江苏省盐城市届高三上学期期中考试化学Word版含答案.docx
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江苏省盐城市届高三上学期期中考试化学Word版含答案
盐城市2019届高三年级第一学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:
O16S32Pb207
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔的前景。
下列说法错误的是
A.CO2是自然界碳循环中的重要物质
B.CO2加氢转化为乙烯,CO2被还原
C.CO2电催化时,在阳极转化为燃料
D.CO2与环氧丙烷可合成可降解塑料
2.用化学用语表示反应Mg2Si +4HF =2MgF2+SiH4↑中的相关微粒,其中正确的是
A.中子数为14的镁原子:
Mg
B.F-的结构示意图:
C.MgF2的电子式:
D.SiH4的结构式:
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.H2O2具有酸性,可用作丝织品的漂白剂
B.BaCO3能与盐酸反应,可用作胃酸的中和剂
C.石墨具有还原性,可用作干电池的正极材料
D.FeCl3溶液具有氧化性,可用作铜制线路板的蚀刻液
4.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A.明矾溶液具有丁达尔效应
B.Mg可在CO2气体中燃烧
C.Cu与浓硫酸共热可生成SO2
D.Al与Fe2O3混合高温可生成Fe
5.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=13的溶液:
Na+、Ba2+、Cl-、HCO
B.0.1mol·L-1CuCl2溶液:
K+、Fe3+、Br-、NO
C.0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液:
H+、NH
、I-、SO
D.能使甲基橙变红的溶液:
Na+、Cu2+、NO
、CH3COO-
6.实验室从废定影液[含Ag(S2O3)
和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为:
向废定影液中加入Na2S溶液沉银,过滤、洗涤及干燥,灼烧Ag2S制Ag;制取Cl2并通入滤液氧化Br-,用苯萃取分液。
其中部分操作的装置如下图所示:
下列叙述正确的是
A.用装置甲分离Ag2S时,用玻璃棒不断搅拌
B.用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取Ag
C.用装置丙制备用于氧化过滤液中Br-的Cl2
D.用装置丁分液时,先放出水相再放出有机相
7.下列指定反应的离子方程式错误的是
A.Ag2O溶于氨水中:
Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O
B.Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入盐酸:
S2-+SO
+6H+=2S↓+3H2O
C.用惰性电极电解CuSO4溶液:
2Cu2++2H2O
2Cu↓+4H++O2↑
D.NaClO与H2O2溶液混合产生无色气体:
ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,X的最低负价为-4,Y的周期数是族序数的3倍。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(Y)>r(Z)>r(X)
B.Y的最高价氧化物的水化物碱性比Z的弱
C.W的氧化物的水化物酸性一定比X的强
D.W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同
9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
10.下列说法正确的是
A.铅蓄电池放电时,正极每增加96g,转移电子数目为2×6.02×1023
B.反应2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3在常温下可自发,则该反应ΔH>0
C.反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)达平衡时,将容积缩小一半,混合气体颜色不变
D.25℃时,pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH<7
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.茯茶素具有很好的降血脂、降血糖、降血压功效,其结构简式如下图所示。
有关茯茶素的叙述正确的是
A.分子中有两个手性碳原子
B.分子中所有碳原子一定处于同一平面
C.1mol茯茶素至多与2molBr2发生反应
D.1mol茯茶素与足量的NaHCO3反应可生成3molCO2
