九年级化学上册《72燃料的合理利用与开发第一课时》学案.docx
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九年级化学上册《72燃料的合理利用与开发第一课时》学案
一、学习目标
1.了解化学反应中的能量变化。
2.了解化石燃料的不可再生性，以及对人类生活所起的重要作用；认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。
3.知道石油炼制出的几种主要产品及其用途。
二、自主预习案
1.化学反应中的能量变化
生石灰与水反应
镁与稀盐酸反应
现象
试管壁
现象
有大量的冒出，试管壁
方程式
方程式
可见，化学反应在生成新物质的同时，还伴随着的变化。
有些反应能放出热量（如），有些反应吸收热量（如）。
2．化石燃料指的是、、，它们都是由而形成的，它们都属于的能源；（填“可再生”或“不可再生”）
3．煤是复杂的物，主要含有元素，还含有少量的、、
元素以及无机矿物质。
4．煤的综合利用是将煤，这是
变化；煤气的主要成分为、、及其他气体，是物；焦炭可以、、；煤焦油是一个大宝库，可以进一步制成各种有用的物质，如、、、、、和。
因此煤被称为“”。
5．石油也称，主要含和元素。
6．石油的综合利用是将石油就得到、
、、、、等产品。
这是变化。
还可以加工成各种产品像、、、、、
、、、等。
因此石油被称为“”。
7．天然气和沼气的主要成分是，化学式为，其燃烧反应的化学方程式为。
8．可燃冰主要含有，具有的优点，由于其存在于中，开采存在许多技术问题。
三、当堂检测
1．下列化学反应吸收热量的是（ ）
A．葡萄糖在人体内氧化B．镁条和盐酸反应
C．生石灰和水反应D．碳和二氧化碳在高温下反应
2．对能量的认识，下列说法正确的是（ ）
A．太阳能热水器，将太阳能转化为化学能B．新能源汽车不需要任何能量
C．食物在人体内消化，将化学能转化为热能D．燃烧只将化学能转化为热能
3．认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应．下列说法正确的是（ ）
A．物质与氧气反应时都会发生燃烧
B．只有燃烧反应可将化学能转化为热能
C．增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧
D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点
4．在下列各化学反应中，不属于放热反应的是（ ）
A．镁带与盐酸反应B．生石灰与水反应
C．酒精在空气中燃烧D．碳和二氧化碳反应
5．下列燃料中，不属于化石燃料的是（ ）
A．煤B．石油C．酒精D．天然气
6．在工业上，下列增大燃料利用率的措施中，与燃料的充分燃烧无关的是（）
A．把煤炭磨成粉状进行燃烧 B．把柴油喷成雾状进行燃烧
C．给锅炉鼓风，增加空气供给量D．给锅炉外壳装隔热层，减少热量散失
7．下列实验室或家庭中获取的能量是由化学反应得到的是（ ）
①微波炉②燃气热水器③电炉④酒精灯⑤太阳灶
A．①②③ B．①④⑤ C．②④ D．②⑤
8.有三瓶无色、无味的气体A、B、C，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种。
点燃每种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，在B、C火焰上方的烧杯壁上有水滴出现，而A火焰上方的烧杯壁上没有水滴。
燃烧后分别向烧杯中注入澄清石灰水，振荡，A、B烧杯内的石灰水变浑浊，C烧杯内没有变化。
试推断A、B、C分别是什么气体，写出有关反应的化学方程式。
（1）A．B．C．
（2）①
②
③
④
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．如图是镁元素在元素周期表中的相关信息及其离子结构示意图。
下列说法不正确的是（）
A．镁的原子序数是12
B．镁的相对原子质量为24.31g
C．镁离子的符号表示为Mg2+
D．氯化镁中镁元素化合价为+2价
2．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸
D．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物
3．向一定量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入xg锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
由此判断，下列说法错误的是（）
A．滤液的颜色呈蓝色
B．滤液中可能存在Fe2+
C．滤液中一定含有Zn2+
D．滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn
4．下列归纳和总结完全正确的一组是
A．对安全的认识
B．对概念的认识
①煤气泄漏立即打开排气扇
②锅炉用水的硬度不能过高
③可用甲醛溶液浸泡海产品
①氧化物中都含有氧元素
②催化剂都能加快化学反应速率
③中和反应都会生成盐
C．对人物贡献的认识
D．对除杂的认识
①拉瓦锡：
测定空气组成
②门捷列夫：
元素周期表
③张青莲：
测定水的组成
①用灼热的CuO除去CO2中的少量CO
②用稀盐酸除去银粉中混有的锌粉
③用Ca（OH）2溶液除去NaOH溶液中的Na2CO3
A．AB．BC．CD．D
5．化学是一门以实验为基础的科学．下列有关实验现象的描述中正确的是（）
A．红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾
B．细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色四氧化三铁
C．打开浓盐酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白烟
D．某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑
6．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。
溶液
白醋
盐酸
蔗糖水
肥皂水
石灰水
加入紫薯汁后溶液的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
下列结论或推论错误的是（）
A．蔗糖水呈中性
B．溶液的pH：
肥皂水
蔗糖水
白醋
C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7
