九年级化学实验探究题归类.docx
《九年级化学实验探究题归类.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学实验探究题归类.docx（29页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
九年级化学实验探究题归类
九年级化学实验探究题归类
一、初中化学中考考点梳理
第一章
1、常见仪器的使用及实验基本操作：
知识点：
①常见仪器的用途与正确使用
②药品取用、加热、过滤、蒸发、稀释常见的酸碱溶液、溶液酸碱性、PH的测定等基本操作。
③一定溶质质量分数的溶液的配制。
④运用简单装置和方法制取氧气和CO2（及相关操作的一些细节）
形式：
在选择题中以图式或语言的形式让你判断正误
2、物质的性质与变化
知识点：
①物理变化与化学变化概念、区别与联系
②物理性质与化学性质的概念及相应的内容
③催化剂的重要作用
④四种基本反应类型的概念及区别
形式：
①判断日常生活中的一些变化是物理变化还是化学变化。
②以信息给予的形式介绍一种物质的性质然后让你判断是物理性质还是化学性质，与物质的用途相结合。
③a.以信息形式结出一种新反应让你判断是哪种反应类型。
b.以微观模拟图出示反应过程让你判断反应类型。
c.与质量守恒定律相结合。
第二章
知识点：
1、空气中氧气含量测定的实验原理及实验装置的变化。
2、空气的成分（体积比）及氮气，稀有气体的用途。
3、空气的污染及空气污染的防治。
4、氧气的物理性质（液态氧与固态氧的颜色）
5、氧气的化学性质
6、氧气的用途
7、CO2的在自然界中的循环（产生与吸收的途径）
8、二氧化碳的性质用途
性 质
用 途
干冰升华吸收大量热（物性）
人工降雨、人造云雾
CO2+H2O=H2CO3
（化性）
H2CO3=H2O+CO2↑
制汽水
密度比空气大（物性）
既不能燃烧也不能支持燃烧（化性）
灭火
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
检验CO2
不能供给呼吸
教室要保持通风
进入久未开启的菜窖要做灯火试验
9、通过电解水的实验认识水的组成并理解化学反应中元素不变的观点。
10、知道硬水与软水的区别方法（试剂、现象、结论）、硬水软化方法。
11、了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水化的常见方法。
12、典型的大气、水、土壤污染物的来源、防治措施。
污染物
来 源
防治措施
大气污染
SO2
煤、石油等燃料的燃烧
研究替代能源；化石燃料除硫；经济高效回收SO2
CO
化石燃料等不完全燃烧
研究替代能源
NO2（氮氧化合物）
机动车辆等排放的废气
少开车；车辆尾气净化装；新能源汽车
可吸入颗粒物
地面物尘、燃煤排放的粉尘
洒水；植树造林
水污染
工业废水
工业废水的任意排放
工业废水要处理后再排放
农业用水
不合理使用农药化肥
合理使用农药化肥
生活污水
生活污水的任意排放
处理后再排放
白色污染
废弃塑料
大量使用塑料制品
少使用；回收；研制推广自然条件下容易分解的新型塑料
固体废弃
物、重金属离子的污染
废旧电池
随意丢弃废旧电池
不能随意丢弃废旧电池；
集中回收废旧电池
第三章
知识点：
△1、粒子的性质[小、动（运动快慢与温度有关）、隙——其中气体微粒之间的空隙较大]。
*2、同种物质的分子性质相同不同种物质的分子性质不同。
3、分子与原子的区别、联系
4、原子的结构（由原子核与核外电子构成、呈电中性的原因）
5、原子与离子的区别、联系
6、物质都是由元素组成，元素的概念，元素与原子的区别
*7、元素在地壳中分布（O、Si、Al、Fe）；元素与人体健康（Ca、Fe、Zn、I等）。
8、物质的分类
*9、元素符号、化学式的书写、意义及有关数字的意义
△10、化合价（常见元素、原子团化合价、化合价规律）
*11、相对原子质量、相对分子质量的含义；根据化学式计算元素质量比、质量分数。
形式：
1、以信息的形式告诉你一种现象或事实，问你体现微粒的哪一种性质。
12、①给你一种物质的化学式让你求出某元素的化合价。
如：
KMnO4、LiMnO4（其中Li为+1价），Na2S2O3、NiFe2O4（其中Fe为+3价）、CO（NH2）2（其中碳为+4价）
②告诉你某陌生元素的化合价，让你判断有它所组成物质的化合价，如：
市
（二）2。
