山东省泰安一中学年高一化学下学期期中试题含答案.docx
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山东省泰安一中学年高一化学下学期期中试题含答案
山东省泰安一中2019-2020学年高一化学下学期期中试题
本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分。
满分100分。
考试用时90分钟。
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D．氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源
2．下列化学用语书写正确的是（）
A．氯原子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳原子是146C
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
3.据测，哈雷彗星上碳的两种同位素１２Ｃ和１３Ｃ的原子个数之比为65∶１，而地球上１２Ｃ和１３Ｃ的原子个数之比为89∶１。
地球上碳元素的相对原子质量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量应是（ ）
Ａ．12.000Ｂ．12.009
Ｃ．12.015Ｄ．12.005
4．下列物质中，化学键类型完全相同的是（ ）
A．H2O和Na2OB．NaOH和NaCl
C．H2O2和Na2O2D．CCl4和HCl
5.为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如下实验方案:
下列说法正确的是（ ）
A.①中反应的离子方程式:
2I-+H2O2
I2+2OH-
B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C.③操作使用的是反萃取法,得到的上层溶液中含有I-
D.操作Z的名称是加热
6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
L
M
X
R
T
Q
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
0.078
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
＋2
－2
＋5、－3
则下列相关叙述错误的是（ ）
A．最简单氢化物的沸点：
X>T>Q
B．离子半径：
X2－>T2－>L2＋>M3＋
C．工业上用电解熔融状态的M和T的化合物制取单质M
D．M和R的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应
7．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）
A
B
C
D
硅太阳能电池
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
8．定容容器中发生反应I2（g）＋H2（g）
2HI（g），下列措施不能提高其反应速率的是（ ）
A．升高温度B．使用催化剂
C．充入稀有气体，增大体系压强D．增加I2和H2的起始量
9.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的化学方程式为CO2＋3H2===CH3OH＋H2O，已知该反应是放热反应。
下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
10.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
11、将纯Zn片和纯Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述中正确的是
A.Zn片上有大量气泡产生 B.负极附近C（SO42-），逐渐增大
C.正极、负极附近C（SO42-）基本不变D．电子经电解质溶液由正极流向负极
12、下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（ ）。
A.铝粉与氧化铁的反应B.氯化铵与消石灰的反应
C.锌片与稀硫酸的反应D.钠与冷水的反应
13、已知：
2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）释放565.2kJ能量，下列说法不正确的是（ ）
A．CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）释放282.6kJ能量
B．2molCO（g）与1molO2（g）反应生成2molCO2（s）放出热量小于565.2kJ
C．相同条件下，2molCO（g）和1molO2（g）的总能量大于2molCO2（g）的总能量
D．拆开2molCO和1molO2化学键所需总能量低于形成2molCO2化学键所放出总能量
14.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。
A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。
下列说法正确的是（ ）
A．D元素的某种同位素的质量数为14，则其中子数为6
B．四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强
C．B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物
D．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应
15、甲、乙两种金属性质比较：
甲的单质熔、沸点比乙的低；
常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；
最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；
甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。
上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是（ ）
A．