D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于7
7．钠元素和钾元素的本质区别是
A．原子的中子数不同B．原子的质子数不同
C．相对原子质量不同D．原子核外最外层电子数不同
8．下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（）
A．HCl、NaHCO3B．KCl、NaNO3C．NaCl、AgNO3D．H2SO4、NaOH
9．乙基雌烯醇（C20H32O）是禁止运动员服用的一种兴奋剂。
下列说法正确的是（）
A．乙基雌烯醇是有机高分子化合物
B．乙基雌烯醇中含有20个碳原子
C．乙基雌烯醇中碳、氢元素的质量比为5︰8
D．乙基雌烯醇中氧元素的质量分数约为5.6%
10．下列说法正确的是
A．NH4HCO3是一种复合肥
B．钙、铁、锌都是人体必需的微量元素
C．空气中臭氧含量越高越有利于人体健康
D．用布袋代替塑料袋可减少“白色污染”
11．下列对实验现象的描述，错误的是（）
A．铁丝伸人氧气中:
剧烈燃烧，火星四射，放热
B．水倒入浓硫酸中:
放热,硫酸液滴向四周飞溅
C．点燃不纯的氢气:
发出尖锐的爆鸣声
D．向盛有高锰酸钾的试管中加入汽油：
暗紫色固体不消失
12．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。
下列说法不正确的是（）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度
S/g
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
60.2
Na2SO4
9.6
20.2
40.8
48.4
47.5
47.0
A．甲为Na2SO4
B．t3℃应介于40℃～50℃
C．等质量的甲、乙两溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等
D．将d点甲、乙溶液移至c点，可采用的方法有加入溶质甲、乙或恒温蒸发溶剂，且溶质质量分数均增大
13．2017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宮二号”完成第一次交会对接。
高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。
下列说法正确的是（）
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A．20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68
B．40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水中可得到104g溶液
C．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
D．高氯酸钾的溶斛度随温度升高而减小
14．A和B反应生成C和D的微观示意图如图所示：
则下列说法正确的是
A．该化学反应属于置换反应
B．反应前后三种元素的化合价都没有改变
C．恰好完全反应时，反应前后各原子种类不变，数目减少
D．恰好完全反应时A与B两物质的化学计量数之比为1：
1
15．为了让天更蓝、地更绿、水更清，下列建议不可行的是
A．严禁随意焚烧秸秆，以减少PM2.5的排放
B．禁止使用化肥、农药，以防水体污染
C．大力开发和使用风能、太阳能，减少使用化石燃料
D．分类回收垃圾，以促进资源再生和保护环境
二、填空题
16．“水是生命之源”，水与我们的生活密切相关：
（1）自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：
①过滤②吸附③消毒④蒸馏，其中没有用到的是__________（填序号）。
（2）“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起_______作用；生活中常用______方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
（3）如图为电解水的实验装置图。
通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是_____，该实验说明水是由__________组成的。
17．维生素
广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，例如猕猴桃、橙子、西兰花、西红柿和青椒等。
（1）维生素C是人体不可或缺的营养物质，缺乏维生素C会引起_____（填“夜盲'症”或“坏血症”）；
（2）维生素C的相对分子质量为_____；
（3）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为_____（写最简整数比）；
（4）维生素C的三种元素中_____元素的质量分数最大。
18．从C、H、O、Na、S五种元素中选择适当元素，组成下列物质（写化学式）：
①易吸水潮解的物质：
_____；②浓溶液常用作气体干燥剂的是_____。
③固体可以用于人工降雨的是_____；④天然气的主要成分是_____。
三、简答题
19．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
将t1℃时，甲乙的饱和溶液分别升温到t2℃，甲溶液的溶质质量分数___（填“＞”、“=”或“＜”）乙溶液的溶质质量分数（假设升温过程中水的质量没有变化）当甲中混有少量乙时，可采用______的方法提纯；t3℃时，70g甲的饱和溶液中加入130g水，所得溶液的溶质质量分数为_____。
20．20．用如图所示装置完成二氧化碳的性质实验，甲中的液体具有吸水作用。
步骤及现象：
（1）关闭Ⅰ、打开Ⅱ，乙中现象：
_____。
（2）关闭Ⅱ、打开Ⅰ，乙中小花变红。
通过以上实验，可以得出的结论是：
__________。
四、实验题
21．实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验。
（1）如图中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是_____。
（2）如图中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，该反应属于_____（填基本反应类型）。
写出上述发生中和反应的化学方程式_____（写出1个即可）。
（3）总结碱的通性：
能与_____、_____、_____、_____反应。
