初三化学第一次课.docx

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初三化学第一次课

全方位教学辅导教案

学科：

化学任课教师：

叶曼莎授课时间：

2012年3月31日星期六

姓名

李惠鹏

性别

男

年级

九年级

总课时：

20第1次课

教学内容

初三化学上册知识点复习

（一）

重点

难点

氧气、二氧化碳的性质、制法、用途。

常见化学反应的方程式。

教

学

目

标

1、学会对比，总结规律。

如将Ｈ２、Ｏ２、ＣＯ２的制取和收集方法对照比较，掌握它们的实验室制取原理、装置特点、所用药品、操作步骤、注意事项等，归纳出三种气体制备的共同模式和收集气体的方法。

2、会写前20位元素符号和名称，会写常见化学反应的方程式。

教

学

过

程

课前

检查

与交流

作业完成情况：

交流与沟通

针

对

性

授

课

第一章

1、化学变化和物理变化的根本区别是：

有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

2、物理性质——不需要通过化学反应就表现出来的性质。

如：

状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

3、化学性质——需要通过化学反应才能表现出来的性质。

如：

氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

4、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

 Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

空气

1、空气中氧气含量的测定：

实验现象：

①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：

①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

水

1、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

2、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：

①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

3、电解水实验可证明：

水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

4、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。

通的是直流电。

              O2、H2、CO2、CO、C

一、物理性质

1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。

干冰是CO2固体。

生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：

含碳量不同。

二、实验室制取

1、实验室制O2的方法是：

加热高锰酸钾或用双氧水和二氧化锰（方程式）

KMnO4—

工业上制取O2的方法是：

分离液态空气（物理变化）

原理：

利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。

2、实验室制H2的方法是：

常用锌和稀硫酸或稀盐酸

（不能用镁：

反应速度太快；不能用铁：

反应速度太慢；不能用铜，因为不反应）

Zn+H2SO4—  

Zn+HCl—

3、实验室制CO2的方法是：

大理石或石灰石和稀盐酸。

不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。

CaCO3+HCl—

工业上制CO2的方法是：

煅烧石灰石

  CaCO3—

三、化学性质

1、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

①（黑色）C和O2反应的现象是：

在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。

③（红色或白色）P和O2反应的现象是：

冒白烟，生成白色固体P2O5，放出热量。

（用于发令枪）

④（银白色）Mg和O2反应的现象是：

放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。

（用于照明弹等）

⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，放出热量。

注意点：

预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是：

发出淡蓝色的火焰，放出热量，烧杯壁产生水珠。

2、H2、CO、C具有相似的化学性质：

①可燃性②还原性

①可燃性

H2+O2— 

可燃性气体点燃前一定要检验纯度

CO+O2—   

可燃性气体点燃前一定要检验纯度

C+O2—（氧气充足）

C+O2—（氧气不足）

②还原性

H2+Fe2O3—  

红褐色变成银白色，同时有水珠出现

C+Fe2O3— 

红褐色变成银白色，同时产生使石灰水变浑浊的气体

CO+Fe2O3—

红褐色粉末变成银白色，产生使石灰水变浑浊的气体

3、CO2 的化学性质

 ①与水反应：

CO2+H2O—（现象：

紫色石蕊变红色）

②与石灰水反应：

CO2+Ca（OH）2—（现象：

澄清石灰水变浑浊）

③CO2不能燃烧，也不能支持燃烧

③与灼热的碳反应：

CO2+C—

CO2 的性质的应用

①除杂：

CO[CO2]通入石灰水  

CO2+Ca（OH）2—

CO2[CO]通过灼热的氧化铁  

CO+Fe2O3—

CaO[CaCO3]只能煅烧  

CaCO3—

②检验：

CaO[CaCO3]加盐酸  

CaCO3+HCl—

③鉴别：

H2、CO、CH4可燃性的气体：

看燃烧产物

      H2、O2、CO2：

用燃着的木条

   当今世界上最重要的三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气；氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。

