高三下学期自主命题一化学 含答案.docx

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高三下学期自主命题一化学含答案

2019-2020年高三下学期自主命题

（一）化学含答案

考生注意：

1.本试卷共300分，考试时间150分钟

2.可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Br-80Ag-108Ba-137Fe-56Cu-64Al-27P-31Cr-52Co-59

第一卷选择题

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是（）

A.氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料

B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C.白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去

D.汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

8、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是（）

A.装置①：

实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置

B．装置②：

实验室中可用此装置制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸

C．装置③：

实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘

D．装置④：

实验室中可用此装置制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

9、制备Fe3O4纳米颗粒的化学方程式为：

3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+X+2H2O。

下列有关说法不正确的是（）

A．上式中的X为S4O62-

B．该反应中的还原剂为Fe2+和S2O32-

C．当3molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1mol

D．当生成1molFe3O4时，转移电子的物质的量为4mol

10、某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。

下列有关X的说法中，不正确的是（）

A．X能形成化学式为X（OH）3的碱

B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐

C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数

D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物

11、三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如右图所示，已知其燃烧热△H=－3677kJ/mol（磷元素被氧化为P4O10），下列有关P4S3的说法中不正确的是（）

A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

B．P4S3中磷元素为+3价

C．热化学方程式为P4S3（s）+8O2（g）=P4O10（s）+3SO2（g）；

△H=－3677kJ/mol

D．分子中存在极性键与非极性键

12、还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为

。

转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是（）

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B．若用绿矾

作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g

C．常温下转化反应的平衡常数K=l×10．则转化后所得溶液的pH=6

D．常温下

，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10mol／L，应调溶液的pH=5

13、将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。

另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72LNO（标准状况,唯一还原产物），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（）

A．33.2gB．19.6gC．22.4gD．25.4g

26.（14分）碱式碳酸钴常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。

为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验。

（1）请完成下列实验步骤：

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

③加热甲中玻璃管，当乙装置中_______（填实验现象），停止加热；

④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

（2）步骤④中缓缓通人空气数分钟的目的是___________________________________.

（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_______（填字母）连接在_______（填装置连接位置）。

（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据。

则该碱式碳酸钴的化学式为______________。

（5）含有的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为_______。

（6）常用作多彩水泥的添加剂。

以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取的一种工艺如下：

①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为____________________________.

②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作1获得的滤渣成分为_____________________.

③加盐酸调整pH为2～3的目的为__________________________________________.

④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、______________（填操作名称）、过滤。

27．（15分）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。

试回答下列问题

（1）肼的结构式为。

（2）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_________________。

O2

H2O

Pt

Pt

N2H4

N2

H2O

KOH溶液

（3）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：

N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）△H＝－67.7kJ·mol-1

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H＝－534.0kJ·mol-1

2NO2（g）N2O4（g）△H＝－52.7kJ·mol-1

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：

（4）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在催化剂作用下，用尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠与氢氧化钠的混合溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为

（5）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。

关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同且均为aL。

①B中可通过观察________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。

②若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填“变大”“变小”或“不变”）。

③若容器A中到达平衡所需时间为ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）等于____________________。

④若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为_____L。

28.（14分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。

利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：

已知：

FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：

FeTiO3+4H++4Cl—=Fe2++TiOCl42—+2H2O

（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_______。

（2）滤渣A的成分是_______。

（3）滤液B中TiOCl42－和水反应转化生成TiO2的离子方程式是。

（4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如右图所示。

反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因。

（5）反应③的化学方程式是。

（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是_______。

充电

放电

（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：

Li4Ti5O12+3LiFePO4Li7Ti5O12+3FePO4该电池充电时阳极反应式是：

。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

36、【化学——选修2：

化学与技术】（15分）

普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：

（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。

经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是。

为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为。

（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：

①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是。

②喷洒Zn（C2H5）2。

Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。

用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理。

（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分（FeTiO3）为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式

