(3)应用:
①判断元素金属性的强弱
电离能越小,金属越容易失去电子,金属性越强;反之越弱。
②判断元素的化合价
如果某元素的In+1≫In,则该元素的常见化合价为+n,如钠元素I2≫I1,所以钠元素的化合价为+1。
③判断核外电子的分层排布情况
多电子原子中,元素的各级电离能逐渐增大,有一定的规律性。
当电离能的变化出现突跃时,电子层数就可能发生变化。
④反映元素原子的核外电子排布特点
同周期元素从左向右,元素的第一电离能并不是逐渐增大的,当元素的核外电子排布是全空、半充满和全充满状态时,第一电离能就会反常的大。
3.电负性
(1)概念:
用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。
电负性越大的原子,对键合电子的吸引力越大。
(2)变化规律:
金属元素的电负性一般小于1.8,非金属元素的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。
在元素周期表中,同周期从左到右,元素的电负性逐渐增大,同主族从上到下,元素的电负性逐渐减小。
(3)应用:
4.元素周期律
(1)原子结构与元素性质的递变规律
(2)对角线规则
在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。
如右所示。
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
1.共价化合物中,成键元素电负性大的表现为负价。
( √ )
2.根据元素周期律,氮与氧相比,后者的第一电离能大。
( × )
3.过渡元素中含有非金属元素。
( × )
4.s区全部是金属元素。
( × )
5.电负性越大,非金属性越强,第一电离能也越大。
( × )
6.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族,是p区元素。
( √ )
7.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期ⅠA族,是s区元素。
( × )
1.共价化合物中,两种元素电负性差值越大,它们形成共价键的极性就越强。
2.金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致,故不能根据金属活动性顺序表来判断电离能的大小。
3.第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。
通常情况下,当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半充满(p3、d5、f7)或全充满(p6、d10、f14)的状态时,原子的能量较低,该元素具有较大的第一电离能。
4.通常同周期第ⅡA族元素的第一电离能大于第ⅢA族元素的,第ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族元素的,如I1(Mg)>I1(Al)、I1(P)>I1(S)。
这是由于第ⅡA族、第ⅤA族元素原子的价电子排布分别为ns2、ns2np3,是较稳定的全充满、半充满状态,因而失去电子所需的能量较高。
一、原子结构与元素周期表和元素周期律
1.某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,则该元素在周期表中的位置为( )
A.ⅤB族 B.ⅢB族 C.Ⅷ族 D.ⅤA族
解析:
由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,价电子排布式为3d64s2,共有8个价电子,为Ⅷ族。
答案:
C
2.下列有关元素周期表分区的说法正确的是( )
A.s区全部是金属元素
B.p区全部是非金属元素
C.d区内元素原子的价电子排布必为(n-1)d1~10ns2
D.除ds区外,以最后填入电子的轨道能级符号作为区的名称
解析:
A项,H为非金属元素;B项,p区左下角元素为金属元素;C项,d区内Cr为3d54s1。
答案:
D
3.已知33As、34Se、35Br位于同一周期,下列关系正确的是( )
A.电负性:
As>Cl>P
B.热稳定性:
HCl>HBr>AsH3
C.第一电离能:
Br>Se>As
D.酸性:
H3AsO4>H2SO4>H3PO4
解析:
电负性Cl>P>As,A错误;非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越强,B正确;第一电离能应为Br>As>Se,C错误;非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强,故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4,D错误。
答案:
B
4.下列有关微粒性质的排列顺序中,错误的是( )
A.元素的电负性:
PB.元素的第一电离能:
CC.离子半径:
O2->Na+>Mg2+
D.原子的未成对电子数:
Mn>Si>Cl
解析:
得电子能力P1s22s22p3,p轨道处于半充满状态,N的第一电离能最大,B错误;离子半径:
O2->Na+>Mg2+,C正确;Mn、Si、Cl原子的未成对电子数分别为5、2、1,D正确。
答案:
B
5.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是( )
A.最高正化合价:
③>②>①
B.原子半径:
③>②>①
C.电负性:
③>②>①
D.第一电离能:
③>②>①
解析:
根据核外电子排布可知①是S,②是P,③是F。
F无最高正价,A错误;同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径:
②>①>③,B错误;非金属性越强,电负性越大,则电负性:
③>①>②,C错误;非金属性越强,第一电离能越大,但P的3p轨道电子处于半充满状态,稳定性强,第一电离能强于S,则第一电离能:
③>②>①,D正确。
答案:
D
二、电离能和电负性
6.下列说法中正确的是( )
A.第三周期所含元素中钠的第一电离能最小
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C.在所有元素中,氟的第一电离能最大
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大
解析:
