河北省衡水中学届高三第一次模拟考试理综.docx
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河北省衡水中学届高三第一次模拟考试理综
河北衡水中学2011-2012年度高三年级第一次模拟考试
理科综合试卷
（考试时间150分钟满分300分）
本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共10页。
注意事项：
Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;notforcommercialuse
1.答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。
2.答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。
答第Ⅱ卷卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
第I卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可提供解题时参考：
相对原子质量：
H：
1C：
12O：
16N:
14Cl：
35.5
一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
1．下列有关生命的物质基础和结构基础的阐述，错误的是（）
A．C、H、O、N、P是核糖体、ATP、染色质、核苷酸共有的化学元素
B．线粒体可在有氧条件下将丙酮酸氧化分解为CO2和水
C．乳酸菌、酵母菌和HIV病毒都有核糖体、DNA、RNA
D．糖蛋白、抗体、限制酶、载体都是具有特异性识别作用的物质
2．基因转录出的初始RNA，经不同方式的剪切可被加工成翻译不同蛋白质的mRNA。
某些
剪切过程不需要蛋白质性质的酶参与。
大多数真核细胞mRNA只在个体发育的某一阶段合
成，不同的mRNA合成后以不同的速度被降解。
下列判断不正确的是（）
A．某些初始RNA的剪切加工可由RNA催化完成
B．一个基因不可能参与控制生物体的多种性状
C．mRNA的产生与降解与个体发育阶段有关
D．初始RNA的剪切、加工不在核糖体内完成
3．如图表示胰岛素与胰高血糖素在调节葡萄糖代谢中的相互关系，当血糖浓度降低时，激素①分泌量增加，据图分析下列叙述不正确的是（）
A．饭后四小时，图中的激素①分泌增加，该激素是由图中的α细胞分泌的
B．结扎胰导管后导致腺泡组织变性，结扎动物会产生糖尿病症状
C．激素①和激素②都作用于肝脏，其作用区别在于激素②促进糖元合成，激素①促进糖元分解或非糖物质转化为葡萄糖
D．激素①的分泌也可以作用于胰岛细胞引起激素②的分泌
4．下图表示是在不同条件下酶催化反应的曲线，叙述正确的是（）
A．图①可用来表示酶活性与pH的关系
B．图①可用来表示反应物浓度（横轴）与反应速率（纵轴）之间的关系
C．图②虚线中酶所处的催化反应温度比实线高
D．若图②中的实线表示Fe3+对H2O2分解的催化效率，则虚线可表示过氧化氢酶的催化效率
5．下图表示生物新物种形成的基本环节，对图示分析正确的是（）
A．A表示为进化提供原材料的基因突变和基因重组，
B．B表示地理隔离，是产生新物种的一个必经阶段
C．种群基因频率定向改变是形成新物种的前提
D．C表示生殖隔离，是指两种生物杂交后代不可育或不能产生杂交后代
6.下列是关于基础实验过程的部分组合，正确的选项是（）
组别
实验名称
材料
实验试剂
实验结果
A
低温诱导染色体数目变化
洋葱
卡诺氏液
将染色体染成深色
B
观察DNA和RNA的分布
人的口腔上皮细胞
健那绿
蓝绿色
C
探究酵母菌的呼吸方式
酵母菌、葡萄糖溶液
溴麝香草酚蓝水溶液
蓝—绿—黄
D
DNA粗提取与鉴定
鸡血细胞液
二苯胺
绿色
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1molFe与足量H2O（g）反应，转移的电子数为2NA
B．10mLpH＝6的纯水中含OH-数目为10-8NA
C．1mol羟基中含有的电子数目为9NA
D．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.1NA
8．苯乙烯的结构为
，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有（）
A．7种B．6种C．5种D．4种
9．下列各组离子一定能够大量共存的是（）
A．使紫色石蕊变红的溶液：
Fe2+、Mg2+、NO
、C1－
B．含有较多A13+的溶液：
SO
、Na+、Mg2+、NO
C．含有较多Fe3+的溶液：
Na+、SO
、SCN3-、CO32-
D．无色透明的酸性溶液：
MnO4—、K+、C1－、HCO3—
10．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。
下列有关该物质的说法不正确的是（）
A．该物质的分子式为C4H6O2
B．该物质能发生加成反应、取代反应和氧化反应
C．该物质的最简单的同系物的结构简式为CH2===CHCOOH
D．该物质是石油分馏的一种产物
11．铜有两种常见的氧化物：
CuO和Cu2O。
某学习小组取0.98gCu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：
另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示：
则下列分析正确的是（）
A．图1中产物A、B的化学式分别为Cu2O和CuO
B．图1整个过程中共生成0.26g水
C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是C
D．图1中，A到B过程中有0.01mol电子发生了转移