37、[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。

回答下列问题：

⑴C、N、O、H四种元素中电负性最小的是（填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式。

⑵下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。

血红素中N原子的杂化方式有，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。

⑶NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO________FeO（填“<”或“>”）；

⑷N与H形成的化合物肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的键有___________mol。

⑸根据等电子原理，写出CN—的电子式，1molO22+中含有的π键数目为。

⑹铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为。

38、[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

分子式

C16H14O2

部分性质

能使Br2/CCl4褪色

能在稀H2SO4中水解

丙

（1）甲中含氧官能团的名称为________。

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应Ⅰ的反应类型为________，反应Ⅱ的化学方程式为__________________________（注明反应条件）。

（3）已知：

RCH===CHR′

RCHO＋R′CHO；

2HCHO

HCOOH＋CH3OH

由乙制丙的一种合成路线图如下（A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

①下列物质不能与C反应的是________（选填序号）。

a．金属钠　b．HBr　c．Na2CO3溶液　d．乙酸

②写出F的结构简式________________________________________________________

③能同时满足下列条件的D异构体有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式

a．能发生银镜反应．

b．能与Br2/CCl4发生加成反应

c遇FeCl3溶液显示特征颜色

④综上分析，丙的结构简式为________________________________________________

西安市第一中学

xx高三自命题测试卷·理科综合

（一）答案

第一卷选择题

1.B2.C3.B4.D5.C6.A

7.A8.B9.C10.A11.B12.B13.D

14.B15.C16.C17.B18.A19.AD20.AC21.AD

第二卷非选择题

22.

（1）否

（2）验证机械能守恒实验（3）1.53（1.50-1.56）

23、

（1）、

（2）、，，，

24.解：

（1）由几何关系知：

ab棒下落时在磁场区域中的长度L=

加速度,,，,R总=4R

解得：

（2）导体棒进入Ⅱ区电流大小不变，设通过导体棒ab的电流为I,

则，，

设导体棒在Ⅱ区中速度为v,解得：

，通过R2的电流,

解得

25.解：

（1）质量为m的鱼饵在C点，重力提供圆周运动向心力，

则①由①式得②

（2）弹簧的弹性势能全部转化为鱼饵的机械能，由机械能守恒定律有

③由②③式得：

④

（3）不考虑缓慢转动装置对鱼饵速度大小的影响，质量为m的鱼饵离开管口C后做平抛运动，设经过t时间落到水面上，离OO’的水平距离为x1,由平抛运动规律有

⑤⑥由②⑤⑥式解得⑦

当鱼饵的质量为m时，设其到达管口C的速度为v2,由机械能守恒

⑧由④⑧式解得⑨

质量为m的鱼饵落到水面上时，设离OO’的距离为x2，则⑩

由⑤⑨⑩式解得

鱼饵能够落到水面的最大面积

（或）

26．（共14分其余各1分）

（1）③中不再有气泡产生（2分）

（2）将装置中产生的CO2和H2O全部排入乙丙装置中

（3）D活塞a前（或装置甲前）

（4）Co3（OH）4（CO3）2（2分）（5）蓝色

（6）①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3+＋2H2O（2分）

②Al（OH）3Fe（OH）3③抑制CoCl2水解④冷却结晶

27．（15分）

（1）略（1分）

（2）N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O（2分）

（3）2N2H4（g）＋N2O4（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）△H＝－947.6kJ·mol－1（2分）

（4）CO（NH2）2＋ClO－＋2OH－＝N2H4＋CO32－＋Cl－＋H2O（2分）

（5）①气囊B的体积不再减小或气体颜色不再变化（其他合理答案给分）（2分）

②变小（2分）③mol·L-1·s-1（2分）④0.7a（2分）

28．（14分，每空2分）

（1）+2

（2）SiO2

（3）TiOCl42—+H2O＝TiO2↓+2H++4Cl—

（4）温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解

（5）（NH4）2Ti5O15+2LiOH＝Li2Ti5O15↓+2NH3·H2O（或2NH3+2H2O）

（6）20/9（2分）

（7）LiFePO4–e—＝FePO4+Li+（2分）

29.（9分）

（1）类囊体（答“基粒”或“囊状结构薄膜”或“光合膜”均可）

酶

①ADP＋PI＋能量→ATP

光

②2H2O→O2＋4[H]