同周期中碱金属元素的第一电离能最小,稀有气体元素的最大,A正确,C不正确;由于Mg的外围电子排布式为3s2,而Al的外围电子排布式为3s23p1,故铝的第一电离能小于镁的;D中钾比镁更易失电子,钾的第一电离能小于镁。
答案:
A
7.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·mol-1)。
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1500
7700
10500
……
下列关于元素R的判断中一定正确的是( )
A.R的最高正价为+3价
B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C.R元素的原子最外层共有4个电子
D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
解析:
由表中数据I3≫I2知其最高正价为+2价,R元素位于ⅡA族,最外层有2个电子,R不一定是Be元素。
答案:
B
8.电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。
下列关于电负性的变化规律正确的是( )
A.同周期从左到右,元素的电负性逐渐变大
B.同主族从上到下,元素的电负性逐渐变大
C.电负性越大,金属性越强
D.电负性越小,非金属性越强
解析:
利用同周期从左到右元素电负性逐渐增大,同主族从上到下元素电负性逐渐减小的规律来判断。
电负性越大,金属性越弱,非金属性越强。
答案:
A
9.根据信息回答下列问题。
信息A:
第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态基态正离子X+(g)所需的能量。
如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12~17号元素的有关数据缺失)。
信息B:
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性表示。
一般认为:
如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7,原子之间通常形成离子键;如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7,通常形成共价键。
下表是某些元素的电负性值:
(1)认真分析A图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断Na~Ar元素中,Al的第一电离能的大小范围为________(2)由图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是__________________________________________________________。
(3)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第________周期________族。
(4)根据对角线规则,铍、铝元素最高价氧化物对应水化物的性质相似,它们都具有________性,其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是_____________________________________________________
__________________________________________________________。
(5)通过分析电负性值变化规律,确定镁元素电负性值的最小范围__________________________________________________________。
(6)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是____________________________________________________________
__________________________________________________________。
(7)从电负性角度,判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物?
请说出理由(即写出判断的方法和结论):
_________________________
__________________________________________________________;
请设计一个实验方案证明上述所得到的结论:
________________
__________________________________________________________。
解析:
(1)由所给的图可以看出,同周期的ⅠA族元素的第一电离能最小,而ⅢA族元素第一电离能小于ⅡA族元素第一电离能,故Na(2)同主族元素第一电离能从题图中可以看出从上到下逐渐减小。
(3)根据第一电离能的递变规律可以看出,图中所给元素中Rb的第一电离能最小,其位置为第5周期第ⅠA族。
(4)根据对角线规则,Al(OH)3与Be(OH)2性质相似,Be(OH)2应具有两性,根据Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O,Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O可以类似地写出Be(OH)2与酸或碱反应的离子方程式。
(5)根据电负性的递变规律:
同周期从左到右电负性逐渐增大,同主族从上到下电负性逐渐减小,可知,在同周期中电负性NaMg>Ca,最小范围应为0.93~1.57。
(6)因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力大小,所以,电负性越大,原子吸引电子能力越强,非金属性越强,反之金属性越强。
(7)AlCl3中Al与Cl的电负性差值为1.55,根据信息,电负性差值若小于1.7,则形成共价键,所以AlCl3为共价化合物,共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融状态下是否导电,离子化合物在熔融状态下以离子形式存在,可以导电,但共价化合物却不能。
答案:
(1)Na Mg
(2)从上到下依次减小 (3)5 ⅠA
