北京市昌平初三上化学期末试题及答案.docx
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北京市昌平初三上化学期末试题及答案
昌平区2015－2016学年第一学期初三年级期末质量抽测
化学试卷2016.1
学校姓名考试编号
可能用到的相对原子质量
H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56
第一部分选择题（共20分）
（每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分）
1．下列气体中，能供给动植物呼吸的是
A．H2B．O2C．N2D．CO2
2．地壳中含量最多的金属元素是
A．氧B．硅C．铝D．铁
3．下列变化中，属于化学变化的是
A．蜡烛燃烧B．冰雪融化C．香水挥发D．干冰升华
4．右图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是
A．氮气B．氧气
C．二氧化碳D．稀有气体
5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是
A．红磷B．木炭C．甲烷D．铁丝
6．下列属于纯净物的是
A．加铁酱油B．干冰C．矿泉水D．果汁
7．下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．面粉B．牛奶C．白糖D．植物油
8．下列物质的主要成分属于氧化物的是
A．钻石（C）B．水晶（SiO2）C．食盐（NaCl）D．钟乳石（CaCO3）
9．碳、氢两种元素的本质区别是
A．质子数不同B．电子数不同C．中子数不同D．最外层电子数不同
10．下列微粒中，能够保持氧气化学性质的是
A．OB．O2-C．O2D．H2O
11．下列生活中的做法，不利于节约用水的是
A．用淘米水浇花B．隔夜的白开水直接倒掉
C．用洗过衣服的水冲马桶D．洗手用肥皂时暂时关闭水龙头
12．吸烟有害健康，烟气中含有的一种有毒气体是
A.氮气B.氧气C.一氧化碳D.二氧化碳
13．水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是
A．分子在不断运动B．分子的质量很小
C．分子之间有间隔D．分子的体积很小
14．下列化学用语中，正确的是
A．2个氧分子：
2OB．氧化钠：
NaO
C．一氧化碳：
CoD．3个钠离子：
3Na+
15．下列实验操作正确的是
A．取用固体粉末
B．倾倒液体
C．加热液体
D．过滤
16．已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为
A．2B．6C．8D．14
17．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氮气3瓶气体的是
A．观察气体颜色B．倒入澄清石灰水
C．闻气体的气味D．插入燃着的木条
18．a、b两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法中，不正确的是
A．15℃时，a、b的溶解度均为20g
B．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
C．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变
D．分别向100g水中加入20ga和b，升温至30℃，所得溶液
均为饱和溶液
19．某同学在开放性科学实践活动课中，利用右图装置做了“空瓶生烟”的化学小魔术。
操作步骤如下：
盛有一定量浓盐酸
的注射器
（1）将软塑料瓶中充满氨气，用胶塞塞紧。
（2）用注射器取一定量的浓盐酸。
充满氨气的软塑料瓶
（3）把注射器针头穿过胶塞，缓缓向瓶中注入浓盐酸，
观察到空瓶中产生浓浓的白烟，发生反应的化学方程式为
NH3+HClNH4Cl。
下列有关说法中，正确的是
NH4Cl为白色固体
该反应属于分解反应
会观察到软塑料瓶变瘪的现象
A．
B．
C．
D．
Na3AlF6
20．电解熔融Al2O3冶炼铝，化学方程式为2Al2O3
4Al+3O2↑，右图表示一定质量的Al2O3和Na3AlF6固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。
纵坐标表示的是
A．生成O2的质量
B．固体中Na3AlF6的质量
C．固体中氧元素的质量
D．固体中铝元素的质量分数
第二部分非选择题（共60分）
〖生活现象解释〗
下面图画记录了中国消防博物馆。
古代厅—徽派防火墙
近现代厅—灭火器
防火防灾体验馆
AB
CD
常见的防火安全标志
火灾时，穿过浓烟
请结合图画回答21~24题。
21．（1分）古代厅。
与中华民族五千年文明相比，人类用火、防火的历史则更为久远。
依据灭火原理，徽派防火墙（又叫马头墙，能阻止火灾蔓延）的主要作用是______。
