<1,故D选项错误。
4.某元素原子的最外层电子数比次外层电子数多5个,该元素的最高正化合价为（ ）
A.+5B.+6
C.+7D.无正化合价
【解析】选D。
据题意可知该元素原子的核外电子排布为
为氟元素,无正化合价。
5.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。
已知A的原子序数大于B的原子序数。
则A、B、C3种离子半径大小的顺序是
（ ）
A.C>B>AB.C>A>B
C.A>B>CD.B>A>C
【解析】选D。
由题意知,A、B两元素在同一周期,C元素在A、B的下一周期,原子序数比A、B的大。
电子层结构相同的离子,原子序数越小,半径越大,故离子半径B>A>C。
6.（双选）X、Y、Z、R分别代表四种元素,若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子排布相同,且m>n,则下列关系正确的是（ ）
A.a-c=m-nB.b-d=m+n
C.a>b>d>cD.a>b>c>d
【解析】选B、D。
四种离子的“核外电子排布相同”,说明四种离子间存在如下关系:
a-m=b-n=c+n=d+m,从而得出a-c=m+n,b-d=m+n,所以A项不正确,B项正确;四种离子的“核外电子排布相同”,还说明四种离子的核电荷数中a、b均大于c、d,又m>n,这表明aXm+与bYn+中a>b,cZn-与dRm-中c>d,故a>b>c>d,所以C项不正确,D项正确。
7.某元素R的最高正价与负价的绝对值之差为2,其气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%,试推断该元素是 （ ）
A.NB.P
C.SD.O
【解析】选B。
由题意知,最高正化合价-|负化合价|=2……①,而最高正化合价+|负化合价|=8……②,将②式-①式得|负化合价|=3,该元素的负化合价为-3。
元素R的气态氢化物的化学式是RH3,氢元素的质量分数为
×100%=8.8%,Ar（R）=31,R是磷元素。
8.如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是
（ ）
A.原子半径:
Z>Y>X
B.离子半径:
Z>Y>X
C.元素W的最高价和最低价代数和为4
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
【解析】选C。
根据随原子序数递增化合价变化特点分析知,X为O,Y为Na,Z为Al。
电子层数相同时,原子序数越大,半径越小;同族自上而下原子半径逐渐增大,则半径:
Na>Al,Al>B;B>O即Na>Al>O,A项错误;Na、O、Al形成的离子核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,故离子半径:
O2->Na+>Al3+,B项错误;Na与Al的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3,两者能够反应,D项错误;根据化合价知W为S,其最高价和最低价代数和为4,C正确。
【补偿训练】
A和B是前3周期的元素,它们的离子A2-、B3+具有相同的电子层结构。
下列说法中正确的是 （ ）
A.原子序数:
A>B B.原子半径:
A>B
C.离子半径:
A2->B3+D.质子数:
A>B
【解析】选C。
本题中阴离子和阳离子具有相同的电子层结构,则阳离子代表的元素一定在阴离子代表的元素的下一周期,故原子序数B>A,A、D选项均错;电子层数越多,半径越大,B错;电子层结构相同的离子,原子序数越小,半径越大,C对。
二、非选择题（本题包括3小题,共38分）
9.（14分）原子序数是指元素在元素周期表中的序号,数值上等于原子核的核电荷数（即质子数）或原子的核外电子数。
今有A、B两种元素,其原子序数分别为9和15。
（1）写出元素符号:
A________,B________。
（2）A元素原子核外有________个电子层,最外层有________个电子。
（3）B元素最高正价为________,最低负价为________。
（4）A、B元素原子半径大小关系为r（A）________r（B）。
【解析】A元素为氟,其原子结构示意图为
;B元素为磷,其原子结构示意图为
。
由于氮原子电子层数与氟原子电子层数相同,原子序数Nr（F）;又由于氮原子与磷原子最外层电子数相同,磷原子多一个电子层,故有r（N）r（N）>r（F）。
答案:
（1）F P
（2）2 7 （3）+5 -3 （4）<
10.（12分）下表是1～18号部分元素的原子半径及主要化合价:
元素代号
W
R
X
Y
Z
原子半径/nm
0.037
0.157
0.066
0.070
0.077
主要化合价
+1
+1
-2
-3,+5
+2,+4
试回答下列问题。
（1）五种元素的原子中原子半径最大的元素是 （填元素符号）。
（2）写出下列有关反应的化学方程式。
①Z的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式:
__;
②R2X2与ZX2反应的化学方程式:
__ __ ____。
（3）X可与Z形成一种有恶臭味的气体,该气体与氧气发生反应的物质的量之比为1∶2,且反应前后气体的总体积不变,试写出该气体的化学式:
____。
【解析】先根据化合价、原子半径的大小确定元素,再根据元素及其化合物的性质解答问题。
