OK昌平区学年第一学期初三年级期末考试.docx
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昌平区2010—2011学年第一学期初三年级期末考试
化学试卷（100分钟）2011.1
考
生
须
知
1．本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．本答题卡中的选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
6．本试卷化学方程式中的“==”和“→”含义相同。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Cl35.5Ca40
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
共25个小题，每小题1分，共25分。
）
1.空气成分中，体积分数约占21%的是
A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳
2.2010年上海世博会开幕式的精彩表演中，发生化学变化的是
A.焰火表演 B.霓虹灯表演 C.音乐喷泉 D.气球升空
3.下列常见的物质中，属于纯净物的是
A.碘酒B.苹果醋C.蒸馏水D.葡萄糖注射液
4.喝牛奶可以补钙,这里的“钙”指的是
A.分子B.原子C.元素D.单质
5.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A.铁丝B.木炭C.蜡烛D.红磷
6.将生活中的下列物质加入足量水中，能形成溶液的是
A.面粉B.植物油C.白糖D.沙土
7.决定元素种类的是原子的
A.电子总数B.中子数C.质子数D.最外层电子数
8.表示两个氢原子的化学符号是
A.HB.H2C.2H2D.2H
9.下列物质中，属于氧化物的是
A.O2B.ClO2C.NaOHD.H2SO4
10.净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）中，铁元素的化合价是
A.+2 B.+3 C.+6 D.+7
11.下列清洗方法中，利用乳化原理的是
A.用自来水洗手B.用洗涤剂清洗餐具C.用盐酸除水垢D.用汽油清洗油污
12.下列化学用语中，正确的是
A.2个氧分子：
2OB.氧化钠：
NaO
C.3个钠离子：
3Na+D.2H2O的相对分子质量为20
13.加油站必须粘贴的标志是
ABCD
14.下列图示的实验操作中，正确的是
A.滴加液体B.取用液体药品C.称量食盐D.检查装置气密性
点燃
15.下列化学方程式书写正确的是
点燃
点燃
A.C+O2CO2B.4Fe+3O22Fe2O3
C.2H2+O22H2OD.Al+O2Al2O3
16.吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为
A.分子在不断运动B.分子之间有间隔C.分子的体积很小D.分子的质量很小
17.下图中关于化学式（CO2）的各种意义其中描述错误的一组是
表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成
ABCD
18.在三个集气瓶中分别盛有空气、二氧化碳和氧气。
将燃着的木条依次插入各瓶中，观察到的现象分别是继续燃烧、火焰熄灭、燃烧更旺。
则三瓶气体依次是
A.氧气、空气、二氧化碳B.空气、二氧化碳、氧气
C.二氧化碳、空气、氧气D.空气、氧气、二氧化碳
19.根据原子结构示意图不能确定的是
A.元素种类B.原子的质子数C.相对原子质量D.元素的化学性质
20.根据你的生活经验和所学知识判断，下列做法合理的是
A.若电脑着火，立即用水浇B.室内起火立即打开所有的门窗
C.炒菜时油锅不慎着火，迅速盖上锅盖D.夜晚发现液化气泄漏，立即开灯检查
21.2010年2月19日德国重粒子研究中心宣布原子序数为112号的元素符号为Cn，其相对原子质量为277。
下列有关112号元素的说法正确的是
A.该元素原子的核电荷数为277B.该元素原子的质子数为165
C.该元素原子的中子数为112D.该元素原子的核外电子数为112
22.下列有关“物质——性质——用途”的叙述中，用途与性质不相关的是
序号
物质
性质
用途
A
干冰
升华时吸收热量
制冷剂
B
活性炭
吸附性
防毒面具
C
氧气
助燃性
医疗急救
D
木炭
可燃性
做燃料
23.100g溶质质量分数为30%的硫酸加水稀释成溶质质量分数为10%的硫酸溶液，需加水
A.300gB.200gC.150gD.100g