22．（2分）近现代厅。
明国时期，化学灭火剂由外埠引入使用，消防工业兴起并逐步兴盛。
（1）气体灭火剂—七氟丙烷化学式为CF3CFHCF3，所含元素种类有种。
（2）固体灭火剂—BC干粉灭火剂，它的主要原料是NaHCO3，灭火过程中生成的CO2能起到灭火作用，这是由于CO2具有的性质。
23．（2分）防火防灾体验馆。
通过场景模拟，使我们了解并掌握基础的消防安全知识和应急处置技能。
（1）常见的防火安全标志中，表示禁止燃放鞭炮的是______（填字母序号）。
（2）火灾时，穿过浓烟的正确做法是______。
24．（3分）防火灭火大讲堂。
（1）物质X是一种重要的阻燃剂。
工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为：
Sb2O3+2H2O2X+2H2O。
根据质量守恒定律，推断X的化学式为______。
（2）固体Al（OH）3高温分解生成固体Al2O3和H2O，请依据反应原理分析选择Al（OH）3作为阻燃剂的原因是________。
依据化学式Al（OH）3计算出的相对分子质量为78，计算式为。
25．（2分）人们的生产生活离不开能源。
（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如、石油、天然气等。
（2）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。
下列属于新能源的是
（填字母序号）。
A．潮汐能B．太阳能C．风能D．石油
26．（3分）碳元素是组成许多物质的基本元素。
（1）在元素周期表中，碳元素的信息如右图所示，碳元素的
相对原子质量为。
（2）坚硬无比的金刚石，柔软易碎的石墨，还有神秘的石墨烯（C60）都是由碳元素组成的（填“单质”或“化合物”）。
（3）CO和CO2是组成元素相同的两种物质，它们的性质有很大的差异，其原因是。
27．（4分）水是一种重要的资源。
（1）电解水实验揭示了水的组成。
右图实验中得到氢气的
试管是（填“1”或“2”）。
反应的化学方程式
为。
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其主要作用是。
（3）水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是（填字母序号）。
A．物质种类B．分子质量C．分子种类D．分子间隔
28．（4分）超市中接触到下列用品。
（1）喝牛奶可以补钙，这里的“钙”指的是（填“分子”“原子”或“元素”）。
（2）饮料的果味大多来自酯类。
丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。
丁酸乙酯分子中碳、氧原子的个数比是。
（3）右图为市场上出售的一种加碘低钠盐的相关说明。
碘酸钾（KIO3）中碘元素（I）的化合价为，如果一个人每天摄入5g加碘低钠盐，则每天摄入钠元素的质量约g。
（计算结果精确到0.1）
〖科普阅读理解〗
29.（5分）阅读下面科普短文（材料来源：
好搜百科—水垢）。
烧水壶用久了内壁会出现一层白色水垢，这是为什么呢？
含有较多钙、镁化合物等矿物质的水叫做硬水。
河水、湖水或者井水经过沉降，除去泥沙，消毒杀菌后得到的自来水也是硬水。
水烧开后，一部分水蒸发了，本来不好溶解的硫酸钙（CaSO4）沉淀下来。
原来溶解的碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】和碳酸氢镁【Mg（HCO3）2】，在沸腾的水里分解，变成难溶解的碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁【Mg（OH）2】也沉淀下来，有时也会生成碳酸镁（MgCO3）。
这样就形成了水垢。
水壶里长了水垢，不容易传热，浪费能源。
对于工厂供暖供汽用的大锅炉水垢的危害远不止于此。
锅炉每小时烧干几吨水，要送出好几吨蒸汽，据试验，一吨河水里大约有1.6公斤矿物质，而一吨井水里的矿物质高达30公斤左右。
大锅炉里结了水垢，锅炉钢板挨不着水，水不易烧开，若水垢出现裂缝，水会渗漏到高温的钢板上，急剧蒸发，造成锅炉内压力猛增，就会发生爆炸。
因此，在工厂里，往往在水里加入适量的碳酸钠（俗名苏打），使水中的钙镁化合物变成沉淀除去，硬水就变成了软水。
使硬水通过离子交换树脂，也能得到软水。
家里的水壶、暖水瓶里长了水垢，怎么清除干净呢？
可以在水壶里倒些市售的柠檬酸除垢剂，或者加入食醋，在火上温热一下，只见水垢上放出密密麻麻的小气泡，水垢便迅速溶解了。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）水垢中的CaCO3是由转化生成的。
（2）水垢的危害有。
（3）生活中常用来区分硬水和软水。
（4）硬水软化的方法有（至少答出2种）。