W、R为+1价,最外层都只有一个电子,根据元素是前18号元素,观察数据:
R的原子半径最大,W的原子半径最小,推出W是H,R是Na。
根据X、Y均有负化合价,推出X、Y为非金属元素,且X只有-2价,则X一定为O;Y的原子半径略大于X的原子半径及其化合价有+5,-3两种,根据原子半径的变化规律,推出Y是N。
根据Z具有变价:
+2、+4价,结合元素所在位置,推出Z是非金属元素,根据Z的原子半径略大于Y的原子半径,推出Z是C。
恶臭味的气体由C、O构成,该气体与氧气发生氧化还原反应,生成C的最高价氧化物CO2。
根据阿伏加德罗定律的推论,反应的化学方程式为气体+2O2
3CO2,根据原子守恒知,气体的化学式为C3O2。
答案:
（1）Na
（2）①C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
②2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2
（3）C3O2
11.（12分）现有A、B、C、D、E五种元素,它们的原子序数依次增大,且都小于20,其中C、E是金属元素,A、B、D为非金属元素,A、E原子的最外层电子个数都是1。
B、D元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍。
C原子最外层电子数为D原子最外层电子数的一半。
试回答下列问题:
（1）E离子的结构示意图为________。
（2）C、D的原子半径关系:
C________D（填“>”“=”或“<”）。
（3）五种元素中最高正价最大的是________（填元素名称）。
（4）A、B、E三种元素形成的化合物可与A、B、C组成的化合物反应,写出该反应的离子方程式:
__ __ __ __ __。
【解析】已知A、E原子的最外层电子个数都为1,且A为非金属元素,则A为氢,E为碱金属钠或钾。
已知B和D原子最外层电子数相同,且为K层电子数的3倍,则B为氧（
）,D为硫（
）,又已知C原子最外层电子数为D原子最外层电子数的一半,原子序数介于B、D之间,则C为铝（
）,E在前20号元素中,原子序数比D（S）大,应为钾元素。
答案:
（1）
（2）> （3）硫
（4）Al（OH）3+OH-
[Al（OH）4]-
12.（6分）有三种元素分别为X、Y和Z,其质子数均在1～18,已知X元素的原子最外层只有一个电子,Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2,则这几种元素组成的化合物的化学式不可能是 （ ）
A.X2YZ4B.XYZ3
C.X3YZ4D.X4Y2Z7
【解析】选A。
X可以是H、Li、Na,Y为
是磷元素,Z的L层有6个电子,该元素是氧,再分析选项中各化合物的化学式,计算Y的化合价,其化合价分别为+6、+5、+5、+5,而磷无+6价。
13.（8分）（双选）A、B、C、D四种原子序数小于18的元素,其简单离子aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构,下列判断不正确的是 （ ）
A.原子序数由大到小的顺序是b>a>c>d
B.离子半径由大到小的顺序是D2->C->A+>B2+
C.A、B、C、D四种元素的原子具有相同的电子层数
D.四种元素的最高正化合价之间的关系一定是C>D>B>A
【解析】选C、D。
由于四种离子具有相同的电子层结构,可知A、B电子层数相同,C、D电子层数相同,但前者比后者多一个电子层,根据它们所带电荷数目,可确定四种元素原子序数关系为b>a>c>d,A正确、C错误;电子层结构相同的微粒,原子序数越大,半径越小,则四种离子半径大小顺序为D2->C->A+>B2+;A、B、C、D四种元素的简单离子具有相同的电子层数则只能为Na、Mg、O、F四种元素,而F无正价,综上分析C、D均不正确。
14.（16分）有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。
C、D单质都能跟水剧烈反应,1molC单质跟水反应放出11.2L（标准状况）B气体单质,1molD单质跟水反应产生11.2L（标准状况）A气体单质,此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。
试判断:
（1）这四种元素的名称:
A________、B________、C________、D________。
（2）C原子的结构示意图:
________,D离子的结构示意图:
______________________。
（3）这四种元素的原子半径由小到大的顺序为 __ ____。
（4）写出C单质与水反应的化学方程式:
__ ____。
（5）写出D单质与水反应的离子方程式:
__ ____。
【解析】1molD单质跟水反应产生11.2L（标准状况）A气体单质,此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子,可推知A为氢元素,D为钠元素。
1molC单质跟水反应放出11.2L（标准状况）B气体单质,B单质不是H2,则一定为O2,所以C为氟元素。
答案:
（1）氢 氧 氟 钠
（2）
（3）H（4）2F2+2H2O
4HF+O2
（5）2Na+2H2O
2Na++2OH-+H2↑
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