12.下列设计的实验方案能达到实验目的的是
实验目的
实验方案
A
配制0.0100mol·L-1的NaOH溶液
称取0.4g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至1000mL容量瓶中定容
B
制取并纯化乙烯
将体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸混合液(加沸石)加热至170℃,产生的气体依次通过NaOH溶液、碱石灰
C
比较Cl2与H2SO4氧化性强弱
向漂白粉中加入8mol·L-1硫酸,观察有无黄绿色气体
D
探究温度对化学反应速率的影响
向2支试管中均分别加入2mL0.01mol·L-1KMnO4溶液,再分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液,一支放入80℃热水中,另一支置于室温下,观察现象
13.2017年法国科研人员发明一种新的低能量电解合成1,2-二氯乙烷的方法,其原理及装置如下图所示:
装置工作时,下列说法正确的是
A.由化学能转变为电能
B.阳极主要发生2Cl--2e-=Cl2↑
C.X、Y依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜
D.该工艺总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaCl
H2+2NaOH+ClCH2CH2Cl
14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入醋酸,溶液逐渐变为紫色且有黑色沉淀
醋酸具有氧化性
B
向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液,溶液变蓝
氧化性:
Fe2+>I2
C
向苯酚钠溶液中通入CO2,溶液变浑浊
结合H+能力:
C6H5O->CO
>HCO
D
将K2CrO4滴入AgNO3溶液至不再产生沉淀,再滴加相同浓度的Na2S溶液,沉淀由红棕色转化为黑色
Ksp(Ag2CrO4)>Ksp(Ag2S)
15.MAN公司提出的“VHRO”系统(V、H、R、O表示相应部位的某种催化剂)是一种净化柴油机尾气的模型,其示意图及相应热化学方程式如下图所示:
①(V)2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)∆H1=-114.0kJ·mol-1
②(H)CO(NH2)2(aq)+H2O(l)
2NH3(g)+CO2(g)∆H2=119.2kJ·mol-1
③(R)2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g)∆H3=-759.0kJ·mol-1
④(O)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)∆H4=-1530.0kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.反应②为放热反应,其余为吸热反应
B.反应N2(g)+O2(g)
2NO(g)的∆H>0
C.反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)的∆H=-1632.0kJ·mol-1
D.设计反应④是为了提高“VHRO”系统所需的工作温度
非选择题
16.(12分)一种从硫化铜矿(含CuFeS2、Cu2S、SiO2及少量砷化物等)中浸取铁、铜并进行净化的工艺流程如下:
(1)“焙烧”时,原料配比及温度不同可发生一系列反应,如:
8CuFeS2+2(NH4)2SO4+29O2
4Fe2(SO4)3+4CuSO4+2Cu2S+4NH3+2H2O
①若“焙烧”时发生的主要反应之一是CuFeS2完全转化为CuSO4、Fe2(SO4)3、NH3及H2O,理论上参加反应的n(CuFeS2)与n(O2)的物质的量之比为▲。
②用硫酸吸收焙烧产生的NH3的离子方程式为▲。
③焙烧温度对铜浸取率、氨吸收率的影响如右图所示。
温度超过420℃时,铜的浸取率开始下降的可能原因是▲。
(2)“置换”时,pH不宜过低,其原因是▲。
(3)“焙烧2”的主要目的是▲。
(4)“除砷”时,溶液中AsO
转化为FeAsO4的离子方程式为▲。
17.(15分)血竭素是传统中药血竭中的重要成分,血竭素的中间体G的一种合成路线如下:
(1)A中含氧官能团名称为▲和▲。
(2)D→E的反应类型是▲。
(3)F的分子式为C10H10O6,F→G发生还原反应,F的结构简式为▲。
(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:
▲(只写一种)。
①能发生银镜反应、水解反应并能与FeCl3溶液发生显色反应。
②有四种不同化学环境的氢。
(5)已知
。
写出以
、CH3OH和(CH3)2SO4为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)
