30分钟中考真题练+5.docx
《30分钟中考真题练+5.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《30分钟中考真题练+5.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
30分钟中考真题练+5
温馨提示：
此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。
关闭Word文档返回原板块。
30分钟中考真题练
第五单元 化学方程式
1.（2013·黄冈中考）下列对质量守恒定律的理解,正确的是 （ ）
A.将5g铁和5g铜混合加热后,物质的总质量为10g,遵循质量守恒定律
B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C.5g硫和5g氧气完全反应后,生成物质量为10g
D.镁条燃烧后质量增加,不遵循质量守恒定律
【解析】选C。
质量守恒定律的适用范围为化学变化,5g铁和5g铜混合加热后总质量仍为10g,但未发生化学变化,A错误;化学反应前后分子的总数可能变化,也可能不变,B错误;根据化学方程式可知,5g硫和5g氧气完全反应后,生成物质量恰好为10g,C正确;镁条燃烧后质量增加,是由于氧气参与了反应,遵循质量守恒定律,D错误。
2.（2015·荆州中考）在化学反应前后,以下各项一定不会发生变化的是 （ ）
①原子种类 ②元素种类
③分子种类④物质种类
A.①②B.①③
C.②③D.②④
【解析】选A。
①化学反应的实质是分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,在化学反应前后原子种类不变;②由质量守恒定律可知,在化学反应前后原子的种类不变,则元素种类也没有改变;③化学变化有新物质生成,分子的种类一定发生了改变;④化学变化有新物质生成,物质的种类一定发生了改变。
3.（2015·宜昌中考）在炼铁工业中,常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去,发生反应的化学方程式为CaCO3+SiO2
X+CO2↑,其中X的化学式是
（ ）
A.CaSiO4 B.Ca2SiO3
C.CaSi2O3 D.CaSiO3
【解析】选D。
根据反应前后原子的种类、数目不变,可确定X的化学式为CaSiO3。
4.（2014·株洲中考）已知某密闭容器中,12gA加热完全分解产生B和C,其中B的质量为2g,同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE,则最终该密闭容器中B和C的质量比为 （ ）
A.1∶1 B.1∶2 C.1∶4 D.1∶5
【解析】选A。
根据质量守恒定律,反应物的总质量等于生成物的总质量。
A加热完全分解产生B和C,其中B的质量为2g,同时生成C的质量为12g-2g=10g;C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE,即分解的C的质量为0.1g+7.9g=8g,容器中剩余C的质量为10g-8g=2g,则最终该密闭容器中B和C的质量比为
2g∶2g=1∶1,故选A。
5.（2014·巴中中考）下列化学方程式书写正确的是 （ ）
A.2Fe+3H2SO4
Fe2（SO4）3+3H2↑
B.H2O
H2+O2
C.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
D.CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2↑+H2O
【解析】选D。
铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式应为Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑;水通电分解的化学方程式没配平,正确的化学方程式为2H2O
2H2↑+O2↑;CO与Fe2O3反应必须在高温下进行,化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
6.（2015·盐城中考）科学家最新发现,通过简单的化学反应,可以将树木纤维素转变成超级储能装置,如图是该反应的微观示意图,下列说法错误的是 （ ）
A.化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
B.W物质中碳元素的质量分数为75%
C.参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3∶4
D.该反应不属于置换反应
【解析】选D。
由反应的微观示意图可知,该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成氮气和甲烷,反应的方程式为3C+4NH3
2N2+3CH4。
由反应的微观示意图可知,化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变,A正确;W为甲烷,碳元素的质量分数为
×100%=75%,B正确;由化学方程式可知,参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3∶4,C正确;该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,D错误。
7.（2015·遵义中考）质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论,在化学反应aA+bB
cC+dD中,下列说法正确的是 （ ）
A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B.若A和C都是盐,则该反应一定是复分解反应