(4)两 Be(OH)2+2H+===Be2++2H2O,Be(OH)2+2OH-===BeO
+2H2O
(5)0.93~1.57
(6)非金属性越强,电负性越大;金属性越强,电负性越小
(7)铝元素和氯元素的电负性差值为1.55<1.7,所以形成共价键,为共价化合物 将氯化铝加热到熔融态,进行导电性实验,如果不导电,说明是共价化合物
三、元素“位—构—性”关系
10.现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大。
A元素的价电子构型为nsnnpn+1;C元素为最活泼的非金属元素,D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6;E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态,F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒。
(1)A元素的第一电离能________(填“<”“>”或“=”)B元素的第一电离能,A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)。
(2)D元素原子的价电子排布式是__________________________。
(3)C元素的电子排布图为_______________________________;
E3+的离子符号为________________。
(4)F元素位于元素周期表的________区,其基态原子的电子排布式为______________________。
(5)G元素可能的性质________。
A.其单质可作为半导体材料
B.其电负性大于磷
C.最高价氧化物对应的水化物是强酸
解析:
A元素的价电子构型为nsnnpn+1,则A是N;C元素为最活泼的非金属元素,则C是F,那么B是O;D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6,则D是Mg;E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态,则E是Fe;F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,则F是Cu;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒,则G是As。
(1)由于N的最外层电子处于半充满的稳定状态,失去电子比O难,所以元素的第一电离能A>B;一般情况下同一周期的元素,原子序数越大,元素的电负性越大。
所以A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为N(2)镁元素原子的价电子排布式是3s2。
(3)C元素是F,其电子排布图为
;E是Fe,E3+的离子符号为Fe3+。
(4)F是Cu,Cu位于元素周期表的ds区,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23d63d104s1或[Ar]3d104s1。
(5)A.As是非金属,位于金属与非金属交界区,其单质为半导体材料,正确;B.As的电负性小于磷,错误;C.As的最高价氧化物对应的水化物H3AsO4,酸性弱于磷酸,所以是弱酸,错误。
答案:
(1)> N(2)3s2
(3)
Fe3+
(4)ds 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(5)A
11.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知:
①Z的原子序数为29,其余均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn;
③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式是_______________________________。
(2)R的价电子排布图为___________________________。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是________。
a.稳定性:
甲>乙,沸点:
甲>乙
b.稳定性:
甲>乙,沸点:
甲<乙
c.稳定性:
甲<乙,沸点:
甲<乙
d.稳定性:
甲<乙,沸点:
甲>乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________(用元素符号作答)。
(5)Y原子核外有________个运动状态不同的电子,Q、R、X、Y四种元素电负性由大到小的顺序为________(用元素符号作答)。
解析:
29号元素为Cu,Y原子价电子排布:
msnmpn中n只能取2,又为短周期元素,则Y可能为C或Si。
R原子的核外L层电子数为奇数,则可能为Li、B、N或F。
Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4,则为C(或Si)和O(或S)。
又知五种元素原子序数依次递增,所以可推出:
Q为C,R为N,X为O,Y为Si。
(1)Cu的价电子排布为3d104s1,失去两个电子后得Cu2+,故Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。
(2)N的价电子排布式为2s22p3,因此价电子排布图为
。
(3)Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4,由于C的非金属性强于Si,则稳定性CH4>SiH4。
因为SiH4的相对分子质量比CH4大,故分子间作用力大,沸点高,故答案选b。
(4)C、N和Si中,C、Si位于同一主族,则上面的非金属性强,故第一电离能大,而N由于具有半充满状态,故第一电离能比相邻元素大,所以Si(5)Y为Si,原子核外有14个电子,每个电子的运动状态均不相同,因此有14个运动状态不同的电子。
C、N、O为同周期元素,电负性O>N>C,C和Si为同主族元素,电负性C>Si,因此四种元素的电负性O>N>C>Si。
答案:
(1)1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)
(3)b (4)Si(5)14 O>N>C>Si