0.015时发生的反应是：
2NaAlO2+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3
下列对应关系正确的是-----------------------------------------------------------（）
选项
n（CO2）/mol
溶液中离子的物质的量浓度
A
0
c（Na+）>c（AlO2-）+c（OH-）
B
0.01
c（Na+）>c（AlO2-）>c（OH-）>c（CO32-）
C
0.015
c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）
D
0.03
c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）
6.由Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末．现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是----------------------------------------------------------------------------（）
A．该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物
B．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+
C．沉淀X的成分是SiO2
D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2
7．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2·6H2O的流程如下：
已知：
卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
下列说法不正确的是--------------------------------------------------------------------（ ）
A．卤块中加入KMnO4发生的氧化还原反应有2个
B．加入BaCl2为沉淀SO
C．也可用Mg（OH）2代替MgO调节溶液的pH
D．在滤液中加NaClO3饱和溶液得到产品利用了相同温度下，Mg（ClO3）2溶解度比NaClO3的溶解度小
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是-------------------------------（）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：
SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·H2O：
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：
2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
9.将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且
的值与温度高低有关。
当n（KOH）＝amol时，下列有关说法错误的是--（ ）
A．若某温度下，反应后
＝11，则溶液中
＝
B．参加反应的氯气的物质的量等于
amol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：
amol≤ne≤
amol
D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为
amol
10.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是-----------------（ ）
A．H＋、Fe2＋、Cr2O
、SO
B．Ca2＋、H＋、SO
、HCO
C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－
D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－
11．下列说法不正确的是（ ）
A．为除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入过量铁粉，再过滤
B．明矾中Al3+水解产生具有吸附性的胶体，明矾可用于自来水的净化
C．为除去CO2中少量的HCl，可使其通过饱和的Na2CO3溶液
D．为除去KCl溶液中少量的MgCl2，可加入适量KOH溶液，再过滤
12、某饱和溶液中含有三种阳离子：
Cu2＋、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液所含有的阴离子可以是下列中的----------------------------------（）
A.CO32-B.SO42-C.Cl－D.S2-
13.下列叙述不正确的--------------------------------------------------------------------（）
A.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
14．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的的--（ ）
选项
实验目的
仪器
A
除去氯化钠溶液中的泥沙
漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒
B
从食盐水中获得NaCl晶体
坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
C
用0.10mol·L－1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度
碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯
D
用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2
圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网
15.制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是-----------------------------------------------------（）
A.通入过量Cl2:
Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B.加入过量NaClO溶液：
NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C.加入过量NaOH溶液：
Na+、Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
D.加入过量NaClO溶液和NaOH溶液：
Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
16．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为---（）
A．0.2mol B．0.4molC．0.8molD．0.9mol
第
卷非选择题（本卷共有6小题，共52分）
17.（8分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：
（一）碳酸钙的制备
（1）步骤①加入氨水的目的是________________________.小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____________________.
（二）过氧化钙的制备
CaCO3
滤液
白色晶体
（2）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。
将溶液煮沸，趁热过滤。
将溶液煮沸的作用是___________________________________________.
（3）步骤③中反应的化学方程式为___________________________________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_______________________________
（4）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______________________________.
18．（6分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
【资料查阅】
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是____________________.
（2）实验操作的先后顺序是a→___→____→___→e（填操作的编号）
a．检查装置的气密性后加入药品b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCld．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是________________________________________.
（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是____________________.
（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是：
_________________________.
②若杂质是CuO，则产生的原因是:
_________________________.
19.（8分）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2来回收Se。
完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:
1，写出Se和浓HNO3的反应方程式:
________________________________________________
（2）已知：
Se+2H2SO4（浓）＝2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O＝Se+2SO42－+4H+
SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是:
____________________________________.
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3＝Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI
配平方程式①:
__________________________（只写方程式中的计量系数）.
（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为__________.
20．（12分）氟和氟盐是化工原料。
由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。
（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是_________________；
但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2—放电产生气体的电极反应式_______________________________.
（2）利用化学反应也能制取氟：
K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑（未配平）；其中还原产物是___________.如果生成该还原产物33.6克，则反应中转移电子数目为_______________.
（3）一定浓度的HF和Al2（SO4）3混合液中，铝的各种微粒含量f随PH的分布曲线如图示。
用NaOH溶液使混合液的PH从5调整到7，
写出有关反应的离子方程式：
___________________________________.
21．（10分）Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。
（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，则反应的离子方程式为:
_________________________________________________，
混合物中的Al的物质的量为_______________.（用含字母的数学式表示）
（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为mL，则反应中转移电子的物质的量为____________.混合物中Fe的质量为____________________.（用含字母的数学式表示）
（3）向
（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为_____________.
22.（8分）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣、中的几种离子．分别取三份废水进行如下实验：
I．进行焰色反应实验，火焰为无色．
Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．
Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示．
请根据上述信息回答下列问题：
（1）该废水中一定不含有的离子是____________________________．
（2）实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，
还缺少的仪器有:
______________________________．
（3）写出图中A→B反应的离子方程式:
____________________________．
（4）通过计算，该废水中_____________Cl﹣（填“含有”或“不含有”）；
若含有，则c（Cl﹣）=_____________（若不含有，此问不必作答）．
答案
选择题：
BCDCDCADDACCBBDA
17.（8分）（每空1分）
（一）
（1）调节溶液pH使Fe（OH）3沉淀；过滤分离
（二）
（2）酸；除去溶液中的CO2
（3）CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2OCaO2·8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3·H2O+H2O2CaO2↓+2NH4Cl+2H2O（2分）
NH3·H2O和H2O2受热易分解
（4）去除结晶表面水分
18.（6分）
（1）干燥管
（2）cdb（3）先变红，后褪色
（4）Cl2+2OH—==ClO-+Cl-+H2O
（5）①加热时间不足或温度偏低②通入HCl的量不足
19.（8分）
（1）Se+2HNO3（浓）→H2SeO3+NO↑+NO2↑
（2）H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2
（3）1441242（4）92.5%（各2分）
20.（12分）
（1）氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电（2分）；
HF2--2e-=F2↑+H+（2分）
（2）MnF3（2分）;1.806×1023或0.3NA
（3AlF2＋+3OH－=Al（OH）3↓+2F－（2分），AlF３+3OH－=Al（OH）3↓+３F－（2分）
21．（10分）
（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；n/33.6mol
（2）m/11.2mol；56（m-n）/22.4g（3）30%
22.（8分）
①Fe3+、Na+、OH﹣；
②100ml容量瓶；
③Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；
④含有；0.1mol/L．
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