湖南普通高中合格性考试仿真模拟九化学.docx

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湖南普通高中合格性考试仿真模拟九化学

2020年湖南普通高中合格性考试仿真模拟（九）

化学试题

★祝你考试顺利★

注意事项：

1、考试范围：

学考考查范围。

2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：

每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

4、主观题的作答：

用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损。

6、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

一、单项选择题Ⅰ:

本大题共15小题,每小题3分。

在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。

1.在生产生活中,下列不属于化学变化的是（　　）

A.用海带提取碘单质B.用铝热反应焊接铁轨

C.用石油分馏得汽油D.蛋白质变性

【答案】C

【解析】

【详解】A．海带中的碘是化合态，制成碘单质化合价发生了变化，是化学变化，故不选A；

B．铝热反应焊接铁轨时氧化铁被还原为铁单质，是化学变化，故不选B；

C．石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选C；

D．蛋白质变性是蛋白质的结构发生变化，失去了活性，属于化学变化，故不选D；

选C。

2.在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅-241（

）放射源的电离室。

下列关于

说法正确的是（　　）

A.中子数为95B.质量数为241C.电子数为146D.质子数为51

【答案】B

【解析】

【详解】A.中子数为241-95=146，故A错误；

B.质量数为241，故B正确；

C.电子数为95，故C错误；

D.质子数为95，故D错误；

故选B。

3.被称为万能还原剂的NaBH4中H为-1价,则B的化合价为（　　）

A.+1B.+2C.+3D.+4

【答案】C

【解析】

【详解】根据在化合物中元素的化合价代数和等于0的规律，NaBH4中H为-1价，Na+为+1价，则B的化合价为+（4-1）=+3价，

故选C。

4.能在溶液中大量共存的一组离子是（　　）

A.N

、Ag+、N

、Cl-B.K+、H+、I-、HC

C.K+、Na+、N

、Mn

D.Na+、Mg2+、S

、C

【答案】C

【解析】

【详解】A．Ag+和Cl-因生成氯化银沉淀不共存，故不选A；

B．H+和HCO3-反应生成二氧化碳气体，H+和HCO3-不共存，故不选B；

C．K+、Na+、NO3-、MnO4-四种离子互不反应，可以大量共存，故选C；

D．Mg2+与CO32-反应生成沉淀不共存，故不选D；

选C。

5.下列化学用语不正确的是（　　）

A.S原子的结构示意图:

B.氯化钠的化学式:

NaCl

C.乙醇的结构式:

D.硫酸的电离方程式:

H2SO4=2H++S

【答案】A

【解析】

【详解】A．S原子核外有16个电子，S原子的结构示意图

，故A错误；

B．氯化钠是离子化合物，氯化钠的化学式是NaCl，故B正确；

C．乙醇的分子式是C2H6O，分子中含有羟基，结构式是

，故C正确；

D．硫酸是强电解质，电离方程式为H2SO4=2H++S

，故D正确；

选A。

6.下列离子方程式中，正确的是

A.稀硫酸滴在铁片上：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.氢氧化镁与稀盐酸反应：

OH－+H+=H2O

C.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：

HCO3－+H+=H2O+CO2↑

D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：

Cu2++2OH－=Cu（OH）2↓

【答案】C

【解析】

【详解】A、稀硫酸滴在铁片上反应生成硫酸亚铁和氢气，故A错误；

B、氢氧化镁难溶于水，用化学式表示，故B错误；

C、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳和水：

HCO3−+H+＝H2O+CO2↑，故C正确；

D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故D错误；

故选C。

7.钠与水反应时产生的各种现象如下：

①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色

A.①②③④⑤B.全部

C.①②③⑤⑥D.①③④⑤⑥

【答案】D

【解析】

【详解】①钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，故①正确，②错误；

③钠的熔点较低，钠和水的生成强碱氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出的热量导致钠熔化成小球，故③正确；

④放出的气体导致钠受力不均而迅速游动，最后钠和水完全反应而消失，故④正确；

⑤钠和水反应迅速，且有气体生成，所以发出嘶嘶的声音，故⑤正确；

⑥钠和水反应生成强碱而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，故⑥正确；

①③④⑤⑥正确；故答案为D。

【点睛】考查钠的物理性质和化学性质，可用“浮、熔、游、响、红”概括钠与水反应的反应现象，即“钠的密度比小于水的密度，导致钠浮在水面上；钠的熔点较低，能和水反应生成强碱和气体且放出大量热，无色的酚酞试液遇碱变红色”。

