高考试题高一部分化学试题.docx
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高考试题高一部分化学试题
2005年高考试题高一部分化学试题
一、选择题（每题6分，共180分）
1．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（）
A．12B．14C．16D．18
2．下列说法正确的是（）
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的
C．过渡元素不全是金属元素
D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
3．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）
A．O2B．N2C．F2D．Cl2
4．NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2g氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．17g氨气所含电子数目为10NA
5．近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。
下列叙述正确的是（）
A．硫化氢分子很稳定，受热难分解
B．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构
C．将硫化氢通人溴水，溴水褪色
D．硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S=2H++S2-
6．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（）
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）
C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
7．下列叙述中指定粒子的数目大于6．02×1023的是（）
A．2g重水（D20，D为21H）中含有的中子数
B．0．1molF-中含有的电子数
C．标准状况下，11．2LN2和NO混合气体中的原子数
D．1L1mol·L-1Na2SO4溶液中的Na+离子数
8．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（）
A．氯化镁、氢氧化钠B．硫酸钠、氢氧化钡
C．氯化铝、氨水D．溴化亚铁、氯水
9．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。
下列推断正确的是（）
A．甲与乙处于同一周期
B．甲与乙处于同一主族
C．甲与乙的单质都是原子晶体
D．甲与乙的原子序数之和为偶数
10．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：
（）
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是
A．都属于氧化还原反应
B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同
D．生成KCl的物质的量相同
11．现有以下几种措施：
①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气、，④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施的（）
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
12．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）
A．16B．26C．36D．46
13．向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（）
A．Na+、CO
B．Na+、HCO3-C．HCO3-、CO
D．Na+、OH-
14．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（）
A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失
15．在273K和100kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积（）
A．6.72LB．7.84LC．10.08LD．13.44L
16．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5
17．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（）
A．+1B．+2C．+3D．+4
18．已知Q与R的摩尔质量之比为9:
22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）
A．46:
9B．32:
9C．23:
9D．16:
9
19．下列说法中正确的是（）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
20．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）
A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—
C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—
21、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）
A、N4是N2的同素异形体B、N4是N2的同分异构体
C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:
2D、N4的摩尔质量是56g
22、设阿伏加德常数为NA。
则下列说法正确的是（）
A、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B、标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D、常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
23、浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是（）
A、a升华、b冷凝B、a挥发、b吸水
C、a蒸发、b潮解D、a冷凝、b吸水
24、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32¯）、c（HCO3¯）都减少，其方法是（）
A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液
25、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）
A、D3O+B、Li+C、OD¯D、OH¯
26、含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）
A、Na2SB、NaHS
C、Na2S和NaHSD、NaOH和NaHS
27、在下列元素中，不属于主族元素的是（）
A磷B铁C钙D碘
28、在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（）
A硫在空气中燃烧B铜片与浓硫酸共热
C红热的木炭与浓硫酸反应D亚硫酸钠与稀硫酸反应
29、下列有关钠的叙述中，错误的是（）
A钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C钠是一种灰黑色的固体
D钠的质地软，可用小刀切割
30、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（）
A稀醋酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应
C稀盐酸和氢氧化铜反应D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
二、非选择题（共120分）
31、（15分）A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。
①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是。
（2）A是，B是，C是，
D是，E是。
（3）A与E反应的离子方程式是。
32、（21分）化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3，和Na2CO3，与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。
请回答：
（1）各组反应开始时_____________.，装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________.