③没有告诉你化学式，只告诉你分子模型或名称，要你求某元素的化合价，如：
二氧化氯中氯元素的化合价；已知次氯酸的分子结构模型，求氯元素的化合价。
第四章
知识点：
△1、燃烧、与爆炸的条件；灭火的原理和方法；火灾的自救措施。
2、不完全燃烧的危害。
3、质量守恒定律及运用。
4、化学方程式的书写。
形式：
1、①以信息给予的形式介绍一种燃烧的现象或灭火措施，然后用燃烧的条件予以分析。
如：
烧不坏的手娟的原因；纸船中加水烧不坏的原因；强力鼓风机灭火原理；打火机挡风罩通风孔的作用；火柴竖直向下与竖直向上放置燃烧现象的不同分析；解释“人要虚心、火要空心”、“杯水车薪”、“火上加油。
”
②火灾逃生、自救，消防安全一般给予几句话予以判断正确。
2、解释一些现象，如：
冬天在室内点燃煤炉要采用通风措施，使用燃汽热水器要注意通风措施，鼓风机的作用。
3、①适用范围：
②推导化学式，
③根据化学反应前后元素的种类不变进行一些解释和推断或在科学探究题中做猜想的依据。
b、亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。
区别它们的一种方法是：
将两者分别加热到320℃，不分解的是食盐，能分解并放出一种刺激性气味气体的是亚硝酸纳。
你认为该刺激性气味气味可能是（ ）
A、NO2 B、SO2 C、NH3 D、N2
④与反应类型相结合。
如：
在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下表：
则下列表述正确的是（ ）
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
25
15
1
5
反应后质量（g）
11
未测
1
22
A.未测值为3g B.丙一定是催化剂
C.甲与乙反应的质量比为14:
3 D.乙全部发生了反应
第五章
知识点：
1、金属的物理性质（光泽、硬度、溶点、沸点、导电导热性、延展性等）以及相应的一些用途。
理解物质的用途由性质决定，但还要考虑其它方面的因素。
△2、金属的化学性质（与O2、酸、盐反应）
△3、金属活动性顺序及运用（判断金属与酸、盐是否能反应）
※4、通过“钢铁锈蚀实验”理解控制变量的方法，掌握使铁发生锈蚀的主要因素及防锈的一般方法。
5、知道常见金属矿物（主要是铁矿石），铁冶炼的原理、装置和操作。
6、了解合金的一些特性，知道一些常见的合金、铁合金。
7、掌握生石灰、熟石灰的性质和用途，以及碳酸盐的检查方法
形式：
2、一般没有单独考查，与酸、碱、盐、金属活动性综合一起进行考查。
3、金属活动性比较的方法有①看足否能与酸反应；②与酸反应的剧烈程度；③能否置换盐溶液的金属。
方式有：
①给出一些金属与酸或盐溶液反应的现象，比较它们的活动性；②设计方案比较金属活动性。
第六章
知识点：
※1、溶液的概念、特征、判断（所给分散系是否是溶液）、水溶液的一些性质（热效应、凝固点下降、沸点升高、导电性等）。
2、乳化、乳化作用及乳化与溶解的区别。
△3、溶质质量分数的概念，饱和溶液中溶质质量分数的计算。
（ω=×100%），溶液配制的有关计算。
※4、影响物质溶解性的因素（溶质、溶剂、温度），物质溶解性与溶解速率的区别。
△5、饱和溶液与饱和溶液的概念、转化（注意石灰水饱和与不饱和之间的转化）。
△6、溶解度的概念、溶解度曲线（画图、看图等）。
7、能根据物质的溶解度与温度的关系、选择结晶的方法（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液）。
形式：
1、有关溶液知识的考查最主要的形式是：
将溶解度曲线与溶解度概念及与温度关系、溶质质量分数概念、饱和溶液与不饱和溶液的概念和混合物的分离方法相结合。
如县（三）14、县质13、市（四）6、市（三）7、市质13等。
2、告诉你一种实验的情景或有关现象，让你用有关溶液的知识分析解决问题。
3、穿插在选择题或填空题中考查。
4、有关溶质质量分数的计算往往在18题计算题中结合“根据化学方程式”计算考查。
第七章
知识点：
△1、溶液酸碱性与酸碱度的检验方法；酸碱性与酸碱度的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
2、常见酸、碱、盐的物理性质。
浓盐酸——挥发性；浓硫酸——吸水性，溶解于水会放热；氢氧化钠——潮解、溶解于水会放热；氢氧化钙——微溶于水，溶解度与温度的关系；硫酸铜——水溶液呈蓝色；氢氧化铜——难溶于水的蓝色固体；氨水——挥发性。
