高三下学期自主命题二化学 含答案.docx

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高三下学期自主命题二化学含答案

2019-2020年高三下学期自主命题

（二）化学含答案

考生注意：

1.本试卷共300分，考试时间150分钟

2.可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Br-80Ag-108Ba-137Fe-56Cu-64Al-27P-31Cr-52Co-59

第一卷选择题

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

7.下列有关试验操作的叙述正确的是

A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液

C．用量筒取5.00mL1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L-1盐酸

D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

8．元素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化。

则下列说法正确的是（　　）

A．图中物质间的转化都不是氧化还原反应

B．当n＝1时，A可能是N2

C．A一定是金属元素

D．当n＝2时，A可能是Fe

9．xx年，国家药品监督管理局发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂。

苯丙醇胺（英文缩写为PPA）结构简式如下：

将φ－、H2N－、HO－在碳链上的位置作变换，可以写出多种同分异构体，共有多少种

A5B7C8D9

10.天然维生素P（结构如图,）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。

关于维生素P的叙述错误的是

A.1mol该有机物一定条件下可以和5mol溴水反应

B.该有机物的分子式为C15H8O7R

C.1mol该有机物一定条件下最多消耗8molH2

D.1mol维生素P可以和4molNaOH反应

11．NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，利用NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，有利于析出NH4Cl。

以下说法中正确的是

A．0℃时，饱和的NaCl和NH4Cl混合溶液中，

NaCl的物质的量浓度是NH4Cl的2倍

B．30℃时，饱和的NaCl和NH4Cl混合溶液中，

两者的物质的量浓度相等

C．通入的气体可能是NH3，控制在0~10℃结晶出NH4Cl

D．通入的气体可能是CO2，控制在30~40℃结晶出NH4Cl

12．已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是

A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类相同

B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C.在NaHA溶液中一定有：

c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）+c（H2A）

D.在Na2A溶液中一定有：

c（Na+）>c（A2-）>c（H+）>c（OH-）

13.常温时，Ksp[Mg（OH）2]＝1.1×10－11，Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝1.9×

10－12，Ksp（CH3COOAg）＝2.3×10－3，下列叙述不正确的是（　　）

A．浓度均为0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀

B．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

C．c（Mg2＋）为0.11mol·L－1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上

D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变

26.（15分）硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。

用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。

实验步骤如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。

（a）容量瓶（b）烧杯（c）烧瓶

（2）步骤

取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。

（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比（b）确定下一步还原所需铁的量

（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量（d）确保铁的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：

6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+NaCl+3H2O

若改用HNO3氧化，则反应方程式为

（4）测定时所需的试剂。

（a）NaOH（b）FeSO4（c）BaCl2（d）NaClO3

（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）。

（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。

（a）萃取、分液（b）过滤、洗涤（c）蒸发、结晶

（d）冷却、称量（e）烘干或灼烧

27．（15分）Ⅰ在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如图所示）。

容器中发生以下反应：

N2+3H22NH3（放热），若达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。

据此回答下列问题：

（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始

加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡时，

各物质的百分含量和体积与上述平衡时完全相同，那么

①若a=1，c=2，则b=。

在此情况下，反应起始时

将向方向进行。

②若需规定起始反应向逆方向进行，则c的范围是。

（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是

理由是。

Ⅱ在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2+3H22NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如下：

（3）A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_______。

（4）AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由。

____________________________________

28.（13分）某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：

软锰矿：

MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分；

闪锌矿：

ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。

科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：

（1）反应Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等。

试完成反应Ⅰ中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式：

MnO2＋CuS＋________===________↓＋________＋CuSO4＋__________。

（2）反应Ⅱ加入适量锌的作用是__________________________________________；

如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为____________________________。

（3）反应Ⅲ要调节pH生成Fe（OH）3、Al（OH）3，中和过量的H＋所使用的物质是_______，调节的pH范围是____________（pH数据见下表）。

