高一化学山东省泰安一中学年度第一学期高一期中.docx
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高一化学山东省泰安一中学年度第一学期高一期中
泰安一中2018—2018学年度第一学期高一期中考试
化学试题2018.11
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Zn-65
第I卷（选择题，共50分）
温馨提示：
1、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上；
2、第I卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
选择题：
本大题共20个小题，1—10题每小题2分；11—20题每小题3分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是
A、变红 B、先变红后变白C、变成无色D、不变色
2、下列物质属于纯净物的是
A、漂白粉 B、氯水 C、液氯D、盐酸
３、欲除去小苏打溶液中的少量苏打杂质，最宜选用加入的物质是
A、CO2B、盐酸 C、氯化钙D、氢氧化钙
４、下列各组中的离子，无色且能在酸性溶液中大量共存的是
A、Na+、Mg2+、Cl－、CO
B、K+、Cu2+、SO
、NO
C、K+、Na+、ClO－、Cl－D、Mg2+、Al3+、NO
、SO
5、在Fe（OH）3胶体中加入某种物质，结果观察到开始产生沉淀，继续加入该物质时，沉淀又溶解，则加入的可能是：
A、NaCl溶液B、稀硫酸C、水D、MgSO4溶液
6、下列叙述正确的是
A、元素处于最高价态时一定具有强氧化性
B、得电子越多的氧化剂，其氧化能力越强
C、阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂
D、元素单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
７、已知某强酸性溶液中含有Fe2+、Ba2+、Na+，则该溶液还可能存在的阴离子是
A、Cl－B、NO
C、SO
D、HCO
８、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D、含硫酸的废液倒入水池，用水冲入下水道
９、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A、摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B、标准状况下，22.4L水蒸气含有的分子数为NA
C、常温常压下,1.18gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
D、物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
10、Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的
A、碱性氧化物B、水溶液呈碱性C、氧化性D、漂白性
11、吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是
A、作还原剂B、作氧化剂
C、既作氧化剂又作还原剂D、既不作氧化剂又不作还原剂
12、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是
A、氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
B、CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质
C、HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质
D、导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
13、同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3气所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为
A、1:
1B、1:
2C、2:
1D、1:
4
14、下列离子方程式正确的是
A、铁与稀硫酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、氢氧化镁溶于盐酸：
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
C、铜片与氯化铁溶液反应：
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D、钠放入水中：
Na+H2O=Na++OH－+H2↑
15、把1.15克钠放入水中，要使100个水分子中溶有1个钠离子，加入的水的质量为
A、115gB、100gC、90.9gD、90g
16、向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显现象，当通入少量Cl2后，混合液出现红色，那么因此得到的结论中错误的是
A、该晶体中含有SCN－离子B、Fe3+的氧化能力比Cl2强
C、原溶液中不含Fe3+离子D、Fe2+与SCN－离子不能形成红色物质
17、根据以下四个反应
（1）H2S+I2=2H++2I－+S↓
（2）2H2S+3O2=2H2O+2SO2
（3）2I－+Br2=2Br－+I2（4）SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
确定Br－、I－、H2S和SO2还原性由强到弱的顺序是
A、H2S>SO2>I－>Br－B、Br－>I－>SO2>H2S
C、I－>SO2>H2S>Br－D、I－>Br－>H2S>SO2
18、某种气体的摩尔质量为Mg·mol-1，将标准状况下的该气体VL溶解在1000g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρg·cm-3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为：
A、
B、
C、
D、
19、标准状况下：
①6.72LNH3②1.204×1023个H2S③6.4gCH4
④0.5molHCl，下列关系正确的是
A、体积大小:
④>③>②>①B、原子数目:
③>①>④>②
C、密度大小：
④>②>③>①D、质量大小：
④>③>②>①
20、在xR++yH++O2=mR2++nH2O离子反应方程式中，m值是
A、2xB、4C、3D、2
泰安一中2018—2018学年度第一学期高一期中考试
化学试题2018.11
成绩统计表（考生不要填写）
题号
21
22
23
24
25
26
27
总分
得分
第II卷（非选择题共50分）
温馨提示：
1、请将答案写在答题卷上，答在试卷上的无效；
2、答卷前将答题卷密封线内的项目填写清楚。
得分
评卷人
21、（7分）在反应
中，氧化剂是____________，还原剂是__________，氧化产物是_____________，反应中电子转移总数为_________，该反应中盐酸表现______________________性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________。
得分
评卷人
22、（8分）
（1）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO
、Cl－、CO
、OH－，按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组_______________________________________
B组_______________________________________
（2）用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用AgNO3溶液的体积比为_________________________；
如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用三种溶液的体积比为______________________。
得分
评卷人
23、（11分）已知A、B为气体单质，D为固体单质，C为化合物，它们之间有下列转化关系：
（1）试写出A、B、C、D的化学式：
A______________；B______________；C______________；D______________。
（2）写出C的水溶液与D反应的离子方程式：