24.在“宏观——微观——符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。
下图是某化学反应的微观模拟示意图，根据该图判断下列说法中正确的是
高温
A.图中的反应物都是单质B.该反应属于分解反应
C.化学反应前后碳元素化合价没有改变D.该反应的化学方程式是H2O+C====CO+H2
25.下列图中所给信息与叙述不一致的是（）
A.封闭在某容器中的少量液态水（该容器的活塞可以左右移动）煮沸后变成水蒸气的微观示意图
B.向一定量的石灰水中通入过量的二氧化碳，x轴表示二氧化碳的质量，y轴表示沉淀的质量
C.两份完全相同的过氧化氢溶液，一份（a）加入少量的二氧化锰，另一份（b）中不加二氧化锰，再分别使其完全反应，纵坐标为放出氧气的质量m，横坐标为反应时间t
D.一定温度，向100g水中逐渐加入硝
酸钾晶体至饱和，纵坐标为溶解度S，横坐标为溶质质量m
二、填空题（共5个小题，共30分。
）
26.（7分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
（1）除去食盐水中混有的泥沙，操作方法是。
（2）下列为净化水的操作，其中净化程度最高的是。
A.吸附B.蒸馏C.过滤D.静置沉淀
（3）世博园直饮水主要生产流程为：
自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中活性炭起____作用。
（4）右图为电解水的装置，A、B试管中得到的气体体积比为，通过此实
验证明水是由组成的，该反应的化学方程式为。
（5）水既普通又珍贵。
下列对水的“多”与“少”的描述正确的是。
A．地球上总的水量多，淡水少B．我国水资源总量多，人均淡水量少
C．“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少
D．生活中接触的纯净水多，水溶液少
27.（5分）化学用语是学习化学重要的工具，下表是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。
1H
氢
1.008
2He
氦
4.003
3Li
锂
6.941
4Be
铍
9.012
5B
硼
10.81
6C
碳
12.01
7N
氮
14.01
8O
氧
16.00
9F
氟
19.00
10Ne
氖
20.18
11Na
钠
22.99
12Mg
镁
24.31
13Al
铝
26.98
14Si
硅
28.09
15P
磷
30.97
16S
硫
32.06
17Cl
氯
35.45
18Ar
氩
39.95
19K
钾
39.10
20Ca
钙
40.08
……
（1）地壳中含量最多的元素是__________。
（2）从上表中可知，镁元素的相对原子质量为___________，它属于___________（填“金属”或“非金属”）元素。
（3）由原子序数为11和17的元素形成化合物的化学式为___________。
（4）善于总结和发现是学好化学的一种重要途径，请写出表中你发现的一条规律________。
28.（8分）溶液在生产和生活中有重要意义。
（1）配制500g0.9%的生理盐水需要称量氯化钠g，完成此实验正确的操作顺序是（填序号）；
①溶解②称量③计算④量取
（2）右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，A、C两种物质溶解度曲线的交点为P。
回答下列相关问题：
①t1℃时，交点P的含义是。
②t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的关系是。
③t2℃时，将A、B、C三种物质各25g分别放入100g水中，充分溶解后，能形成饱和溶液的是，将其转化为不饱和溶液可采用的方法有、。
④将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是。
29.（6分）请你应用质量守恒定律完成下列各题。
（1）世博会已有千辆新能源汽车投入运行，其中部分公交车采用二甲醚（C2H6O）做燃料。
二甲醚分子中C、H、O元素的原子个数比为。
（2）某化合物在纯氧中充分燃烧后，只生成水和二氧化碳，该物质中。
A.只含有碳元素B.只有氢元素
C.一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素D.一定有碳、氢、氧三种元素
（3）黑火药点燃时发生如下反应：
2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+X↑，其中X的化学式为。