C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D.若取xgA和xgB反应,生成C和D的质量总和不一定是2xg
【解析】选D。
参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和,但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和,故A错误。
若A和C都是盐,则该反应不一定是复分解反应,若B、D是单质也可能是置换反应,故B错误。
参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和,但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比,故C错误。
物质参加化学反应按一定的质量比进行,由于参加反应的A、B的质量比不一定是1∶1,故若取xgA和xgB反应,生成C和D的质量总和不一定是2xg,故D正确。
8.（2014·广州中考）不能从以下两个化学方程式中获取的信息是 （ ）
反应①:
2H2O2
2H2O+O2↑
反应②:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
A.反应①和反应②都有气体生成
B.反应①和反应②是在不同条件下进行的
C.反应①和反应②都放出热量
D.反应①和反应②的反应物中都含氧元素
【解析】选C。
本题主要考查化学方程式的含义。
解答本题关键是明确化学方程式所表示的意义。
从方程式中可以看出都有气体氧气生成,A正确;反应①的条件是催化剂,②的条件是加热,反应条件不同,B正确;反应②需要加热,需吸收热量,C不正确;反应①和反应②都是制取氧气的分解反应,反应物中都含有氧元素,D正确。
9.（2015·绵阳中考）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下:
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
6.4
3.2
4.0
0.5
反应后质量/g
待测
2.56
7.2
0.5
下列说法中正确的是 （ ）
A.a和b是反应物,d一定是催化剂
B.反应后a的质量为2.56g
C.c中元素的种类,一定等于a、b两种物质中元素的种类
D.若a和b的相对分子质量之比为2∶1,则反应中a与b的化学计量数之比为1∶2
【解析】选C。
由表格信息可知,反应后c质量增加了3.2g,是生成物;b质量减少了0.64g,是反应物,d质量不变,可能是催化剂,也可能是杂质,反应物还少2.56g,所以a是反应物,A错误;a反应后质量减小2.56g,所以反应后物质a的质量为3.84g,B错误;反应物是a和b,生成物是c,所以是化合反应,依据质量守恒定律可知c物质中元素的种类,一定等于a、b两种物质中元素的种类,C正确;物质a与物质b的质量比为2.56∶0.64=4∶1,若物质a与物质b的相对分子质量之比为2∶1,则反应中a与b的化学计量数之比应为2∶1,D错误。
10.（2014·湘潭中考改编）质量守恒定律是一条重要规律,请利用该规律的相关知识回答下列问题。
（1）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应,下同）,化学方程式为
,
若固体质量变化用图1表示,则m2与m1之差表示 的质量。
（2）实验过程中,镁条点燃后实验现象如图2所示,镁条完全燃烧后,称量得知石棉网上留下的固体质量反而比反应前镁条还轻,其原因可能是
。
【解析】
（1）若固体质量变化用图1表示,根据质量守恒定律,则m2与m1之差表示参加反应的氧气的质量。
（2）通过观察可知,镁燃烧时,一部分生成的氧化镁扩散到了空气中,导致石棉网上留下的固体质量反而比反应前镁条还轻。
答案:
（1）2Mg+O2
2MgO 参加反应的氧气
（2）部分生成物逸散到空气中
11.（2014·南充中考）
（1）学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷,当扣动扳机时,①撞针撞击火药,产生热量使KClO3分解产生O2;②并引燃红磷产生白烟,试分别写出这两步反应的化学方程式。
① 。
② ,
基本反应类型是 。
（2）“84”消毒液可用于灾区防疫,其主要成分是次氯酸钠（NaClO）,制取它的化学方程式为2NaOH+X
NaClO+NaCl+H2O,则X的化学式为 ,求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来 。
【解析】本题主要考查化学方程式的书写。
（1）氯酸钾在二氧化锰的催化和加热的条件下生成氯化钾与氧气,红磷燃烧生成五氧化二磷,属于化合反应。
（2）根据化学反应前后各原子的种类及数目不变,可以确定X的化学式,化合价标注在元素符号的正上方。
答案:
（1）2KClO3
2KCl+3O2↑ 4P+5O2
2P2O5 化合反应
（2）Cl2 Na
O
12.（2015·安徽中考）某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式:
。
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵循质量守恒定律。
我 （“同意”或“不同意”）小明的观点,因为
。
（3）小红按下图装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体;
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验,验证猜想
实验操作
实验现象及结论
【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么呢?
