1昌平初三化学期末试题.docx
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1昌平初三化学期末试题
昌平区2012—2013学年第一学期初三年级期末质量抽测
化学试卷（100分钟）2013.1
学校姓名考试编号
考
生
须
知
1．本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和考试编号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．本答题卡中的选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5．考试结束，将答题卡交回。
6．本试卷化学方程式中的“”和“”含义相同。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Al27Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共25个小题，每小题1分，共25分）
1．下列变化中，属于化学变化的是
A．矿石粉碎 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．冰雪融化
2．空气成分中，体积分数最大的是
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
3．地壳中含量最多的金属元素是
A．硅B．氧C．铝D．铁
4．下列物质中，属于纯净物的是
A．冰镇啤酒B．新鲜空气C．优质燃煤D．干冰
5．下列物质中，含有氧分子的是
A．O2B．H2OC．CO2D．SO2
6．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是
A．红磷B．木炭C．甲烷D．铁丝
7．下列物质的主要成分属于氧化物的是
A．钻石（C）B．水晶（SiO2）C．食盐（NaCl）D．钟乳石（CaCO3）
8．成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里的“钙”是指
A．原子B．分子C．元素D．单质
9．天然气的主要成分是甲烷，甲烷由碳、氢两种元素组成，这两种元素的本质区别是
A．质子数不同B．电子数不同C．中子数不同D．最外层电子数不同
10．冬季室内燃煤取暖时，要注意保持通风，以免造成人员中毒。
这里的有毒气体主要是指
A．O2B．N2C．COD．CO2
11．下列物质由原子直接构成的是
A．铁B．氧气C．二氧化硫D．食盐
12．下列物质中，属于溶液的是
A．牛奶B．豆浆C．冰水D．糖水
13．下列化学符号中，表示正确的是
A.2个镁原子:
2Mg
B.钙离子:
Ca+2
C.2个氧原子:
O2D.氯化铝:
A1C1
14．下列图标中，与消防安全无关的是
ABCD
15．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子
A．间隔增大B．质量增大C．体积增大D．个数增多
16．实验室熄灭酒精灯是用灯帽将其盖灭，该灭火方法的主要原理是
A．隔绝空气B．降低温度
C．清除可燃物D．降低可燃物的着火点
17.C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。
在C3N4中，
C的化合价为+4，则N的化合价是
A．-2B．-3C．-4D．+3
18．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是
A．观察气体颜色 B．倒入澄清石灰水
C．闻气体的气味 D．插入燃着的木条
19．氧是地壳中含量最多的元素。
已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为
A．2B．8C．10D．18
47Ag
银
107.9
20．右图是元素周期表中银元素的信息示意图，对图中信息理解不正确的是
A．属于金属元素B．相对原子质量为107.9
C．元素符号为AgD．质子数和中子数均为47
21．下列实验操作中，正确的是
A．点燃酒精灯B．过滤C．加热液体D．称量固体
22．下列关于物质的性质和用途说法中，不正确的是
A.氧气具有可燃性，用于火箭发射
B.洗洁精具有乳化作用，用于去除油污
C.氮气常温下化学性质稳定，用于食品防腐
D.稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，用于制成各种灯具
23．右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，
并做上记号。
下列有关该实验的说法中，正确的是
A．弹簧夹没夹紧不会对实验结果产生影响
B．燃烧匙内盛放过量的红磷会导致实验结果偏大
C．没等装置冷却就打开弹簧夹会导致实验结果偏大
D．点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞会导致实验结果偏大
24．右图装置可用于气体的收集、检验和体积的测量等，不能完成的实验是
A.气体从a端通入，收集氧气
B.瓶内装满水，气体从b端通入，收集氧气
C.在b端接量筒，瓶内装满水，测量二氧化碳的体积
D.瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳
25．下列图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．加热一定量的
高锰酸钾固体
C．向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳
D．20 ℃时，向一定量
接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠
固体
二、填空题（共5个小题，共30分）
26．（6分）生活离不开水，水的知识有着广泛的应用。
（1）茶杯中的纱网可以将水和茶叶分离，便于饮用，该设计利用的原理是________。
（2）国家新版《生活饮用水卫生标准》从今年7月1日起实施，其中饮用水消毒剂
除了目前采用的液氯外，补充了一氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）等。
①NH2Cl由种元素组成，氮元素与氢元素的质量比是。
②臭氧水是臭氧溶入水中制成的，能脱色去臭，还是很好的杀虫、杀菌剂。
下列说法中，正确的是（填字母序号）。
A.臭氧属于单质B.一个臭氧分子由三个氧原子构成
C.臭氧水是氧化物D.臭氧水是混合物
（3）为确保“水立方”的水质达到国际泳联卫生标准，泳池的水将采用
“砂滤—臭氧—活性炭”净水工艺，其中活性炭净水是利用它的 性。
“水立方”还设计了循环用水、收集应用雨水等系统，达到了的目的。
27．（5分）宏观与微观是人类看待事物的两种基本视角。
水在通电的条件下可以发生化学反应，请根据图1和图2回答问题。
图1．水的电解
图2．电解水的微观示意图
（1）图1是电解水的实验，试管1，2中产生的气体分别是，两者的体积比约为，这个实验说明水是由组成的，电解水的化学方程式为。
（2）请在图2中用“
”、“
”表示反应后的生成物。