8.下列各图所表示的反应是吸热反应的是

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】

【详解】若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热反应，选项A符合题意，故答案为A。

9.下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是

A.只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多

C.除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面

D.甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃

【答案】C

【解析】

【详解】A.甲烷、苯不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烯能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；

B.有机物含有的H元素的含量越大，则等质量时燃烧消耗的氧气就越多。

由于三种烃中甲烷的H元素的含量最高，因此在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，甲烷消耗的氧气最多，错误；

C.甲烷是正四面体结构的分子，乙烯和苯分子都是平面分子，因此除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面，正确；

D.甲烷属于饱和烃，乙烯、苯是不饱和烃，错误。

答案选C

10.下列叙述中正确的是

A.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

B.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

C.离子化合物中只含有离子键

D.共价化合物中只含有共价键

【答案】D

【解析】

A、金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，选项A错误；B、完全由非金属之间形成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如铵盐，选项B错误；C、离子化合物也可能含有共价键，如NaOH，选项C错误；D、共价化合物中只含有共价键，选项D正确。

答案选D。

11.氨基乙酸（H2NCH2COOH）是蛋白质的水解产物之一,1mol的氨基乙酸中含有（　　）

A.2mol氧气分子

B.12mol氢原子

C.6.02×1023个H+

D.6.02×1023个氨基乙酸分子

【答案】D

【解析】

【详解】A．分子由原子构成，氨基乙酸分子中含有氧原子，不含氧分子，故A错误；

B．1个氨基乙酸（H2NCH2COOH）分子中含有5个H原子，1mol的氨基乙酸中含有5mol氢原子，故B错误；

C．氨基乙酸（H2NCH2COOH）是共价化合物，H2NCH2COOH不含H+，故C错误；

D．氨基乙酸由分子构成，1mol的氨基乙酸中含有6.02×1023个氨基乙酸分子，故D正确；

选D。

12.下列说法正确的是（　　）

A.常温下,铁片能溶于浓硫酸

B.Na2O可作为呼吸面具中的供氧剂

C.Al2O3可作为工业冶炼金属铝的原料

D.FeCl3溶液有较强氧化性,故可用作净水剂

【答案】C

【解析】

【详解】A．常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，所以铁片不能溶于浓硫酸，A错误；

B．过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，供氧剂一般用过氧化钠；而氧化钠与二氧化碳、水反应分别生成碳酸钠、氢氧化钠，不生成氧气，Na2O不能作供氧剂，故B错误；

C．工业上通过电解氧化铝制得金属铝，Al2O3是工业冶炼金属铝的原料，故C正确；

D．FeCl3净水原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3具有吸附性，不是因为FeCl3溶液有较强氧化性，故D错误；

选C。

13.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A.除去CO2中的HCl

B.干燥Cl2

C.稀释浓硫酸

D

制备少量O2

【答案】B

【解析】

【详解】A.应选用饱和的碳酸氢钠溶液，故A错误；

B.浓硫酸可干燥氯气，图示操作规范，故B正确；

C.应该在烧杯中稀释，故C错误；

D.过氧化钠溶于水，用隔板不起作用，故D错误；

答案选B

14.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图）,下列有关说法不正确的是（　　）

A.Cu是正极,质量不发生变化

B.Zn极失电子

C.正极上发生氧化反应

D.负极上锌被氧化

【答案】C

【解析】

【详解】A．锌的活泼性大于铜，锌为负极，Cu是正极，正极反应是2H++2e-=H2↑，正极质量不发生变化，故A正确；

B．锌的活泼性大于铜，锌为负极，负极失电子，故B正确；

C．Cu是正极，正极反应是2H++2e-=H2↑，正极上发生还原反应，故C错误；

D．锌的活泼性大于铜，锌为负极，负极反应Zn-2e-=Zn2+，锌被氧化，故D正确；

选C。

【点睛】本题考查原电池原理，明确活泼金属为负极，负极失电子发生氧化反应、正极得电子发生还原反应，电子由负极流出，经导线流入正极；掌握原电池原理是解题关键。

15.下列有机反应属于取代反应的是（　　）

A.CH2=CH2+HBr

CH3CH2Br

B.2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

C.

