高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第4节 氮及其重要化合物学案.docx
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高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第4节氮及其重要化合物学案
氮及其重要化合物
明考纲
1．了解NO、NO2的性质。
2．掌握硝酸的性质和用途，结合金属与HNO3的反应，掌握守恒法的计算技巧。
3．了解氨气、铵盐的性质及用途；掌握氨气的实验室制法。
4．掌握铵根离子的检验。
5．了解氮的氧化物及含磷洗涤剂对环境及人类健康的影响。
析考情
高考对本节内容的考查有四点：
一是结合氮及其化合物的转化考查基本概念、基本理论；二是以NOx和HNO3的性质考查相关实验及计算；三是以框图推断考查氮及化合物的性质和应用；四是结合相关工业生产考查含氮化合物对环境质量的影响。
考点
氮气及其氧化物
1．氮元素在自然界中的存在及氮的固定
2．氮气
（1）分子式：
N2，电子式：
N⋮⋮N
，结构式：
N≡N。
（2）物理性质：
无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点很低。
（3）化学性质
①与氧气反应：
N2＋O2
2NO（导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮）
②与氢气反应：
N2＋3H2
2NH3（工业合成氨的反应原理）
③与Mg反应：
3Mg＋N2
Mg3N2
3．氮的氧化物
（1）氮的氧化物
氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。
（2）NO和NO2性质的比较
性质
NO
NO2
颜色状态气味
无色无味气体
红棕色有刺激性气味的气体
溶解性
难溶于水
与水反应
毒性
有毒（跟血红蛋白结合）
有毒
与水反应
不反应
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
与氧气反应
2NO＋O2===2NO2
不反应
对环境的影响
导致光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层
易错警示
（1）NO2与N2O4存在下列平衡：
2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。
（2）NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。
（3）验证某无色气体是NO的方法是向无色气体中通入O2（或空气），无色气体变为红棕色。
（4）NO2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。
NO2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
（1）NO2溶于水时生成HNO3，故NO2是硝酸的酸酐。
（ ）
（2）CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。
（ ）
（3）NO2溶于水时发生氧化还原反应。
（ ）
（4）NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象。
（ ）
（5）NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂，二者的物质的量之比为3∶1。
（ ）
（6）溴蒸气和NO2都为红棕色气体用湿润的淀粉KI试纸可以鉴别。
（ ）
提示
（1）×
（2）× （3）√ （4）× （5）× （6）×
题组一氮气及氮的循环
1.[2015·北京高考]下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（ ）
A．氮元素均被氧化
B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
答案 A
解析 在雷电作用下N2与O2反应生成NO，氮元素被氧化，工业合成氨属于人工固氮，合成氨过程中氮元素被还原，A项错误，B项正确；由图可看出含氮无机物和含氮有机物可以相互转化，C项正确；合成蛋白质的过程中就有碳、氢、氧元素的参与，D项正确。
题组二NO、NO2的性质及对环境的影响
2.NO对环境的危害在于（ ）
①破坏臭氧层 ②高温下能使一些金属被氧化 ③造成酸雨 ④与人体血红蛋白相结合
A．仅①③B．仅③④
C．①②③D．①③④
答案 A
解析 NO在高温下不能氧化金属，②错误，④不属于对环境的危害，①③正确。
3．氮的氧化物（用NOx表示）是大气污染物，必须进行处理。
（1）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。
①汽车尾气中的CO来自于________，NO来自于________。
汽车尾气对环境的危害主要有________（至少填两种）。
②汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。
反应的化学方程式可表示为________________。
（2）用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。
已知：
4NH3＋6NO
5N2＋6H2O,8NH3＋6NO2
7N2＋12H2O。
同温同压下，3.5LNH3恰好将3.0LNO和NO2的混合气体完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的体积之比是________。
（3）工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理，若NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是________。
答案
（1）①汽油的不完全燃烧 N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下的反应 形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应（任填两种即可）
②2xCO＋2NOx
2xCO2＋N2
（2）1∶3
（3）NaNO2
解析
（1）①汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应，当空气不足时，汽油不完全燃烧，会产生CO；当空气过量时，N2和O2在放电或高温条件下反应生成NO。
汽车尾气对环境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，导致光化学烟雾，产生温室效应。
②CO、NOx反应后生成的无毒气体为CO2和N2。
（2）V（NO）＋V（NO2）＝3.0L
V（NO）＋
V（NO2）＝3.5L
则V（NO）＝0.75L V（NO2）＝2.25L
V（NO）∶V（NO2）＝1∶3。