（4）下图给出的是某反应在同一容器中反应前后的分子种类。
反应前反应后
①化学反应中，参加反应的和生成的的质量比为。
②由此可知，在化学反应前后，一定不变的是（填数字序号）。
a.原子种类b.原子数目c.分子种类
d.分子数目e.元素种类f.物质的总质量
30.（4分）A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质。
它们之间的关系如下图所示（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系）。
试推断：
（1）物质B的化学式为。
（2）请写出A→C的化学方程式。
（3）E→C+D的基本反应类型是。
（4）请写出D→F的化学方程式。
三、实验题（共3个小题，共19分。
）
31.（5分）请看图回答问题：
（1）图中仪器a的名称是。
（2）用B与C相连可以制备，该反应的化学方程式为。
（3）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置和收集装置为_______（填序号），选用此收集方法的依据是。
32.（8分）请根据下图A、B所示的化学实验（装置B铁架台已略去），回答以下问题。
AB
（1）装置A中，对比现象①②说明物质燃烧需要；对比现象①③说明两种可燃物的
不同；实验中水在其中的主要作用是。
（2）装置B是二氧化碳的制备和性质实验。
实验进行一段时间后，“人”字管左端发生反应的化学方程式为，右端可以观察到的现象是。
（3）装置B的干燥管中被石蕊溶液浸湿的纸质小花的颜色变化为；请你设计实验证明小花颜色发生变化的原因，写出主要操作过程、实验现象和结论。
33.（6分）根据初中化学知识，探究空气中氧气含量实验。
小明根据所学内容，红磷、白磷、木炭、镁条都可以和氧气发生反应，但是哪种物质更适用于测定空气中氧气含量，小明进行如下探究。
【探究问题】红磷、白磷、木炭、镁条几种物质，哪种更适用于测定空气中氧气含量？
【查阅资料】
1红磷、白磷对比情况
红磷
白磷
状态
暗红色固体
蜡状固体有毒
燃烧温度
240°C
40°C
2镁条可以与空气中多种物质反应，如N2、CO2等
【探究过程】如下图所示，按照实验装置进行实验，探究几种物质测定空气中O2含量的可行性。
（1）红磷、白磷探究实验
小明认为选用红磷进行实验，其原因是。
实验步骤
实验现象
结论和化学方程式
如图所示，将足量红磷放到燃烧匙中，点燃红磷，进行实验
空气中氧气约占
化学方程式
（2）若将实验药品改为木炭，反应结束后降至室温，打开止水夹，水不倒吸入集气瓶的原因是。
（3）若将实验药品改为镁条，反应结束后降至室温，观察到水倒吸入集气瓶大于1/5。
根据资料信息，小明知道镁条可以与空气中的氮气、二氧化碳发生反应，进而影响反应结果。
镁条与氮气反应可以生成氮化镁（Mg3N2）和碳，请写出相应的化学方程式。
【探究结论】几种物质中，红磷是最适用于测定空气中氧气含量。
四、计算题（共2个小题，共6分。
要求写出计算过程，最后结果保留一位小数。
）
34．（3分）维生素C含片是保健食品，下图是XX牌维生素C含片的标签。
请计算：
（1）维生素C的相对分子质量；
（2）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比；
（3）维生素C中氧元素的质量分数。
35．（3分）老师安排同学们做测定某固体混合物中CaCO3质量分数的实验（固体混合物中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。
利用电子天平测定的有关实验数据如下表：
称量项目
质量/g
固体混合物
10.00
锥形瓶
100.00
锥形瓶+稀盐酸（足量）
141.20
锥形瓶+稀盐酸+固体混合物（反应开始15秒）
149.20
锥形瓶+稀盐酸+固体混合物（反应开始35秒）
149.00
锥形瓶+稀盐酸+固体混合物（反应开始55秒）
149.00
（1）生成二氧化碳多少克？
（2）固体混合物中CaCO3的质量分数是多少？
（3）生成物CaCl2溶液中溶质的质量分数是多少？
昌平区2010—2011学年第一学期初三年级期末考试
化学试卷答案及评分标准2011.1
一、选择题（每小题1分，共25分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
C
D
C
C
D
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
B
D
C
A
B
B
C
C
题号
21
22
23
24
25
答案
D
C
B
D
B
二、填空题（共5个小题，共30分。
）
