广东省江门一中学年高二上学期期末化学模拟.docx
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广东省江门一中学年高二上学期期末化学模拟
2015-2016学年广东省江门一中高二（上）期末化学模拟试卷（理科）
一、单项选择题（共14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法不正确的是（ ）
①向盐酸中加入等浓度等体积的氢氧化钠溶液后，导电能力基本不变．
②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
③镀锡铁镀层破损后，铁不容易被腐蚀
④用电解原理精炼铜时，粗铜做阳极，电解前后电解质溶液的浓度不发生改变．
⑤FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，等同条件下，二者对H2O2分解速率的改变相同
⑥用10mL1mol•L﹣1的盐酸与过量的锌粉反应制H2，若加入适量的NaNO3溶液，既能减慢反应速率又不影响氢气的生成量．
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤⑥D．①②④⑥
2．在25℃的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（ ）
A．pH=0的溶液中：
Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
B．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：
K+、HCO3﹣、Cl﹣、S2﹣
C．甲基橙呈红色的溶液中：
Fe3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
D．在AlCl3溶液中：
Na+、AlO2﹣、NO3﹣、SO42﹣
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．1.0L0.1mol•L﹣1乙酸溶液中，H+离子与CH3COOH分子数目之和约为0.1NA
B．pH=2.0的HCl溶液中，水电离产生的H+离子数目为1.0×10﹣12NA
C．1.0L0.1mol•L﹣1乙酸钠溶液中，CH3COO﹣离子与CH3COOH分子数目之和为0.1NA
D．将1.0LpH=2的乙酸溶液加大量水稀释后，溶液中H+离子数目大于0.01NA
4．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ）
A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
5．25℃时，水的电离达到平衡：
H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H+）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
6．下列事实，可以用盐的水解反应解释的是（ ）
①泡沫灭火器内盛饱和碳酸氢钠溶液和硫酸铝浓溶液
②配制硝酸银溶液时，需加少量硝酸防止溶液浑浊
③生活中可用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污
④KA1（SO4）2.12H2O可用于沉淀水中的不溶物
⑤可以用食醋除去热水瓶里的水垢[成分为CaCO3、Mg（OH）2]
⑥侯德榜联合制碱法的反应原理：
NaCl（浓）+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl．
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②④
7．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应（ ）
A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度
④混合气体总物质的量⑤v（B）正与v（D）逆的比值为2：
1⑥混合气体总质量．
A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．②③④⑤D．①②③⑥
8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
热化学方程式
结论
A．
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
氢气的燃烧热△H=﹣483.6kJ/mol
B．
NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
△H=﹣57.3kJ/mol
含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ
C．
2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=﹣akJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣bkJ/mol
b＞a
D．
C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.5kJ/mol
金刚石比石墨稳定
A．AB．BC．CD．D
9．在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别为：
C1、C2、C3，它们之间的关系是（ ）
A．C1＜C2＜C3B．C1=C2＞C3C．C1＞C2＞C3D．无法判断
10．将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：
H2NCOONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见表．下列说法正确的是（ ）
温度
平衡浓度/（molL﹣1）
c（NH3）
c（CO2）
T1
0.1
T2
0.1
A．若T2＞T1，则该反应的△H＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的△n（T2）=2△n（T1）
11．下列说法中正确的是（ ）
A．升高温度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快
B．已知：
C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7kJ/mol则该反应在低温下能自发进行
C．将FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体
D．使用催化剂可降低反应的△H和反应的活化能，从而提高化学反应速率
12．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：
A（s）+2B（g）⇌xC（g），B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2．
下列有关说法正确的是（ ）
A．x=2．反应开始2min内，v（A）=0.05mol•L﹣1•min﹣1
B．若tl时改变的条件是降温，平衡正向移动，则该反应为放热反应
C．若t2时改变的条件是增大c的浓度，则t2时正反应速率减小
D．t3﹣t5时间段B的浓度一定未发生变化
13．下列装置或操作不能达到目的是（ ）
A．依据左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡，判断活动性：
Al＞Fe＞Cu
B．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
C．依据白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S），判断溶解性：
AgCl＞AgBr＞Ag2S
D．用该装置测定中和热
14．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是（ ）
提示：
2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S=2NaI+S↓
选项
滴定管中的溶液
锥形瓶中的溶液
指示剂
滴定终点颜色变化
A
NaOH溶液
CH3COOH溶液
酚酞
无色→浅红色
B
HCl溶液
氨水
酚酞
浅红色→无色
C
酸性KMnO4溶液
K2SO3溶液
无
无色→浅紫红色
D
碘水
Na2S溶液
淀粉
无色→蓝色
A．AB．BC．CD．D
二、单项选择题（共4小题，每小题3分，共12分，每小题只有一个选项符合题意）
15．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：
c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