请给出合理的解释
。
（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验,发现均能产生H2,实验现象如下:
实验序号
实验1
实验2
实验3
与镁条反应的溶液
NH4Cl
NaCl
Na2SO4
H2O
实验现象
有大量气泡产生
有较多气泡产生
有少量气泡产生
气泡
极少
加热后,实验现象
气泡明显增多可闻到氨味
气泡
增多
气泡
增多
气泡
增多
上表中,用水进行实验的目的是
。
根据上表中的实验现象,请写出三条结论,并分析可能的原因（不分析原因,不得分）:
①
;
②
;
③
。
【解析】
（1）镁在氧气中燃烧生成MgO。
（2）在化学反应中,参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这里的“各物质”不单指固体,还包括液体和气体。
（3）镁不但可以和空气中的氧气反应,而且还可以和氮气、二氧化碳反应,不过O2比N2活泼,相同条件下以和O2反应为主。
（4）分析表格中现象可以发现,相同条件下不同盐溶液中反应的快慢不同,实验1反应最快,实验2次之,实验3比实验2慢,对照实验最慢。
加热时各实验反应均加快。
结合NH4Cl和NH3的性质,可以作答。
答案:
（1）2Mg+O2
2MgO
（2）不同意 镁燃烧是镁与空气中氧气等的反应
（3）
实验操作
实验现象及结论
取少量黄色固体于试管中,加入适量的水,并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
试管中有气体产生,湿润的红色石蕊试纸变蓝。
证明猜想正确
O2比N2化学性质活泼（合理即可）
（4）做对比实验
①盐可以作镁与水反应的催化剂,因为盐能加快产生气体的速率
②温度改变反应速率,因为升高温度可以加快产生气体的速率
③升高温度能使反应更复杂,因为升高温度使镁与水反应的生成物再与盐NH4Cl反应生成氨气（NH3）
13.（2015·娄底中考）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验,现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应）,充分反应后测得生成气体的总质量如表所示:
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸
的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的
总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4
试求:
（1）m的值为 。
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于 g。
（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为 。
（写出计算过程,计算结果精确至0.1%）
【解析】根据记录数据可发现,20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g,第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g,说明了第3次实验中盐酸完全反应,可推出m的值为3.3;根据二氧化碳的质量可求得参加反应的碳酸钙质量和生成氯化钙的质量,反应后溶液的质量为参加反应的碳酸钙的质量和稀盐酸的质量之和减去生成二氧化碳的质量,即可求得溶液中氯化钙的质量分数。
（2）（3）设石灰石中CaCO3的质量为x,生成的氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
=
=
解得:
x=10g y=11.1g
完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是
×100%≈10.5%
答:
略。
答案:
（1）3.3
（2）10 （3）10.5%（计算过程见解析）
【知识链接】根据化学方程式计算的常见题型
（1）关于纯净物的化学方程式计算。
（2）含杂质（杂质不参加反应）的化学方程式计算。
（3）溶液中的有关化学方程式计算。
（4）利用图象或表格中的数据分析而进行的化学方程式计算。
（5）无数据或缺数据的化学方程式的计算。
【备选习题】
1.（2014·青岛中考）质量守恒定律是自然科学的基本定律之一,它的发现使得化学科学由定性研究走向定量研究,促进了化学科学的发展。
