苏教版化学必修二专题4《化学科学与人类文明》测试试题含答案.docx

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苏教版化学必修二专题4《化学科学与人类文明》测试试题含答案

《化学科学与人类文明》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是（）

A．维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有还原性

B．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放

C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食品受潮、氧化变质

D．福尔马林可用作食品的保鲜剂

2．“新时代”的中学生应具备一定的化学科学素养。

下列描述中，不符合化学基本原理的是

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，不能用铁作阳极

B．垃圾是污染物，一定条件下还可能产生二次污染

C．向铁中添加一定比例的铜制成合金，防止铁制品被腐蚀

D．治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物

3．下列说法正确的是

A．医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，即钡餐

B．碘有“智慧元素”之称,故所有食品都应加碘

C．氮氧化物、硫氧化物和碳氧化物是造成酸雨的主要物质

D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展

4．影响空气质量的一组主要污染物是（　　）

A．SO2、NO2、可吸入颗粒物B．CO2、N2、O2

C．CO2、O2、SO2D．NO2、N2、可吸入颗粒物

5．下列说法中正确的是：

A．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量

B．溶液的稳定性决定了大气污染的长期性。

C．利用二氧化硅的导电性制成光导纤维

D．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质

6．已知CaO＋SO2=CaSO3，2CaSO3＋O2=2CaSO4。

为了真正减轻煤燃烧产生的污染，你认为下列措施可取的是（　　）

A．尽量用大块状的燃煤B．通入过量的空气

C．煤粉中掺进适量的生石灰D．高烟囱降低污染

7．下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是（）

A．

B．

C．

D．

8．化学与生产生活密切相关。

下列说法正确的是

A．糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物

B．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反应器的内壁涂层

C．SiO2具有导电性.可用于制作光导纤维和光电池

D．活性炭具有去除异味和杀菌作用

9．实行垃圾分类，关系到广大人民群众的生活环境，关系到节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。

下列垃圾属于不可回收垃圾的是

A．旧报纸B．香烟头C．废金属D．饮料瓶

10．实验室合成氨装置如图所示，则以下说法中错误的是（　　）

A．装置甲的作用之一是干燥

B．装置甲的作用是化合

C．乙处导出的气体是N2、H2、NH3

D．检验产物可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等

11．下列反应中，原子利用率最高的是

A．CH4+Cl2

CH3Cl+HClB．CH2=CH2+3O2

2CO2+2H2O

C．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

12．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。

下列反应类型一定符合这一要求的是（）

①取代反应；②加成反应；③消去反应；④水解反应；⑤加聚反应；⑥缩聚反应；⑦酯化反应

A．①④B．②③C．⑤⑥D．②⑤

13．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是

A．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献

B．燃放烟花炮竹会加剧“雾霾”的形成，当“雾霾”中粉尘颗粒直径小于2.5μm时，可能发生丁达尔效应

C．陶瓷、水泥、玻璃、大理石属于硅酸盐产品

D．光导纤维遇强碱会“断路”

14．我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。

下列说法中错误的是

A．“甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料

B．“嫦娥四号”使用的SiC―Al材料属于复合材料

C．5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2

D．“东方超环（人造太阳）”使用的氘、氚与氕互为同位素

二、填空题

15．历史经验告诉我们，合理地使用化学物质，有利于保护环境，实现可持续发展。

下表是一些化学物质对人类发展的贡献、带来的问题及解决方法。

物质

贡献

带来问题

解决方法

硫酸铵等化肥

农作物增产

造成赤潮、土壤酸化

合理地使用化学肥料

含磷洗衣粉

容易洗去衣服上沾有的油污等污物

水体富营养化、造成赤潮

研制高效无磷洗衣粉

请回答下列问题：

（1）硫酸铵的化学式为___________________，农业上通常使用______________来改良酸性土壤。

（2）对于废弃的塑料制品（包括可降解塑料）宜采用___________________________的措施，防止污染环境和提高物质的利用率。

不合理使用化学物质对环境造成危害，为保持可持续发展，应开展的研究课题有__________（填写序号）

①研制高效低毒农药

②研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质的合成方法

③寻求合成可快速降解的塑料和橡胶

煤是当今世界最重要的能源之一。

煤中含有的氮、硫等元素在燃烧时会生成NO、NO2和___________等气体，会对大气造成污染，而且是导致__________________形成的主要原因之一。

可采取在煤中加入适量石灰石等措施，以减少煤燃烧对大气造成的污染。

16．近年来，湖南省围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展。

请你根据这一主题和题意，用下列选项的字母代号填空。

A．二氧化硫B．二氧化碳C．开发新能源D．沉淀法

（1）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是__________；

（2）以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是__________；

（3）水体污染加剧了水资源的短缺。

处理含有Hg2+等重金属离子的废水常用的一种方法是___________；

（4）石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺的难题。

解决能源短缺问题的一种方法是__________。

17．工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸。

请回答下列问题：

（1）煅烧黄铁矿的设备名称是____________，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是____________。

所得炉渣的用途有____________（填一种用途）。

（2）进入接触室前的气体必须经过净化处理，目的是防止____________。

（3）生产过程中，吸收三氧化硫常用的物质是________。

（4）工业上常用熟石灰和硫酸处理、回收尾气中的有害气体，反应的化学方程式是______________________、__________________________。