（5）食醋可除水垢，主要利用食醋中含有乙酸的酸性。
乙酸可用成HAC表示，它的
组成及化学性质与盐酸（HCl）相似，则食醋与水垢中CaCO3反应的化学方程式为。
〖生产实际分析〗
30.（3分）氯酸钾（KClO3）可用于生产火柴、烟花等，工业制备的主要流程如下：
过量KCl，降至室温
NaClO3溶液
KClO3晶体
溶液A
（含NaCl等）
氢气
80℃，通电
Ⅰ
NaCl溶液
Ⅱ
已知：
80℃时，氯化钠的溶解度为38.4g，且KCl、KClO3均易溶于水。
（1）生产中所需的NaCl溶液是在80℃时，按每100g水中加入35gNaCl配制而成，该溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）
洁净的气体
进入烟囱
溶液A中除NaCl外，一定存在的溶质是________。
燃煤产生
的气体
CaCO3
CaO
SO2
31.（3分）右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
CaSO3
氧气
除尘
（1）使用此废气处理装置，可减少的排放。
CaSO4
（2）加入CaCO3的目的是将SO2转化为。
（3）废气处理过程中，化合价发生改变的元素是。
〖物质组成和变化分析〗
32．（5分）甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钙4种元素中的2种组成。
（1）甲是一种比较清洁的可燃气体，是相对分子质量最小的有机化合物，它燃烧的化学反应方程式为。
（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的化学式为。
（3）丙能使澄清的石灰水变浑浊，用化学方程式解释其原因。
（4）丁与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。
若16g氧气参加反应，则生成物的质量为g。
点燃
〖基本实验〗
33．（4分）同学们做了如下实验。
小资料：
白磷的着火点为40℃；
红磷的着火点为240℃。
80℃热水
铜片
白磷
白磷
红磷
A.实验室制氧气B.研究燃烧条件
（1）A中反应的化学方程式为。
用带火星的木条检验氧气时，可观察到的现象是。
（2）B中白磷燃烧的化学方程式为。
能证明可燃物燃烧必须要达到一定温度
的实验现象是。
34．（2分）右图用于研究CO2密度大于空气且能与水反应的性质，其中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。
（1）实验中观察到的现象是。
（2）写出CO2和水反应的化学方程式。
35.（4分）配制100g溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液，实验操作如下：
（1）称量氯化钠固体的质量：
所选砝码为、游码的示数为。
（2）量取水的体积：
用量筒量取mL水（ρ水≈1g/cm3）。
（3）溶解：
用到的玻璃仪器是。
（4）装瓶、贴标签：
在右图的标签中填上相应的内容。
〖实验原理分析〗
36.（4分）利用下图装置进行实验，A、B瓶容积均为500mL。
实验前K1、K2、K3均已关闭。
装置内容
【实验1】制备气体
【实验2】测定气体含量
K1K2K3
AB
Ⅰ.打开K1、K2和K3，用注射器向盛有大理石的A中注入稀盐酸，关闭K1。
Ⅱ.收集气体。
Ⅰ.A中为用排水法收集的O2，其中水100mL。
B中装满水。
向A中放入燃着的红磷
（足量），充分反应。
Ⅱ.待装置冷却到室温后，
打开K2和K3。
（1）检查装置气密性：
保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置的左侧气密性良好的现象是。
（2）实验1中，大理石与稀盐酸反应的化学方程式为。
步骤Ⅱ收集气体一段时间后，用燃着的木条放在K3上方的导管口处，木条熄灭。
上述操作的目的是。
（3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了320mL水，则A中O2的体积分数约为%。
〖科学探究〗
37．（5分）同学们应用数字化实验探究外界条件对双氧水分解速率的影响。
实验装置如下：
数字采集系统
抽滤瓶
【进行实验】
序号
主要实验步骤
装置内压强—时间图像
实
验
1
气
体
压
强
/KPa
1号抽滤瓶中不加任何试剂，
2号抽滤瓶中加入0.2gMnO2粉末，
3号抽滤瓶中加入0.2gFeCl3粉末。
用三支分液漏斗分别加入15mL4%的H2O2溶液。
无催化剂
催化剂：
FeCl3
催化剂：
MnO2
时间/s
0100200
120
110
100
实
验
2
气
体
压
强
/KPa
三个抽滤瓶中分别加入0.2gFeCl3粉末。
分别用1号分液漏斗加入15mL2%的H2O2溶液；用2号分液漏斗加入15mL4%的H2O2溶液；用3号分液漏斗加入15mL6%的H2O2溶液。