B．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：
c（NH3．H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）
C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：
2c（Na+）=3c（HCO3﹣）+3c（CO32﹣）+3c（H2CO3）
D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）
16．根据下列热化学方程式
（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol
（2）H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol
（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol
可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（ ）
A．△H=﹣488.3kJ/molB．△H=+244.1kJ/mol
C．△H=﹣996.6kJ/molD．△H=+996.6kJ/mol
17．一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池（如图所示）的碳电极．该电池的电解质溶液为6mol•L﹣1的KOH溶液，下列说法中不正确的是（ ）
A．充电时阴极反应：
2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑
B．充电时将碳电极与电源的负极相连
C．放电时，OH﹣移向碳电极
D．放电时镍电极反应为：
Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiO（OH）+H2O
18．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（ ）
A．该装置将化学能转化为光能和电能
B．b电极的反应为：
2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+
C．每生成1molO2，有44gCO2被还原
D．a电极的反应为：
3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O
二、非选择题（共5题，共60分）
19．已知下列溶液均显碱性，相同物质的量浓度时pH由大到小的顺序如下：
NaAlO2＞Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa＞NaNO2
回答下列问题（温度均为25℃）：
（1）下列酸的酸性由强到弱的顺序是（填序号） ．
a．HClOb．HNO2c．H2CO3d．CH3COOH
（2）CH3COONa溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）：
（3）写出少量CO2通入下列溶液中反应的离子方程式：
NaClO溶液
NaAlO2溶液
（4）将NaHCO3溶液与FeCl3溶液混合，反应的离子方程式是：
．
20．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内，使溶液中的杂质离子沉淀．该工艺中“搅拌”的作用是 ．
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化Fe2+，发生反应的离子方程式为
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为 ．
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3﹣．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为
A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液．
21．某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验．已知：
c（H2SO4）=4.5mol•L﹣1，反应均需要搅拌60min．
编号
温度/℃
加入某盐
H2SO4体积/mL
H2O体积/mL
铝粉加入量/g
铝粉溶解量/g
①
20
不加
40
0
2.0050
0.0307
②
80
不加
40
0
2.0050
0.1184
③
20
不加
20
20
2.0050
﹨
④
t2
5mL0.01mol•L﹣1
CuSO4溶液
20
V2
2.0050
﹨
（1）实验①和②的目的是 ．
为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是 ．
（2）实验③和④是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响，则t2= ℃，V2= mL．
（3）研究表明，在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解．原因是 ．
22．已知：
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验室有瓶混有泥沙的草酸样品，某同学利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为
①准确称量5.0g草酸样品，配成250mL溶液．
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量H2SO4酸化，将0.1000mol/LKMnO4溶液装入 （填仪器名称），进行滴定，记录数据，重复滴定3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL，
③计算此样品中草酸的质量分数为 （已知H2C2O4的相对分子质量为90）．
④若步骤②滴定管用蒸馏水洗涤后直接装入0.1000mol/LKMnO4溶液，则测定出的草酸含量将（填“无影响”、“偏高”或“偏低”，下同） ．
⑤若滴定前仰视读取数据，滴定后平视读取数据，则测定出草酸含量将 ．
23．工业合成氨的反应为：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0某实验将3.0molN2（g）和4.0molH2（g）充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应．测得H2的物质的量随反应时间的变化如图所示．
（1）反应开始3min内，H2的平均反应速率为 ；
（2）该条件下合成氨反应的化学平衡常数K= （结果保留2位有效数字）
（3）仅改变温度为T2（T2小于TI）再进行实验，请在答题卡框图中画出H2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图．
（4）若某温度时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的K=0.5．
该温度下，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正 v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）
（5）已知：
工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量，N≡N的键能为945.8kJ/mol，H﹣H的键能为436.0kJ/mol，则断开1molN﹣H键所需的能量是 kJ
（6）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．电池的总反应为：
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）．则该燃料电池的负极反应式是 ．
24．
（1）若向Mg（OH）2浊液中滴入足量的FeCl3溶液，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，试从平衡的角度解释沉淀转化的原因：
（2）25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，则pH=3的某Fe（OH）3浊液中，c（Fe3+）= mol•L﹣1
（3）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10﹣5mol•L﹣1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3的第一级电离的平衡常数K1= ．（已知10﹣5.60=2.5×10﹣6）
（4）如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：