18.(12分)PbO2是一种棕黑色粉末,难溶于水,可用作氧化剂和电极制造等。
实验室由Ca(ClO)2溶液氧化碱性Pb(OH)2法制备PbO2的步骤如下:
(1)“氧化”过程中,反应液的pH▲(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)“硝酸洗”时,被溶解的含铅杂质可能是▲(填化学式)。
(3)产品定性检验:
向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量产品,搅拌并水浴微热,溶液变紫色,说明含有PbO2。
该反应的离子方程式为▲(PbO2还原为Pb2+)。
(4)为测定产品(只含PbO2和PbO)中PbO2、PbO的物质的量之比,称取产品0.5194g,加入 20.00 mL 0.2500 mol·L-1H2C2O4溶液(PbO2还原为Pb2+)搅拌使其充分反应,然后用氨水中和,过滤、洗涤除去PbC2O4,滤液酸化后用0.0400 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点(MnO
还原为Mn2+),消耗标准溶液10.00 mL。
计算产品中n(PbO2)与n(PbO)的物质的量之比(写出计算过程)。
19.(15分)碘酸钙为无色斜方结晶,可由KClO3、I2、CaCl2溶液、KOH等为原料制备。
实验主要步骤为前驱体KH(IO3)2(碘酸氢钾)的制取、Ca(IO3)2的制备。
实验装置和部分物质的溶解度如题19图-1、图-2所示。
已知:
①6I2+11KC1O3+3H2O
6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑
②碘酸氢钾可与碱中和生成正盐
(1)室温下NaOH溶液吸收Cl2的离子方程式为▲。
(2)制取碘酸氢钾时,适宜的加热方式是▲;加热除可加快反应速率外,另一作用是▲。
(3)使用冷凝管装置可以起▲,还兼有导出Cl2的作用。
(4)烧瓶中I2已完全反应的现象是▲。
(5)请设计由“烧瓶”中得到的溶液制备Ca(IO3)2·6H2O的实验方案:
将烧瓶中溶液转移到烧杯中,▲,再用无水乙醇洗涤、晾干。
20.(14分)氨在化肥生产、储氢及环境治理等领域正发挥着重要作用。
(1)2017年mcenaneyJM等发明了利用太阳能和风能提供动力的一种“可持续生产氨的方法”(原理如题20图-1)。
①Li3N与水反应的化学方程式为▲。
②用惰性电极电解熔融的LiOH,阳极发生的电极反应为▲。
(2)2017年Dr.KatsutoshiNagaoka等带领的研究团队开发了一种可以“快速启动的氨制氢工艺”(如题20图-2)。
已知下列键能数据:
化学键
N-H
O=O
H-H
N≡N
O-H
键能kJ·mol1
390.8
497.3
436.0
946
462.8
则反应NH3(g)+0.25O2(g)=H2(g)+0.5N2(g)+0.5H2O(g)的ΔH=▲kJ·mol1(结果保留整数)。
(3)JohnstoneH.F.在1935年发表了NH3-SO2-H2O系统的溶液热力学数据,表明氨法脱硫原理为:
(a)SO2(g)
SO2(aq)
(b)2NH3(aq)+SO2(aq)+H2O
(NH4)2SO3
(c)NH3(aq)+SO2(aq)+H2O
NH4HSO3
(d)(NH4)2SO3+SO2(aq)+H2O
2NH4HSO3
(e)NH3(aq)+NH4HSO3
(NH4)2SO3
已知25℃时,含硫物种[H2SO3即SO2(aq)、HSO
、SO
]分布如题20图-3所示。
①在pH约为4时,可发生的主要反应是▲(填标号)。
②当吸收液的pH=7时,NH
与含硫物种之间的关系是c(NH
)=▲。
③由实验测得氨水脱除SO2时,脱硫效率随pH的变化如题20图-4所示。
在pH<5.5时,pH较小时脱硫效率低的可能原因是▲;实际工艺中,吸收液的pH应控制在一定范围内,pH不宜过大的原因是▲。
21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
对砷的利用是一把锋利的双刃剑,砷是制造新型半导体的材料,砷的化合物又具有较强毒性。
(1)1918年美国人通过反应C2H2+AsCl3
CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。
C2H2分子中
键与
键数目之比n(
键)∶n(
键)=▲;AsCl3分子空间构型为▲。
二战中,日本人制造了化学武器二苯氰胂(分子结构如题21A图-1所示)。
二苯氰胂分子中碳原子杂化轨道类型为▲。
(2)2018年7月《Science》报道,BingLv等通过反应4BI3+As4
4BAs+6I2合成了具有极高导热性的半导体新材料BAs。
①与I2互为等电子体的阴离子是▲(填化学式)。
②BAs晶胞结构如题21A图-2所示,其晶胞中含B原子▲个。
(3)Mn掺杂的GaAs是一种铁磁半导体,Mn2+基态核外电子排布为▲。
B.[实验化学]
纳米Cu2O是一种新型的p型半导体材料,由醋酸铜制备纳米Cu2O的实验步骤如下:
