全国高考化学部分.docx
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全国高考化学部分
2005年全国高考理科综合——化学部分
6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5
7．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（）
A．+1B．+2C．+3D．+4
8．已知Q与R的摩尔质量之比为9:
22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）
A．46:
9B．32:
9C．23:
9D．16:
9
9．下列说法中正确的是（）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
10．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）
A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—
C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—
11．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
12．右图是温度和压强对X+Y2Z反应影
响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标
表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙
述正确的是（）
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的△H>0
13．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）
A．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4bkJ/mol
B．C2H2（g）+
O2（g）2CO2（g）+H2O（l）；△H=2bkJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2bkJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=bkJ/mol
26．（15分）
已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
（1）D的化学式（分子式）是，E的化学式（分子式）是
（2）A和B反应生成C的化学方程式是
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是
27．（15分）
甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。
已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是
（4）丁的元素符号是，它的原子结构示意图为
（5）丁的氧化物的晶体结构与的晶体结构相似。
28．（15分）
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明
（2）装置中干燥管B的作用是
（3）如果将分液漏斗中的疏酸接成浓度相同的盐酸，测试的结果（填偏高、
偏低可不变）
（4）步骤⑤的目的是
（5）步骤⑦的目的是
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。
请简述一种不同的实验方法。
29．（15分）
苏丹红一号（sudanⅠ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。
它是由苯胺和
2-萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：
（1）苏丹红－号的化学式（分子式）为
（2）在下面化合物（A）—（D）中，与2－萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）
（提示：
可表示为）
ABCD
（3）上述化合物（C）含有的官能团是
（4）在适当的条件下，2－萘酚经反应可得到芳香化合物E（C8H6O4），1molE与适量的
碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况），E与溴在有催化剂存在时反
应只能生成两种—溴取代物，两种一溴取代物的结构简式分别是，
E与碳酸氢钠反应的化学方程式是
（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4
的新化合物，该反应的化学方程式是
反应类型是。
第四节硫酸、硝酸和氨
（2）
【回顾与思考】
浓硫酸具有哪些性质？
写出浓硫酸与铜、木炭反应的化学方程式。
。
______________________________________________。
一、硝酸的氧化性
1、浓硝酸与铜的反应
【思考】已知浓硝酸与铜反应有NO2生成，运用氧化还原反应的规律试写出反应的化学方程式。
2、稀硝酸与铜的反应
【思考】已知稀硝酸与铜在加热条件下反应有NO生成，运用氧化还原反应的规律试写出反应的化学方程式。
3、常温下，浓硝酸（或浓硫酸）使铁、铝表面钝化
钝化原因分析：
浓硝酸（或浓硫酸）将铁、铝表面
钝化的本质____________________________________________
【思考】你能尽可能多地写出不同价态的含氮化合物的化学式吗？