①通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为 ．（设电解前后溶液体积无变化）．
②若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液中OH﹣的物质的量浓度为 （设电解前后溶液体积无变化）．
2015-2016学年广东省江门一中高二（上）期末化学模拟试卷（理科）
参考答案与试题解析
一、单项选择题（共14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法不正确的是（ ）
①向盐酸中加入等浓度等体积的氢氧化钠溶液后，导电能力基本不变．
②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
③镀锡铁镀层破损后，铁不容易被腐蚀
④用电解原理精炼铜时，粗铜做阳极，电解前后电解质溶液的浓度不发生改变．
⑤FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，等同条件下，二者对H2O2分解速率的改变相同
⑥用10mL1mol•L﹣1的盐酸与过量的锌粉反应制H2，若加入适量的NaNO3溶液，既能减慢反应速率又不影响氢气的生成量．
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤⑥D．①②④⑥
【考点】电解质溶液的导电性；金属的电化学腐蚀与防护；化学反应速率的影响因素．
【分析】①盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，混合后体积增大，离子浓度减小，溶液导电性减弱；
②硫酸钡是强电解质；
③铁比锡活泼，易被腐蚀；
④用电解原理精炼铜时，粗铜做阳极，电解前后电解质溶液的浓度发生改变；
⑤FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，但催化效果不同；
⑥用10mL1mol•L﹣1的盐酸与过量的锌粉反应制H2，若加入适量的NaNO3溶液，可生成NO．
【解答】解：
①盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸、氢氧化钠、氯化钠都是强电解质，完全电离，但由于混合后体积增大，离子浓度减小，溶液导电性减弱，故错误；
②硫酸钡是强电解质，在熔融状态下完全电离，故错误；
③铁比锡活泼，易被腐蚀，镀锡铁镀层破损后，铁腐蚀较快，故错误；
④用电解原理精炼铜时，粗铜做阳极，电解前后电解质溶液的浓度发生改变，故错误；
⑤FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，但催化效果不同，二者对H2O2分解速率改变不同，故错误；
⑥用10mL1mol•L﹣1的盐酸与过量的锌粉反应制H2，若加入适量的NaNO3溶液，可生成NO，影响生成氢气的总量，故错误．
故选A．
2．在25℃的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（ ）
A．pH=0的溶液中：
Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
B．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：
K+、HCO3﹣、Cl﹣、S2﹣
C．甲基橙呈红色的溶液中：
Fe3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
D．在AlCl3溶液中：
Na+、AlO2﹣、NO3﹣、SO42﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A．pH=0的溶液，显酸性；
B．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；
C．甲基橙呈红色的溶液，显酸性；
D．离子之间相互促进水解．
【解答】解：
A．pH=0的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在HCO3﹣、S2﹣，碱溶液中不能大量存在HCO3﹣，故B错误；
C．甲基橙呈红色的溶液，显酸性，不能大量存在CO32﹣，且Fe3+、CO32﹣相互促进水解不能大量共存，故C错误；
D．AlO2﹣、Al3+相互促进水解，不能大量共存，故D错误；
故选A．
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．1.0L0.1mol•L﹣1乙酸溶液中，H+离子与CH3COOH分子数目之和约为0.1NA
B．pH=2.0的HCl溶液中，水电离产生的H+离子数目为1.0×10﹣12NA
C．1.0L0.1mol•L﹣1乙酸钠溶液中，CH3COO﹣离子与CH3COOH分子数目之和为0.1NA
D．将1.0LpH=2的乙酸溶液加大量水稀释后，溶液中H+离子数目大于0.01NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、根据在醋酸溶液中，H+几乎全部来自于醋酸的电离，而醋酸电离出的C（H+）=C（CH3COO﹣）来分析；
B、盐酸溶液体积不明确；
C、根据物料守恒来分析；
D、根据加水会促进弱电解质的电离来分析．
【解答】解：
A、1.0L0.1mol•L﹣1乙酸溶液中，n（CH3COOH）=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，由于乙酸是弱酸，部分电离，根据物料守恒可知：
n（CH3COOH）+n（CH3COO﹣）=0.1mol，而在乙酸溶液中，H+几乎全部来自于乙酸的电离，而乙酸是一元酸，电离出的n（H+）=n（CH3COO﹣），故有：
n（CH3COOH）+n（H+）=0.1mol，故A正确；
B、盐酸溶液体积不明确，故无法计算水电离产生的H+离子数目，故B错误；
C、1L0.1mol/L的醋酸钠溶液中，CH3COONa的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而CH3COO﹣是弱酸根，会部分水解为CH3COOH，根据物料守恒可知：
CH3COO﹣离子与CH3COOH的物质的量之和为0.1mol，分子数目之和为0.1NA，故C正确；
D、1.0LpH=2的乙酸溶液的氢离子的物质的量n=CV=0.01mol/L×1L=0.01mol，而加水会促进弱电解质的电离，加大量水稀释后，溶液中H+离子数目大于0.01NA，故D正确．
故选B．
4．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ）
A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．
【分析】A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小；
B．稀释时强碱的变化程度大；
C．根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析；
D．三种溶液的pH均为9，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，c（NaOH）=10﹣5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na2CO3）＞c（CH3COONa）＞10﹣5mol/L．
【解答】解：
A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故A错误；
B．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故B错误；
C．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，HCO3﹣离子水解显碱性，所以pH最大的是①，故C正确；
D．三种溶液的pH均为9，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，c（NaOH）=10﹣5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞10﹣5mol/L，所以三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③，故D错误；
故选C．
5．25℃时，水的电离达到平衡：
H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H+）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】水的电离达到平衡：
H2O⇌H++OH﹣，加入与H+或OH﹣反应的物质，改变c（
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