B.
C.
D.
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得1分，多选错选不得分）
16.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。
下列预测中正确的是
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A.②④B.①②③④
C.①③⑤D.②④⑤
17．一种新型绿色燃料电池是把H2、CO、CH4的混合气体和空气不断输入，将化学能转化为电能，被称为“21世纪的绿色发电站”。
下列关于这种燃料电池的说法不正确的是（ ）
A．通入空气的一极为负极
B．H2、CO、CH4的混合气体在电池内部燃烧，放出大量的热，然后电池将热能转化为电能
C．电池实际运行时的电解液应选择碱性溶液
D．电池的正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
18．对于以下反应：
A（s）＋3B（g）
2C（g）＋D（g），在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是（ ）
A．容器的体积不再发生变化
B．B的生成速率和D的生成速率之比为3∶1
C．混合气体的密度不随时间变化
D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1
19．短周期元素Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ的原子序数依次递增，ａ、ｂ、ｃ、ｄ、ｅ、ｆ是由这些元素组成的化合物，ｄ是淡黄色粉末，ｍ为元素Ｙ的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图。
下列说法错误的是（ ）
Ａ．简单离子半径：
Ｚ＜Ｙ
B．简单气态氢化物的热稳定性：
Ｙ＞Ｘ
C．a一定是烃
D．ｄ中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2∶１
20.2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：
下列说法正确的是
A.图中能量转化方式只有2种
B.b极发生的电极反应为：
N2+6H＋+6e－=2NH3
C.H＋向a极区移动
D.a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数为2NA
21、一定量的锌粉和6mol·L—1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：
①石墨
②CuO③铜粉④锌粒⑤浓盐酸⑥醋酸溶液⑦KNO3溶液⑧CuCl2时，能够加快反应率，又不响产生H2总量的是（）
A．①③④B．②④⑧C．①③⑤D．①⑤⑦
22、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化示意图如图，其中“o”和“•”代表不同元素的原子．下列关于此反应的说法不正确的是（ ）
A．该反应可表示为
B．可能是PCl5的分解反应
C．反应过程中，一定伴随共价键的断裂与形成D．该反应一定是吸热反应
23．根据下面的信息，下列叙述正确的是（）
A.2molH2（g）跟1molO2（g）反应生成2molH2O（g）吸收能量为490kJ
B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C.1molH2（g）跟0.5molO2（g）反应生成1molH2O（l）释放能量为245kJ
D.2molH2O（g）的能量比2molH2（g）与1molO2（g）的能量之和低
24．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）
A.AB.BC.CD.D
25．将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：
2A（g）+B（g）=2C（g）。
若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是
A.用物质A表示的反应速率为0.3mol/（L·s）
B.用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s）
C.2s时物质A的转化率为30％
D.2s时物质B的浓度为0.3mol/L
三、非选择题（本题包括4个小题，共40分）
26．（10分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。
试回答下列问题：
（1）写出下列物质的电子式：
D的单质：
；A、B、E形成的化合物：
；D、E形成的化合物：
。
（2）A、B两元素组成的化合物A2B2存在的化学键是。
（3）铝与A的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为：
。
27．（10分）某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。
（1）实验一：
探究温度和浓度对反应速率的影响
实验原理及方案：
在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO
＋5SO
＋2H＋===I2＋5SO
＋H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
实验序号
0.01mol·L－1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL
0.01mol·L－1Na2SO3溶液的体积/mL
水的体积/mL
实验温度/℃
出现蓝色的时间/s
①
5
5
V1
0
②
5
5
40
25
③
5
V2
35
25
则V1＝________mL，V2＝________mL。
（2）实验二：
探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。
实验步骤：
ⅰ.向5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴加5～6滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ⅱ.向甲中滴加CCl4，充分振荡；
