版高考化学复习金属及其重要化合物第1节钠及其重要化合物学案新人教版.docx

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版高考化学复习金属及其重要化合物第1节钠及其重要化合物学案新人教版

第1节　钠及其重要化合物

【考纲要求】

了解钠的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

了解钠的重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

考点一　钠的主要性质及应用

1．物理性质

颜色

熔点

硬度

密度

导电、导热性

银白色

低

小

比水的小，比煤油的大

良好

2.化学性质——强还原性

从原子结构认识钠的化学性质：

（1）与非金属单质（如O2、Cl2）反应

与O2反应

（2）与水反应

①化学方程式：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象与解释

（3）与酸反应

离子方程式：

2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。

3．制取及保存

（1）制取：

化学方程式为2NaCl（熔融）

2Na＋Cl2↑。

（2）保存：

密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

4．用途

（1）钠、钾合金（液态）可用作原子反应堆的导热剂。

（2）作强还原剂，熔融状态下可以将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来。

（3）用作电光源，制作高压钠灯。

1．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化（　　）

2．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2（　　）

3．金属钠加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰（　　）

4．钠与CuSO4溶液反应的离子方程式：

2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋（　　）

5．金属钠可以保存在CCl4中（　　）

6．钠、钾着火后，用水或泡沫灭火器可迅速灭火（　　）

7．金属钠暴露在空气中会发生一系列变化，其最终产物是Na2CO3（　　）

8．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti（　　）

答案：

1.×　2.√　3.√　4.×　5.×　6.×　7.√　8.×

题组一　考查钠与水的反应

1．钠与水反应时产生的各种现象如下：

①钠浮在水面上　②钠沉在水底　③钠熔化成小球　④小球迅速游动逐渐减小，最后消失　⑤发出“嘶嘶”的声音　⑥滴入酚酞后溶液显红色

其中正确的一组是（　　）

A．①②③④⑤B．①②③④⑤⑥

C．①③④⑤⑥D．①③④⑥

解析：

选C。

钠的密度比水小，钠与水剧烈反应放热并生成NaOH和H2，可使熔点较低的钠熔化成小球，发出“嘶嘶”的声音，滴入酚酞后溶液显红色。

2．向分别盛有100mL水、100mL0.1mol·L－1盐酸、100mL0.01mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05molNa。

下列有关说法正确的是（　　）

A．三个烧杯中发生的离子反应均为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈

C．三个烧杯中反应后，NaOH的物质的量浓度相同

D．三个烧杯中反应后，生成的气体的质量一定相同

解析：

选D。

钠与盐酸反应时先与H＋反应，离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，过量的钠再与H2O反应，A错误；三个烧杯中，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl和NaOH，Z烧杯中生成NaOH，由于Z烧杯中原溶质为NaOH，故Z烧杯中NaOH的物质的量浓度最大，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。

题组二　考查钠与盐溶液、碱溶液的反应

3．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（　　）

A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液

C．CuSO4溶液D．NH4NO3溶液

解析：

选C。

因为是溶液中的反应，所以都有H2产生，钠与NH4NO3溶液反应还产生NH3，与CuSO4溶液反应还产生Cu（OH）2沉淀。

4．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，有白色沉淀产生的是____________。

①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤Ca（HCO3）2溶液

解析：

溶液中钠先与水发生反应：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca（OH）2的溶解度降低，析出Ca（OH）2产生沉淀；⑤中Ca2＋＋HCO