△3、常见的酸（盐酸、硫酸）的化学性质及它们具有共同性质的原因。
（1）能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色。
（2）活动性较强的金属+酸→______________+______________
Zn+H2SO4——
Fe+HCl——
Al+H2SO4——
Mg+HCl——
（3）金属氧化物+酸→______________+______________
Fe2O3+H2SO4——
Fe2O3+HCl——
CuO+H2SO4——
（4）酸+碱→____________+____________
H2SO4+Ca（OH）2——
H2SO4+Cu（OH）2——
HCl+NaOH——
（5）酸+碳酸盐→____________+____________+__________
HCl+CaCO3——
HCl+Na2CO3——
H2SO4+Na2CO3——
※4、盐酸与硫酸的鉴别方法。
△5、常见的碱（烧碱、消石灰）的化学性质，及它们具有共同性质的原因。
（1）碱溶液能使酚酞试液变红色，使紫色石蕊试液变蓝色；
（2）碱+某些非金属氧化物→____________+____________
NaOH+CO2——
Ca（OH）2+CO2——
NaOH+SO2——
（3）碱+酸→____________+____________
Ca（OH）2+HCl—
（4）碱+某些盐→____________+____________
NaOH+CuSO4——
Ca（OH）2+CuSO4——
Ca（OH）2+Na2CO3——
※6、氢氧化钠与氢氧化钙的鉴别方法；检验氢氧化钠的变质方法；除去氢氧化钠溶液中少量Na2CO3的方法。
※7、中和反应的概念，中和反应中的PH变化和热量的变化；中和反应原理的运用。
※8、能初步判断怎样的物质属于盐类，能根据盐的组成特点对盐进行分类；知道生活中的“盐”与化学上的“盐”的区别；能说出生活中一些常见的盐的用途（食盐、纯碱、小苏打、明矾、硫酸铜等）
9、盐的化学性质
（1）盐+金属→____________+____________（要满足是什么条件？
）
CuSO4+Fe——
AgNO3+Cu——
（2）盐+酸→____________+____________
NaHCO3+HCl——
（3）盐+碱→____________+____________
Na2CO3+Ca（OH）2——
CuSO4+Ca（OH）2——
CuSO4+NaOH——
10、知道一些常见化肥的名称和作用，铵态化肥（铵根）的检验方法。
11、复分解反应的条件，知道酸、碱、盐之间的反应都属于复分解反应，能根据复分解反应的条件，判断一些常见的复分解反应能否进行（CuSO4和H2SO4、HCl和K2SO4、NaOH和KCl………）
形式：
1、酸碱性对生命活动和农作物生长的影响经常在选择题中考查，如：
县
（二）7、县（三）2。
有关溶液酸碱性（度）的测定经常穿插在填空题或探究题中考查，如：
县质17、市
（一）11、市质17。
答题时要根据题意选择指示剂（酸碱性）或试纸（酸碱度），要注意表达的完整性。
2、常见的酸、碱、盐的性质与用途一般不单独考查，而是综合在一起以推断、除杂、鉴别、解释生产生活中的一些现象进行考查。
这就要求同学们对酸、碱、盐的性质，以及它们之间联系要非常清楚。
如：
①以推断为主的题型
②有关除杂的有市质10。
思考：
选择适当的试剂，除去以下物质中的少量杂质（括号内为杂质）。
HCl（H2SO4），NaOH[Ca（OH）2]，NaCl（Na2CO3），CO（CO2），Fe（Zn），Cu（Fe）等。
③有关鉴别的题目在县、市适应性练习中没有出现，但也要引起我们的注意。
例：
如何鉴别以下物质：
a、O2与CO2；b、HCl与H2SO4；c、Ca（OH）2与NaOH；d、Na2CO3与NaCl；e、H2O与H2O2
练习：
a、如何鉴别 NaCl、HCl、NaOH三种溶液
b、如何鉴别Na2CO3、HCl、H2SO4三种溶液
c、设计实验方案，不用任何试剂鉴别稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液。
实验步骤
预计的实验现象及结论
1、观察溶液颜色
溶液呈_____色的原溶液是_______