_____________________________________________________________________________
3、硫酸和硝酸的用途P86
二、氨
1、氨的物理性质
【实验探究】氨溶于水的喷泉实验
现象
结论
2、氨的化学性质
（1）NH3与水的反应
NH3·H2O很不稳定，受热会分解
【液氨与氨水的比较】
（2）NH3与酸的反应
氨与氯化氢的反应的化学方程式
上述反应的现象是______________________，为什么？
____________________
【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验
氨与硫酸的反应化学方程式
【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象？
为什么？
_______________
三、铵盐的性质
1、铵盐受热易分解
写出氯化铵受热分解的反应方程式______________________________________________
写出碳酸氢铵受热分解的方程式
【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应？
为什么？
____________________
2、铵盐与碱的反应
写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式______________________________________
写出上述反应的离子方程式________________________________________
【思考】实验室如何检验铵盐？
___________________________________
四、氨的实验室制法
1、反应原理
2、装置：
“＋”加热装置；发生装置与制相似。
3、收集：
法；收集的试管口塞上棉团，作用是。
4、干燥：
5、检验：
（1）
（2）
6、实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气？
为什么？
______________________
7、实验室制备氨气的其它方法
（1）直接加热浓氨水
（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
五、氨的用途
六、结合课本第89页的思考题了解大气中的氮循环
高中化学58个考点精讲
22、硅酸盐工业新型无机非金属材料
1．复习重点
水泥工业和玻璃工业的基本原理；新型无机非金属材料的特性及主要用途
2．难点聚焦
1．硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3＋2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四．硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：
可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：
玻璃、陶瓷、水泥。
2．硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。
是良好的半导体，应用：
半导体晶体管及芯片、光电池。
五．氯元素：
位于第三周期第ⅦA族，原子结构：
容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
3．例题精讲
[例1]熔融氢氧化钠反应选用的器皿是[] 答案：
D
A．陶瓷坩埚 B．石英坩埚C．普通玻璃坩埚D．生铁坩埚
分析：
陶瓷的成分中含有SiO2，石英的成分就是SiO2，玻璃的主要成分中也含有SiO2，而SiO2在高温下可以跟NaOH发生如下反应：
SiO2+2NaOH
Na2SiO3所以A、B、C的器皿都不能选用，只能内生铁坩埚。
[例2]下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是[]。
A．硅酸钠溶液 B．氢氟酸 C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液
分析：
玻璃的主要成分之一二氧化硅，它能跟氢氟酸迅速反应，所以，氢氟酸不能盛放在玻璃、陶瓷容器中，只能保存在铅皿或塑料瓶中。
氢氧化钠溶液与二氧化硅在常温下反应十分缓慢，所以可以盛放在玻璃瓶中，但瓶的磨口处的二氧化硅跟氢氧化钠缓慢反应后，生成的硅酸钠是一种矿物胶，使瓶塞与瓶口粘在一起，因此不能用磨口玻璃塞。
硅酸钠溶液可以用玻璃瓶盛放，只是不能用磨口玻璃塞（原因同氢氧化钠溶液）。
氯化钠溶液不跟玻璃中各种成分反应。
答案：
AC
[例3]普通玻璃的主要成分为Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2
（1）试计算普通玻璃中相当含有Na2O，CaO和SiO2的质量分数各是多少？
（2）制造50kg普通玻璃，需要纯碱、碳酸钙和二氧化硅各多少千克？
分析：
Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2可用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成为：
Na2O·CaO·6SiO2。
（1）Na2O的摩尔质量为62g/mol，CaO的摩尔质量为56g/mol，SiO2的摩尔质量为60g/mol。
（2）由第
（1）题求出普通玻璃中各氧化物的质量分数，可计算50kg普通玻璃中Na2O、CaO和SiO2的含量：
m（Na2O）：
50kg×13％=6.5kg m（CaO）：
50kg×11.7％=5.85kg
m（SiO2）：
50kg×75.3％=37.65kg 再求需纯碱、碳酸钙和二氧化硅的质量：