ⅲ.向乙中滴加试剂X。
①将KI和FeCl3反应的离子方程式补充完整：
____I－＋____Fe3＋
____I2＋____Fe2＋。
②步骤ⅲ中，试剂X是________。
③步骤ⅱ和ⅲ中的实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，该实验现象是_______________________________________________________。
28．（8分）一定条件下铁可以和CO2发生反应：
Fe（s）＋CO2（g）
FeO（s）＋CO（g）（该反应为放热反应）。
一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
（1）t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正________（填“>”“<”或“＝”）v逆。
（2）0～4min时间段内，CO的平均反应速率v（CO）＝________________________。
（3）下列条件的改变能减慢其反应速率的是________（填序号，下同）。
①降低温度
②减少铁粉的质量
③保持压强不变，充入He使容器的体积增大
④保持体积不变，充入He使体系压强增大
（4）下列描述能说明上述反应已达平衡的是_____________________________________。
①v（CO2）＝v（CO）
②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO
③容器中气体压强不随时间而变化
④容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
29．（12分）
（1）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：
电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___（“填A或B”）流向用电器。
内电路中，CO32－向电极_____（“填A或B”）移动，电极A上CO参与的电极反应为______________________。
（2）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的____极，该极的电极反应式是___________________。
如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。
泰安一中2019-2020学年下学期期中考试
高一化学答案详解
1.答案 B
解析 屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程，为物理变化，故B错误。
2.答案C
解析：
氯原子的最外层电子应该是7个，A不正确；作为相对原子质量测定标准的碳原子应该是126C，B不正确；氯化镁是离子化合物，电子式书写正确，C正确；氯化氢是共价化合物，不应该写成离子化合物的形式，D不正确。
所以选C
3.答案Ｃ
解析地球上12Ｃ和13Ｃ的原子个数比为89∶１，地球上碳元素的相对原子质量为12.011，而哈雷彗星上12Ｃ和13Ｃ的原子个数比为65∶１，即哈雷彗星上12Ｃ的百分含量小于地球上12Ｃ的百分含量，13Ｃ的百分含量大于地球上13Ｃ的百分含量，因此哈雷彗星上碳元素的相对原子质量大于12.011，Ｃ正确。
4.答案 D
解析 H2O是共价化合物，只含共价键（O原子与H原子之间）；Na2O是离子化合物，只含离子键（Na＋与O2－之间），化学键种类不同，故A错；NaOH和NaCl都是离子化合物，但是，NaOH含有离子键（Na＋与OH－之间）和共价键（O原子与H原子之间），而NaCl只含离子键（Na＋
与Cl－之间），故B错；H2O2是共价化合物，只含共价键（O原子和H原子之间、O原子和O原子之间），Na2O2是离子化合物，Na＋与O
形成离子键，O原子与O原子之间通过非极性共价键形成O
，既含共价键又含离子键，故C错；CCl4和HCl都是共价化合物，都只含共价键，故D对。
5.答案C
解析A.①中在酸性溶液中不可能生成OH-,故A错误；B.四氯化碳的密度比水大，②中分液时含I2的CCL4溶液从分液漏斗下口放出，故B错误；C.碘化钠水溶液的密度比四氯化碳小，③中得到的上层溶液中含有I-,故C正确；D.从含有碘的悬浊液中得到碘，应该采用过滤的方法，故D错误；故选C。
6.答案 A
解析 由表中原子半径及化合价数据可知，L、M、X、R、T、Q分别为Mg、Al、S、Be、O、N。
水和氨分子都可以形成分子间氢键，常温下水是液体，NH3是气体，所以最简单氢化物的沸点：
H2O>NH3>H2S，A不正确；离子半径：
S2－>O2－>Mg2＋>Al3＋，B正确；工业上用电解熔融的氧化铝制取金属铝，C正确；氢氧化铝和氢氧化铍都是两性氢氧化物，既能与强碱反应，又能与强酸反应，D正确。
7.答案 B
解析 硅太阳能电池将太阳能转化为电能，A错误；锂离子电池的放电过程是将化学能转化为电能，B正确；太阳能集热器的原理是光透过透明盖板照射到表面涂有吸收层的吸热体上，其中大部分太阳辐射能被吸收体所吸收，转化为热能，C错误；燃气灶通过天然气的燃烧将化学能转化成热能，D错误。
8.答案 C
解析 升高温度，化学反应速率加快，A项不符合题意；使用催化剂能够降低反应的活化能，使反应速率大大加快，B项不符合题意；充入稀有气体，增大体系压强，但是反应物的浓度不变，化学反应速率不变，C项符合题意；增加I2和H2的起始量，物质的浓度增大，化学反应速率加快，D项不符合题意。
9.答案A
解析放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，同一物质，气态变成液态放出热量，所以气态产物能量高于液态产物能量，综上所述，A图像符合。
10.答案 D
解析A.二者均与NaOH反应，则不能用NaOH除杂，应选饱和食盐水除杂，故A错误；
B.蒸干时NH4Cl易分解，则不能蒸干，应利用冷却结晶法制备NH4Cl晶体，故B错误；
C.纯碱为粉末固体，关闭止水夹不能使固、液分离，且盐酸易挥发，则不能利用图中装置制取少量纯净的CO2气体，故C错误；
D.CCl4萃取碘水后，水的密度小在上层，则图中分液装置及已分层的有机层和水层位置合理，故D正确。
11.答案B