2、
3、
④有关解释一些现象的
第八章
知识点：
1、要知道日常食物中所富含的营养物质，以及六大营养（糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐）对生命活动的意义。
要理解膳食平衡的观念（不偏食、不挑食）。
2、淀粉的检验，蛋白质的变性。
形式：
本章有关知识的考查都比较简单，一般在选择题出现。
第九章
知识点：
第一节化学与能源
从化石燃料燃烧与环境污染，及化石燃料不可再生性，理解化学通过什么方式解决人类能源危机。
第二节 化学与材料
知道材料的种类，能说出日常生活中使用的材料属于哪一种材料。
形式：
在中考中这一类知识考查都很简单，都是一些简单的识别或知识再现。
二、题型事例
科学探究是学生自主学习的主要学习方式，贯穿与九年级化学复习教学的各个环节。
近几年的各地中考试卷中，以开放型的命题方式对探究能力的考查比重在逐年加大，尤其是实验探究题更呈现出多样、灵活和开放。
笔者现就该类中考题归类解析如下：
一、物质成份的探究
例1、（黄冈）室验室开放日，我与小娜、小佳、小华、小丽等同学来到实验室，看到实验桌上摆放着四瓶无标签的试剂，分别是两瓶固体和两瓶液体，我们决定对“固体与液体”之间的反应进行一些探究。
（1） 小娜同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合，立即
产生了一种无色气体，对气体是何物质，同学们进行了大胆的猜想，小佳同学的
猜想可能是① ；② ；……。
（2）我想设计一个实验证明小佳同学猜想①是正确的，实验设计如下：
实 验 步骤
现 象 及 结 论
（3）小华想用右上图给定的收集装置收集一瓶小佳同学猜想②中的气体，则气体
由 （填a或b）端进入。
（4）小丽同学从另外两瓶试剂中各取少量试剂于试管中，发现混合后，固体发生了变化，但无气泡放出。
同学们对加入试管中的固体和液体从不同的反应类型、物质类别等方面进行了大胆的猜想：
猜想一：
；
猜想二：
；
猜想三：
；
……。
分析：
首先要知道在初中化学利用固体和液体接触来制取的气体主要有哪些，然后针对所猜想的气体设计实验方案进行探究，同样，对固体和液体反应不产生气体的情况进行分析后，提出猜想的可能。
答案
（1）①CO2；②H2[或O2……]
（2）如①是CO2[或H2；或O2……]
实 验 步骤
现 象 及 结 论
将气体通入澄清石灰水中
[将试管口堵一会儿，点燃此气体；或将带火星的木条插入试管中…]…
石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。
[或能燃烧，产生淡蓝色火焰；或听到爆鸣声，则证明是氢气；或木条复燃，证明是氧气……]
（3）②中如果是氢气填a （如是氧气或二氧化碳填b）
（4）猜想一：
金属与盐溶液发生置换反应；
猜想二：
金属氧化物与酸溶液反应；
猜想三：
碱与酸溶液发生复分解反应；
猜想四：
氧化物（如CaO）与水发生化合反应
猜想五：
可溶于水的固体物质
例2、（眉山）小李和小王两位同学对碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热完全分解后的黑色固体产物的成分进行探究。
（1）小李根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想：
①可能是碳，②可能是氧化铜，③可能是碳和氧化铜的混合物。
他做出以上猜想的依据是 ；
（2）小王根据碳的化学性质，认为猜想③可以排除，理由是 ；
（3）为验证①、②猜想，他们设计如下实验方案：
向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置观察现象。
若猜想①正确，现象应该是
；若猜想②正确，现象应该是 。
分析：
化学反应前后元素的种类不变，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜和碳都有可能，且都是黑色的，但氧化铜和碳在加热的条件下能发生反应，即猜想③可以排除。
对猜想①、②的可根据氧化铜和碳与稀硫酸作用的不同现象加以验证。
答案（略）
二、物质变化条件的探究
例3、（宜昌）小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2（OH）2CO3。
[提出问题]铜是在什么条件下锈蚀的?
