高一化学必修2 第一章 物质结构 元素周期律 单元检测.docx

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高一化学必修2第一章物质结构元素周期律单元检测

高一化学必修2第一章物质结构元素周期律单元检测

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间90min。

第I卷（选择题共50分）

可能用到的相对原子质量：

N－14，F－19，O－16，Cl－35.5,H－1,C－12

一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分，共38分）

1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。

他的学说中包含下述论点：

①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。

从现代的观点看，你认为这3个论点中，不确切的是（）

A．只有③B．只有①③C．只有②③D．有①②③

2、下列各图为周期表的一部分。

表中数字为原子序数，其中M为37的是（）

3、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

A．CS2B．H2SC．PCl5D．XeF6

4、

H、D、T、H+四种微粒（）

A．互称同位素B．属同种原子C．互为同素异形体D．核电荷数相同

5、ⅦA族元素都有相同的（）

A．核外电子排布B．离子半径

C．价电子数D．失去最外层电子的能力

6--8题是关于下面8种微粒的问题，请分别选答。

①

O，②

F，③

C，④

Mg，⑤

Mg，⑥

Na，⑦

Na+，⑧

Cl

6、中子数相同的微粒是（）

A．只有⑥⑦B．只有①②③C．只有①②D．只有④⑥⑦

7、关于这些微粒核外电子排布的判断，正确的是（）

A．①与②相同B．④与⑥相同C．④与⑤相同D．均不相同

8、微粒的结构示意图中，有2个电子层结构的有（）

A．3种B．4种C．5种D．6种

9、下列各组微粒中，各电子层（n）上的电子数均达到2n2个的是（）

A．H—、Na+B．Ne、ArC．Ne、C1—D．F—、S2—

10、某主族元素原子第三电子层上有6个电子，其不可能具有的性质（）

A．该元素可形成离子化合物

B．该元素可形成共价化合物

C．该元素可存在不只一种氧化物

D．该元素的原子可以从其他原子获得2个电子，也容易失去6个电子

11、下列物质中，含有极性键的离子化合物是（）

A．NaOHB．Na2O2C．CaCl2D．K2S

12、下列各组物质中，化学键类型（离子键、共价键）相同的是（）

A．HCl和NaClB.KB和I2C．NaF和CaCl2D．H2S和He

13、下列电子式书写正确的是（）

14、过氧化氢（又称双氧水）的电子式为在过氧化氢分子中存在的化学键有（）

A．只有极性共价键B．只有非极性共价键

C．既有极性共价键，又有非极性共价键D．既有共价键又有离子键

15、还原性随着原子序数递减而增强的一组微粒是（）

A．K、Ca、NaB．Al、Mg、Na

C．Se2－、S2－、O2－D．Al3+、Mg2+、Na+

16、x、y、z三种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径x>y，y与z可形成zy2型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是（）