＋OH－===CaCO3↓＋H2O。

答案：

①④⑤

钠与溶液反应的思维模板

（1）钠与酸溶液的反应

钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸完全反应后，再与水反应。

（2）钠与盐溶液的反应

钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH是否能与盐进一步发生复分解反应。

考点二　氧化钠和过氧化钠

1．氧化钠与过氧化钠的比较

名称

氧化钠

过氧化钠

电子式

氧元素化合价

－2

－1

色、态

白色固体

淡黄色固体

阴、阳离

子个数比

1∶2

1∶2

是否为碱

性氧化物

是

不是

与水反应的

化学方程式

Na2O＋H2O===2NaOH

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

与CO2反应的

化学方程式

Na2O＋CO2===Na2CO3

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

与盐酸反应的

化学方程式

Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O

2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑

2.Na2O2的强氧化性与还原性

从元素化合价角度分析Na2O2的性质：

（1）Na2O2的强氧化性

试剂

现象

反应原理

SO2气体

－

Na2O2＋SO2===Na2SO4

FeCl2溶液

产生气体和红褐色沉淀

4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe（OH）3↓＋O2↑＋8NaCl

Na2SO3溶液

－

Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH

氢硫酸

溶液变浑浊

Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH

酚酞溶液

产生气体，溶液先变红后褪色

与水反应生成O2和NaOH，使溶液变红，Na2O2的强氧化性又使之褪色

品红溶液

红色褪去

Na2O2的强氧化性使之褪色

（2）遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。

（3）遇CO2、H2O、H＋，Na2O2发生自身的氧化还原反应。

1．过氧化钠的电子式为

（　　）

2．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA（　　）

3．Na2O2与水的反应是水作还原剂的氧化还原反应（　　）

4．Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同（　　）

5．氧化钠和过氧化钠均属于离子化合物，二者阴、阳离子个数比均为1∶2（　　）

6．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑（　　）

答案：

1.×　2.×　3.×　4.×　5.√　6.×

题组一　考查过氧化钠的性质及应用

1．下列有关Na2O2的说法不正确的是（　　）

A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成

B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应

C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂

D．Na2O2粉末加入Ca（HCO3）2溶液中，会产生气体和浑浊

解析：

选B。

A项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应；D项，Na2O2先和水反应生成O2和NaOH，NaOH再与Ca（HCO3）2反应产生CaCO3沉淀。

2．向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末振荡，可观察到的现象是（　　）

A．溶液仍为紫色

B．溶液最终变成蓝色

C．溶液最终褪色，而无其他现象

D．溶液中有气泡产生，溶液最终变成无色

解析：

选D。

过氧化钠首先与水反应，生成NaOH和O2，石蕊试液显蓝色，过氧化钠具有漂白性（强氧化性），故石蕊试液最终变成无色（褪色）。

题组二　考查Na2O2与CO2、H2O反应的定量分析

3．过氧化钠可作为氧气的来源。

常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）

选项

二氧化碳

碳酸钠

转移的电子数

A

1mol

2NA

B

22.4L

1mol

C

106g

1mol

D

106g

2NA

解析：

选C。

由上述关系，不难得出C项正确；B项中未指明标准状况，错误。

4．200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的总物质的量是（　　）

A．0.125mol　　B．0.25mol

C．0.5molD．1mol

解析：

选C。

根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6g－3.6g＝8g，n（O2）＝

＝0.25mol，根据Na2O2与H2O（g）、CO2反应的物质的量的关系可知CO2和H2O（g）的物质的量之和为0.25mol×2＝0.5mol。

过氧化钠与CO2、H2O的反应规律

反应：

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　①

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　②

（1）电子转移规律

当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n（e－）＝n（Na2O2）＝2n（O2）。

（2）先后顺序规律

由于CO2能够与NaOH反应，所以一定量的Na2O2与一定量的H2O（g）和CO2的混合物反应，可视为Na2O2先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O（g）反应。

（3）气体体积变化规律

CO2、水蒸气（或两混合气体）通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的1/2，等于生成氧气的量。