150
140
130
120
110
100
2%的H2O2溶液
6%的H2O2溶液
4%的H2O2溶液
时间/s
0204060
实
验
3
气
体
压
强
/KPa
三个抽滤瓶中分别加入0.2gFeCl3粉末，分别放入装有10℃、20℃、40℃水的水槽中。
用三支分液漏斗分别加入15mL4%的H2O2溶液。
40℃
10℃
20℃
180
160
140
120
100
时间/s
02040
【解释与结论】
（1）实验1的2号抽滤瓶中反应的化学方程式为。
（2）某同学得到“不同催化剂的催化效果不同”的结论，他的依据是。
（3）通过上述实验得到：
影响该反应速率的外界因素有。
【反思与评价】
（4）经过多次实验，有的同学对比实验1的3号瓶、实验2的2号瓶中同为40s时的
气体压强，发现存在较大的差异，可能的原因是。
〖实际应用定量分析〗
高温
38．（4分）工业上用一氧化碳在高温下还原氧化铁（Fe2O3）来冶炼铁，其化学方程式为：
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
某炼铁厂，购进200t含氧化铁质量分数为80%的某种矿石。
请计算：
（1）200t矿石中含氧化铁的质量为。
（2）杂质不参加反应，理论上可以炼出纯铁的质量是多少吨？
昌平区2015—2016学年第一学期初三年级期末质量抽测
化学试卷参考答案及评分标准2016.1
第一部分选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
A
A
D
B
C
B
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
A
D
A
B
D
D
B
D
第二部分非选择题
21.（1分）隔离可燃物
22.（2分，每空1分）
（1）3
（2）本身不燃烧，也不支持燃烧
23.（2分，每空1分）
（1）C
（2）用浸湿的毛巾捂住口鼻，弯腰低姿前行，向安全出口方向逃生。
24.（3分，每空1分）
（1）Sb2O5
（2）氢氧化铝受热分解时吸收热量、生成水蒸气稀释氧气、生成的氧化铝覆盖在
燃烧物表面，使可燃物与氧气隔绝。
27+（16+1）×3（答案合理给分）
25.（2分，每空1分）
（1）煤
（2）ABC
26.（3分，每空1分）
（1）12.01
（2）单质（3）两者分子构成不同（答案合理给分）
27.（4分，每空1分）
（1）12H2O
2H2↑+O2↑
（2）吸附（3）ABC
28.（4分，每空1分）
（1）元素
（2）3:
1（3）+51.4
29.（5分，每空1分）
（1）Ca（HCO3）2
（2）不容易传热，浪费能源；可能导致锅炉爆炸。
（3）肥皂水
（4）加入碳酸钠；通过离子交换树脂；煮沸。
（答案合理给分）
（5）CaCO3+2HAC===Ca（AC）2+CO2↑+H2O
30.（3分，每空1分，最后一空0、1、2分）
（1）不饱和
（2）KCl、KClO3
31.（3分，每空1分）
（1）粉尘、SO2
（2）CaSO3（3）氧、硫
32.（5分，每空1分）
（1）CH4+2O2
CO2+2H2O
（2）CaO
（3）CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O
（4）
44
33.（4分，每空1分）
点燃
（1）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑木条复燃
（2）4P+5O2=======2P2O5铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧
34.（2分，每空1分）
（1）④比①先变红，②、③不变红
（2）CO2+H2O===H2CO3
35.（4分，每空1分）
（1）10g5g1.0g
（2）84
（3）烧杯、玻璃棒（4）
36.（4分，每空1分）
（1）B中导管口有气泡冒出
（2）CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O验证B中充满气体CO2
（3）80
37.（5分，每空1分，（3）0、1、2分）
MnO2
【解释与结论】
（1）2H2O2=====2H2O+O2↑
（2）实验1中2、3号瓶曲线不同
（3）催化剂种类、反应物浓度、温度
【反思与评价】
（4）实验温度不同
38.（4分）
【解】
（1）200t×80%=160t……………………1分
（2）
高温
设：
理论上可以炼出纯铁的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160112
160tx……………………1分
……………………1分
x
112t……………………1分
答：
理论上可以炼出纯铁的质量为112t。
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