12．常温下，浓度均为0．1mol/L的4种溶液pH如下表：
溶质
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
4.0
下列说法正确的是（）
A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）>c（H+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（OH-）
13．向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）
A．图中C点铝元素存在形式是AlO2-
B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀
C．原混合溶液中c[Al2（SO4）3]:
c[AlCl3]=1:
2
D．OA段反应的离子方程式为:
2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH—＝2AlO2—+3BaSO4↓+4H2O
二、不定项选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分。
下列每小题给出的四个选项中，有的小题只有一项正确，有的小题有多个选项正确。
全部选对的得6分，选不全的得3分，有错选或不选的得0分）
14．物理学中有多种研究方法，有关研究方法的叙述不正确的是（ ）
A．伽利略之前的学者们总是通过思辩性的论战决定谁是谁非，但他采用了以实验检验猜想和假设的科学方法来研究自由落体运动的规律
B．如果电场线与等势面不垂直，那么电场强度就有一个沿着等势面的分量，在等势面上移动电荷时静电力就要做功，这里用的逻辑方法是归纳法
C．探究作用力与反作用力关系时可以用传感器连在计算机上直接显示力的大小随时间变化的图线，这是物理学中常用的图像法
D．探究加速度与力、质量之间的定量关系，可以在质量一定的情况下，探究物体的加速度与力的关系；再在物体受力一定的情况下，探究物体的加速度与质量的关系，最后归纳出加速度与力、质量之间的关系。
这是物理学中常用的控制变量法
15．2012年初，我国宣布北斗导航系统正式商业运行。
北斗导航系统又被称为“双星定位系统”，具有导航、定位等功能。
“北斗”系统中两颗工作星均绕地心O做匀速圆周运动，轨道半径为r，某时刻两颗工作卫星分别位于轨道上的A、B两位置（如图所示）．若卫星均顺时针运行，地球表面处的重力加速度为g，地球半径为R，不计卫星间的相互作用力．则以下判断中正确的是（）
A．这两颗卫星的加速度大小相等，均为
B．卫星l由位置A运动至位置B所需的时间为
C．卫星l向后喷气一定能追上卫星2
D．卫星1由位置A运动到位置B的过程中万有引力做正功
16．如图所示，R3处是光敏电阻，a、b两点间接一电容，当开关S闭合后，在没有光照射时，电容上下极板上电量为零，当用光线照射电阻R3时,下列说法正确的是（）
A．R3的电阻变小，电容上极板带正电，电流表示数变大
B．R3的电阻变小，电容上极板带负电，电流表示数变大
C．R3的电阻变大，电容上极板带正电，电流表示数变小
D．R3的电阻变大，电容上极板带负电，电流表示数变小
17．某同学自制变压器，在做副线圈时，将外表涂有绝缘层的导线对折后并在一起在铁芯绕n2圈，导线的两个端头为a、b，从导线对折的中点引出了一个c接头，连线成如图所示的电路（线圈电阻不计）．已知原线圈匝数为n1，原线圈的输入电压为u1＝U0sint，则下列结论正确的是（ ）
A.K打到b时，V表读数为
B.K打到b时，R中电流为零
C.K打到c时，V表读数为
D.K打到c时，R的电功率为
18．如图甲所示，足够长的固定粗糙细杆与地面成一定倾角，在杆上套有一个小环，沿杆方向给环施加一个拉力F，使环由静止开始运动，已知拉力F及小环速度v随时间t变化的规律如图乙所示，重力加速度g取10m/s2．则以下判断正确的是（）
A．小环的质量是1kgB．动摩擦因数为0.25
C．0.5s末拉力F的功率是1.25WD．前3s内小环机械能的增加量是5.75J
19．a、b、c、d分别是一个菱形的四个顶点，∠abc=120°。
现将三个等量的正点电荷＋Q固定在a、b、c三个顶点上，将一个电量为＋q的点电荷依次放在菱形中心点O点和另一个顶点d点处，两点相比：
（）
A．+q在d点所受的电场力较大
B．+q在d点所具有的电势能较大
C．d点的电势低于O点的电势
D．d点的电场强度大于O点的电场强度
20．长为L的正方形线框abcd电阻为R，以速度V匀速进入边长为L的正方形区域，该区域中磁场方向如图所示，磁感应强度大小均为B，则线框进入过程中（）
A．线框中产生的感应电流方向不变
B．线框刚进入磁场瞬间ab两点间电势差
C．线框进入L/2时所受安培力为
D．线框进入L/2过程中电路中产生的电量为
21．如图所示，在空间有一坐标系xoy，直线OP与x轴正方向的夹角为
，第一象限内有两个方向都垂直纸面向外的匀强磁场区域Ⅰ和Ⅱ，直线OP是他们的边界，OP上方区域Ⅰ中磁场的磁感应强度为B。
一质量为m，电荷量为q的质子（不计重力）以速度v从O点沿与OP成
角的方向垂直磁场进入区域Ⅰ，质子先后通过磁场区域Ⅰ和Ⅱ后，恰好垂直打在x轴上的Q点（图中未画出），则：
（）
A．粒子在第一象限中运动的时间为
B．粒子在第一象限中运动的时间为
C．Q点的横坐标为
D．Q点的横坐标为
第Ⅱ卷（共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（7分）某学习小组欲探究物体的加速度与力、质量的关系，他们在实验室组装了一套如图所示的装置，图中小车的质量用M表示，钩码的质量用m表示。
要顺利完成该实验，则：
⑴还需要的测量工具有、。
⑵为使小车所受合外力等于细线的拉力，应采
取的措施是；要使细线的拉力约等于钩
