中考二轮化学练习学案氧气的性质及其制取练习学案.docx
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中考二轮化学练习学案氧气的性质及其制取练习学案
2019年中考二轮化学练习学案：
氧气的性质及其制取练习学案
注意事项：
认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！
重在审题，多思考，多理解！
【学习目标】
1．知道氧气的性质与用途
2、掌握实验室制取氧气的原理、装置、实验操作及考前须知。
3、理解化合反应、分解反应、氧化反应的概念，并会判断。
4、理解催化剂的概念。
【课型】复习课
【考点扫描】
1.认识氧气的性质
（1）氧气的物理性质
通常状况下，氧气是一种__________、__________的气体，密度稍__________空气，氧气__________溶于水，通常状况下，1L水中能溶解30mL氧气。
氧气有三态变化，在加压降温时，氧气可变成__________色的液体，甚至可变成雪花状__________色的固体。
（2）氧气的化学性质
反应物
在氧气中的燃烧现象
化学方程式
木炭（灰黑色固体）
①在空气中燃烧发出红光。
②在氧气中燃烧发出________。
③放出________。
④生成的气体能使________
C+O2
CO2
硫〔淡黄色固体〕
①在空气中燃烧发出________。
②在氧气中燃烧发出明亮的________。
③放出________。
④生成有________气味的气体
S+O2
SO2
磷〔暗红色〕
①红磷燃烧产生浓厚________。
②在空气中燃烧产生黄色光。
③在氧气中燃烧发出耀眼的________。
④放出________
4P+5O2
2P2O5
铁〔银白色〕
①剧烈燃烧。
②________。
③放出________。
④生成________
3Fe+2O2
Fe3O4
蜡烛〔白色固体〕
①火焰明亮,发出________。
②放出________。
③瓶壁上有________出现。
④生成能使________的气体
石蜡+氧气
________+________
小结：
氧气是一种化学性质比较__________的气体，许多物质可与氧气发生反应。
在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧烈；而在另一些条件下，物质与氧气发生缓慢的氧化反应，如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等变化过程都包含有__________作用。
2.氧气的用途
（1）供给__________。
（2）支持__________。
3.化合反应与氧化反应
由两种或两种以上的物质生成__________的化学反应，叫做化合反应。
如硫、铝在氧气中燃烧就属于化合反应。
物质跟__________发生的反应叫氧化反应。
氧化反应是指物质跟氧发生的化学反应，而不是专指物质跟氧气发生的化学反应。
物质跟氧气发生的化学反应只是氧化反应的一种形式。
4、实验室制氧气
〔1〕在实验室里可用________溶液来制取氧气
①原理：
〔用化学方程式来表示〕
实验探究二氧化锰的作用：
实验编号
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ
在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条伸入试管中
不复燃
在常温下过氧化氢溶液分解很慢
Ⅱ
加热上述试管，用带火星的木条伸入试管中
有气泡冒出，木条复燃
温度升高，过氧化氢分解速率加快
Ⅲ
在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，用带火星的木条伸入试管中
木条复燃
二氧化锰使过氧化氢分解速率加快
假设在实验前准确称出二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰回收、干燥、再称量，会发现它的质量__________改变。
结论：
二氧化锰可使过氧化氢溶液在常温下迅速分解，作催化剂。
催化剂：
在化学反应中能改变反应速率，但本身的________和________在反应前后都没有发生变化的物质。
②实验装置〔发生装置、收集装置〕：
Ⅰ.发生装置的选择：
由于过氧化氢是________，二氧化锰是________，且反应不需要________，故采用锥形瓶作为反应容器，配双孔胶塞，一孔插入分液漏斗，另一孔插入导管。
Ⅱ.收集装置的选择：
由于氧气不易溶于水且不和水反应，故要制取较纯净的气体，需采用________法。
又由于氧气的密度比空气的平均密度大，故要制取较干燥的气体时，需采用排________空气法。
图2-8
③检验方法：
将带火星的木条伸入集气瓶中，如果，说明该瓶内的气体是氧气。
④验满方法：
Ⅰ.用排水法收集时，当气泡从_______冒出时，说明该瓶内的气体已满。
Ⅱ.用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在_______处，如果木条复燃，说明该瓶内的气体已满。
⑤实验步骤：
Ⅰ.检查装置的_______；
Ⅱ.加药品〔先加固体，后加液体〕；
Ⅲ.组装装置；
Ⅳ.收集氧气。
（2）在实验室中也可以用高锰酸钾来制取氧气
①原理：
②实验装置〔发生装置、收集装置〕：
图2-9
③实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的步骤。
实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，其步骤可总结为“三先三后”〔即先检查装置________，后装入_________，先预热，后集中在药品的部位加热；先将导管从_______，后熄灭酒精灯〕，也可缩记为：
“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”再利用谐音来理解记忆为：
茶荘定点收利息。
5.氧气的工业制法
工业上采用_____________的方法获得。
6.分解反应
由________生成________________________________的化学反应，叫做分解反应。
【要点精讲】
考点1：
氧气的性质与用途
对于氧气的性质主要考查物质在氧气中的燃烧现象和在空气中的燃烧现象的描述及反应装置的正误判断以及操作中注意的问题等，主要以选择题和填空题的形式出现。
例1、〔2017·江苏苏州〕以下物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的选项是
A、镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量、生成黑色粉末
