最新高考化学知识点易错题汇总课时分层训练11硫的转化鲁科版.docx
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最新高考化学知识点易错题汇总课时分层训练11硫的转化鲁科版
课时分层训练（十一） 硫的转化
（建议用时：
45分钟）
A级 基础达标
1．（2018·成都毕业班摸底）如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．硫在自然界中既有游离态又有化合态
B．过程⑤宜在土壤的缺氧区实现
C．硫元素的循环过程中只有硫的还原
D．若生物体有机硫的成键方式为
，则过程④中S未发生氧化还原反应
C [硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形态，A项正确；在土壤中缺氧的条件下可实现⑤的转化，B项正确；题图循环过程中①、②均为硫的氧化，C项错误；结合生物体有机硫中S的成键方式可知，硫元素为－2价，则过程④中硫元素化合价未发生变化，D项正确。
]
2．下列关于H2O2的说法不正确的是（ ）
A．H2O2的电子式为
B．H2O2是一种绿色氧化剂的原因是氧化产物为H2O
C．H2O2的杀菌消毒的原理是H2O2的强氧化性
D．H2O2的漂白原理与SO2的漂白原理不同
B [H2O2作氧化剂时氧化产物为O2不是H2O。
]
3．（2018·郑州模拟）下列各种溶液中通入足量的SO2，期间既无沉淀又无气体产生的有（ ）
①Ba（OH）2 ②Ba（NO3）2 ③Na2S ④BaCl2
⑤Ca（ClO）2 ⑥Fe（NO3）3 ⑦H2O2 ⑧NaClO
A．3种 B．4种
C．5种 D．6种
A [①中有BaSO3沉淀，②中有NO气体和BaSO4沉淀，③中有S沉淀，⑤中有CaSO4沉淀，⑥中有NO气体。
]
4．下列说法正确的是（ ）
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液退色
B．能使品红溶液退色的物质不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
B [A项中SO2使酸性高锰酸钾溶液退色是因为其具有还原性，能使品红溶液退色是因为其具有漂白性，SO2不能使石蕊试液退色；B项，能使品红溶液退色的物质有很多，如Cl2，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理都不相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：
SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
]
5．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。
下列说法不合理的是（ ）
A．若品红溶液①退色，则说明产物中含有SO2
B．若溴水退色，则说明SO2具有还原性
C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂
D．若品红溶液②不退色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强
C [A项，SO2能使品红溶液退色；B项，二氧化硫使溴水退色表现其具有还原性；C项，烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D项，品红溶液②不退色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有二氧化碳，依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。
]
6．（2018·苏北四市三模）在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（ ）
A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性
B．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO
C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性
D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色退去，说明SO2水溶液具有漂白性
A [A项，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3＞H2CO3，正确；B项，SO2溶于水显酸性，H＋与NO
结合成HNO3，HNO3会氧化SO2生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，错误；C项，发生反应：
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，错误；D项，KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO
，SO2表现还原性，错误。
]
7．下列叙述正确的是（ ）
【导学号：
95160063】
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4（浓）＋S
3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C．把足量的铜粉投入到只含H2SO42mol的浓硫酸中，得到的气体体积在标准状况下为22.4L
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
D [A项，浓H2SO4会吸收NH3，不能干燥NH3；B项，浓H2SO4只表现强氧化性；C项，随着反应的进行当浓硫酸变为稀硫酸时不再与铜粉反应，故得到的气体体积标准状况下小于22.4L。
]
8．（2018·长沙模拟）已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ）
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
D [由题意知X为浓H2SO4。
A项，浓H2SO4使蔗糖变黑主要体现了脱水性；B项，浓H2SO4在室温下使Fe钝化；C项，CO2通入少量澄清石灰水中生成可溶性Ca（HCO3）2；D项，SO2与O2反应的条件为高温、催化剂。
]
9．用下列两种途径制取H2SO4某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（ ）
途径① S
H2SO4
途径② S
SO2
SO3
H2SO4
A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本
C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子
D．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高
A [途径①反应的化学方程式可表示为S＋6HNO3（浓）===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A错。
]
（2018·常德模拟）如图是检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液退色。
据此判断，气体X和液体Y可能是（ ）
选项
物质
A
B
C
D
X
H2S
SO2
CO2
Cl2
Y
浓硫酸
NaHCO3饱和溶液
Na2SO3溶液
NaHSO3溶液
B [H2S不能使品红溶液退色，A错误。
SO2可与NaHCO3饱和溶液反应生成二氧化碳，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液退色，B正确。
二氧化碳不能使品红溶液退色，所以打开活塞K，品红溶液不会退色，C错误。
Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。
]
10．H2O2被称为绿色氧化剂，在生产工艺中应用广泛。
请回答下列有关过氧化氢的问题：
（1）Fe3＋可以催化H2O2分解，请写出该反应的化学方程式_____________________。
（2）酸性条件下，在FeCl3和FeCl2的混合溶液中加入H2O2以除去Fe2＋，反应的离子方程式为_____________________________________________
_____________________________________________________________。
（3）H2O2可用于SO2的尾气处理，请写出反应的化学方程式_____________________________________________________________。
