新疆哈密市第八中学学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx
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新疆哈密市第八中学学年高二下学期期末考试化学试题Word版含答案
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考场考号班级姓名
哈密市第八中学2019-2020学年第二学期期末考试
高二化学试卷
（考试时间为100分钟试卷分值100分）
一、选择题（每题2分，共42分）
1．下列说法或有关化学用语的使用正确的是（ ）
A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
B．Fe原子的外围电子排布图为
C．氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大
D．铜原子的外围电子排布式为3d94s2
2．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
3．2019年是“国际化学元素周期表年”。
W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增
加，其中W、X、Z组成的化合物M、N、R之间存在如下反应。
下列叙述正确的是（）
A．元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z＞W
B．M、N、R三种分子中，所有原子均满足8电子稳定结构
A
D
B
E
C
C．M、N、R三种分子均含有极性键和非极性键
D．W、X、Y、Z四种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物
4．如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。
其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物
中含氧60%。
下列说法正确的是（ ）
A.D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小
B．电负性：
C>E
C．D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大
D．气态氢化物的稳定性顺序：
D＜B＜E
5.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A．质子数：
c＞bB．离子的还原性：
Y2－＞Z－
C．氢化物的稳定性：
H2Y＞HZD．原子半径：
X＜W
6.第三周期元素,浓度均为0.01mol·L-1的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。
则下列说法正确的是（ ）
A.气态氢化物的稳定性:
N>R
B.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C.Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键
D.X和M两者最高价氧化物对应水化物反应后溶液的pH>7
7．某国科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。
下列关于“暖冰”的说法正确的是（ ）
A．暖冰中水分子是直线形分子
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构
D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
8．现代化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
其中右图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是（ ）
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质的分子是非极性分子
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
9．已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中正确的是（ ）
A．1mol该单元中有2molY
B．1mol该单元中有6molO
C．1mol该单元中有2molBa
D．该化合物的化学式是YBa2Cu3O6
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是
A．原子半径：
r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）
B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
11．下面的排序不正确的是（ ）
A．晶体熔点由低到高：
CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．熔点由高到低：
Na>Mg>Al
C．硬度由大到小：
金刚石>碳化硅>晶体硅
D．晶格能由大到小：
MgO>CaO>NaF>NaCl
12．有一种蓝色晶体[可表示为MxFey（CN）6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。
其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2（CN）6
B．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价
C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价
D．晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－有12个
13．下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的（）
A．
B．
C．
D．
14．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
选项
实验事实
理论解释
A
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
B
CO2为直线形分子
CO2分子中
之间的夹角为109°28′
C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D
HF的沸点高于HCl
HF的相对分子质量小于HCl
15．关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ）
A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9+
B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl（H2O）5]2＋
C．内界和外界中的Cl的数目比是1∶2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
16．下列各组晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
①SiO2和SO3②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石
⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫和碘
A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤
17.氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子（S）采取杂化方式的说法正确的是（ ）
A．三角锥形、sp3B．V形、sp2
C．平面三角形、sp2D．三角锥形、sp2
18.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）
A．气态氢化物的稳定性：
H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．图1所示实验可证明元素的非金属性：
Cl＞C＞Si
D．用中文“
”（ào）命名的第118号元素在周期表中
位于第七周期0族
19．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层原子中。
比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写成CxK，其平面图形如图所示。
x的值为（ ）
A．8B．12
C．24D．60
20．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）
A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的
环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻且距离相等的Cl－有8个
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻且距离相等的CO2分子有12个