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D、硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体
【解题思路】镁条在空气中燃烧冒白烟，生成白色粉末，所以A错；铁丝在氧气中
剧烈燃烧，生成黑色固体，所以B错；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的无色气体，所以D错；只有C描述合乎实验事实，且很规范，所以C正确。
【答案】C
【点评】该实验考查有关氧气的性质实验的知识。
要求考生必须熟悉这些基本实验，并能规范描述实验现象。
触类旁通1：
〔2017昆明〕某同学观察演示实验后做的以下笔记不正确的选项是〔〕
A.硫在氧气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰
B.木炭在氧气里燃烧，发出白光
C.铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体
D.红磷在空气里燃烧，产生大量白烟
考点2：
氧气制取的探究
氧气的制取不但是学习的重点，而且是考试的热点，考查的角度主要有实验原理和实验仪器的选择、实验装置的确定、实验步骤的设计、错误操作对实验结果的影响以及对实验方案的分析和评价等。
1.实验室制氧气原理
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2
2H2O+O2↑
2.气体制取与收集装置的选择
发生装置：
固固加热型、固液不加热型收集装置：
根据物质的密度、溶解性
3.制取氧气的操作步骤和注意点〔以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例〕
a.步骤：
连—查—装—固—点—收—移—熄
b.注意点
①试管口略向下倾斜：
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集〔刚开始排出的是试管中的空气〕
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
4.氧气的验满：
用带火星的木条放在集气瓶口
检验：
用带火星的木条伸入集气瓶内
【例2】〔2017·河南〕右图是实验宣制取气体的常用装置。
（1）A中的试管口为什么应略向下倾斜?
（2）写出选用B制取氧气的化学方程式。
（3）假设采用C（气体由a口进入）收集到一种气体，请简述验证该气体的实验方法。
【思路解析】该题属于实验题。
〔1〕试管口略向下倾斜是为了防止试管口的冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
（2）B装置适用于固体和液体反应反应条件是不加热，所以
应该是用过氧化氢和二氧化锰制取氧气〔3〕气体由a口进入，说明该气体密度比空气大，所以可能是氧气或二氧化碳，验证方法为：
将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体是氧气。
或向集气瓶中加入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明收集的气体是
二氧化碳。
【答案】
（1）防止试管口的冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
MnO2
（1）2H2O2=====2H2O+O2↑
（3）将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体是氧气。
（或向集气瓶中加入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明收集的气体是二氧化碳。
）
【点评】该题考察了氧气的制取，涉及到实验操作，反应原理，检验方法。
试题难度较小。
触类旁通2：
〔2017.南京市〕请根据以下装置图，回答有关问题：
〔1〕写出实验室在B装置中用H2O2制取氧气的化学方程式：
。
〔2〕实验室收集氧气可用〔填编号〕装置；在收集过程中，当氧气充满集气瓶后，将导管从瓶口出移开，在桌上。
〔3〕用A装置制取氧气时，试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是。
考点3：
正确理解应用催化剂
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
〔一变两不变〕催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
催化剂的概念可简记为“一变二不变”。
〔1〕“一变”是指催化剂能改变〔加快或减慢〕其他物质的化学反应速率，不能片面地把改变理解为加快。
〔2〕“二不变”是指催化剂在化学反应前后本身的质量在不变，化学性质不变。
〔3〕催化剂只能改变化学反应的速率，不能增加或减少生成物的质量。
〔4〕催化剂是有选择性的，在双氧水制氧气的反应中，二氧化锰作为催化剂，但并不是所有的反应都可以把二氧化锰作为催化剂。
完成了下表所示的探究实验：
实验操作
实验现象
实验结论或总结
结论
总结
实验一
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条
有气泡产生，木条不复燃
过氧化氢分解产生氧气，但是。
反应的文字表达式为：
。
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二
向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条
没有明显现象
实验三
二氧化锰能加快过氧化氢的分解
（1）请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。
（2）在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是。
（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：
；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。
接下来的实验操作、现象和结论是：
【分析】此题以实验探究题的形式考查了二氧化锰在过氧化氢分解产生氧气中的作用。
实验一中木条不复燃，说明产生的氧气少，即说明产生的氧气的速率太慢；二氧化锰加入水中，没产生气体，说明二氧化锰加入水中不产生氧气；实验三中既然能证明二氧化锰能加快过氧化氢的分解，说明实验三中的实验是在过氧化氢溶液中加入了二氧化锰。
实验一和实验二肯定是对照作用，要想证明二氧化锰是催化剂，必须证明二氧化锰反应前后的质量不变，且化学性质也不变。