______________________________;
F+D反应的离子方程式：
_____________________________________________。
（3）检验F中阳离子的试剂可以用：
____________________________________;
现象是：
________________________________________________________;
（4）E+NaOH的现象：
_________________________________________________;
相应的化学方程式为：
____________________________________________;
____________________________________________。
得分
评卷人
24、（6分）按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。
①A中现象是______________________________________________________________
②B中浓硫酸的作用是______________________________________________________
③C中发生反应的化学方程式为______________________________________________
④D中现象是______________________________________________________________,
反应的化学方程式是______________________________________________________
⑤E中收集的气体是________________________________________________________
得分
评卷人
25、（6分）利用如图所示的装置收集以下7种气体：
①H2②Cl2③CO2④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2
（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有___________（填序号，下同）；若由A口进气，可收集的气体有______________________________；
（2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有____________，气体应由___________口进入；
（3）若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有_______________________，气体应由_______________________口进入。
得分
评卷人
26、（6分）将9.75g锌加入到100ml2mol·L-1的盐酸中,当反应结束后，试求：
（1）生成ZnCl2的物质的量;
（2）生成的氢气在标准状况下的体积.
得分
评卷人
２7、（6分）某固体混合物16.80g,由Na2CO3与NaHCO3中的一种或两种组成，试计算（小数点后保留两位数字）：
（1）若样品与足量盐酸反应，生成CO2气体在标况下的体积V的最大值是____________；消耗HCl的物质的量n的最大值是_____________;
（2）若将固体加热，充分干燥后，冷却，得固体13.70g，试计算原混合物中各成分的物质的量为多少？
座号
泰安一中2018—2018学年度第一学期高一期中考试
化学试题答题卷2018.11
成绩统计表（考生不要填写）
题号
21
22
23
24
25
26
27
总分
得分
第II卷答题卷（非选择题共50分）
温馨提示：
1、请将第II卷答案按要求写在指定位置;
2、交卷时只交答题卡和II卷答题卷;
3、答卷前将密封线内项目填写清楚，做题时将答案直接写在答题卷上。
21、（7分）_____________________,_______________________,______________________,
_______________________,________________________,_______________________。
22、（8分）
（1）A组_______________________________，B组____________________________
（2）__________________________________，________________________________。
23、（11分）
（1）A__________；B__________；C__________；D_________。
（2）C水溶液与D反应：
_________________________
F+D的反应：
_________________________
（3）试剂：
______________现象：
____________________________________________
（4）现象：
____________________________________________
方程式：
___________________________________________
___________________________________________
24、（6分）
①______________________________________________________________________
②______________________________________________________________________
③______________________________________________________________________
④______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
⑤______________________________________________________________________
25、（6分）
（1）__________________________________，____________________；
（2）__________________________________，____________________；
（3）__________________________________，____________________；
座号
得分
评卷人
26、（6分）
得分
评卷人
27、（6分）
（1）体积V：
_______________________________
HCl物质的量n：
_______________________
（2）
泰安一中2018—2018学年度第一学期高一期中考试
化学试题参考答案2018.11
一、选择题（共50分，1-10每题2分，11-20每题3分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
A
D
B
D
A
A
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
C
B
C
B
A
D
B
B
二、非选择题（共50分）
21、（7分）
还原性、酸性（2分，其它每空1分）；1:
５
22、（8分，每空2分）
（1）H+、Cu2+、Cl－、NO
OH－、CO
、Na+、K+
（2）1:
2:
36:
3:
2
23、（11分，每空1分）
（1）Cl2H2HClFe
（2）2H++Fe=H2↑+Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）NaOH溶液，加入NaOH溶液，有红褐色Fe（OH）3沉淀产生
（4）生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
24、（6分，每空1分）
①试管内壁有无色液滴
②干燥CO2气体（或吸收水蒸气）
③
④石灰水变浑浊
⑤O2
25、（6分，每空1分）
（1）2、3、4、7；1、5
（2）1、6；A
（3）1、2、3、4、6、7；B
26、（6分）
提示：
先判断Zn过量（2分）；
（1）0.1mol（2分）
（2）2.24L（2分）
27、（6分）
（1）4.480.32（各1分）
（2）NaHCO30.10mol;Na2CO30.18mol（各2分）
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