（4）不同碱具有相似的化学性质，但性质也存在差异。
氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是_____。
五、流程题
22．通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题
实验一：
Mg和稀硫酸
实验二：
MgO和稀硫酸
实验三：
Ba（NO3）2溶液和稀硫酸
实验四：
KOH溶液和稀硫酸
（1）实验三中发生反应的化学方程式为_____。
（2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该试验后的溶液中，仍无明显现象，据此_____（选填“能”或“不能”）验证KOH溶液和H₂SO4发生反应
（3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：
①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况_____。
②分析上述实验，下列说法正确的是_____
A用白色沉淀A一定能除去MgC12溶液中的少量盐酸
B用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸
C用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液
D向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na₂CO3溶液都有明显的现象
六、计算题
23．某同学粗略测定家里所用白醋中醋酸的质量分数（假设白醋中的酸都看作醋酸，化学式为CH3COOH），在玻璃杯中加入10.0g碳酸钙粉末，再倒入200.0g白醋。
反应停止后，碳酸钙有剩余，称量玻璃杯中的固体和液体总质量为207.8g。
醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是2CH3COOH+CaCO3=（CH3COOH）2Ca+CO2↑+H2O,若不考虑醋酸与水的挥发及二氧化碳的溶解,
①反应生成的二氧化碳的质量为___________g
②所测白醋中CH3COOH的质量分数________.（写出计算过程）（H-1C-12O-16Ca-40）
24．往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：
（1）c→d段溶液的pH大于7的原因是_____。
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少_____？
（写出计算过程，精确到0.1%）
七、探究题
25．兴趣小组对“一氧化碳还原氧化铜”的实验进行拓展研究。
（查阅资料）
Ⅰ.制取CO的方法：
加热碳酸镁和锌粉的混合物，反应原理为：
MgCO3+Zn
MgO+ZnO+CO↑
Ⅱ.处理尾气的方法：
用氯化亚铜的氨水溶液吸收一氧化碳，溶液中会出现红色固体。
（设计方案）根据上述资料设计如下实验装置（固定装置略，装置气密性良好）：
（实验步骤）
第一步：
打开弹簧夹，通入一会儿氮气；
第二步：
关闭弹簧夹，点燃两个酒精灯；
第三步：
一段时间后，熄灭两个酒精灯；
第四步：
打开弹簧夹，再通一会儿氮气。
（实验分析）
①实验过程中，可观察到B处黑色粉末变红，此处发生反应的化学方程式为________；C处观察到的现象是___；D处溶液中出现红色固体。
②上述实验步骤中，第一步和第四步的操作相同但是目的不同。
其中第一步的操作目的是____。
③关于该实验的说法正确的是____。
a．随着反应的进行，B处固体的质量逐渐减小
b．D处的实验现象可证明A、B处发生了反应
c．实验过程中应在E处点燃尾气以防污染空气
d．停止加热后，应持续通入氮气至玻璃管冷却
④若A处有n1mol的MgCO3参加反应，C处生成n2molCaCO3，能证明n1＞n2的一个实验现象是____。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
A
D
D
C
B
B
D
D
A
B
C
A
B
二、填空题
16．④吸附煮沸氧气氢元素和氧元素
17．坏血症176
氧
18．NaOHH2SO4CO2CH4
三、简答题
19．=，降温结晶，10%
20．小花不变色二氧化碳与水反应
四、实验题
21．无色酚酞试液复分解反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，或Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O某些非金属氧化物酸某些盐酸碱指示剂氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同
五、流程题
22．Ba（NO3）2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓能KNO3、Mg（NO3）2和KNO3、Mg（NO3）2、HNO3BD
六、计算题
23．23%
24．碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性16.5%
七、探究题
25．CO+CuO
Cu+CO2澄清石灰水变浑排尽空气，防止爆炸a、dD处溶液中出现红色固体
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．如图是一氧化碳还原氧化铁的实验．下列有关该实验的说法不正确的是（）
A．该装置缺少尾气处理装置，会污染空气
B．点燃酒精灯前应持续通入CO防止发生爆炸
C．改用二氧化碳进行该实验也能看到完全相同的现象
D．利用反应前后固体质量之差能算出参加反应的一氧化碳的质量
2．CuO、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液四种物质，在常温下两两混合能发生的化学反应有（）
A．3个
B．4个
C．5个
D．6个
3．下列图象能正确反映对应的实验操作的是（）
A．
向一定量的稀H2SO4中加入锌粒
B．
向pH＝1的溶液中加水
C．
加热一定质量的KClO3和MnO2的混合物制O2
D．
向一定量的NaOH和BaCl2的混合液中滴加稀H2SO4
4．如图甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．t1℃时中甲、乙饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，所得两种溶液中溶剂的质量相等