小林对此进行了探究。
[猜想]根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、 、 共同作用的结果。
[设计与实验]借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如下图所示：
（1）实验较长时间后，发现 试管中的光亮铜片最先生锈（填字母编号）。
（2）从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，他只考虑了水这个单一条件。
C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为
（3）D试管中除光亮铜片外，还有的另外两种物质，为 ；从D试管的实验中，获得的结论是 。
[评价与改进]我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是（可图示） 。
[反思与小结]通过铜片锈蚀条件的探究实验，我获得的启示是：
分析：
金属在空气中锈蚀都跟氧气有关，而根据碱式碳酸铜的化学式可以分析，铜在空气中锈蚀还可能跟含碳的气体，即二氧化碳气体和水有关，借鉴铁钉锈蚀条件的探究方式来分析回答、评价小林同学的实验方案。
答案：
O2、CO2（或名称，下同） ⑴ B ⑵ CO2（或O2）⑶CO2和O2
水是铜生锈的必要条件之一（或缺少水这个条件，铜不能生锈。
）
取一支试管，放入一块光亮铜片，加入少量蒸水浸没部分铜片，充入O2（或CO2）后，塞紧橡皮塞，放置对比观察。
例4、（威海）铁暴露在空气中会生锈。
不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样。
某化学活动小组对此进行了探究。
【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？
【猜想与假设】
猜想①：
可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。
猜想②：
可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；
猜想③：
可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；
猜想④：
可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；
猜想⑤：
可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。
【收集证据】
（一）查阅有关资料：
已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。
（二）实验探究：
针对上面的猜想①至猜想⑤，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象。
请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中。
猜想
可行的实验方案
观察到的实验现象
猜想①
将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中，观察现象。
果肉表面不变色。
猜想②
果肉表面变色。
猜想③
果肉表面不变色。
猜想④
果肉表面不变色。
猜想⑤
温度高的先变色。
【得出结论】 。
【反思与评价】
（1）在②—⑤四种猜想中，你认为猜想 （填代号）最不合理，理由是 。
（2）在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是 。
【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是
分析：
（略）
答案：
【收集证据】
猜想
可行的实验方案
猜想②
将一小块切开的苹果放入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。
猜想③
将切开的苹果放入盛有氮气的集气瓶中，观察现象。
猜想④
将切开的苹果放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察现象。
猜想⑤
各取一小块苹果分别放入两支集满氧气的试管中，将其中一支试管放入热水中，观察两试管中苹果的变色速度。
【得出结论】是果肉中的成分与氧气作用的结果，“生锈”的速度与温度有关，温度越高，果肉变色速度越快。
【反思与评价】
（1）③ 氮气化学性质很稳定，通常不与其它物质反应。
（2）水中溶解了氧气
【应用】将水果在隔绝空气的条件下加工，采用真空包装并低温保存。
三、物质性质的探究
例5、（潍坊）维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，已被氧化，能与碘反应。
人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。
某研究性学习小组对它研究如下：
（1）猜想：
维生素C可能具有酸性？
（2）实验方案：
提供试剂：
维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、pH试纸。
根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象：
实验内容
实验现象
方案Ⅰ：
方案Ⅱ：
（3）结论：
维生素C具有酸性。
根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是（ ）。
A.金属镁 B.食盐 C.氢氧化钠 D.硫酸铜
（4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响。
他设计了如下实验方案：
Ⅰ把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；
Ⅱ取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚
升级会员 