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Zn（OH）2

开始沉淀pH

2.3

4.0

5.4

完全沉淀pH

4.1

5.2

8.0

（4）本工艺可以循环利用的物质有ZnCO3、、MnCO3和____________。

36（15分，化工与技术）

难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：

K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O（s）=2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO

＋2H2O

为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。

（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：

______________________________________________________________________。

（3）“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_________溶液调滤液pH至中性。

（4）不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系见右图。

由图可得，随着温度升高，①________________，

②__________________。

（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

CaSO4（s）＋CO

=CaCO3（s）＋SO

已知298K时，Ksp（CaCO3）＝2.80×10－9，Ksp（CaSO4）＝4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。

37.（15分）（物质结构）

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。

X的一种1∶1型氢化物分子中既有σ键又有π键。

Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。

已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。

工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。

M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。

经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如图），边长为4.03×10－10m，顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2－所占。

（1）Y在周期表中位于________________；Z4＋的核外电子排布式为______________________________。

（2）X的该种氢化物分子构型为________，X在该氢化物中以________方式杂化。

X和Y形成的化合物的熔点应该________（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点。

（3）①制备M的化学反应方程式是____________________________；

②在M晶体中，若将Z4＋置于正方体的体心，Ba2＋置于正方体的顶点，则O2－处于正方体的________；

③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________；

④已知O2－半径为1.40×10－10m，则Z4＋半径为________m。

38（15分有机化学基础）请仔细阅读以下转化关系。

A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B称作冰片，可用于医药和制香精、樟脑等；C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；D中只含一个氧原子，与Na反应放出H2；F为烃。

请回答：

（1）B的分子式为______________。

（2）B不能发生的反应是（填序号）__________________________________________。

a．氧化反应b．聚合反应

c．消去反应d．取代反应e．与Br2加成反应

（3）写出D―→E、E―→F的反应类型：

D―→E________________、E―→F__________________。

（4）F的分子式为________。

化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，写出H所有可能的结构：

_______________________________________________________

______________________________________________________________________。

（5）写出A、C的结构简式并用系统命名法给F命名：

A：

_____________________________________________________________________、

C：

_____________________________________________________________________；

F的名称：

______________________________________________________________。

（6）写出E―→D的化学方程式：

____________________________________________

_______________________________________________________________________。

西安市第一中学

xx高三自命题测试卷·理科综合

（二）答案

第一卷选择题

1C2A3B4D5C6C7B8D9D10B11C12A13.B

14.D.解析：

速度不是理想化模型，A错；并不是所有的物理公式都是用比值定义法定义的，如场强，电容都不是比值定义的，故B错误；伽利略开创了实验研究和逻辑推理相结合探索物理规律的科学方法.D正确。

15.C16.C.解析：

释放瞬间，因此空气阻力，两球均只受重力，加速度均为重力加速度，故A错误;B、C两球先做加速度减小的加速运动，最后都做匀速运动，稳定时，因此最大速度与其质量成正比，即，，由图象知>，因此＞；故B错误，C正确;图象与时间轴围成的面积表示物体通过的位移，由图可知，t0时间内两球下落的高度不相等；故D错误。

17.D.解析：

高度从下降到，图象为直线，该过程是自由落体，的坐标就是自由下落的高度，所以小物体下降至高度时，弹簧形变量为0,故A错误；物体的动能先增大，后减小，小物体下落至高度时，物体的动能与时的动能相同，由弹簧振子运动的对称性可知，在时弹簧的弹力一定是重力的2倍；小物体下落至高度时，动能又回到0，说明是最低点，弹簧的弹力到达最大值，一定大于重力的2倍，所以此时物体的加速度最大,故B错误；小物体下落至高度时，物体的动能与时的动能相同，由弹簧振子运动的对称性可知，在时弹簧的弹力一定是重力的2倍；此时弹簧的压缩量，小物体从高度下降到，重力做功

;物体从高度下降到，重力做功等于弹簧的弹性势能增加，所以小物体从高度下降到，弹簧的弹性势能增加了,故C错误；小物体从高度下降到，重力做功等于弹簧弹性势能的增大，所以弹簧的最大弹性势能为,故D正确。