气体的制取、收集、净化和干燥

一、气体的制取、收集

1．常用气体的发生装置

（1）固体之间反应且需要加热，用加热高锰酸钾的方法制O2装置；一定要用酒精灯。

（2）固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。

2．常用气体的收集方法

（1）：

排水法  适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、NO只能用排水法，因为它们有毒。

）

（2）：

向上排空气法  适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法，因为它们能溶于水）

  （3）：

向下排空气法  适用于密度比空气小的气体

 注意：

排气法收集气体时，导管应伸入瓶底

3．气体的验满：

O2的验满：

用带火星的木条放在瓶口。

 CO2的验满：

用燃着的木条放在瓶口。

4．气体的检验：

O2的检验：

用带火星的木条放入瓶中。

CO2的检验：

用澄清石灰水。

二、常见气体的净化和干燥：

一定先净化后干燥

（1）气体的净化（除杂）   CO（CO2）用澄清石灰水  

   CO2（H2、CO）用CuO   

 CO（O2）用灼热的铜网

O2（H2O）用生石灰（CaO具有强烈的吸水性）

注意：

CO2（H2O）不能用生石灰，为什么？

（2）气体的干燥（除去水）

生石灰（氧化钙CaO具有强烈的吸水性，可做干燥剂。

）

注意：

除去水时，先除去杂质，再除去水。

证明二氧化碳：

一定要用澄清石灰水。

  证明碳酸盐（含CO32-）：

用盐酸和石灰水

化学方程式汇总

一．  物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：

2.铁在氧气中燃烧：

3.铜在空气中受热：

4.铝在空气中燃烧：

5.氢气中空气中燃烧：

6.红磷在空气中燃烧：

7.硫粉在空气中燃烧：

8.碳在氧气中充分燃烧：

9.碳在氧气中不充分燃烧：

（2）化合物与氧气的反应：

10.  一氧化碳在空气中燃烧：

11.  甲烷在空气中燃烧：

二．几个分解反应：

13.  水在直流电的作用下分解：

14.  加热碱式碳酸铜：

16.  加热高锰酸钾：

17.  碳酸不稳定而分解：

18.  高温煅烧石灰石

三．几个氧化还原反应：

19.  氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O

20.  木炭还原氧化铜：

C+2CuO  高温2Cu+CO2↑

21.  焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

23.  一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热  Cu+CO2

24.  一氧化碳还原氧化铁：

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

四、几个置换反应

26．铁和稀硫酸

27．铁和稀盐酸注意：

铁和酸发生置换反应时生成2价的亚铁

28．锌和稀硫酸

29. 镁和稀硫酸

30．铝和稀硫酸

31.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.铝和稀盐酸2Al+6HCl  ==2AlCl3+3H2↑

34.铁和硫酸铜溶液反应：

35.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

五、其它反应

46．熟石灰放在空气中变质：

47.熟石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O

59．大理石与稀盐酸反应：

60．碳酸钠与稀盐酸反应:

65．氢氧化钠与硫酸铜：

72．二氧化碳溶解于水：

73．生石灰溶于水：

课堂

检测

可能用到的相对原子质量：

C-12 H-1 N-14 P-31 O-16 K-39 S-32 Cl-35．5 Mn-55

一、选择题（每小题2分，共40分）

1．下列现象中发生化学变化的是（　）

A、纸张燃烧     B、玻璃破碎    C、冰雪融化    D、酒精挥发 

2．下列化学实验操作，正确的是（　）

A、点燃酒精灯     B、检查气密性  C、读取液体体积   D、加热液体

3．下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（　）

A、H2   B、2N      C、Cu      D、O

4．一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体，在实验室中收集一氧化氮可采用的方法是（　）

A、排水集气法       B、向上排空气法

C、向下排空气法     D、向上排空气法或排水集气法 

5．除去CO中混有的少量CO2，应把混合气体通过（　）

A、少量的水     B、灼热的氧化铜    C、澄清的石灰水    D、点燃

6．造成酸雨的主要物质是（　）

A、甲烷和一氧化碳           B、二氧化硫和一氧化碳

C、一氧化碳和二氧化碳       D、二氧化硫和二氧化氮

7．在化学反应中，一定发生变化的是（　）

A、原子种类     B、分子种类    C、元素种类    D、分子数目

10．“八月桂花香”这一现象说明（　）

A、分子很小B、分子分裂成原子C、分子在不断地运动D、分子之间有间隔

11．下列物质中含有氧气的是（　）

A、二氧化锰     B、氯酸钾      C、氯化镁      D、空气

13．下列物质的用途，既利用了物理性质，又利用了化学性质的是（　）

A、木炭作燃料          B、制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖

C、CO2用来灭火          D、干冰用于人工降雨

14．“生命可贵，安全第一”下列采取的安全措施错误的是（　）

A、晚上煤气泄漏，立即开窗通风     B、点燃氢气前，应先检验氧气的纯度

C、用煤炉取暖，在煤炉上放一壶水以防止煤气中毒

D、进入久未开启的菜窑，先用蜡烛做灯火实验

16.“雪碧”是种无色的碳酸饮料，将少量雪碧滴入紫色石蕊溶液中，再加热，溶液颜色（　）

A、先变蓝后变紫         B、变红后颜色不再改变

C、先变无色后变红色     D、先变红色后变紫色

17．空气中含量高且化学性质不活泼的气体是（　）

A、氮气     B、氧气    C、二氧化碳    D、稀有气体

18．物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（　）

A、木炭：

产生蓝色火焰               B、铁丝：

发出耀眼的白光 

C、镁带：

火焰呈淡蓝色               D、硫粉：

产生明亮的蓝紫色火焰

19．某物质经分析只含有一种元素，则该物质不可能是（　）

A、混合物       B、纯净物      C、单质       D、氧化物

20．鉴别H2、CO、CH4三种气体，下列说法正确的是（　）

A、通过灼热的氧化铜  B、闻气味 C、点燃后看发出火焰焰色   D、检验燃烧的产物

二、填空题（每空1分，化学方程式2分共39分）

2．请以氢气、氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等五种气体中，按要求将相应物质的化学式填写在题中的空白处。

（1）属于空气污染物的气体是_______；       

（2）能支持燃烧的气体是_______；

（3）焊接金属时常用作保护气的是_______；  （4）绿色植物光合作用吸收的气体是_____。

4．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。

（1）煤、________和__________常称为化石燃料。

（2）煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是_____________________________。

（3）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体，为减少它的排放，科学家致力研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为：

______________________________。

（4）下列措施中，有利于降低大气中的二氧化碳含量的是（　）

A、大量使用化石燃料B、植树造林，增大植被面积

C、将二氧化碳变废为宝，循环利用 

5．化学知识在生产生活中有广泛的应用 

（1）时下兴起的环保炭雕工艺品，是以活性炭为原料，采用传统手工雕刻而成，炭雕工艺品既能装饰居室，又对甲醛等有害气体具有很强的__________作用，能有效地净化室内空气。

（2）通常所说的煤气中毒是指_______________（填化学式）引起的中毒。

（3）长期使用的热水瓶内胆常有一层水垢（主要成分是碳酸钙），可以用稀盐酸除去，反应的化学方程式为_______________________。

（4）为防止彩色照片褪色，可将照片用塑料薄膜封闭，目的是_______________________。

（5）为保证安全，凡是可燃性气体，点燃前都要检验气体的__________。

（6）不经常使用的锁，可向锁眼中加入少量铅笔芯粉末，以容易开启，这是因为_______________________________。

8．碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途：

（2）古代用墨书写绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳在常温下具有______性。

（3）二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中的二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导致_____________。

蔬菜、大棚用作“气肥”的二氧化碳，可用多种方法制得，例如可以用稀硫酸（H2SO4）与碳酸氢铵（NH4HCO3）反应制得，反应后生成硫酸铵，水和二氧化碳，该反应的化学方程式为______________________ 