21．下列有关说法不正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．四水合铜离子的模型如图甲所示，1个四水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C．H原子的电子云如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
二、非选择题（共58分）
23.（8分）锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。
回答下列问题:
（1）Zn原子核外电子排布式为 。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。
第一电离能I1（Zn） （填“大于”或“小于”）I1（Cu）,原因是 。
（3）《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石（ZnCO3）入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
ZnCO3中,阴离子空间构型为 ,C原子的杂化形式为 。
（4）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为 。
24．（9分）如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：
（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的________区。
（2）②、⑥两元素形成的化合物的立体构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为________。
（3）写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式____________。
（4）⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为_________________。
（5）元素⑦与CO可形成X（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体（填晶体类型）。
（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为________。
（7）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。
则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为________。
25.（12分）中国是全球最大的锰矿石和锰系材料生产、消费大国，请回答下列问题：
（1）基态锰原子的价层电子排布式为________。
（2）铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化一氧化碳和甲醛（HCHO）。
①CO和N2互为等电于体。
CO分子中σ键和π键数目之比为________。
②HCHO分子的H—C—H键角________（填“大于”“小于”或“等于”）CO2的键角，理由是______________________。
③向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
CO
的立体构型是________。
（3）晶体熔点：
Fe2O3晶体________（填“>”“<”或“＝”）Al2O3晶体，理由是_________________。
（4）锰、铁的第三电离能（I3）较大的是________（填元素符号）。
（5）锰晶胞如图所示。
已知锰晶胞参数为anm。
设锰晶胞中两个锰原子核之间最短距离为dnm，则d＝________。
锰晶胞中Mn的空间利用率＝________。
26．（12分）砷和镍是重要的材料和化工领域用途广泛。
请回答下列问题：
（1）基态As原子中，价电子的电子云轮廓图形状为____________。
与砷同周期的主族元素的基态原子中，电负性最大的为__________（填元素符号）。
（2）
可用于碘的微量分析。
①Na+的焰色反应呈黄色，很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为_______。
②其中阴离子的VSEPR模型为________，与其互为等电子体的分子为_____（只写一种分子式即可）。
（3）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：
NiO晶胞中Ni2+的配位数为_______，NiO熔点比NaCl高的原因是______________。
（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高，原因为_______________。
区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为________________。
（5）某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为
，该晶体的密度ρ＝____g·cm－3。
27（9分）．短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素。
（1）E离子的原子结构示意图________________。
（2）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，写出这个反应的离子方程式_________________。
（3）由A、B、C三种元素组成的物质X，式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应。
写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式_________________________________。
（4）A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为____________________，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显________（“酸”“碱”或“中”）性，原因是：
________________。
28.（8分）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。
回答下列问题：
（1）元素As与N同族。
预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是________________________。
（2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。
（3）比较离子半径：
F−__________O2−（填“大于”等于”或“小于”）。
（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图1图2
图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为____________。
哈密市第八中学2019-2020学年第二学期期末考试
高二化学试卷（答案）
（考试时间为100分钟试卷分值100分）
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一选择题（每题2分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
C
D
D
B
D
D
B
C
B
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
A
A
C
C
A
C
A
B
C
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
23（8分）
（1）[Ar]3d104s2
（2）大于 Zn的3d能级与4s能级为全满稳定结构,较难失电子
（3）平面三角形 sp2
（4）六方最密堆积（A3型）
24（9分）
（1）s
（2）平面三角形 sp2杂化
（3）O===C===O
（4）Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu（NH3）4]2＋＋4H2O
（5）分子 （6）配位键 （7）2∶1
25（12分）
（1）3d54s2
（2）①1∶2
②小于 HCHO中C为sp2杂化，CO2中C为sp杂化
③平面三角形
（3）＜ 氧化铝、氧化铁都是离子晶体，铝离子半径小于铁离子，氧化铝的晶格能较大（4）Mn（5）
a
π（或68%）
26（12分）
（1）球形、哑铃型或纺锤形Br
（2）电子从较高能级的激发态跃迁到低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量三角锥形PCl3、PBr3、NF3、NCl3等
（3）6离子所带电荷数越高，离子半径越小，则晶格能越大，熔点越高
（4）Ni的原子半径较小，价层电子数目多，金属键较强X-射线衍射法
（5）
27（9分）
（1）
（2）H＋＋HSO
===H2O＋SO2↑
（3）2C2H5OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
（4）共价键和离子键 碱 反应后所得溶液为NaHCO3，HCO
发生水解和电离：
HCO
＋H2O
H2CO3＋OH－，HCO
CO
＋H＋，水解大于电离，所以溶液显碱性
28.（8分）
（1）三角锥形低NH3分子间存在氢键
（2）4s4f5（3）小于（4）SmFeAsO1−xFx
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