28.（6分）守恒思想是以定量的角度观察化学世界的永恒主题。
（1）某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，推测该化合物中一定含有的元素
是_______。
（2）向50g溶质质量分数为36%的浓盐酸中加入50g水，所得稀盐酸溶质的质量分数
为_______。
（3）为适应铁路高铁时代提速的要求，需把短轨连成长轨，常用反应：
yAl+Fe2O3
Al2O3+yFe进行焊接，该化学方程式中的y值为_______。
（4）卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：
2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X。
则
①X的化学式为_______。
②该反应属于基本反应类型中的________反应。
（5）将56g一氧化碳在34g氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量为_______。
29．（6分）
KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
请回答下列问题：
（1）20℃时，KNO3的溶解度是。
（2）30℃时，将KNO3和KCl固体各40g分别加入两只盛有100g水的烧杯中，能得到饱和溶液的是。
将上述得到的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是。
（3）依据上表中数据，已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线（如右图所示），图中能
表示KNO3
溶解度曲线的是（填“m”或“n”）。
（4）从含有少量KCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，
通常可采用的方法是。
（5）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度t时
具有相同的溶解度，则t的取值范围是。
30．（7分）有限的元素可组成种类繁多的物质。
依据表中的元素回答下列问题。
元素名称
氢
碳
氧
氯
钙
元素符号
H
C
O
Cl
Ca
（1）某气体单质是最清洁的燃料，则该燃料燃烧的化学方程式为。
（2）某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。
该固体完全燃烧时反应的化学方程式为。
工业上用该固体和水蒸汽在高温条件下制得燃料水煤气（主要成分是CO和H2），该反应的化学方程式为。
（3）下图所示实验中，将分液漏斗的活塞打开，使适量水流入锥形瓶中，实验后N溶液变浑浊，则N溶液中的溶质是，试管②中的现象是，产生上述现象的原因是。
三、实验题（共3个小题，共19分）
31．（6分）根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。
用装置A、E制取氧气，收集完氧气时，应进行的操作是。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为，所选用的发生装置是（填字母序号）。
收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到________，说明瓶中已充满二氧化碳。
32．（5分）下面是两个探究可燃物燃烧条件的实验，请回答相关问题。
图1图2
（1）如图1向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，
白磷不燃烧。
打开K1，将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧。
C中发生反应的化学方程式为。
此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是。
（2）如图2所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入
烧杯时，可以观察到的现象有：
；
粘有过氧化钠的棉花燃烧；
未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。
通过上述实验的对比分析，写出产生现象
的原因。
33．（8分）化学小组同学在课外读物中看到：
“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭。
”他们决定探究CO2与Na反应的产物。
【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：
C、CO、Na2O和Na2CO3。
【查阅资料】
①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。
②向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀。
③Na2CO3是白色固体，易溶于水，能与CaCl2溶液发生反应，化学方程式为：
Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
④Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。
⑤CaCl2、NaCl、Na2CO3、NaOH四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较：
分别向右侧溶液中
加入无色酚酞溶液
CaCl2
NaCl
Na2CO3
NaOH
主要实验现象
无色
无色
由无色变为红色
由无色变为红色
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）。
（1）实验记录
序号
实验操作
主要实验现象
实验结论及解释
①
打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸
A中产生大量气泡
E中出现浑浊
E中反应的化学方程式为
②
当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯
D中Na剧烈燃烧，产生白烟
内壁附着黑色、白色固体
G中产生黑色沉淀
反应产物一定
有和
③
取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入CaCl2溶液
产生白色沉淀
反应产物还有
（2）实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是。
②装置B、C的作用是。
③检验第4种物质是否存在的实验方案：
取D中白色固体于试管中，。
四、计算题（共2个小题，共6分）
一定条件
34．（3分）氮化铝（AlN）被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，
氮化铝可通过如下反应制得：
Al2O3+N2+3C2A1N+3CO，现欲制备41t氮化铝，至少需要参加反应的氮气（N2）质量是多少?