18．如图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：

（1）图中a、b物质分别是：

a_____________；b____________（填“名称”），c离子是___________（填“符号”）。

（2）若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为________________。

（3）写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式__________________。

19．铝和氢氧化钠都是重要的工业产品。

请回答：

（1）工业冶炼铝的化学方程式是___________________________________________。

（2）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如左下图所示。

①请写出A、B两处物质的名称：

A___________________、B____________________

②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________

（3）以镁条、铝片为电极，以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如上中图。

①负极材料为________（填Mg或Al）。

②该原电池的总反应式为____________________________________________

（要求用单线桥标出电子转移的方向和数目）

（4）铝—空气燃料电池可用于电动汽车，通常以NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，通入空气的极为正极（如右上图），则

负极的电极反应式为__________________________________；

正极的电极反应式为___________________________________。

三、推断题

20．酸雨形成的原理之一可表示如下，请回答下列问题。

（1）A的化学式为__________，B的化学式为_________。

（2）三个反应中，不属于氧化还原反应的是________（填序号）。

（3）SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________（填“氧化剂”或“还原剂”）除去SO2，达到减少污染的目的。

（4）已知pH=－lgc（H＋），经测定某次雨水所含酸性物质只有硫酸，且其浓度为5×10－5mol·L－1，则这次降雨________（填“是”或“不是”）酸雨。

（5）为了除去有害的SO2气体，在英国进行了一个研究，结果表明：

高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。

在20世纪60年代到70年代，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。

①你认为减少酸雨产生可采取的措施是__________（填字母）。

A．少用煤作燃料B．把工厂的烟囱建高

C．燃料脱硫D．把工厂迁移到农村E．开发新能源

②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？

________（填“可取”或“不可取”），理由是__________。

纯碱工业始于18世纪末，至今已有两百多年。

在纯碱工业史上，比利时人索尔维，中国人侯德榜等都作出了突出的贡献。

据此完成下面小题。

21．下图是1861年索尔维发明的制碱法中物质转化关系图，其中I~IV代表四个主要化学反应，a~i代表除H2O以外不同的物质。

若不计其他损耗，，下列说法正确的是（）

A．水溶液呈碱性的物质只有e、g、h

B．水溶液呈酸性的物质只有c、f、i

C．每消耗1mola，同时消耗0.5molb

D．每消耗1molh，同时消耗0.5moli

22．从母液中析出的NaHCO3中含有NH4Cl，需洗涤后再进行灼烧。

若省略洗涤操作，则最终对所得纯碱纯度影响叙述正确的是（）

A．无明显影响B．NH4Cl杂质含量上升

C．NaCl杂质含量上升D．NaOH杂质含量上升

23．化工专家侯德榜发明的"侯氏制碱法"大大推进了纯碱工业的发展，其最重要贡献是（）

A．找到了新型高效的催化剂B．充分利用了能量

C．提高了纯碱产品的纯度D．提升了Na+的利用率

四、实验题

24．某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图5的实验装置。

已知：

①氯气和碱反应放出热量。

②6Cl2+6Ca（OH）2

5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O。

回答下列问题：

（1）甲装置中仪器a的名称是_______，MnO2在反应中所起的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）______________。

（2）装置乙中饱和食盐水的作用是____________________________。

（3）①制取漂白粉的化学方程式是____________________________。

②该小组制得的漂白粉中n（CaCl2）远大于n[Ca（ClO）2]，其主要原因是_________。

③为提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是_______________（任写一种即可）。

（4）漂白粉应密封保存，原因是______________________（用化学方程式表示）。

25．铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法。

某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如下：

（1）写出得到单质铁的化学方程式：

_________________________。

（2）实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了单质铁：

______。

（3）装置末端气球的作用为_____________________________。

实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO？

原因是什么？

_______________。

五、计算题

26．电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。

（1）请写出上述过程中发生反应的化学方程式。

（2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl117g,试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）。

（3）若将2mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？

27．27．工业上根据电解饱和食盐水原理制取氯气，氯气是一种重要的工业原料，工业上经常用石灰乳和氯气制备漂白粉。

（1）写出制备漂白粉的化学方程式。

（2）如果需要标况下11.2L的氯气，试利用化学方程式计算所需消耗的NaCl的质量。

参考答案

1．D2．C3．D4．A5．B6．C7．D8．B9．B10．B11．D12．D13．C14．C

15．（NH4）2SO4氢氧化钙（或石灰水、熟石灰、Ca（OH）2）回收利用①②③SO2酸雨

16．BADC

17．沸腾炉增大接触面积，加快反应速率，使黄铁矿反应更充分做水泥配料或炼铁原料催化剂中毒98.3%的浓硫酸Ca（OH）2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋H2SO4===CaSO4＋SO2↑＋H2O

18．饱和食盐水、氢氧化钠溶液Na+Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OCl2+H2=2HCl2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑

19．2Al2O3（熔融）

4Al+3O2↑精制的饱和食盐水氢氧化钠溶液2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑Al

Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-

20．SO2SO3③还原剂是ACE不可取未减少二氧化硫的总排

21．C

22．C

23．D

24．分液漏斗氧化剂除去氯气中混有的氯化氢2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：

6Cl2+6Ca（OH）2

5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

25．Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2取少量粉末放于试管中，加少量盐酸，若产生无色无味气体，则证明生成了单质铁收集CO，防止污染空气先停止加热，防止生成的铁再次被氧化

26．

（1）2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

（2）22.4L

（3）143g

27．2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；58.5g