（2）右侧无光（或黑暗）

（3）不能5℃、40℃（答全得分）

（4）C25

30．（9分）

（1）指数增长（“J”形增长）　气候

（2）次生顶极群落

（3）自我调节能力

（4）先增加后稳定　逐年减小　等于合理密植

31．（10分，每空2分。

）

（1）③等量的溶液X、Amol/L的甲状腺激素溶液、Bmol/L的生长激素溶液和生理盐水（顺序不可颠倒）

④每天给四组小鼠称重，记录下体重，并计算各组的平均值，分析比较得到体重增长量数据

（3）①探究甲状腺激素与生长激素对小鼠体重（或生长、发育）是否有协同作用

②将同种性别的成年W品系小鼠改为生长状况一致的同性别、同品系的幼年小鼠

（4）

32．（11分）　

（1）AAbb　aabb　AABB（顺序不可颠倒）　

（2）

　（3）（①、②顺序可颠倒）①全为无豌豆素植株　AABB　②出现有豌豆素植株（或有豌豆素植株与无豌豆植株之比为1∶3）　AABb

（4）如图所示

33.（15分）

（1）（6分）ABE

（2）（9分）

解：

①

（1）2分

气体经过等容变化：

（2）2分

解得：

（3）1分

②由题意可得：

，

气体经过等压变化：

（4）2分

（5）1分

（或）（6）1分

34.（15分）

（1）（6分）ADE

（2）（9分）

解：

根据折射定律有：

=，可得光进入玻璃后光线与竖直方向的夹角为30°．

过O的光线垂直入射到AB界面上点C射出，C到B之间没有光线射出；越接近A的光线入射到AB界面上时的入射角越大，发生全反射的可能性越大．

根据临界角公式：

sinC=，得临界角为45°，如果AB界面上的临界点为D，此光线在AO界面上点E入射，在三角形ODE中可求得OD与水平方向的夹角为180°﹣（120°+45°）=15°，所以A到D之间没有光线射出．由此可得没有光线射出的圆弧对应圆心角为90°﹣（30°+15°）=45°

所以有光透出的部分的弧长s=πR．

35.（15分）

（1）（6分）ABE（选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）

（2）（9分）

①AB速度相同时弹簧有最大势能。

由动量守恒得：

mava=（ma+mb）V（2分）

V=1m/s（1分）

△Ep=-△Ek=mava²/2-（ma+mb）V²/2=6J（2分）

②完全弹性碰撞结束后（弹簧恢复原长后）b速度最大:

mava=mava’+mbvb’（1分）

mava²/2=mava’²/2+mbvb’²/2（1分）

解得vb=2m/s（2分）

36.