18.C19.CD.解析：

行星受到的万有引力提供向心力，根据牛顿第二定律列方程后，行星的质量会约去，故无法求解行星的质量，A、B均错误；“土星冲日”天象每378天发生一次，即每经过378天地球多转动一圈，根据可以求解土星公转周期，C正确；知道土星和地球绕太阳的公转周期之比，根据开普勒第三定律，可以求解转动半径之比，根据可以进一步求解土星和地球绕太阳公转速度之比，D正确。

20.BD.21.AB.解析：

变阻器滑动触头向右缓慢滑动过程中，接入电路的电阻减小，电路中电流增大，消耗的功率为,∝，故A正确;电容器的电压，电荷量，则，保持不变，则图象是向下倾斜的直线，故B正确;电压表示数，图象应是向下倾斜的直线，故C错误;电源通过电荷量时电源做的功，是电源的电动势，则是过原点的直线，故D错误。

第二卷非选择题

22.

（1）A

（2）乙，

（共2分）（3）1.30m/s

23.

（1）如答图（1分）

（2）（3分）（3分）

24.【解析】

（1）设初速度，反应时间

司机反应时间内汽车通过位移m

匀加速时间s

，

解得

（2）汽车加速结束时通过的位移为

m

此时车头前端离停车线的距离为

m

此时速度为

匀减速过程有

解得

25.【解析】

（1）离子做直线运动，,解得

（2）离子进入磁感应强度为B2的磁场中做匀速圆周运动，

得

m

离子轨迹如图，交OA边界C点，圆弧对应圆心角900，

运动时间

离子过C点速度方向竖直向下，平行于电场线进入电场做匀减速直线运动，

加速度

返回边界上的C点时间t2,由匀变速直线运动规律知

所以离子从进入磁场到第二次穿越边界0A所用时间

（3）离子第二次穿越边界线OA的位置C点的坐标为，则

离子从C点以竖直向上的速度垂直进入磁场做匀速直线运动，恰好完成圆弧，如图，后以水平向右的速度从D点离开磁场进入电场，离子第三次穿越边界OA,设D点坐标为,由几何关系得，

离子垂直进入电场做类平抛运动，垂直电场线位移为x,沿电场线位移y,

得，

所以第四次穿越边界的E点，坐标由几何关系的

即位置坐标为

26.（15分）

（1）b

（2）b、c（3）利：

原料成本较低弊：

产生气体对大气有污染

（4）a、c（5）Fe2O3、BaSO4（6）b、e、d6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+NO↑+4H2O

27．（15分）

（1）A，B尚未达到化学平衡状态;

（2）此可逆反应的正反应是放热反应;

（3）AC段的曲线是增函数，原因开始时反应物的浓度最大反应向正向进行，温度在升高反应速率进一步加快，所以NH3％逐渐增大．CE段曲线是减函数，原因在C点时该反应已经达到了平衡状态，随着温度的升高平衡逆向移动所以NH3％逐渐减小．

28.（13分）

（1）2H2SO4　S　MnSO4　2H2O（后两种物质顺序可颠倒）

（2）将溶液中的硫酸铜转化为铜　Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋（3）MnCO3、ZnCO3　5.2～5.4（4）MnO2

29．（9分）

（1）垂直结构 有机物中的化学能 

（2）① 6 ②18 D CO2浓度 ③减少，增加

30．（11分）

（1））实验前要先测定甲、乙鼠的体温；甲乙两组小白鼠应置于相同的较低温度环境中；甲乙两组小白鼠的健康和年龄、大小等生理状况都应该一致。

（2）赞同。

先做不破坏下丘脑的实验，再做破坏下丘脑后的实验进行自身前后对照（3）BC

（4）探究调节体温的中枢是否为下丘脑的实验记录表

测量时间

（间隔4小时）

第一次

第二交

第三次

第四次

第五次

第六次

第七次

甲组

乙组

31、（11分）

（1）该植物控制蓝花性状的基因型为AA，只有一条染色体上的A基因突变为a基因；这种氨基酸可以由多种密码子决定；发生在非编码区域；……（合理均可得分）控制酶的合成来控制代谢过程，进而控制生物性状