化学反应前后可能发生改变的是 （ ）
A.原子的种类 B.分子的数目
C.原子的数目D.元素的质量
【解析】选B。
化学反应前后原子的种类、数目和质量一定不变,原子所属元素的质量也不变化;化学反应前后分子的数目可能改变,也可能不变。
故选B。
2.（2014·南京中考）根据化学方程式不能获得的信息是 （ ）
A.该反应中的反应物和生成物
B.化学反应的快慢
C.反应发生所需要的条件
D.参加反应的各粒子的相对数量
【解析】选B。
在化学方程式中,等号前的化学式表示的物质是反应物,等号后面的表示生成物,A不符合题意;在化学方程式中,反映不出化学反应的快慢程度,B符合题意;在化学方程式中,等号上下标的是反应的条件,C不符合题意;反应物、生成物之间的微粒个数比,即化学式前的化学计量数之比,D不符合题意。
3.（2014·成都中考）我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”,在甲烷高效转化研究中获得重大突破。
其成果在最近的美国《科学》杂志发表。
该转化的微观示意图如下:
有关该转化关系的说法错误的是 （ ）
A.催化剂改变了化学反应速率
B.反应前后原子的种类发生了变化
C.生成物之一为C2H4
D.反应物与生成物均由分子构成
【解析】选B。
催化剂的作用是改变反应的速率,A正确;观察微观示意图反应前后都是碳原子和氢原子,原子的种类没有发生变化,B错误;生成物分别是C2H4和O2,C正确;反应物是由碳原子和氢原子构成的分子构成的物质,生成物分别是由C2H4和H2分子构成的物质,D正确。
4.（2014·淮安中考）地质考察人员发现一种带有螺纹的矿石,研究时发现该矿石能在氧气中燃烧,主要反应是4X+11O2
2Fe2O3+8SO2。
下列说法不正确的是
（ ）
A.X的化学式为FeS2
B.SO2中硫、氧元素的个数比为1∶2
C.反应前后氧元素的化合价发生改变
D.Fe2O3中铁元素质量分数为70%
【解析】选B。
由化学反应可知,每个X中含有1个铁原子和2个硫原子,是二硫化亚铁,化学式是FeS2,A正确;SO2中的硫、氧原子的个数比为1∶2,不能说元素个数比,B不正确;反应前氧元素的化合价是0价,反应后氧元素的化合价是-2价,C正确;Fe2O3中铁元素的质量分数为112/160×100%=70%,D正确。
5.（2014·黔东南中考）将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得各物质的质量数据如下:
物 质
甲
乙
丙
丁
反应前各物质的质量/g
3
2
9
4
反应后各物质的质量/g
5
2
未知数
6
下列说法正确的是 （ ）
A.该反应中甲和丙两物质变化的质量比为1∶1
B.乙一定是该反应的催化剂
C.丙一定是化合物
D.该反应一定是化合反应
【解析】选C。
甲质量增加了2g,属于生成物,乙质量没有变化,可能没有反应也可能是催化剂,丁质量增加了2g,属于生成物,根据质量守恒定律可知,丙为反应物,其质量减少应为2g+2g=4g,反应中甲和丙两物质变化的质量比为1∶2,该反应可表示为丙
甲+丁,属于分解反应,丙一定属于化合物。
6.（2014·武汉中考）将4.0gCu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应。
过滤,称量滤液的质量,相关实验数据如下:
反应前物质质量/g
反应后物质质量/g
Cu-Zn合金
稀硫酸
滤液质量
4.0
10
11.26
（1）Cu-Zn合金属于 （填“金属”或“有机合成”）材料。
（2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分,请计算原Cu-Zn合金中Zn的质量。
写出必要的计算过程。
（Zn-65 Cu-63.5 H-1 O-16 S-32）
【解析】
（1）合金和纯金属都属于金属材料。
（2）假设锌的质量为x,则合金中Cu的质量为4.0g-x,氢气的质量应为（x+10g）—11.26g=x-1.26g,代入化学方程式可求得锌的质量。
答案:
（1）金属
（2）解:
设铜-锌合金中Zn质量为x,则生成氢气的质量为x-1.26g
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
652
xx-1.26g
65/x=2/（x-1.26g）
x=1.3g
答:
略
关闭Word文档返回原板块
升级会员 