35．（3分）现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余
物质的总质量是34.4g，将烧杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。
请计算
瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
昌平区2012—2013学年第一学期初三年级期末质量抽测
化学试卷参考答案及评分标准2013.1
一、选择题（每小题1分，共25分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
D
A
D
B
C
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
A
C
A
A
B
D
B
D
题号
21
22
23
24
25
答案
C
A
D
C
D
二、填空题（共5个小题，共30分）
26.（6分，每空1分）
（1）过滤
（2）①三，7:
1②ABD
（3）吸附节约用水（合理给分）
直流电
27.（5分，每空1分）
（1）氢气、氧气，2:
1，氢元素和氧元素，2H2O======2H2↑+O2↑
（2）
28.（6分，每空1分）
（1）碳元素和氢元素
（2）18%
（3）2
（4）①H2O②分解
（5）88g
29.（6分，每空1分）
（1）31.6g
（2）KCl加溶质KNO3或恒温蒸发溶剂水
（3）m
（4）冷却热饱和溶液（或降温结晶）
（5）20~30℃
点燃
30.（7分，每空1分，（3）小题第二空2分）
高温
点燃
（1）2H2+O2======2H2O
（2）C+O2======CO2C+H2O======CO+H2
（3）Ca（OH）2试管①中液体流入试管②中，试管②中固体粉末减少并有气泡产生（2分）
CaO与水反应放热，锥形瓶中气体膨胀，压强变大，致使试管①中压强增大，将盐酸压入
试管②中，与CaCO3发生反应，产生气体CO2。
三、实验题（每空1分，共19分）
31.（6分，每空1分）
（1）试管
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑B木条熄灭
点燃
32.（5分，每空1分，
（2）小题第二空2分）
（1）4P+5O2======2P2O5燃烧需要氧气
（2）①燃着的蜡烛熄灭②过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气且放热（2分）
33.（8分，
（2）小题③2分）
（1）①CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O
②CCO
③Na2CO3
（2）①排出装置中的空气，防止空气的干扰
②得到纯净的二氧化碳
③加水溶解，加入过量的CaCl2溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞
溶液。
若溶液变红，则产物中有Na2O；若溶液不变色，则产物中没有Na2O（2分）。
其他答案合理得分。
错答、漏答均为0分。
四、计算题（共6分）
34.（3分）
【解】设至少需要参加反应的氮气的质量为x
一定条件
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO
2882
x41t…………………………1分
=
或
=
…………………………1分
x=28×
=14t…………………………1分
答：
至少需要参加反应的氮气的质量为14t。
35.（3分）
【解】设溶质H2O2的质量为x
MnO2
生成氧气的质量=36-34.4=1.6g…………………………1分
2H2O2======2H2O+O2↑…………………………1分
6832
x1.6g
=
或
=
…………………………1分
x=68×
=3.4g…………………………1分
过氧化氢溶液中溶质的质量分数=
×100%=10%-------------------------------1分
答：
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。
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