三、实验探究题（每空1分，化学方程式2分共12分）

实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学知识，回答下列问题：

（1）图中标有①②的仪器名称：

①____________；②_____________。

（2）写出用装置A制取氧气的一个化学方程式______________________；A装置中试管口略向下倾斜的目的是____________________________。

（3）某同学用C装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是___________。

（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，应选用图中__________和__________来组装一套实验装置，检验二氧化碳集满的方法是______________________________。

（5）实验室用锌粒与稀硫酸在常温下反应制取氢气，需选用的发生装置为__________，收集装置为___________。

课后

作业

一、选择题（本大题包含15个小题，每题2分，共30分，答案唯一）

1、世界是物质的，而物质又是在不断运动变化的。

请你判断下列哪一种变化与其它三种变化有着本质的区别（    ）

2、目前缓解石油紧张的有效方法之一是使用乙醇汽油，乙醇汽油是将汽油和乙醇按一定比例混合而成的一种汽车燃料。

乙醇汽油属于（    ）

A、纯净物        B、混合物       C、化合物       D、单质

3、在密闭容器中点燃下列气体时，会发生爆炸的是（   ）

A、二氧化碳和一氧化碳      B、氮气和氦气      C、氢气和空气    D、沼气和氮气

5、“绿色化学”是指（   ）

A、颜色为绿色的化工产品            B、采用无毒无害的原料、生产出有利环保的产品

C、绝对不含任何化学物质的无害产品  D、只能使用，不能再生产的化学产品

6、水资源短缺和水被污染的问题日益严重，下列防止水污染的措施中，不合理的是（   ）

A、提倡使用农家肥，合理使用化肥     B、控制水中动植物的生长

C、工业三废经处理后排放             D、少用或不用含磷洗衣粉

7、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（   ）

A、蜡烛燃烧时漫漫变短               B、澄清石灰水露置在空气中变重

C、镁带燃烧时，固体物质的质量会增加 D、打开盛装酒精的瓶盖，酒精的质量会变小

11、下列化学方程式书写正确的是（   ）

A、S+2O

SO2　             B、KClO3==KCl+O2↑

C、Mg+O2

MgO2　            D、2H2+O2

2H2O

二、填空与简答（本大题包含15个小题，每空1分，共40分）

16、用下列物质的化学式填空：

氧气、木炭、一氧化碳、二氧化碳、甲烷

（1）能使带火星木条复燃的气体是       ；

（2）能用于灭火的是       ；

（3）天然气的主要成分是        ；（4）能使澄清石灰水变浑浊的是          ；

（5）能使紫色石蕊试液变红的是        ；（6）能使灼热氧化铜还原的气体是       ；

（7）能使灼热氧化铜还原的固体单质是        ；反应方程式为                       。

27、如图所示，将一支充满二氧化碳的试管倒置于紫色石蕊试液中，同时

轻轻振荡，可观察到的现象是：

（1）                          ；

（2）                  。

反应方程式为：

                                              。

三、分析与综合（31、32各4分，其余每空1分，共30分）

28、下图是实验室制取CO2，并验证CO2和CO的性质的实验，请看图后回答问题。

（1）写出标有序号的仪器名称①            ②               。

（2）A中所观察到的现象是              ，反应方程式为                            。

（3）B中所观察到的现象是              ，反应方程式为                           。

（4）C中所观察到的现象是              ，反应方程式为                           。

（5）D中所观察到的现象是              ，反应方程式为                            。

（6）E中所观察到的现象是              ，反应方程式为                           。

29、根据下图回答问题

（1）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，应选用装置有     ，该反应中二氧化锰起         作用， 该化学反应的化学方程式为：

                              。

（2）用锌粒和稀硫酸反应制取并收集氢气，应选装置有         ，该反应的化学方程式为：

                                    。

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TA-65