（3）NO中氮的化合价为＋2价，NO2中氮的化合价为＋4价，利用电子守恒，二者1∶1混合时与NaOH反应生成盐的化合价必然为＋3，即为NaNO2。
★总结提升
氮氧化物对环境的污染及防治
1．常见的污染类型
（1）光化学烟雾：
NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。
（2）酸雨：
NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
（3）破坏臭氧层：
NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
2．常见的NOx尾气处理方法
（1）碱液吸收法
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n（NO2）≥n（NO）。
一般适合工业尾气中NOx的处理。
（2）催化转化：
在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体（N2）或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体（N2和CO2）。
一般适用于汽车尾气的处理。
题组三氮的氧化物与水的反应
4.[2015·沈阳模拟]在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中，充分反应后剩余2mL气体（同温同压下），则原混合气体中氧气的体积为（ ）
①1.2mL ②2.4mL ③3mL ④4mL
A．①②B．②③
C．③④D．①④
答案 D
解析 首先分析剩余的2mL气体有两种可能。
如果剩余2mLO2，则V（NO2）＝
×（12－2）mL＝8mL，则混合气中：
V（O2）＝12mL－8mL＝4mL。
若剩余的2mL气体是NO，则混合气中的V（O2）＝（12mL－2mL×3）×
＝1.2mL，D项正确。
5．[2015·宜宾检测]如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。
假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（ ）
A．1∶1B．5∶7
C．7∶5D．4∶3
答案 A
解析 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3,4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，V（NO2）＝V（NO），n（NO2）＝n（NO），则生成的HNO3物质的量相等，溶液的体积也相同，故两个试管内溶液物质的量浓度相等。
★总结提升
氮的氧化物和O2、H2O反应的计算方法
1．加合式法
（1）NO2和O2混合气体溶于水的计算：
由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知：
V（NO2）∶V（O2）
（2）NO与O2同时通入水中：
2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
总的化学方程式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
可知：
V（NO）∶V（O2）
（3）NO2、NO、O2三种混合气体通入水中：
①可先将NO和O2转化为NO2，再按上述各种情况分别处理。
②也可先将NO2和H2O反应转化为NO，再按4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3情况处理。
2．原子守恒法
4NO2＋O2和4NO＋3O2从组成上均相当于2N2O5的组成，都与N2O5＋H2O===2HNO3等效。
当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。
n（N）∶n（O）
3．电子守恒法
NO与O2的混合气体通入水中发生反应：
2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，在这当中，存在着NO向NO2转化、NO2向HNO3转化的同时又生成NO的循环反应。
但总体来讲，NO→HNO3，N的化合价升高是由于被O2氧化，因此可写出
在氧化还原反应中得失电子数必然相等。
考点
氨和铵盐
1．氨的分子结构与性质
（1）分子结构
分子式：
NH3，电子式：
，空间构型：
三角锥形。
属于极性分子。
（2）物理性质
无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可用作制冷剂，极易溶于水（1∶700），可由喷泉实验证明。
（3）化学性质
①与水反应：
NH3＋H2ONH3·H2ONH
＋OH－，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。
a．组成：
三种分子：
NH3、H2O、NH3·H2O；三种离子：
NH
、OH－、H＋；
b．性质：
氨水质量分数越大，其密度越小；氨水是很好的沉淀剂，能使Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋转变为氢氧化物沉淀，其中AgOH、Cu（OH）2、Zn（OH）2等沉淀能溶于过量氨水，生成络离子；
c．氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：
NH3·H2O
NH3↑＋H2O。
②氨气与酸反应
a．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。
化学方程式为HCl＋NH3===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。
b．与CO2等酸性氧化物反应：
NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===（NH4）2CO3。
③NH3的还原性
氨的催化氧化：
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O；
与CuO的反应：
2NH3＋3CuO
3Cu＋N2＋3H2O；
与Cl2的反应：
2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2或
8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2。
④与盐溶液反应
将氨水加入下列溶液，完成下表：
被滴试剂
现象
离子方程式
FeCl3溶液
生成红褐色沉淀
Fe3＋＋3NH3·H2O===
Fe（OH）3↓＋3NH
AlCl3溶液
生成白色沉淀
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
2.氨气的制法
（1）工业制法：
N2＋3H2
2NH3；
反应条件：
温度400～500℃，压强20～50MPa，催化剂铁触媒。
（2）实验室制法
①原理：
NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
（注：
a.不能用NH4NO3，因NH4NO3受热爆炸；b.Ca（OH）2不能用KOH或NaOH代替，因两者易吸湿，易结块，不利于产生NH3，且高温下腐蚀试管）。
②实验装置
装置类型：
固＋固
气体。
③净化装置：
如图Ⅰ或图Ⅱ所示（不能用浓H2SO4、P2O5、CaCl2、无水硫酸铜作干燥剂）。
④收集方法：
向下排空气法。
⑤验满方法：
a.将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变蓝色，说明NH3已收集满。
b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，说明NH3已收集满。
⑥尾气处理：
在集气管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3。
3．铵盐及NH4的检验
（1）铵盐的物理性质
铵盐都是无色固体，均易溶于水。
（2）铵盐的化学性质
（3）NH
的检验
未知液
呈碱性
湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH
。
易错警示
（1）NH3是中学化学中唯一的碱性气体，可在推断题中作为解题的突破口，确定NH3的存在。
氨与酸反应的实质是NH3与H＋结合形成NH
。
（2）计算氨水浓度时，溶质视为NH3。
（3）吸收氨气（或HCl）时要注意防止倒吸。
可用于吸收氨气（或HCl）并能防倒吸的常用装置为
（4）铵盐受热都能分解，但不是都产生NH3，如NH4NO3受热分解生成N2O和H2O。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
（1）氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。
（ ）
（2）实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。
（ ）
（3）氨与酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。
（ ）
（4）某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH
。
（ ）
（5）氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH
。
（ ）
（6）把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，是NH3和HNO3等物质的量反应。
（ ）
（7）液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2
4NO＋6H2O。
（ ）
（8）氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O（除水外）。
（ ）
（9）在1mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH
、NH3的物质的量浓度之和为1mol·L－1。
（ ）
（10）液氨和氨水在组成上相同。
（ ）
提示
（1）×
（2）√ （3）√ （4）√ （5）× （6）× （7）× （8）√ （9）√ （10）×
题组一氨气的性质
1.如下图所示，利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是（ ）
选项
实验现象
解 释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是AlCl3溶液
D
湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱
答案 A
解析 向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，产生NH3。
NH3遇挥发出来的HCl生成NH4Cl固体而产生白烟；H2SO4难挥发，因此浓硫酸附近无明显现象，但NH3与H2SO4能反应；氨水能使MgCl2、AlCl3等溶液变浑浊；NH3与水反应生成的NH3·H2O电离出OH－而显碱性，但NH3不是碱。
2．固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应。
甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。
（1）仪器B的名称是________。
（2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为________；Ⅳ中发生反应的化学方程式为____________________；Ⅴ中的试剂为________。
（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅱ—Ⅴ—Ⅵ，此时Ⅱ中现象为______，原因是________。
（4）经上述反应，2.5g化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M，则A的化学式为________。
答案
（1）分液漏斗
（2）碱石灰 3CuO＋2NH3
3Cu＋N2＋3H2O 浓硫酸
（3）红色石蕊试纸变蓝 CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使红色石蕊试纸变蓝
（4）Mg3N2
解析
（2）化合物A与水反应生成氨气，氨气经碱石灰干燥，与CuO反应生成红色的Cu，根据氧化还原反应原理可知Cu的化合价降低，NH3中N的化合价升高生成气体M（氮气）。
（4）经浓硫酸吸收未反应的NH3，收集的氮气的物质的量为n（N2）＝
＝0.025mol，所以A中含n（N）＝0.05mol，设A的化学式为Q3N或QN时其相对分子质量均为50，Q的相对原子质量分别为12或36，无意义；设A的化学式为Q3N2，其相对分子质量为100，Q的相对原子质量为24，故化合物A为Mg3N2。
题组二喷泉实验与NH
的检验
3.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ）
A．挤压装置①的胶头滴管，使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管，使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
答案 B
解析 H2难溶于NaOH溶液，不能形成较大压强差，不能引发“喷泉”现象。
4．大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。
现有如图装置，目的是完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）用如图甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是____________。