解析Zn比Cu活泼，Zn作负极Cu作正极；正极发生还原反应2H++2e—→H2，铜片上产生气泡，A不正确；原电池工作时阴离子SO42-移向负极，阳离子H+移向正极，所以负极附近C（SO42-）浓度增大，B正确，C不正确；电子在外电路定向移动，离子在内电路定向移动，D不正确。
12.答案B
解析氯化铵与消石灰的反应为吸热反应，其他为放热反应。
13.答案B
解析2molCO（g）与1molO2（g）反应生成2molCO2（g）放出热量等于565.2kJ，CO2（g）变为CO2（s）会放热，所以2molCO（g）与1molO2（g）反应生成2molCO2（s）放出热量大于565.2kJ，B不正确
14.答案 B
解析 设A元素的原子序数为x，由题图中A、B、C在元素周期表中所处的位置可知，B元素的原子序数为x＋1＋8，C元素的原子序数为x＋2，由题意得x＋（x＋1＋8）＋（x＋2）＝32，解得x＝7，则A、B、C三种元素分别为N、S、F，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则D为C（碳）。
C（碳）元素的某种同位素的质量数为14，则其中子数为8，A项错误；四种元素形成的气态氢化物中，HF的稳定性最强，B项正确；BC6型化合物为SF6，该化合物中只含有共价键，属于共价化合物，C项错误；NH3＋HNO3===NH4NO3，该反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D项错误。
15.答案C
16.答案A
解析①N元素为第二周期非金属元素，其气态氢化物溶于水显碱性，故错误；
②卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，AgAt具有AgCl的相似的性质，不溶于水也不溶于稀硝酸，故正确；
③Li燃烧只能生成Li2O，故错误；
④同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性，Ba与Sr同主族，且Sr在Ba下方，硫酸钡（BaSO4）是难溶于水的白色固体，则硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故正确；
⑤非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：
S＞Se，则氢化物稳定性为：
H2S＞H2Se，故错误；
综上所述正确的有②④，故答案为A。
17.答案 AB
解析 正极上得电子发生还原反应，元素的化合价降低，所以通入氧化剂空气的电极为正极，A不正确；燃料电池将化学能转化为电能，燃料在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得电子发生还原反应，发生的总反应与燃烧反应相同，但能量的转化与燃烧反应不同，B错误；该反应中有二氧化碳生成，如果用非碱性溶液做电解液，生成的二氧化碳气体会造成内部的压强增大，有安全隐患，所以用碱性溶液做电解质溶液，C正确；用碱液做电解液，正极上氧气得电子并和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，D正确。
18.答案 BC
解析 方程式两边气体物质的化学计量数之和相等，所以无论反应是否平衡，容器的体积均不改变，A项中的说法不能说明反应达到平衡状态；B项中的B的生成速率与D的生成速率等于系数比3：
1，因此能说明反应一定达到平衡状态；平衡时B、C、D的分子个数之比不一定等于3∶2∶1，D项中的说法不能说明反应达到平衡状态。
19．答案C
解析短周期元素Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ的原子序数依次递增，ａ、ｂ、ｃ、ｄ、ｅ、ｆ是由这些元素组成的化合物，ｄ是淡黄色粉末，ｄ为Ｎａ２Ｏ２；ｍ为元素Ｙ的单质，通常为无色无味的气体，则ｍ为Ｏ２，故Ｙ为Ｏ；根据图示转化关系可知：
ａ为烃或烃的含氧衍生物，ｂ、ｃ为ＣＯ２、Ｈ２Ｏ中的一种，ｅ、ｆ分别为Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＯＨ中的一种，结合原子序数可知，Ｗ为Ｈ，Ｘ为Ｃ，Ｙ为Ｏ，Ｚ为Ｎａ。
Ｚ、Ｙ的离子具有相同的电子层结构，原子序数越大，其相应的离子半径就越小，所以简单离子半径：
Ｚ＜Ｙ，Ａ正确；元素非金属性越强，其对应的简单氢化物越稳定，由于元素的非金属性Ｙ＞Ｘ，所以简单气态氢化物的热稳定性：
Ｙ＞Ｘ，B正确；过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，含有阳离子钠离子和阴离子过氧根离子，阳离子和阴离子的数目之比为２∶１，D正确；
20.答案B
解析A.图中能量转化方式有风能转化为电能、太阳能转化为电能、化学能转化为电能等，所以能量转化方式不只是2种，故A错误；
B.b极氮气转化为氨气，氮元素化合价降低被还原为原电池的正极，b极发生的电极反应为：
N2+6H＋+6e－=2NH3，故B正确；
C.b极氮气转化为氨气，氮元素化合价降低被还原为原电池的正极，故H＋向b极区移动，故C错误；
D.a极为负极，电极反应为
，每产生标准状况下22.4LO2流过电极的电子数为4NA，但题干没说明标准状况，故D错误；
21.答案C
解析Zn与Cu（石墨）构成原电池能加快反应速率，酸过量时生成H2的量取决于Zn，Zn的量不受影响所以H2的量不变。
22.答案D
大多数分解反应是吸热反应，D描述为一定不正确。
23.答案D
解析A.2molH2（g）跟1molO2（g）反应生成2molH2O（g）放出的能量为490kJ，A不正确；
B.化学反应中能量变化的大小与参加反应的反应物的质量成正比，B不正确；
C.1molH2（g）跟0.5molO2（g）反应生成1molH2O（g）释放能量为245kJ，C不正确；
D.2molH2（g）跟1molO2（g）反应生成2molH2O（g）的反应是放热反应，故2molH2O（g）的能量比2molH2（g）与1molO2（g）的能量之和低，D正确；
24.答案C
解析电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，这说明构成原电池，原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极材料增加或放出气泡，
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