A．z>y>xB．y>x>z　　C．z>x>y　　D．x>y>z

17、已知KClO3与浓HCl反应的化学方程式为：

KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是（）

A．所得氯气的相对分子质量约为71

B．KCl中只含37C1

C．KCl中既含35C1又含37Cl

D．被氧化和被还原的氯原子数之比为1∶5

18、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）

A．CH4、NH3、H2O、ArB．OH—、F—、O2—、Ne

C．H3O+、NH4+、Na+、H2F+D．O2—、F—、Mg2+、A13+

19、两种微粒的质子数、电子数均相同，它们不可能是（）

A．两种不同的原子B．一种单质分子与一种化合物分子

C．一种分子与一种离子D．一种原子与一种分子

二、选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共12分）

20、A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为（）

A．在同一周期B．一种在第一周期，一种在第三周期

C．一种在第二周期，一种在第三周期D．一种在第三周期，一种在第四周期

21、0.75molRO32－共有30mol电子，则R在周期表中的位置是（）

①第二周期②第三周期③IVA族④VIA族

A．①③B．②③C．①④D．②④

22、已知在形成共价键时，成键的两个原子的半径越小，两原子间的距离越近，键越短，共价键作用力越强，破坏此共价键所需的能量就越大，由此推测下列3种物质：

①金刚石②晶体硅③碳化硅，破坏此共价键所需的能量由高到低的顺序是（）

A．①③②B．②①③C．①②③D．③①②

23、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）

A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

第II卷（非选择题共50分）

三、填空题

24、（6分）在下列各组的对比中：

（填“>”或“<”）

（1）氧化性：

O2O3、还原性：

Br—Se2—

（2）酸性：

H4SiO4H2CO3、碱性：

Mg（OH）2Ca（OH）2

（3）稳定性：

H2TeH2S、熔点：

SSe

25、（4分）写出下列物质的电子式：

（1）Ba（OH）2

（2）NH4Cl

（3）CF4（4）HClO

26、（2分）某非金属元素X的最高化合价为+m，它的最高价氧化物所对应的酸的分子中有b个氧原子，则这种酸的化学式为。

27、（8分）实验室为验证同主族元素性质递变规律准备了如下药品：

⑴AgNO3溶液，⑵稀HCl，⑶氯水，⑷溴水，⑸碘水，⑹NaOH溶液，⑺NaCl溶液，⑻NaBr溶液，⑼KI溶液（10）Na（11）Mg（12）Al（13）蒸馏水

（1）你准备选用的药品是（用编号表示）_________________________________

（2）所做的实验中有现象的请写出方程式，并注明现象：

___________________________________________________________________

________________________________________________________________

。

28、（7分）短周期中相邻三个周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期，A与E在同一主族。

又知：

B、C、D、E原子内层都已填满了电子，B的最外层有4个电子；A与B、B与C反应生成常温下都是气体的共价化合物；D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。

回答下列问题：

（1）五种元素的元素符号A：

_____B：

_____C：

_____D：

_____E：

；

（2）A与C生成的分子，它的水溶液呈弱酸性，其结构式为：

___________；

（3）D与E生成化合物的电子式___________。

29、（15分）用

的形式表示某种同位素的组成，试回答：

①由

组成的表示形式，可以确定（用以下提供的选项填空）。

A．同位素的相对原子质量B．同位素的近似相对原子质量

C．X元素的相对原子质量D．同位素的质量数

E．同位素原子的电子数F．同位素的中子数。

②实验测得12C的质量是1.993×1026kg，一个

的质量为9.228×10-26kg，由此可确定该同位素

的相对原子质量（保留三位有效数字）。

③元素X在自然界中有两种同位素，它们分别是2Z+11ZX和3Z-24ZX，两种同位素在自然界中的原子个数比是3∶1，该元素的近似相对原子质量是85.5，则元素X位于周期表中第周期，第族。

④A、B、C是三种短周期元素，原子序数依次增大，A、C上下相邻，A、B左右相邻，三种元素原子的最外层电子数之和为16，质子数之和是30。

则

A∶（填符号），B∶，C∶，其中最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是∶。

⑤写出三种与HClO4具有相同电子数的最高价氧化物对应的水化物的化学式、、。

四、计算题

30、（8分）由短周期中X、Y元素可以形成二种气态化合物XY和XY2，已知在标准状况下XY和XY2体积比1∶3混合后，对H2的相对密度为20。

又在相同状况下XY和XY2的密度比为7∶11。

试回答下列问题：

（1）X为：

Y为：

（写元素符号）

（2）XY的化学式：

（3）XY2的电子式为：

结构式为：

（4）XY2分子中化学键的类型为：

。

第五章单元考参考答案

一、1．D2．B3．A4、D5、C6、D7、C8、B9、A10、D

11、A12、C13、B14、C15、B16、A17、B18、C19、C

二、20、C21、B22、A23、C

三、24、

（1）<、<

（2）<、<（3）<、<

26、H2b－mXOb

27、

（1）③④⑤⑦⑧⑨

（2）Cl2+2NaBr

2NaCl+Br2溶液由无色变橙色

Br2+2KI

2KBr+I2溶液由无色变棕红色

Cl2+2KI

2KCl+Cl2溶液由无色变棕红色++++

28、

（1）A：

HB：

CC：

OD：

FE：

Na

（2）H-O-O-H

29、①BDEF②55.6③五，IA④N、O、PHNO3

⑤H2SO4H3PO4H4SiO4

30、相同情况下XY与XY2的密度比为7∶11，可知M（XY）∶M（XY2）=7∶11①

解①和②方程组得：

M（XY）=28M（XY2）=44

（1）X为CY为O

（2）XY为CO

（3）XY2的电子式：

结构式为：

O=C=O

（4）极性共价键