(1)实验前需分别配制浓度均为0.5mol·L-1Na2CO3溶液和CuSO4溶液各100mL。
配制时,需用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要▲(填仪器名称)。
(2)“步骤Ⅰ”制备Cu2(OH)2CO3的离子方程式为▲;反应控制的温度不宜过高,其可能原因是▲。
(3)“步骤Ⅱ”“水洗”时,检验洗涤是否完全的方法是▲。
(4)“步骤Ⅲ”为使滴加的醋酸不过量太多,其操作方法是▲。
(5)用“步骤Ⅲ”所得Cu(CH3COO)2溶液和水合肼(N2H4·H2O)在约20℃左右反应可制备纳米Cu2O,已知:
4Cu2++N2H4·H2O+8OH-=2Cu2O↓+N2↑+7H2O。
制取纳米Cu2O的实验方案是:
将Cu(CH3COO)2溶液稀释到约6×10-3mol·L-1,▲,真空干燥得纳米Cu2O(需用到的试剂有:
0.03mol·L-1水合肼溶液、蒸馏水、乙醇)。
盐城市2019届高三年级第一学期期中考试
化学试题参考答案
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
1.C2.D3.D4.A5.B6.C7.B8.A9.B10.D
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.A12.BD13.CD14.D15.BC
非选择题(共80分)
16.(12分)
(1)①4∶17(2分)②H++NH3=
(2分)
③CuSO4分解为CuO(或CuO·CuSO4)[或:
此时(NH4)2SO4己完全分解,较多的SO3形成Fe2(SO4)3,导致部分铜以Cu2S进入浸渣](2分)
(2)pH过低会增大铁屑的消耗量(2分)
(3)将铜氧化为CuO(2分)
(4)2Fe2++3H2O2+2AsO2-=2FeAsO4↓+2H++2H2O(2分)
17.(15分)
(1)羧基硝基(共2分)
(2)取代反应(2分)
(3)
(3分)
(4)
或
(3分)
(5)(5分)
18.(12分)
(1)变小(2分)
(2)Pb(OH)2(或CaPbO3)(2分)
(3)5PbO2+2Mn2+ +4H+
5Pb2+ +2MnO4-+ 2H2O (2分)
(4)与KMnO4反应的n(H2C2O4)=5/2×0.0400 mol·L-1×10.00 mL×10-3L·mL-1
=1.000×10-3mol(1分)
与PbO2和PbO反应的n(H2C2O4)=0.2500mol·L-1×20.00 mL×10-3L·mL-1-1.000×10-3mol=4.000×10-3mol(2分)
2n(PbO2)+n(PbO)=4.000×10-3mol
239g·mol-1×n(PbO2)+223g·mol-1×n(PbO)=0.5194g
n(PbO2)=1.800×10-3moln(PbO)=4.000×10-4mol(2分)
(1分)
19.(15分)
(1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)
(2)用约80℃水浴加热(2分)逐出生成的Cl2(2分)
(3)减少碘的升华损失(2分)
(4)溶液变为无色(2分)
(5)向溶液中加入适量KOH溶液中和KH(IO3)2(至溶液呈碱性),在不断搅拌下向溶液中滴加CaCl2溶液,静置,向上层清液中滴加少量CaCl2溶液,直至没有沉淀产生,在室温下过滤、用冰水洗涤固体2~3次(5分)
20.(14分)
(1)①Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑(2分)
②4OH--4e-=2H2O+O2↑(2分)
(2)-75(2分)
(3)①cd(2分)②2c(SO32-)+c(HSO3-)(2分)
③pH较小时,H+浓度大,抑制了H2SO3的电离,导致SO2溶解度减小(或pH较小时,溶液中含硫离子几乎都是HSO3-,对SO2的吸收有抑制作用)(2分)
pH过大会造成液相中NH3的挥发,形成气溶胶(2分)
21.(12分)【选做题】
A.[物质结构与性质]
(1)3∶2(2分)三角锥(2分)sp和sp2(2分)
(2)①O22-(或ClO-等)(2分)②4(2分)
(3)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5(2分)
B.[实验化学]
(1)100mL容量瓶和胶头滴管(2分)
(2)2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑(2分)
防止碱式碳酸铜分解(2分)
(3)取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全(2分)
(4)边滴加边搅拌,滴入最后一滴醋酸时,固体全部溶解(2分)
(5)在不断搅拌下,向溶液中滴加0.03mol·L-1水合肼溶液,待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,过滤、蒸馏水洗涤2~3次,再用乙醇洗涤2~3次(2分)
本卷中所有合理答案均参照给分