+3H2

D.CH3CH3+Cl2

CH3CH2Cl+HCl

【答案】D

【解析】

【详解】A．CH2

CH2+HBr

CH3CH2Br是双键两端的碳原子直接与氢原子、溴原子相连，属于加成反应，故不选A；

B．2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O是乙醇分子中去掉了2个H原子，属于氧化反应，故不选B；

C．

+3H2

是苯环上的碳原子直接与H原子连接，属于加成反应，也属于还原反应，故不选C；

D．CH3CH3+Cl2

CH3CH2Cl+HCl是乙烷分子中的H原子被氯原子代替，属于取代反应，故选D；

二、单项选择题Ⅱ:

本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答。

在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。

选做题A组（化学与生活）

16.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含较丰富的（）

A.碘元素B.铁元素C.钾元素D.锌元素

【答案】A

【解析】

【分析】

根据碘的生理功能及主要食物来源判断。

【详解】人体摄入的碘主要是来自海产品和碘盐，碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，而海带中含丰富的碘元素，故甲状腺肿大的病人应多吃海带。

答案选A。

【点睛】本题考查微量元素对人体健康的重要作用。

“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是它们的分类、存在形式、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容。

17.下列有关物质的叙述不正确的是

A.淀粉水解可以制得葡萄糖

B.碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡

C.氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐

D.光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏

【答案】D

【解析】

【详解】A．淀粉水解可以制得葡萄糖，A正确；

B．碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡，B正确；

C．氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐，C正确；

D.光导纤维遇盐酸不会被损坏，但二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，从而短路，D错误；

答案选D。

18.“水能载舟，亦能覆舟”这句名言用于药物和患者也很贴切，下列药物使用知识正确的是

A.对于标记“OTC”的药物，必须在医生指导下使用

B.患有胃溃疡的患者，可用小苏打治疗胃酸过多

C.抗生素能抵抗所有细菌感染，可以大量使用

D.为了防止过敏反应发生，使用青霉素前一定要进行皮试

【答案】D

【解析】

【详解】A、OTC是非处方药，是指不需要医生处方的，消费者可直接在药房或药店中即可购取的药物，错误；

B、患有胃溃疡的病人，不能使用小苏打，因为小苏打与胃酸反应产生二氧化碳气体，刺激胃黏膜，加速溃疡，应该用氢氧化镁或氢氧化铝等，错误；

C、抗生素药物不能乱用，容易产生抗药性，错误；

D、青霉素使用前为防止过敏一定要做皮肤敏感试验，正确。

答案选D。

19.下列措施是为了降低化学反应速率的是

A.食品放在冰箱中贮藏B.工业炼钢用纯氧代替空气C.合成氨工业中使用催化剂D.在加热条件下，用氢气还原氧化铜

【答案】A

【解析】

【详解】A.食品放在冰箱中贮藏，温度低，反应速率降低，故A选；

B.工业炼钢用纯氧代替空气，反应物浓度增大，反应速率加快，故B不选；

C.合成氨工业中使用催化剂，降低反应所需的活化能，反应速率加快，故C不选；

D.在加热条件下，用氢气还原氧化铜，温度升高，反应速率加快，故D不选；

故选A。

20.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数。

下列名词与环境污染无关的是（　　）

①温室效应　②赤潮　③酸雨　④光化学污染　⑤臭氧层空洞　⑥水俣病　⑦潮汐　⑧大脖子病

A.①②③B.⑦⑧C.①④⑥D.②⑤⑦

【答案】B

【解析】

【详解】①温室效应：

人类活动使空气中CO2含量大幅度提高，造成全球气候变暖，发生自然灾害，与环境污染有关；

②赤潮和水华：

大量含氮、磷肥料的生产和使用，含磷洗涤剂产生的污水未经处理即行排放，使海水、湖水中富含N、P等植物所需的营养物质，致使水体生态平衡被破坏，水中含氧量急剧减少，水生动、植物大量死亡。