码的总重力，应满足的条件是 。
⑶在保持小车所受合外力一定的情况下，对实验得到的一系列纸带进行处理，测得小车加速度a与其质量M的数据如下表：
钩码质量m=30g
实验次数
1
2
3
4
5
6
a（m·s-2）
1.51
1.23
1.00
0.86
0.75
0.67
M（kg）
0.20
0.25
0.30
0.35
0.40
0.45
1/M（kg-1）
5.00
4.00
3.33
2.86
2.50
2.22
为了寻求a与M间的定量关系，请利用表中
数据在图示的直角坐标系中选取合适的横坐标
及标度作出图象。
23．在“测金属丝电阻率”实验中，提供以下实验器材；
待测金属丝、螺旋测微器（千分尺）、直尺；
电源E（电动势约3V）；电压表V（量程3V，内阻约5kΩ）：
电流表A（量程0.6A、内阻为1.0Ω）；
滑动变阻器、开关及导线若干．
某同学进行了如下操作：
①如2图所示，用直尺测金属丝的长度L=m；
②如3图所示，用螺旋测微器测金属丝直径d=m；
③按照实验设计进行了实物连接如4图并进行了相应测量，利用电压表和电流表读数画出了如5图的U—I图象。
由此得到金属丝电阻R=Ω
④根据以上测量，计算该金属丝的电阻率ρ=Ω·m．（此问计算结果保留两位有效数字）
24．（13分）
在一条狭窄的公路上，乙车以v2=10m/s匀速行驶，甲车在后面以v1=30m/s速度匀速行驶。
由于甲车司机疏忽，当两车相距L=50米时，甲才发现乙，t1=0.2s后，甲以a1=3m/s2的加速度匀减速，并鸣笛警告。
又经过t2=0.5s，乙车以a2=2m/s2的加速度加速。
问二车是否会相撞，若相撞，求相撞时刻；如不相撞，求两车最小间距。
25．（19分）如图所示，质量为m=8.0×10-25kg，电荷量为q=1.6×10-15C的带正电粒子从坐标原点O处沿xOy平面射入第一象限内，且与x方向夹角大于等于300的范围内，粒子射入时的速度方向不同，但大小均为v0=2.0×107m/s.现在某一区域内加一方向向里且垂直于xOy平面的匀强磁场，磁感应强度大小为B=0.1T，若这些粒子穿过磁场后都能射到与y轴平行的荧光屏MN上，并且当把荧光屏MN向左移动时，屏上光斑长度和位置保持不变。
求：
（1）粒子从y轴穿过的范围；
（2）荧光屏上光斑的长度；
（3）从最高点和最低点打到荧光屏MN上的粒子运动的时间差。
（4）画出所加磁场的最小范围（用斜线表示）
26．（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：
①2C3H8（g）＋7O2（g）＝6CO（g）＋8H2O（l）；△H＝－2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kJ/mol
（1）反应C3H8（g）＋5O2（g）＝3CO2（g）＋4H2O（l）的△H＝
（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）
①下列事实能说明该反应达到平衡的是
a．体系中的压强不发生变化b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化d．CO2的浓度不再发生变化
②T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：
时间/min
CO
H2O（g）
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
0.100
0.200
0.100
0.100
4
0.100
0.200
0.100
0.100
5
0.116
0.216
0.084
C1
6
0.096
0.266
0.104
C2
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。
则第4～5min之间，改变的条件，第5～6min之间，改变的条件是。
已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。
如果反应开始时，CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol／L，则CO在此条件下的转化率为。
又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H0（填“>”、“＝”、“<”）．
（3）依据
（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；
燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2—。
在电池内部O2—移向____极（填“正”或“负”）；电池的负极反应式为。
（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。
电解开始后阴极的现象为____。
27．（14分）已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。
（某些产物可能略去）
请回答下列问题：
（1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应。
①写出A与X反应的化学方程式：
。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。
某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。
实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是。
③已知常温下1mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与H2O反应的热化学方式。