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
＼
试剂用量
实验现象
（气球体积变化）
分析原因
第
①
组
0．42gNaHC03
0．53gN2C03
3mL4mol／L盐酸
甲中气球与乙中
气球的体积相等
甲、乙盐酸均过量
n（NaHC03）=n（Na2C03）
ν甲（CO2）=ν乙（CO2）
第
②
组
0．3gNaHC03
0．3gNa2C03
3mL4mol／L盐酸
甲中气球比乙中
气球的体积大
第
③
组
0．6gNaHC03
O．6gNa2C033mL2mol／L盐酸
甲中气球比乙中
气球的体积大
片刻后，乙中气球
又缩小，甲中气球
的体积基本不变
（用离子方程式表示）
33、（20分）有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们。
请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是
被检出的物质的化学式（分子式）是
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是1支试管中有白色沉淀生成,2支试管中有蓝色沉生成
被检出的物质的化学式（分子式）是
（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是（i）
（ii）
34、（15分）
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明
（2）装置中干燥管B的作用是
（3）如果将分液漏斗中的疏酸接成浓度相同的盐酸，测试的结果（填偏高、偏低可不变）
（4）步骤⑤的目的是
（5）步骤⑦的目的是
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。
请简述一种不同的实验方法。
35、（本题共8分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：
H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。
36、（本题共7分）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2CaO2·XH2O
2CaO+O2↑+2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g。
①试计算样品中CaO的质量。
②试计算样品中CaO2·XH2O的X值。
37、（本题共10分）
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
（a）A（b）B
（c）C（d）D
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是
A族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是。
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
38、（8分）某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。
（1）写出制取过程中反应的离子方程式：
、
（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）
①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入。
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。
③加入，使沉淀完全溶解。
④，得到纯净的硝酸钙晶体。
39、（16分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。
它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：
B，F，H。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：
反应①中是剂，反应②中是剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是。
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。
2005年高考试题高一部分化学试题答题卷
班级姓名
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共180分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
二、简答题（本大题共9小题，共120分）
31．（15分）
（1）；
（2）A；B；C；D；E
（3）
32．（21分）
（1）；；
（2）
试剂用量
实验现象
（气球体积变化）
分析原因
第
组
0.42gNaHCO3
0.53gNa2CO3
3mL4mol/L盐酸
甲中气球与乙中气球的体积相等
甲、乙盐酸均过量
n（NaHCO3）=n（Na2CO3）
V甲（CO2）=V乙（CO2）
第
组
0.3gNaHCO3
0.3gNa2CO3
3mL4mol/L盐酸
甲中气球比乙中气球的体积大
第
组
0.6gNaHCO3
0.6gNa2CO3
3mL2mol/L盐酸
甲中气球比乙中气球的体积大
片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变
（用离子方程式表示）
33．（20分）
（1）；
（2）；；
（3）（i）
（ii）
34．（15分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
35．（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）
36．（7分）
（1）
（2）
37．（10分）
（1）；
（2）；
（3）
；
38．（8分）
（1），
（2）
39．（16分）
（1）BFH
（2）
（3），
（4）
2005年高考试题高一部分化学试题答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共180分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
D
C
B
D
D
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
B
A
D
C
A
D
A
B
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
A
C
B
D
D
C
B
A
C
B
二、简答题（本大题共9小题，共120分）
31．（15分）
（1）AgCl
（2）A:
Na2CO3；B:
HCl；C:
AgNO3；D:
BaCl2；E:
NaHSO4
（3）CO32-+2H+=H2O+CO2↑
32、（21分）
（1）甲HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（2）
试剂用量
实验现象
（气球体积变化）
分析原因
第
组
甲、乙盐酸均过量n（NaHCO3）>n（Na2CO3）
V（CO2）甲>V（CO2）乙
第
组
甲、乙盐酸均不足量,
消耗的n（NaHCO3）>n（Na2CO3）
V（CO2）甲>V（CO2）乙
（用离子方程式表示）CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
33、
（1）6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液，CuSO4
（2）Ba2++SO
BaSO4↓；Cu2++2OH－Cu（OH）2↓；Cu2++CO
CuCO3↓；
BaCl2；
（3）（i）分别取
（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。
（ii）分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是（NH4）2SO4溶液
34．（15分）
（1）样品重，砝码轻
（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中
（3）偏高
（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中
（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
（6）
（7）答案略。
35、（本题共8分）
（1）H2O2
（2）H2CrO4Cr（OH）3
（3）
（4）3.36L
36、（本题共7分）
（1）0.006mol
（2）①n（CaO2）=0.006moln（Ca2+）=0.007molm（CaO）=0.056g
②n（H2O）=0.003molX=1/2
37、（B）（本题共10分）
Mg
Al
（1）b
（2）H
（3）①右表中
②镁
b、c
38．（共8分）
（1）Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓（2分）CaCO3＋2H＋＝＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O（2分）
（2）①碳酸钠溶液（1分）
稀硝酸（1分）④蒸发结晶（各1分）
39．（共16分）
（1）HClFe3O4FeCl3
（2）催化氧化
（3）KClO3H2O2
（4）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋C12↑＋2H2O
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