（4）可以用酸性KMnO4测定溶液中的H2O2含量，反应的离子方程式为_____________________________________________________________。
【解析】
（1）H2O2催化分解得O2和H2O。
（2）酸性环境下，Fe2＋被H2O2氧化为Fe3＋，H2O2被还原，酸性环境下生成H2O。
（3）SO2具有还原性，H2O2具有氧化性，二者发生氧化还原反应，该反应也属于化合反应。
（4）H2O2遇到强的氧化剂时表现出还原性，酸性环境下MnO
被还原为Mn2＋，由电荷守恒和原子守恒可写出反应的方程式。
【答案】
（1）2H2O2
2H2O＋O2↑
（2）2H＋＋H2O2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O
（3）SO2＋H2O2===H2SO4
（4）6H＋＋5H2O2＋2MnO
===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
11．根据要求完成下列实验过程（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）。
【导学号：
95160064】
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱（已知酸性：
亚硫酸>碳酸）。
①连接仪器、________________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②装置A中试剂是_________________________________________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是______________________
_____________________________________________________________。
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在
（1）①操作后打开b，关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是______________________
_____________________________________________________________。
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：
_____________________
_____________________________________________________________。
【解析】
（1）在验证碳的非金属性比硅强时，是用生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，且保证CO2中不含SO2，故A中加品红溶液检验SO2是否已除尽。
（2）向BaCl2溶液中通入SO2后滴加氯水，溶液中生成SO
，形成BaSO4沉淀；滴加氨水，溶液中生成SO
，形成BaSO3沉淀。
【答案】
（1）①检查装置气密性 ②品红溶液 ③A中品红溶液没有完全退色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
（2）②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
③
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
BaSO4
BaSO3
Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－
B级 能力提升
12．（2017·专家原创）CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。
向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。
下列说法不正确的是（ ）
A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物
B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性
C．第一步反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶1
D．上述实验条件下，物质的氧化性：
Cu2＋＞I2＞SO2
C [根据题意知，CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色，发生的反应为2CuSO4＋4KI===2K2SO4＋2CuI↓＋I2，向反应后的溶液中不断通入SO2气体，发生的反应为SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI。
滴加KI溶液时，部分碘元素的化合价升高，I2为氧化产物，铜元素的化合价降低，CuI为还原产物，选项A正确；通入SO2后溶液变无色，硫元素的化合价升高，体现SO2的还原性，选项B正确；第一步反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1，选项C错误；根据上述反应结合氧化还原反应中物质的氧化性强弱规律判断，氧化性：
Cu2＋＞I2＞SO2，选项D正确。
]
13．（2018·安徽省名校联考）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）。
（1）实验前，应先检查装置的________；实验中产生的尾气应通入________溶液。
（2）实验过程中需要配制100mL1mol·L－1FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：
烧杯、量筒、玻璃棒、___________________________________________。
（3）该小组同学向5mL1mol·L－1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是_____________________________________________。
（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。
查阅资料：
Fe（HSO3）2＋在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3＋氧化为SO
。
SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2＋的原因是_____________________________________________________________
_____________________________________________________________；
Fe（HSO3）2＋与Fe3＋在溶液中反应的离子方程式是____________________
_____________________________________________________________。
（5）若实验中用5mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的A试管溶液中加入4mol·L－1的NaOH溶液30mL时，恰好使Cu2＋完全沉淀。
则所用浓H2SO4的浓度为________。
（忽略过程中溶液的体积变化）
【解析】
（1）在制取气体之前应先检查装置的气密性；实验中产生的二氧化硫尾气用NaOH溶液吸收。
（2）配制100mL1mol·L－1FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：
烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶。
（3）向FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，则发生反应：
2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋，再逐滴加入NaOH稀溶液时，开始无现象，后产生白色沉淀。
（4）SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2＋的原因是Fe3＋与H2SO3电离出的HSO
结合生成Fe（HSO3）2＋。
Fe（HSO3）2＋被Fe3＋氧化为SO
，Fe3＋被还原为Fe2＋，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，配平离子方程式：