（1）明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂；

CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑；

（2）①过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损；

②Zn（C2H5）2+H2O＝ZnO＋2C2H6↑、ZnO＋2H＋=Zn2＋＋H2O；

（3）267226；1112

37、⑴H（1分）[Ar]3d64S2（2分）

⑵sp2sp3（2分）如图

（2分）⑶3（1分）⑷>（1分）

⑸CN—的电子式（2分）2NA（2分）⑹4（1分）4∶3（1分）

38、　

（1）羟基（1分）　

（2）加成反应（1分）

16种

39.（15分）

（1）稀释（1分）

（2）以除草剂作唯一氮源前

（3）灼烧灭菌培养基中缺少这些细菌可利用的氮源

（4）氮气该除草剂（5）A细菌酶活性更强（或A细菌酶量更多）

40.（15分）

（1）促性腺激素限制逆转录PCR基因表达载体的构建显微注射法

（2）血清白蛋白基因选择性表达

（3）早期胚胎培养（受精卵培养）胚胎移植

（5）物质循环再生

2019-2020年高三下学期自主命题

（一）历史含答案

本试卷48题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟

第I卷选择题（共35题140分）

24．春秋战国时期，出现“百家争鸣”的局面，思想多元化；秦代“定法家于一尊”；西汉时期“罢黜百家，独尊儒术”，从而思想界形成了大一统局面。

这一变化过程反映了

A．中国社会的大变革B．中国从分裂走向统一

C．文化专制统治日益加强D．儒家思想产生了巨大影响

25．西汉时期董仲舒提出“天人合一”和“天人感应”学说；东汉时期谏官成为定官，谏官制度（专职监察皇帝的制度）得到发展；唐朝时三省六部制进一步完善。

这反映出汉唐时期

A．中央集权制度有一定的民主性B．君主专制制度不断地完善

C．翼图解决君权与相权的矛盾D．开始限制君主的权力

26．梁启超说：

“到了两宋，当然会产出儒佛结婚的新学派，加以那时候的佛家，各派都衰，禅宗独盛。

禅宗是打破佛家许多形式和理论，专用内观工夫，越发与当时新建设之道学相接近，所以道学和禅宗，可以说是宋、元、明思想全部的代表。

”其提及的“儒佛结婚的新学派”、“新建设之道学”是指

A．道家学派B．道教C．理学D．佛教禅宗

27．明朝时期有多位皇帝不上朝，比如正德、嘉靖，万历皇帝更是创造了近30年不上朝的专制主义君主制史上“荒诞奇迹”，但明朝统治还得到延续。

能够说明这一现象的应是

A．君主专制制度进一步加强B．封建统治腐朽黑暗

C．内阁成为正式的行政机构D．宦官专权控制朝政

28．清末民初“国学”兴起，国学大师刘师培认为“西人社会之学可以考中国造字之原”，又以中土文字的涵义证实西方社会学的观察。

引用西方自希腊、罗马以至近代哲学、宗教、学术的种种观念，来阐明中国的经子诸学“合于西儒”。

王国维主张将中国原有经、史、子、文四部分别纳入哲学、史学、文学、心理学、伦理学等等西方的分科系统之内。

这表明他们

A．复兴国学以抵制西方文化侵略B．对中国文化持全盘否定态度

C．推动中国传统文化向近代转型D．用西方文化改造中国传统文化

29．颜炳罡评价某一历史事件时称其“在中国历史上第一次提出了由传统走向现代的系统方案”，“倡导博爱、平等、自由、人权。

这些思想观念并没有因（其）失败而消失其影响，相反，更加深入人心”“构成了中国现代化的逻辑起点”。

他评价的是

A．新思想的萌发B．《资政新篇》的提出C．百日维新D．辛亥革命

30．近代中国交谊舞最初还局限于上流社会的少数人，但到20世纪20年代初，跳舞之风在北京、上海等大城市兴起。

早年认为男女合群手舞足蹈“男女杂沓，大败风纪”“与中国美俗良法有所背离”避而不观的中国人，随跳舞潮流由临海一带向内陆澎湃涌来，其旧有之念渐次华离犋碎（支离破碎）。

这反映了

A．西方生活方式冲击了国人的传统观念B．儒家的传统观念被国人完全抛弃

C．辛亥革命使民主平等思想深入人心D．国人接受西方生活方式全盘西化

31．20世纪90年代外电评论中共十四大政治报告是中国20世纪末叶发表的、走向21世纪的《共产党宣言》。

其主要依据是中共十四大

A．首次系统地阐明了社会主义初级阶段的理论B．坚定了有中国特色的社会主义发展方向

C．确立了社会主义市场经济体制改革的目标D．提出了非公有制经济是社会主义市场经济的重要组成部分

32．亚里士多德说：

“最为公正的政体，应该不偏于少数，不偏于多数，而以全邦公民利益为依归。

”这一原则在梭伦改革中突出地体现于

A．颁布“解负令”B．实行财产等级制度C．鼓励发展农工商业D．设立“四百人会议”

33．李剑鸣在论美国政体时指出美国“吸收了雅典民主的理念，保障人民对政府的参与、信任和制约”、“借鉴了君主制的长处，强化了行政权力的功能和作用，并将它赋予单独一个人行使”、“同时，美国的建国者还从历代的分