【答案】
实验一
反应慢
实验二
二氧化锰加入水中不产生氧气。
实验三
向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条
有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃
（2）对比（或对照等）（3）第一方面：
比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量。
第二方面：
倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加人过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解速率（化学性质没变）
触类旁通3：
科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写以下空白：
（1）[提出问题]小松同学用“双氧水”〔过氧化氢溶液〕清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。
小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？
于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，并进行以下探究。
（2）[猜想]水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
（3）[实验验证]
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
木条不复燃
常温下过氧化氢溶液不分解
实验二
在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
（4）[结论]水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
（5）[讨论与反思]小芳认为：
仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：
探究___________________。
[实验步骤]①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥、称量；④对比反应前后水泥块质量。
[分析]如果水泥块反应前后质量不变，那么说明水泥块可以作过氧化氢分解的催化剂。
（6）但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究实验：
探究__________________________。
当堂检测：
1、〔2017长春〕以下有关氧气的认识中，正确的选项是〔〕
A.氧气变成液氧发生化学变化B.可用带火星的木条检验氧气
C.可燃物接触氧气就能燃烧D.铁制品生锈只与氧气有关
2、〔2017重庆〕以下关于O2的说法不科学的是
A.常用带火星的木条来检验空气中的O2B.硫在O2里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
C.工业上将空气液化后再进行分离来制取O2D、加热KClO3制O2，可用MnO2作催化剂
3、（2017南宁〕10.实现“低碳经济”的一种策略是节约能源。
如右图所示的四种制取氧气的方法中最节能的是
A、①B、②C、③D、④
4、〔2017桂林〕下图是实验室制取干燥氧气的装置：
〔提示：
分液漏斗可以防止气体外逸〕
〔1〕写出图中标号d的仪器名称。
〔2〕a中的药品是；c中试剂的作用是。
〔3〕请说明如何改正装置中的两处错误、。
5、〔2017、巢湖市〕以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号
H2O2溶
液浓度%
H2O2溶液体积/mL
温度℃
MnO2的用量/g
收集氧气的体积/mL
反应所需
的时间/s
①
5
1
20
0.1
4
16.75
②
15
1
20
0.1
4
6.04
③
30
5
35
2
49.21
④
30
5
55
2
10.76
〔1〕通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关；
从实验 和 对比可知，化学反应速率与温度的关系是：
；
〔2〕化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。
试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：
。
〔2分〕
〔3〕用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量 〔选填“减小”或“不变”或“增大”〕。
参考答案：
考点扫描：
1、
（1）无色无味大于不易淡蓝淡蓝
（2）白光热量澄清石灰水变浑浊
微弱的淡蓝色火焰蓝色火焰热量刺激性
白烟白光热量
白光热量白色固体
火星四射热量黑色固体
明亮白光热量水珠澄清石灰水变浑浊二氧化碳水
活泼缓慢氧化
2、呼吸燃烧
3、另一种物质氧
4、〔1〕①2H2O2
2H2O+O2↑没有质量化学性质
②液体固体加热排水向上
③木条复燃
④集气瓶外集气瓶口
⑤气密性
（2）①2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
③气密性药品水槽中取出
5、分离液态空气
6、一种反应物两种或两种以上其他物质
触类旁通：
1、A
2.〔1〕
〔2〕D在水下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放
〔3〕温度未达到棉花的着火点〔合理答案均可给分〕
3、（3）实验一：
向盛有一定体积双氧水的试管内伸入带火星的小木条；实验二：
加入水泥块能加快过氧化氢溶液分解速率。
（5）水泥块的质量在反应前后是否改变干燥称量
（6）水泥块的化学性质在反应前后是否改变。
当堂检测：
1、B2、A3、C
4、〔1〕集气瓶〔错别字不给分〕
〔2〕过氧化氢溶液〔“双氧水”、“过氧化氢”、“H2O2”均给分〕
干燥氧气〔“吸收氧气中的水蒸气”、“干燥”、“吸水”等合理答案均给分〕
〔3〕装置c中的左边导管插入液面下〔或“装置c中的进气导管插到液面下”〕
用向上排空气法收集〔或“用瓶口向上排空气法收集”〕
（不分顺序，合理答案均给分）
5、〔1〕反应物浓度〔或浓度〕 ③ ④ 温度越高，化学反应速率越快
〔2〕反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快 〔3〕不变
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