若发生在淡水中称“水华”，发生在海水中称“赤潮”，与环境污染有关；

③酸雨：

空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下形成了酸雨，与环境污染有关；

④光化学污染：

氮的氧化物（NO、NO2）和碳氢化合物在光照下发生一系列复杂反应，产生有毒烟雾，与环境污染有关；

⑤臭氧空洞：

人类大量使用的制冷剂氟利昂等氟氯代烃，破坏臭氧层，使臭氧层变薄或局部出现空洞，威胁生物的安全，与环境污染有关；

⑥水俣病：

含汞的工业废水污染水体，使鱼中毒，人食用有毒的鱼后造成汞中毒，与环境污染有关；

⑦潮汐：

一种自然现象，与环境污染无关；

⑧大脖子病：

人类由于摄取碘量太少而得的一种缺碘性疾病，与环境污染无关。

故选B。

选做题B组（化学与技术）

21.下列关于氨碱法和联合制碱法说法错误的是（　　）

A.两者的原料来源相同

B.两者的生产原理相同

C.两者对食盐利用率不同

D.两者最终产品都是Na2CO3

【答案】A

【解析】

【详解】A．氨碱法：

以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料；联合制碱法：

以食盐、氨和二氧化碳（来自合成氨中用水煤气制取氢气时的废气）为原料，两者的原料来源不相同，故A错误；

B．氨碱法其化学反应原理是NH3+CO2+H2O+NaCl

NaHCO3↓+NH4Cl，联合制碱法包括两个过程：

第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而形成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3晶体，再煅烧制得纯碱产品，第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，故B正确；

C．氨碱法的最大缺点在于原料食盐的利用率只有约70%，联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，故C正确；

D．氨碱法和联合制碱法两者最终产品都是Na2CO3，故D正确；

选A。

22.有关离子交换法软化硬水的下列叙述中,正确的是（　　）

A.磺化煤能使具有永久硬度的水软化，是因为它能除去水中的Ca2+、Mg2+、S

和Cl-等

B.经磺化煤软化处理后，软水中Na+浓度增大

C.磺化煤使硬水软化以及磺化煤的再生，这两种操作可以在同一离子交换柱中同时进行

D.失去软化硬水能力的磺化煤,不可能恢复它的软化能力

【答案】B

【解析】

【详解】A．磺化煤能使具有永久硬度的水软化，可使硬水的Ca2+、Mg2+通过离子交换而软化，故A错误；

B．经磺化煤（NaR）软化处理后，发生离子交换2NaR+Ca2+

CaR2+2Na+、2NaR+Mg2+

MgR2+2Na+，所以软水中Na+浓度增大，故B正确；

C．磺化煤使硬水软化原理是2NaR+Ca2+

CaR2+2Na+、2NaR+Mg2+

MgR2+2Na+，而磺化煤的再生发生CaR2+2Na+＝2NaR+Ca2+、MgR2+2Na+

2NaR+Mg2+，不能在同一离子交换柱中同时进行，故C错误；

D．失去软化硬水能力的磺化煤，发生CaR2+2Na+＝2NaR+Ca2+、MgR2+2Na+

2NaR+Mg2+能恢复它的软化能力，故D错误；

【点睛】该题的关键是明确离子交换树脂的原理，并能结合题意灵活运用，有利于培养学生的逻辑推理能力，也有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

23.下列关于金属冶炼的叙述中,不正确的是（　　）

A.电解铝时,以氧化铝—冰晶石熔融液为电解质,也常加入少量CaF2帮助降低熔点

B.电解铝时阴极碳块需定期更换

C.可利用铝热反应从V2O5中冶炼金属V

D.可用加热法从HgO中冶炼Hg

【答案】B

【解析】

【详解】A．电解铝时，以氧化铝—冰晶石熔融液为电解质，加入少量CaF2可以降低熔点，节约能源，故A正确；

B．电解铝时，阴极生成铝单质，阴极材料不消耗，阴极不需更换，故B错误；

C．铝是活泼金属，可利用铝热反应从V2O5中冶炼金属V，故C正确；

D．氧化汞加热分解为汞和氧气，可用加热法从HgO中冶炼Hg，故D正确。

【点睛】本题考查了金属的冶炼，熟悉金属活泼性与金属冶炼方法是解题关键，活泼的金属一般用电解法冶炼，较活泼的金属用热还原法冶炼，不活泼金属可用解热直接分解的方法冶炼。

24.下列说法中，正确的一项是（　　）

A.雨天追肥有利于农作物的吸收

B.大量施用化肥对环境没有污染

C.绿色植物都能直接在空气中进行生物固氮

D.铵盐不能与碱性物质混合施用

【答案】D

【解析】

【详解】A.雨天追肥易随雨水流失，故A错误；

B.大量施用化肥，会造成土壤、水的污染，故B错误；

C.固氮是把游离态的氮转化为化合态的氮，有些植物如豆科植物，可直接在空气中进行固氮，而其他大部分植物不行，故C错误；

D.