该实验的原理是______________。
（2）如果只提供如图乙的装置，请说明引发喷泉的方法：
______________________________________________________________________________________________________________________。
答案
（1）挤出胶头滴管中的水，打开弹簧夹 氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，水迅速进入烧瓶，形成喷泉
（2）打开弹簧夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉
★总结提升
喷泉实验的原理及应用
（1）喷泉实验的原理
由于容器内外产生压强差而形成喷泉。
气体迅速溶于水或某种溶液中，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉，依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量溶于液体，就可以形成喷泉。
（2）形成喷泉的类型
①只要气体易溶于吸收剂，均可做喷泉实验，吸收剂可以是水，也可以是酸液、碱液等。
下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。
气体
HCl
NH3
CO2、Cl2、SO2、H2S
NO2
NO、O2（4∶3）
吸收剂
水、NaOH溶液
水
NaOH溶液
水
水
②容器内的液体由于受热挥发（如浓盐酸、浓氨水、酒精等）或由于发生化学反应产生气体。
容器内产生大量气体，压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。
如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是利用此原理。
（3）引发喷泉的几种方法
①使烧瓶内的气体迅速溶于水或某种液体中。
②使烧瓶内气体温度降低，使气压减小。
③使烧瓶外待喷液面上的气压增大。
（4）喷泉实验的几种常见装置
说明：
装置②中最好采用顶部有孔的烧瓶。
装置③引发喷泉的方法是打开止水夹，用热毛巾或双手捂热烧瓶，松开后片刻即形成喷泉现象。
题组三铵盐和NH
的检验
5.下列说法中正确的是（ ）
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B．硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气
C．在盛有硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝
D．铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性
答案 B
解析 铵盐分解不一定产生氨气，如NH4NO3在400℃以上分解生成N2、NO2和H2O，A项错；Fe2＋比NH
更易结合OH－，因而加入少量NaOH，不会产生NH3，C项错；NH4HCO3、（NH4）2S等均呈碱性，D项错。
考点
硝酸的性质及应用
1．物理性质
（1）纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。
（2）硝酸沸点较低，易挥发，在空气中遇水蒸气形成白雾。
2．化学性质
（1）强酸性
稀硝酸使紫色石蕊试液变红。
（2）不稳定性
①反应：
4HNO3（浓）
2H2O＋4NO2↑＋O2↑。
②市售浓硝酸呈黄色的原因是硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。
③硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。
（3）强氧化性
①与金属反应
常温下，铁、铝遇冷的浓HNO3能发生钝化。
稀硝酸与铜反应：
3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，
浓硝酸与铜反应：
Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。
②与非金属反应
如浓硝酸与C的反应为C＋4HNO3（浓）
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
③与还原性化合物反应
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。
如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO
===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
④王水
浓HNO3和浓盐酸按体积比1∶3混合即为王水，它的氧化性更强，能溶解Pt、Au等金属。
（4）与有机物反应
①硝化反应（与C6H6反应）
C6H6＋HNO3
C6H5NO2＋H2O。
②颜色反应：
蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
3．用途：
化工原料，用于制化肥、染料、炸药等。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
（1）浓硝酸的还原产物一般是NO2，而稀硝酸的还原产物一般是NO，并且硝酸的浓度越大，氧化性越强。
（ ）
（2）硝酸与金属反应时，只体现硝酸的强氧化性。
（ ）
（3）硝酸与活泼金属Mg、Al等反应产生H2，而与Cu反应产生NO或者NO2。
（ ）
（4）将浓硝酸滴在干燥的蓝色石蕊试纸上，现象是先变红后褪色。
（ ）
（5）硝酸可与Na2S反应制得H2S气体。
（ ）
（6）常温下，可用铁制或铝制容器盛放浓HNO3，说明Fe、Al与浓HNO3不反应。
（ ）
（7）Cu在KNO3溶液和稀H2SO4中均不溶解，能溶解在其混合液中。
（ ）
提示
（1）√
（2）× （3）× （4）√ （5）× （6）× （7）√
题组一硝酸的性质
1.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
解释或结论
①
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
②
浓HNO3久置或光照
变黄色
HNO3不稳定易分解
③
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
④
用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上
试纸先变红色后褪色
浓HNO3具有酸性和强氧化性
A．①② B．③④
C．②③④D．②④
答案 D
解析 过量的铁粉加入稀HNO3，生成Fe2＋，加入KSCN溶液时，颜色不变，故①错；浓HNO3久置变黄是因为HNO3分解产生的NO2溶于HNO3所致，故②正确；Al箔遇浓
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