m（SiO2）：
37.65kg
答案：
（1）普通玻璃中Na2O的质量分数为13％，CaO的质量分数为11.7％，SiO2质量分数为75.3％。
（2）制造50kg普通玻璃，需要纯碱11.11kg、碳酸钙10.45kg、二氧化硅37.65kg。
[例4]有A、B、C三种不溶于水的固体。
A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的1.375倍。
B固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀。
此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸。
将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点。
根据以上事实，判断A为哪种元素的单质？
B、C各是什么物质？
写出有关反应的化学方程式。
分析：
先求出A燃烧后生成的气体的相对分子质量，根据该气体的相对分子质量及其反应现象可推出单质A；再根据B的有关反应现象可推出B；最后根据制取C的方法及C的性质可推出C。
A物质燃烧后生成的气体的相对分子质量为：
32×1.375=44
该气体能使澄清石灰水变浑浊，所以该气体为二氧化碳，A为碳元素的一种单质。
根据B物质能与氢氧化钠反应，且能继续与过量的盐酸反应生成一种比碳酸还弱的酸，可推出B物质为二氧化硅。
C物质由石灰石、纯碱、B物质（二氧化硅）混合加热而得，结合C物质在高温时软化且无固定熔点，可推知C物质为普通玻璃。
答案：
A为碳元素的一种单质。
C+O2
CO2
B为SiO2SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
C为普通玻璃 Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑
[例5]某硅酸锌样品含58.6％的锌，而ZnO％与SiO2％的质量分数的总和为100％，写出这样品的化学式（最简式）。
分析：
题目要求写出这样品的化学式（最简式），即是要求通过计算找出ZnO与SiO2的物质的量之比值，然后用SiO2和ZnO的形式表示此硅酸锌样品的组成。
可先由Zn％求算出ZnO％，并求出SiO2％。
然后再运用求最简式最基本的方法求出此硅酸锌的组成。
SiO2％=1-73.0％=27.0％
该硅酸锌样品的化学式为：
2ZnO·SiO2。
[例6]两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水：
2H4SiO4===H6Si2O7＋H2O
原硅酸结构为：
则在所得的H6Si2O7分子的结构中，含有的硅氧键数目为[]
A．5B．6 C．7D．8
分析：
此题是一道选择题，也是一道信息迁移题。
给出的新情境是原硅酸结构及脱水反应，考查内容是H6Si2O7分子中的硅氧键数目。
两个原硅酸共有8个硅氧键，当它们相互作用时，虽然有一个硅氧键断裂，但又形成一个新的硅氧键，如图所示：
故硅氧键的总数目没有变，仍然是8个。
答案：
D
[例7]下列离子方程式书写不正确的是[]
A．往NaOH溶液中通入过量CO2
B．单质硅与烧碱溶液反应
C．石英砂与烧碱反应制水玻璃
D．往水玻璃中通入二氧化碳
分析：
往NaOH溶液中通入适量CO2生成正盐Na2CO3，正盐能与酸反应变为酸式盐，所以当CO2过量时即溶液中H2CO3过量时，生成物为NaHCO3，故A式正确。
单质硅能和烧碱溶液反应生成硅酸钠和氢气，NaOH是易溶于水的强碱，Na2SiO3。
是易溶于水的盐，均完全电离，故Na+可以简化掉，B式正确。
石英的成分是二氧化硅与烧碱液发生复分解反应生成硅酸钠和水。
故C式正确。
碳酸比硅酸酸性强，所以往水玻璃即硅酸钠的水溶液中通入二氧化碳可以制硅酸。
反应物中的Na2SiO3和生成物中的Na2CO3均为易溶于水的盐，能完成电离写成离子式，并且Na+可以简化掉，故D式不正确。
答案：
D
[例8]有一铅锡合金质量为100g，完全氧化后得到氧化物的混合物质量为116g，求合金中铅、锡的质量分数各为多少？
解法一：
分析：
设100g铅锡合金中含锡xg，则含铅（100-x）g。
①Sn氧化后的稳定产物是SnO2（＋4价氧化物稳定），Sn的相对原子质量为
Pb氧化后的稳定产物是PbO（＋2价氧化物稳定），Pb的相对原子质量为207，PbO的式量为223，（100-x）gPb氧化生成的PbO质量必
因为SnO2与PbO质量共为116g，故可列一元一次方程，解方程求出Sn、Pb质量。
[解]设100g锡铅合金中含锡xg，含铅为（100-x）g。
根据化学式所表示的元素质量分数及题意，列代数方程式：
解得x=43.2（g）
100-x=100-43.2=56.8（g）
答：
合金中锡、铅质量分数分别为43.2％、56.8％
解法二：
分析：
此题利用物质的量计算也很方便。
设100g合金中含xg，含铅为（100-x）g
将SnO2与PbO由物质的量换算成质量，质量和为116g。
解：
设100g锡铅合金中含锡为xg，含铅为（100-x）g Sn的物质的量=SnO2的物质的量
Pb的物质的量=PbO的物质的量
SnO2与PbO质量和为116g
Pb％=1-43.2％=56.8％
答：
合金中铅、锡分别占56.8％、43.2％
[例9]称取两份由碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸氢铵组成的混合物7.06g。
其中：
一份加入过量的盐酸，可得CO2为1792mL（在标准状况下），另一份加热至质量不再减少时为止。
冷却后再跟过量盐酸反应，可得CO2为896mL（在标准状况下）。
求原混合物中，碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸氢铵的物质的量之比。