（2）aaBBAAbb紫色：

蓝色：

白色=9：

3：

4（3）是）符合

（4）

或

1：

11：

1

选出宽叶植株均为雄株，窄叶植株均为雌株。

选出窄叶植株均为雄株，宽叶植株均为雌株。

32.（8分）

（1）AB自身生长、发育、繁殖等生命活动

（2）A1+B1+C1+D1高于一（3）多级利用利用率

33.【物理—选修3-3】（15分）

（1）CDE

（2）（9分）解：

①密封的上部气体刚开始为等压过程，设活塞刚碰到玻璃管底时温度为T2，

则由盖•吕萨克定律得：

，解得：

T2=1.5T1

②当活塞到管底后，气体经历等容过程，设温度为1.8T1时压强为p3，则有

开始时气体压强：

p2=p0﹣0.5p0=0.5p0，T2=1.5T1，

由查理定律得：

=，代入数据解得：

p3=0.6p0

34.【物理—选修3-4】（15分）

（1）ABD

（2）（9分）解：

由题意可知，假设玻璃砖转过θ角时，折射光线刚好完全消失。

此时的入射角也为θ，由折射定律可得：

（1）2分

（2）1分玻璃砖转动所用时间（3）1分

当入射角i=0°由折射定律可得：

解得（4）1分

由图可知在玻璃砖逆时针转过θ角过程中折射光线顺时针转过a角：

（5）2分（6）2分

35.【物理—选修3-5】（15分）

（1）BDE（6分）

（2）（9分）解：

①由于地面光滑，物块与薄板组成的系统动量守恒，由动量守恒定律得：

Mv0﹣mv0=mv1+Mv′代入数据解得：

v′=m/s，方向水平向右；

②在摩擦力作用下物块和薄板最后共同运动，设共同运动速度为v，以向右为正方向，

由动量守恒定律得：

Mv0﹣mv0=（M+m）v代入数据解得：

v=2m/s，方向水平向右

36（15分，化工与技术）

（1）Mg（OH）2　CaSO4

（2）加入Ca（OH）2溶液，Mg2＋与OH－结合生成Mg（OH）2沉淀，Mg2＋浓度减小，平衡正向移动，K＋增多（3）K2CO3　H2SO4（4）①溶浸平衡向右移动　②K＋的溶浸速率增大

（5）CaSO4（s）＋CO

CaCO3（s）＋SO

的平衡常数K＝

，据Ksp（CaSO4）、Ksp（CaCO3）可知，c（SO

）＝

，c（CO

）＝

，则有K＝

＝

＝

＝1.75×104。

37.（15分物质结构）

（1）第四周期第ⅡA族　1s22s22p63s23p6　

（2）直线形　sp　高于

（3）①TiO2＋BaCO3（熔融）===BaTiO3＋CO2↑　②面心　③6　④6.15×10－11

38（15分有机化学基础）

（1）C10H18O　

（2）be　（3）取代反应　消去反应（4）C5H10　CH2===CHCH2CH3、

、、CH2===C（CH3）2

（5）（CH3）2CHCH2COOH　3甲基1丁烯（6）（CH3）2CHCH2CH2Br＋NaOH

（CH3）2CHCH2CH2OH＋NaBr

39.　

（1）石油污染明显处　

（2）只含石油烃一种碳源　目的菌（或分解石油烃的微生物）　

（3）固体　琼脂　平板划线法　稀释涂布平板法　（4）高压蒸汽灭菌

40．　

（1）小于　

（2）限制酶　反转录　（3）PCR技术　DNA双链复制　（4）可转移至受体细胞并且整合到受体细胞染色体的DNA上　目的基因是否整合到植物细胞染色体的DNA上　DNA分子杂交　（5）蛋白质结构　脱氧核苷酸序列