26.（7分，每空1分）
（1）过滤
（2）B（3）吸附（4）2:
1氢元素和氧元素2H2O
2H2↑+O2↑
（5）ABC
27.（5分，每空1分）
（1）O（氧元素）
（2）24.31金属
（3）NaCl（4）质子数依次递增或原子序数依次递增（其他答案合理给分）
28.（8分，每空1分）
（1）4.5③②④①或③④②①
（2）①t1℃时，AC两种物质的溶解度相等
②A>B>C
③C降低温度到t1℃以下增加溶剂（后两空不规定顺序）
④B
29.（6分，每空1分，第（4）小题2分）
（1）2:
6:
1
（2）C（3）N2
（4）8:
23abef（共2分，少选一个给1分）
30.（4分，每空1分）
点燃
MnO2
（1）O2（或CO）
（2）2H2O22H2O+O2↑（或C+O2CO2）
（3）分解反应
高温
点燃
（4）CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O；C+CO2======2CO；2Mg+CO2======2MgO+C
（或2H2O
2H2↑+O2↑；CaO+H2O===Ca（OH）2）其他答案合理给分
三、实验题（每空1分，共19分）
31.（5分，每空1分）
（1）酒精灯
（2）氧气（或O2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）AD气体的密度比空气密度大
32.（8分，每空1分，第（3）题第二空2分）
（1）氧气温度达到着火点加热和隔绝氧气
（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑澄清石灰水变浑浊
（3）由紫变红
操作过程
实验现象
结论
取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花。
第一朵喷上稀醋酸，第二朵喷上水，第三朵直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵小花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中。
第一朵小花由紫变红
第二朵小花不变色
第三朵小花不变色
第四朵小花由紫变红
二氧化碳与水发生反应生成一种酸（或酸性物质）使紫色石蕊溶液变成红色
其他答案合理给分。
33.（6分，每空1分）
（1）白磷有毒，红磷无毒
实验现象
结论和化学反应方程式
产生黄色火焰，冒出大量白烟，瓶壁有热感；.
待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占1/5。
点燃
空气中氧气占1/5
化学方程式：
4P+5O2======2P2O5
点燃
（2）C和O2反应生成CO2，反应前后集气瓶内气体体积不变。
（3）3Mg+N2=====Mg3N2
四、计算题（共6分，最后结果保留一位小数。
）
34.（3分，每小题1分）
（1）Mr=12×6+1×8+16×6=176-----------------------------------------------（1分）
（2）碳元素：
氢元素：
氧元素的质量比=12×6：
1×8：
16×6=9：
1：
12---------（1分）
（3）0%==96/176×100%==54.5%---------------------------------（1分）
答：
维生素C的相对分子质量为176；维生素C中碳元素：
氢元素：
氧元素的质量比为9：
1：
12；维生素C中氧元素的质量分数为54.5%
35.（3分，每小题1分）
（1）mCO2=10.00+141.20-149.00=2.2g……………1分
（2）解：
设固体混合物中CaCO3的质量为X
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
10044
X2.2g
100：
44=X：
2.2g
X=5g
石灰石样品中CaCO3％为=
×100%==50%………………………………1分
（3）解：
设该实验生成氯化钙的质量为Y
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
11144
Y2.2g
111：
44=Y：
2.2g
Y=5.55g
生成物CaCl2溶液的质量分数=
×100%==12.6%…………………………1分
答：
生成二氧化碳2.2g；固体混合物中碳酸钙的质量分数为50%；生成物CaCl2溶液的质量分数为12.6%。
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