④在常温下，向V1LpH=a的A溶液中加入V2LpH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH<7，则V1和V2的关系为V1V2（填>、<、无法确定），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是。
（写出一种情况即可）
（2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸。
①E的电子式为；
②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1×10-9。
现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP，（填：
增大、减小或不变），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为mol/L。
28．（15分）氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，用KMnO4、KClO3氧化浓盐酸可快速制取氯气．根据上述反应原理，有人提出能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢．某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图装置：
操作步骤及现在如下：
①组装好装置，检查装置的气密性，加入药品．
②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．
回答下列问题：
⑴写出KClO3氧化浓盐酸制取Cl2的离子方程式
⑵装置B中湿润的红色布条褪色，说明A中有 （填化学式）生成，装置C中为湿润的KI－淀粉试纸，能否仅通过试纸变蓝证明上述结论，请用离子方程式说明原因
⑶装置D的作用是
⑷写出生成O2的可能的反应方程式
⑸实验证明，Na2O2甚至能与干燥的HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式
综合上述实验，请分析实验室（填”能”或”否”）利用Na2O2与浓盐酸反应制备纯净的Cl2，理由是
29．（10分）下图是有关棉花成熟绿叶组织的相关图解,其中图1是叶肉细胞的光合作用过程图解；图2表示某光照强度和适宜温度下，光合作用强度增长速率随CO2浓度变化的情况。
据图回答下列问题：
（1）图1中乙代表的物质是，与光合作用有关的酶分布在。
（2）图2中在_______点光合作用速率达到最大，此时限制光合作用速率的主要环境因素是
_______,C点和D点相比，叶绿体中[H]的含量_______（较低、相等、较高），D点时产生
[H]的场所是。
（3）从生长状况相同的棉花叶片上剪出大小、部位相同的若干圆叶片，抽取叶片细胞内的气体，平均分成若干份，然后，置于不同浓度的NaHCO3溶液中，给予相同的一定强度光照，测量圆叶片上浮至液面所需时间，其记录结果绘成曲线如图。
请据此回答。
①为该实验确定一个课题：
___________________________________
②从图解分析，bc段曲线平缓的限制因素可能是，而c点以后曲线上行，其原因最可能是。
适当地增加光照强度重复此实验，b点将向移动。
30.（7分）大麦种子是酿造啤酒的主要原料之一，其结构如图1所示，胚乳中贮存的营养物质主要是淀粉。
请分析回答：
（1）研究人员用大麦种子做了如下实验：
将形态大小相似的大麦种子分成4等份，分别作如下处理后培养。
此实验结果说明种子萌发时，赤霉素的产生部位是，其作用的靶细胞位于大麦种子的。
α一淀粉酶发挥作用的部位在大麦种子的____，通过测定大麦种子萌发过程中____含量的变化可检测α一淀粉酶活性。
（2）在研究赤霉素作用机理的实验中得到如图2所示的结果，此结果说明种子萌发过程中赤霉素的作用是促进____来促进α一淀粉酶的合成并通过（细胞器）分泌到细胞外起作用，从而促进种子萌发。
（3）啤酒酿造流程如下图所示。
在酿酒过程中常加入赤霉素以缩短大麦发芽的时间，从而减少有机物的消耗。
啤酒酿造过程中，使用赤霉素处理应在____阶段.
31．（12分）假设某蝴蝶的触角棒形和正常形这对相对性状由Z和W染色体上一对等位基因控制，棒形（B）对正常形（b）为显性；控制蝴蝶的口器长短的基因只存在于Z染色体上，长口器（R）对短口器（r）为显性（如右图所示）。
（1）若只考虑触角这对性状的遗传：
①蝴蝶种群中雌蝴蝶的基因型除
了有ZBWB（如图所示）和ZBWb外，还有____________；
②现将两只触角棒形蝴蝶杂交，子代雄蝴蝶中既有棒形，又有正常形，雌蝴蝶全为棒形，则这两只蝴蝶的基因型是_________________________________；
③有一只ZZW的正常形蝴蝶，分析其变异的原因时发现：
只可能是由某亲本形成配子时，在减数第二次分裂中染色体分配异常造成的。
那么其母本的基因型是_。
（2）种群中有各种性状的雄蝴蝶，现有一只长口器棒状触角的雌蝴蝶（ZR－W－），要通过一次杂交实验判定它的基因型，应选择___________（表现型）雄蝴蝶与该只蝴蝶交配，然后观察子代的性状表现。
并根据后代表现，判断该雌性蝴蝶的基因型
①如果子代蝴蝶均为棒形触角，则该雌蝴蝶基因型为ZRBWB；
②如果子代____________________________________________________________；
③如果子代____________________________________________________________。
32.（10分）下
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