2O72-在阴极放电的电极反响式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O
C．实验③中，Cr2O72-去除率提高的原因是阳极产物复原Cr2O72-
D．实验③中，理论上电路中每通过3mol电子，那么有1.0molCr2O72-被复原
19．平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2），某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
以下说法错误的选项是
A．滤渣A中主要含有SiO2、CeO2
B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C．过程②中发生反响的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++3H2O
D．过程④中消耗11.2LO2（已折合成标准状况），转移电子数为2×6.02×1023
20．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反响相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。
以下说法正确的选项是
A．反响2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）的ΔH>0
B．图中X点所示条件下，延长反响时间不能提高NO转化率
C．380℃下，c起始（O2）=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，
那么平衡常数K>2022
D．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
K不稳衡量，例如[Ag（NH3）2]+的K不稳=
。
在一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反响Ag++2NH3
[Ag（NH3）2]+。
溶液中pNH3与δ（X）的关系如图其中pNH3=－1g[c（NH3）]、δ（X）=
（X代表Ag+或[Ag（NH3）2]+）。
以下说法正确的选项是
A．图中δ1代表的是δ（[Ag（NH3）2]+）
B．向溶液中滴入稀硝酸，δ（Ag+）减小
C．该溶液中c（Ag+）+[Ag（NH3）2]++c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
D．该温度时，K不稳（[Ag（NH3）2]+）=10
Ⅱ卷〔非选择题，共58分〕
22.〔13分〕氯化亚铜是一种重要的化工原料，一种利用低品位铜矿（主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等）为原料制取CuCl的工艺流程如下：
（1）反响Ⅰ“浸取〞前需将铜矿粉碎的目的是______________；
（2）滤渣Ⅰ的成分除S和MnO2外还含有,反响Ⅰ中MnO2的作用为
（3）生成氢氧化物的pH如下表，那么反响Ⅱ“中和〞时，用氨水调pH的范围是______________。
物质
Cu（OH）2
Mn（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀pH
4.2
完全沉淀pH
〔4〕检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+所需要的试剂是
〔5〕①反响Ⅲ中生成难溶MnCO3的离子方程式：
②反响Ⅳ所对应的化学方程式：
〔6〕CuCl的定量分析
步骤1.取样品0.7500g和30.0mL1.0mol·L－1过量的FeCl3溶液置于250mL的锥形瓶中，不断摇动。
步骤2.待样品溶解后，平均分为3份，用0.1000mol·L－1Ce（SO4）2标准溶液进行滴定。
三次实验测得数据如下表
序号
1
2
3
起始读数/mL
终点读数/mL
：
CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2；Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。
1数据处理：
计算得CuCl的纯度为_________%
2误差分析：
以下操作会使测定结果偏高的是：
A．锥形瓶中有少量蒸馏水
B．滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
C．0.1000mol·L－1硫酸铈溶液久置后浓度变小
D．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后产生气泡
E．用量筒取10.0mL1.0mol·L－1的FeCl3溶液时仰视刻度线
23.（16分）“废气〞的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、NO、SO2等都是重要的大气污染气体。
〔1〕：
①CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH1=－41.0kJ·mol-1
②CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2=－49.0kJ·mol-1
③CH3OCH3（g）+H2O（g）
2CH3OH（g）ΔH3=+23.5kJ·mol-1
那么反响2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）的ΔH=_________kJ·mol-1。
〔2〕在某压强下，合成二甲醚的反响在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如下图。
KA、KB、KC三者的大小关系是__________
〔3〕上述合成二甲醚的过程中，提高CO的转化率可采取的措施______________〔任写两种〕
〔4〕在汽车尾气排气管口将NO和CO转化成无污染气体。
T℃时，分别将等物质的量的NO和CO充入两个容积均为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，分别历经途径I、Ⅱ反响。
反响过程中NO的物质的量随时间变化如图甲所示。
1写出该反响的化学方程式。
210min内途径II的反响速率v（N2）=；图乙反映了尾气处理的不同途径中反响体系能量变化与反响进程的关系，那么途径I对应图乙中的〔填“A〞或“B〞〕。
汽车尾气排气管口使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是____。
（5）氨催化氧化时会发生两个竞争反响I、Ⅱ。
为分析温度对催化剂选择性的影响，在1L密闭容器中充入lmolNH3和2molO2，测得有关物质的量关系如上图丙。
520℃时，4NH3+3O2
2N2+6H2O的平衡常数K的计算表达式为____；
〔6〕
烟气中的SO2可以用“亚硫酸铵吸收法〞处理，发生的反响为（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如下图。
b点时溶液pH=7，那么n（NH4+）:
n（HSO3-）=
〔7〕催化剂的制备：
金属铜是有机合成催化剂，其纯度影响催化效果。
现有铜的提纯利用如上图丁装置。
那么阴极反响的电极反响式为；
在4.825A的电流作用下通电半小时，假设电解效率〔通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比〕为85%，可以获得纯铜g〔F=96500C/mol〕。
24.（14分）二氯亚砜 （SOCl2） 是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。
（1）用硫黄〔S〕、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜,原子利用率达 100%,那么三者的物质的量比为 .