C．若甲中含有少量乙，可以用蒸发溶剂的方法提取乙
D．t2℃时110g甲的饱和溶液，降温并加入一定质量的水可以得到260gt1℃时甲的饱和溶液
5．铼高温合金材料用于制造航空发动机。
在元素周期表中铼元素的某些信息如图所示。
下列有关铼的说法错误的是
A．原子序数为75B．属于金属元素
C．原子核内中子数为75D．相对原子质量为186.2
6．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列分析正确的是（）
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：
3
C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＝C＞A
D．将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度
7．将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，不发生变化的是（）
A．硝酸钾的溶解度
B．溶液中溶质的质量
C．溶液中溶剂的质量
D．溶液中溶质的质量分数
8．人体中缺少某种元素可能导致骨质疏松，该元素是（）
A．铁B．锌C．钙D．碘
9．下列归纳和推理，你认为合理的是
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．复分解反应一定没有单质生成
C．原子核中一定含有质子和中子
D．测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大
10．下列关于水的说法正确的是
A．我国水资源丰富，人均水量位于世界前列
B．在电解水实验中，正负电极产生的气体体积比约为2:
1
C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
D．水体有一定的自净功能，城市生活污水可直接排放
11．如图是木炭还原氧化铜的实验，有关说法正确的是（）
A．酒精灯加网罩的作用是有利于用外焰加热
B．开始加热时导管口有气泡逸出，石灰水没有马上变浑浊
C．①中反应的化学方程式是C+2CuO高温2Cu+CO2
D．实验结束后先拔开管口的橡皮塞，再熄灭酒精灯
12．下列有关实验叙述不符合事实的是（）
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶盖，溶液会增重
B．向久置空气中的熟石灰中加入过量稀盐酸，有气泡产生
C．在某溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl-
D．把Fe丝分别插入ZnSO4和AgNO3溶液中可以验证Fe、Zn、Ag的金属活动性顺序
13．某物质在空气中燃烧的化学方程式为X+3O2
2CO2+2H2O下列说法正确的是
A．X的化学式是C2H4B．该反应属于化合反应
C．O2中氧元素的化合价为-2D．CO2中碳、氧元素的质量比为1:
2
14．我国拥有丰富的稀土矿产资源，储量居世界之首。
稀土元素已广泛应用于电子、化工、冶金、能源、环保、农业等领域。
如图为稀土元素--镧在元素周期表的相关信息。
下面有关镧元素的说法正确的是
A．镧--原子核内中子数为57B．镧--原子的核电荷数为
C．镧--属于非金属元素D．金属镧--的化学式为La
15．常温下，氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水。
次氯酸钠中氯元素的化合价为
A．-1B．+1C．-2D．+2
二、填空题
16．能够形成化合物种类最多的元素是_____。
人体中缺乏_____元素会引起甲状腺肿大。
空气中能加剧温室效应的气体是_____。
17．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。
⑴为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变________________色；
⑵图中A所表示的物质类别是________________；
⑶盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分Fe2O3），该反应的化学方程式是________________________________；
⑷为了验证性质⑤，可选用的物质是________________（填一种即可）；
⑸镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是________________（填序号）；
A．两种金属的形状
B．盐酸的质量分数
C．反应容器的大小
D．温度
18．分析甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题。
⑴A点表示_____。
⑵若B点表示60℃时将40g甲放入100g水中，将其变成恰好饱和的溶液的方法之一：
_____。
⑶若B点表示60℃时乙物质的_____（填饱和溶液或不饱和溶液），此温度下其溶质的质量分数为_____。
（结果保留0.1%）
三、简答题
19．请用原子、离子、元素的相关知识解释下列问题：
（1）化学反应前后物质总质量不变______．
（2）金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质有很大的差异____．
（3）钠原子和钠离子属于同种元素____．
20．将148g氯化钙溶液与一定量的碳酸钠溶液混合，恰好完全反应．过滤后，得到20g沉淀和溶质质量分数10%的溶液．求：
碳酸钠溶液中溶质质量分数是多少？
四、实验题
21．根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）写出有关标号仪器的名称a_____。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_____；
（3）C与B相比，其优点是_____。
若用E装置收集氧气，则气体从发生装置产生的氧气应从E的_____（填“b”或“c”）端进入；若将E中装满水，则氧气从_____（填“b”或“c”）端进。
（4）实验室用B装置还可制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____。
若用E装置收集二氧化碳，用来检验二氧化碳是否集满的方法是_____。
五、流程题
22．黄铜
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