Fe3＋＋H2O＋Fe（HSO3）2＋===2Fe2＋＋SO
＋3H＋。
（5）Cu2＋恰好完全沉淀时得到Na2SO4溶液，根据钠元素守恒，n（Na2SO4）＝
n（NaOH）＝
×4mol·L－1×0.03L＝0.06mol，根据硫元素守恒，有n（H2SO4）＝n（SO2）＋n（Na2SO4）＝
＋0.06mol＝0.03mol＋0.06mol＝0.09mol，c（H2SO4）＝
＝18mol·L－1。
【答案】
（1）气密性 NaOH
（2）100mL的容量瓶、胶头滴管
（3）先无现象，后生成白色沉淀
（4）Fe3＋与亚硫酸电离出的HSO
结合生成Fe（HSO3）2＋ Fe3＋＋H2O＋Fe（HSO3）2＋===2Fe2＋＋SO
＋3H＋
（5）18mol·L－1
1．下列说法不正确的是（ ）
A．加热试管中的铜与浓硫酸，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体可能为氧化铜或硫化铜
B．向四羟基铝酸钠溶液中加入NaHCO3溶液，生成白色沉淀，说明HCO
和[Al（OH）4]－不能大量共存
C．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：
HNO3>H2SO4>Fe3＋
D．在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液，一段时间后发现黑色退去，是因为银器表面的Ag2S、金属铝和食盐溶液构成原电池
C [A项，铜和浓硫酸反应，由于浓硫酸的吸水性，试管底部会产生无水硫酸铜白色沉淀，同时铜也能被浓硫酸氧化成氧化铜、硫化铜等；B项，HCO
＋[Al（OH）4]－===Al（OH）3↓＋CO
＋H2O，故HCO
与[Al（OH）4]－不能大量共存；C项，题给现象说明氧化性：
HNO3＞Fe3＋＞H2SO4，C错误；D项，铝、硫化银和食盐溶液构成原电池，2Al＋3Ag2S＋6H2O===6Ag＋2Al（OH）3＋3H2S。
]
2．（2018·珠海模拟）某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：
按图组装好实验装置，在A中加入5mL98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液退色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
试回答：
（1）写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：
___________
_____________________________________________________________。
（2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接________、________接b，c接________、________接d。
（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_____________________
_____________________________________________________________。
（4）D中浑浊消失的离子反应方程式为_____________________________
_____________________________________________________________。
（5）D、E两支试管中CCl4的作用是___________________________。
（6）若A中Zn足量，充分反应后得到气体的成分是________。
【解析】
（1）开始阶段，浓硫酸与锌反应产生SO2气体：
Zn＋2H2SO4（浓）
ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸逐渐被消耗，浓硫酸变为稀硫酸，与Zn发生置换反应生成H2：
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
（2）从图示看，C装置应是检验SO2气体的，应选择甲装置，则B处需接一安全装置。
（3）浓硫酸的强氧化性表现在SO
被还原，生成SO2的反应。
（4）D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成Ca（HSO3）2。
（5）SO2不溶于CCl4，防倒吸。
（6）Zn足量，后期Zn与稀H2SO4反应生成H2。
【答案】
（1）Zn＋2H2SO4（浓）
ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
（2）3（或4） 4（或3） 2 1 （3）C中品红溶液退色 （4）SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO
（5）防倒吸 （6）SO2、H2
课时分层训练（十二） 海水中的元素 绿色化学与环境保护
（建议用时：
45分钟）
A级 基础达标
1．（2016·全国Ⅱ卷）下列有关燃料的说法错误的是（ ）
A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
B [A项中，燃料燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一，正确。
B项中，化石燃料完全燃烧时产生的气体有CO2、SO2等，会造成大气污染，错误。
C项中，液化石油气的主要成分是丙烷等含碳原子数目较少的烃，燃油的主要成分是含碳原子数目较多的烃，液化石油气燃烧更充分，可减少大气污染，正确。
D项中，燃料不完全燃烧产生的CO是造成大气污染的主要污染物之一，正确。
]
2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ ）
A．单质溴 B．单质镁
C．烧碱D．粗盐
D [通入氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误；通过电解熔融的氯化镁得到镁单质，是化学变化，故B错误；把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得粗盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确。
]
3．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，下列对整个过程说法正确的是（ ）
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
B [浓H2SO4稀释时应将浓H2SO4加到水中，A错误；过滤时应用玻璃棒引流，C错误；由于MgCl2水解，故加热蒸干MgCl2溶液时得不到MgCl2固体。
]
4．下列实验操作，现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
用双氧水滴定KI淀粉溶液
溶液变蓝
达到滴定终点
B
向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置
下层呈紫红色
该食用加碘盐中含有KIO3
C
用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
D
最后试管有浅黄色沉淀
有机物中含有溴原子
B [A项，KI淀粉溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定淀粉KI溶液无法判定终点，实验不合理；B项，在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，正确；C项，NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，错误；D项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。
]
5．（2018·山东曲师大附中模拟）某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气。
再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）
【导学号：
95160068】
①原溶液中的Br－一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋ ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化
A．①②③ B．②③④
C．①③④D．①②③④
B
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