分析：
此题是根据化学方程式，计算混合物成分物质的量之比的题。
解题关键在于正确判断反应物与生成物、反应物的量与生成物的量之间的关系。
第一份7.06g混合物，各成分都跟过量的盐酸充分反应，均生成CO2。
CO2体积之和为1792mL；第二份7.06g混合物加热后，除碳酸氢钠转化为碳酸钠外，碳酸氢铵则因全部转变为气态物质而不存在固体物质了。
混合物中原有碳酸钠及生成的碳酸钠共同跟过量盐酸反应，生成896mLCO2。
解全过程发生反应的化学方程式为：
设7.06g该混合物中含Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3分别为x、y、zmol
从化学方程式
（1）
（2）（3）可知，第一份7.06g混合物与过量盐酸反应，
共生成CO2为（x＋y＋z）mol
从化学方程式（4）、（5）可知，第二份7.06g混合物加热，其中
x∶y∶z=0.02∶0.04∶0.02=1∶2∶1 答：
Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3的物质的量之比为1∶2∶1。
新型无机非金属材料
[例10]新型无机非金属材料跟传统硅酸盐材料相比，有什么特性？
【分析】
（1）能承受高温，强度高。
如氮化硅陶瓷在1200℃时仍具有高强度。
（2）具有电学特性。
有的可作绝缘体，有的可作半导体、导体、超导体。
（3）具有光学特性。
有的能发出各色光，有的能透过可见光，有的能使红外线、雷达射线穿过。
（4）具有生物功能。
有些对人体组织有较好的适应性，且硬度高、无毒、不溶于水，可直接植于人体内。
[例11]请比较红宝石和蓝宝石成分的异同。
人造红宝石和人造蓝宝石各有何用途？
【解答】两者的主要成分都是Al2O3（刚玉）。
刚玉中混有少量铬时，呈现红色，就形成红宝石；刚玉中混有少量钛时，呈现蓝色，就形成蓝宝石。
人造红宝石硬度高，可制钟表的轴承，它能放大某一波长的光而产生激光，可作固体激光器。
人造蓝宝石因能使紫外线和可见光通过，可用于制造光学仪器。
[例12]下列说法正确的是[]
A．二氧化硅溶于水显酸性 B．光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息
C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
分析二氧化硅不溶于水，不溶于强酸，但溶于氢氟酸。
因为它能与碱反应生成盐和水，所以它是酸性氧化物。
硅酸酸性比碳酸弱，它反映在CO2通入Na2SiO3溶液可生成硅酸。
而SiO2能和Na2CO3高温下反应生成CO2，它可说明不挥发的SiO2可把气体CO2制出，但不能说明碳酸和硅酸的相对强弱。
答案：
B
4．实战演练
一、选择题（每小题6分，共48分）
1.以下说法正确的是
A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C.生物固氮是指植物通过叶面吸收空气中的氮气D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
2.实验室存放下列各试剂的瓶塞必须用橡皮塞的是
A.澄清石灰水B.硅酸钠溶液C.新制氯水D.氯化钙溶液
3.2MgO·SｉO2中的酸根离子是
A.SiO
B.Si2O
C.SｉO
D.SiO
4.将过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是
A.CaCl2溶液B.石灰水C.饱和Na2CO3溶液D.水玻璃
5.下列各组物质的比较中，正确的是
A.熔点：
晶体硅＞碳化硅＞金刚石B.金属活动性：
锗＞锡
C.稳定性：
CH4＞SｉH4D.酸性：
H2SｉO3＞H2CO3
6.欲除去SiO2中混有的少量CaCO3和Fe2O3，最好应加入的试剂是
A.硫酸B.烧碱C.氢氟酸D.盐酸
7.现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是
①SiO2
Na2SｉO3②CuSO4
CｕCl2③SiO2
H2SｉO3
④CｕO
Cｕ（OH）2⑤Ca3（ＰO4）2
Ca（H2ＰO4）2
A.①和②B.③和④C.②③和④D.②③④和⑤
8.下列叙述中，不正确的是
A.光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是SiO2
B.二氧化碳不宜用于扑灭金属钠燃烧引起的火灾
C.一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是物理变化
D.氢气作为新型燃料，其突出的优点是氢气轻，便于携带
二、非选择题（共52分）
9.（12分）将5g含有SiO2的石灰石与267mL0.5mol·L－1的盐酸反应，所得CO2在标准状况下的体积为1064mL。
（1）中和剩余的盐酸，需1mol·L－1NaOH溶液mL。
（2）煅烧1吨这种不纯的碳酸钙，最后残留物质量为吨。
10.（10分）氮化硅是一种耐高温陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。
（1）氮化硅晶体属于晶体。
（2）已知氮化硅晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式。
（3）现用四氯化硅和氮气在氢气保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为：
。
11.（10分）普通玻璃的成分Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为，钾云母的化学式是K2H4
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