（4）固体质量变化规律

1molNa2O2

1molNa2CO3　固体质量增加28g　　

1molNa2O2

1mol2NaOH　固体质量增加2g　

考点三　碳酸钠和碳酸氢钠

1．碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质及应用

名称

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

Na2CO3

NaHCO3

俗名

纯碱或苏打

小苏打

颜色、状态

白色粉末

细小白色晶体

水溶性

易溶于水

易溶于水，但比Na2CO3的溶解度小

应用

用于造纸、制玻璃、肥皂、洗涤剂等

用于发酵、医药、灭火剂等

2.碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质

（1）热稳定性

①Na2CO3性质稳定，受热难分解。

②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

（2）与酸（足量盐酸）反应（填化学方程式）

①Na2CO3：

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。

②NaHCO3：

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。

（3）与碱（NaOH溶液）反应（填化学方程式）

①Na2CO3：

与NaOH溶液不反应。

②NaHCO3：

NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。

（4）相互转化

①Na2CO3―→NaHCO3

向Na2CO3溶液中通入CO2，化学方程式为Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。

②NaHCO3―→Na2CO3

NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。

3．碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质的应用

（1）Na2CO3、NaHCO3的鉴别

①固体的鉴别用加热法：

产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。

②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。

a．沉淀法：

加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。

b．气体法：

滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。

c．测pH法：

用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。

（2）Na2CO3、NaHCO3的除杂

混合物（括号内为杂质）

除杂方法

Na2CO3（s）（NaHCO3）

加热法

NaHCO3（aq）（Na2CO3）

通入足量CO2

Na2CO3（aq）（NaHCO3）

滴加适量NaOH溶液

4.测定碳酸钠质量分数的常用方法

（1）气体法

①测定原理：

Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑

依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱样品中Na2CO3的含量。

②实验操作：

向mg纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为VmL（已折算为标准状况）。

③数据处理

纯碱样品中Na2CO3的质量为

mol×106g·mol－1＝

g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为

×100%＝

%。

（2）沉淀法

①测定原理：

Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。

依据BaCO3沉淀的质量确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。

②实验操作：

先将mg纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为ng。

③数据处理

纯碱样品中Na2CO3的质量为

×106g·mol－1＝

g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为

×100%＝

×100%。

1．苏打是面包发酵粉的主要成分之一（　　）

2．用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化（　　）

3．相同温度下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度（　　）

4．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会有NaHCO3晶体析出（　　）

5．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液（　　）

6．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液（　　）

7．可用Ca（OH）2溶液鉴别区分Na2CO3和NaHCO3两种溶液（　　）

答案：

1.×　2.×　3.×　4.√　5.×　6.√　7.×

题组一　考查Na2CO3、NaHCO3的鉴别和除杂

1．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作和判断均正确的是（　　）

选项

操作

判断

A

分别加入澄清石灰水

产生沉淀的为Na2CO3

B

分别加入等浓度的稀盐酸

反应较剧烈的为Na2CO3

C

分别加入CaCl2溶液

产生沉淀的为Na2CO3

D

逐滴加入等浓度的盐酸

立即产生气泡的为Na2CO3

解析：

选C。

A项，加入澄清石灰水均可以产生碳酸钙沉淀，错误；B项，加入等浓度的稀盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠，错误；D项，逐滴加入等浓度的盐酸，立即产生气泡的为碳酸氢钠，错误。

2．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）

A．Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液

B．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体

C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热

D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba（OH）2溶液，过滤

解析：

选D。

Na2CO3和Na2SO4均能与Ba（OH）2反应，且加Ba（OH）2会引入新的杂质，不能达到除杂的目的。

题组二　考查Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量关系

3．有关NaHCO3和Na2CO3与盐酸的反应，以下叙述错误的是（　　）

A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小

B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多

D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，两者产生CO2一样多

解析：

选C。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。

解答此类题目用归“1”法。

A项，假设二者都是1g，则n（NaHCO3）＝n（CO2）＝

mol，n（Na2CO3）＝n（CO2）＝

mol，正确；B项，假设二者均为1mol，则消耗的盐酸：

Na2CO3为2mol，NaHCO3为1mol，正确；C项，假设二者均为1g，Na2CO3消耗盐酸的物质的量为2×

mol＝

mol，NaHCO3消耗盐酸

mol，错误。

4．（2018·潍坊高三模拟）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。

下列判断正确的是（　　）

A．在O～a范围内，只发生中和反应

B．ab段发生反应的离子方程式为CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑

C．a＝0.3

D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2

解析：

选C。

向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，发生的反应依次为OH－＋H＋===H2O，CO

＋H＋===HCO

，HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O，据此可以解答。

在O～a范围内，发生的反应是OH－＋H＋===H2O，CO

＋H＋===HCO

，不只发生中和反应，A错误；ab段发生反应的离子方程式为HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O，B错误；从图像知生成CO2为0.01mol，根据离子方程式HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O，可知消耗盐酸的物质的量为0.01mol，故a＝0.3，C正确；根据离子方程式和图像可知Na2CO3的物质的量是0.01mol，共计消耗盐酸0.02mol，所以与氢氧化钠反应的盐酸是0.04mol－0.02mol＝0.02mol，则氢氧化钠的物质的量为0.02mol，因此原混合液中，NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，D错误。