能与OH－反应生成NH3，降低肥效，故D正确；

答案选D。

25.下列哪一措施最可能与可持续发展的原则不相符合（　　）

A.森林的采伐量小于生长量

B.人工鱼塘生产者的能量少于消费者的能量

C.农田从收获中输出的氮的质量多于补充的氮的质量

D.农田施用无机氮肥多于生物固定的氮肥

【答案】C

【解析】

【分析】

可持续发展是指在不破坏环境、不影响可再生资源的再生过程原则下来发展生产。

【详解】A．森林资源的利用应是采伐量小于或等于森林的生长量，可以保证森林资源的自我修复，与可持续发展的原则相符，故不选A；

B．人工鱼塘是人工建立的生态系统，高密度养鱼时生产者的能量肯定会少于消费者的能量，但可以通过人工补充能量来维持（如投放食物等），故不选B；

C．在农业生产中，从土壤中吸收走多少矿质元素就必须补充多少矿质元素，否则土壤就会越来越贫瘠，影响到农业生产的持续发展，若农田从收获中输出的氮的质量多于补充的氮的质量，与可持续发展的原则不相符，故选C；

D．在农田中，农作物对氮肥的需要量远远大于农田生态系统中固氮生物的固氮能力，必须施用无机氮肥才能保持农业生产的高产稳产，这与可持续发展是不矛盾的，故不选D。

选C。

三、非选择题:

本大题共3小题,共40分。

26.月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。

（2）Na的原子结构示意图为______。

（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，用NaOH溶液除去SiO2的化学方程式为______。

②MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，尾气中的氯气可用足量冷的NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_________、_________（写化学式）。

【答案】

（1）.1

（2）.

（3）.2NaOH＋SiO2==Na2SiO3＋H2O（4）.NaCl（5）.NaClO

【解析】

（1）3He是高效核能原料，其原子核内质子数为2、中子数为1。

（2）Na的质子数为11，其原子结构示意图为

。

（3）①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，用NaOH溶液除去SiO2的化学方程式为2NaOH＋SiO2==Na2SiO3＋H2O。

②MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，尾气中

氯气可用足量冷的NaOH溶液完全吸收，生成的盐为NaCl和NaClO。

27.海水电池是我国1991年研制的以铝—空气—海水为能源的新型电池,可用于航海标志灯的供电。

（1）下列装置的模型,能体现海水电池工作原理的是_______（填字母）。

（2）海水电池工作过程中,负极的电极反应式为____,该极是电子___（填“流出”或“流入”）的一极,发生___反应。

【答案】

（1）.C

（2）.Al-3e-=Al3+（3）.流出（4）.氧化

【解析】

分析】

（1）铝—空气—海水电池中，铝为负极，碳为正极，海水为电解质溶液；

（2）负极铝发生氧化反应，Al失去电子生成铝离子。

【详解】

（1）铝—空气—海水电池中，铝为负极，碳为正极，海水为电解质溶液，所以能体现海水电池工作原理的是C；

（2）负极发生氧化反应，Al失去电子生成铝离子，电极反应式为Al-3e-==Al3+；原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，铝是电子流出的一极，发生氧化反应。

【点睛】本题考查了原电池原理，侧重于分析能力的考查，明确活泼金属为负极，负极失电子发生氧化反应、正极得电子发生还原反应，电子由负极流出，经导线流入正极。

28.在常温下，Fe与水并不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

高温下Fe与水蒸气的反应实验应使用如图所示的装置，在硬质玻璃管中放入铁粉和石棉绒的混合物，通入水蒸气并加热。

请回答实验的相关问题。

（1）该反应的反应方程式为_________。

（2）圆底烧瓶中装的是水，该装置的主要作用是______________；烧瓶底部放了几片碎瓷