（2）甲同学设计如图装置用 ZnCl2•xH2O 晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2 并利用装置F验证生成物中的某种气体〔夹持及加热装置略〕。
1加热条件下，A装置中总的化学方程式为.
②装置的连接顺序为A→B→ ；
③实验结束后,为检测 ZnCl2•xH2O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为
〔填序号〕
假设
=〔保存小数点后两位〕，即可证明晶体已完全脱水.
⑶乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3•6H2O制取无水FeCl3 的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反响使最后的产品不纯。
1可能发生的副反响的离子方程式.
②丙同学设计了如下实验方案判断副反响的可能性：
3•6H2O于试管中，参加足量SOCl2，振荡使两种物质充分反响；
ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。
〔供选试剂：
AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、溴水〕
方案
操作
现象
结论
方案一
往一支试管中滴加
假设有白色沉淀生成
那么发生了上述副反响
方案二
往另一支试管中滴加
那么没有发生上述副反响
25．〔15分〕峨眉金顶无月的黑夜，可见到舍身崖下萤光无数，此为峨眉胜景之一，而化学专家破解说因为山下曾经有磷矿。
〔1〕“荧光〞主要成分是PH3，电子式为：
，“荧光〞产生的原理是Ca3P2在潮湿的空气中剧烈反响，写出相关化学方程式；
〔2〕制备乙炔气体时，实验室可以用CuSO4溶液除杂质气体PH3，原理如下：
24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为；
〔3〕工业上常用磷酸钠作为沉淀剂除Mg2+、Fe3+，某含Mg2+、Fe3+溶液中c（Mg2+）=0.02mol/L，参加磷酸恰好使Fe3+沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5mol/L〔忽略过程中体积的变化〕，结合数据计算说明此时有无Mg3（PO4）2沉淀生成，___________________________________________________。
〔FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24〕
〔4〕用磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
：
磷精矿主要成分为Ca5（PO4）3（OH），还含有Ca5（PO4）3F和有机碳等。
溶解度：
Ca5（PO4）3（OH）磷精矿粉酸浸时发生反响：
2Ca5（PO4）3（OH）＋3H2O＋10H2SO4
10（CaSO42O）＋6H3PO4
①该反响表达出酸性关系：
H3PO4________H2SO4（填“>〞或“<〞）。
②结合元素周期律解释①中结论：
P和S电子层数相同，__________________________________
③酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。
写出生成HF的化学方程式：
___________________________________________________________
④H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。
相同投料比、相同反响时间，不同温度下的有机碳脱除率如下图。
80℃后脱除率变化的原因：
__________________________
⑤脱硫时，CaCO3稍过量，充分反响后仍有SO
残留，原因是________________；参加BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是________________________________
成都石室中学2021～2021度高2021届上期10月月考
化学试题
1-5ACDDC6-10DCABC11-15DDBCB16-20CBDCC21D
22.〔13分〕
（1）.提高浸取反响速率和原料的浸取率〔1分〕
23.〔16分〕〔1〕-203.5〔1分〕
〔2〕KA＝KC＞KB〔1分〕
〔3〕增大投料比、增大压强、降低温度等（任选两种）〔1分〕
24.（14分）
（1）2:
3:
1（1分）
（2）①SOCl2+ZnCl2•xH2O
ZnCl2+SO2↑+2HCl↑+（x-1）H2O↑〔2分〕
②D→E→F→C（2分）〔备注：
D之前多用一次装置E亦可〕
③daefcb（2分）0.47〔2分〕
（3）①SOCl2+2Fe3++3H2O==SO42-+6H++2Fe2++2Cl-（2分）
②
方案
操作
现象
结论
方案一
BaCl2溶液〔1分〕
方案二
K3[Fe（CN）6]溶液〔1分〕
假设无蓝色沉淀出现〔1分〕
25.〔15分〕
〔1〕
〔1分〕Ca3P2+6H2O=3Ca（OH）2+2PH3〔2分〕
〔2〕8:
1〔2分〕
〔3〕Fe3+恰好沉淀完全时，c（
）=
mol·L−1=1.3×10-17mol·L−1，
c3（Mg2+）×c2（PO43-）=（0.02）3×（1.3×10-17）2=1.352×10-39＜Ksp[Mg3（PO4）2]，因此不会生成Mg3（PO4）2沉淀。
〔2分〕
（4）①<〔1分〕 ②核电荷数PS，得电子能力P③2Ca5（PO4）3F＋10H2SO4＋5H2O
10（CaSO42O）＋6H3PO4＋2HF〔2分〕
180℃后，H2O2分解速率大，浓度显著降低〔1分〕
⑤CaSO4微溶 〔1分〕BaCO3＋SO
＋2H3PO4===BaSO4＋CO2↑＋H2O＋2H2PO
〔2分〕
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