利用数形结合的思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应

（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图甲所示。

（2）向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图乙所示。

（3）向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图丙所示（设NaOH、Na2CO3的物质的量之比为1∶1）。

（4）向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图丁所示（设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为1∶1）。

题组三　考查碳酸钠（或碳酸氢钠）质量分数的测定

5．某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是（　　）

选项

实验方法

实验方案

测量数据

A

滴定法

将样品配成100mL溶液，取10.00mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定

消耗盐酸的体积

B

量气法

将样品与盐酸反应，使生成的气体全部被碱石灰吸收

碱石灰增重

C

重量法

将样品放入烧杯中，置于天平上，加入足量盐酸

减轻的质量

D

量气法

将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气

排水体积

解析：

选A。

A．利用酸碱滴定法可以测得，A项正确；B．碱石灰也吸收CO2中含有的水蒸气，B项错误；C．加入盐酸，质量增加，C项错误；D．CO2能溶于水，所以不能用排水法量气，D项错误。

6．实验室欲测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。

方案一：

沉淀法。

利用化学反应把HCO

、CO

完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w（Na2CO3）。

（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO

、CO

完全转化为沉淀，应选用的试剂是________（填字母）。

A．CaCl2溶液　B．MgSO4溶液

C．NaCl溶液D．Ba（OH）2溶液

（2）过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是____________________________。

（3）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算w（Na2CO3）。

如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w（Na2CO3）________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

方案二：

量气法。

量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中w（Na2CO3）。

（1）装置中导管a的作用是__________________________________________________。

（2）若撤去导管a，则测得气体体积________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

方案三：

滴定法。

量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol·L－1的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H＋＋CO

===HCO

恰好反应完全）。

重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL。

（1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择________仪器来完成。

（2）判断滴定终点的依据是_________________________________________________。

（3）此法测得w（Na2CO3）＝________。

解析：

方案一：

（1）CaCl2溶液只能与CO

反应生成沉淀，而与HCO

不能发生反应，A错误；MgSO4溶液只能与CO

生成沉淀，而与HCO

不能发生反应，B错误；NaCl溶液与两种离子都不能生成沉淀，C错误；Ba（OH）2溶液可以与两种离子都生成沉淀，D正确。

（2）判断沉淀是否洗净的方法是检验最后一次洗涤溶液中是否含有Ba2＋：

取少量最后一次洗涤液，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀生成，则沉淀已洗净，反之则沉淀未洗净。

（3）所得沉淀未干燥充分就称量，则产生的沉淀质量偏大。

由于等质量时NaHCO3产生的沉淀质量大，因此测得w（Na2CO3）偏小。

方案二：

（1）装置中导管a的作用是使分液漏斗上下气体压强相同，以便于液体可以顺利滴下。

（2）若撤去导管a，滴入锥形瓶中的液体使锥形瓶中的空气排出，从而使测得气体体积偏大。

方案三：

（1）Na2CO3、NaHCO3的溶液显碱性，因此要量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管或移液管来完成。

（2）在Na2CO3、NaHCO3的碱性溶液中，酚酞溶液显红色，随着盐酸的滴入，溶液的碱性逐渐减弱，溶液的红色逐渐变浅，当滴加最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色，且半分钟内溶液不变红色，就证明溶液达到滴定终点。

（3）当达到滴定终点时，发生反应：

H＋＋CO

===HCO

；在25.00mL配制好的溶液中含有的n（Na2CO3）＝n（HCl）＝0.2000mol·L－1×0.02L＝0.004mol，则在250mL溶液中含有Na2CO3的物质的量n（Na2CO3）＝0.004mol×

＝0.04mol