中考化学专题复习学案海水中的化学溶液溶解度.docx
《中考化学专题复习学案海水中的化学溶液溶解度.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学专题复习学案海水中的化学溶液溶解度.docx（20页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
中考化学专题复习学案海水中的化学溶液溶解度
2019-2020年中考化学专题复习学案：
海水中的化学溶液溶解度
一、海水中的物质
1、海洋资源类型、、、。
2、海水中的物质有、各占的比例、。
3、海水中最多的阳离子、最多的阴离子、最多的盐。
4、海水中提取镁
（1）海水中提取镁的流程及原料
----------------------------------------
（2）、完成有关的化学方程式并注明反应类型。
、
、
、
二、海水淡化
1、海水淡化的原理
2、海水淡化的方法、、。
3、实验室蒸馏中注意的问题
4、鉴别海水与蒸馏水的方法。
三、海底矿物
1、、海底矿物的种类
2、、可燃冰、锰结核。
3、完成化学方程
甲烷燃烧
四、海水晒盐
1、结晶
（1）概念：
（2）方法、。
（3）四种情况
2、海水晒盐
（1）方法
（2）盐田的组成部分、
（3）海水晒盐的原理
（4）海水晒盐的流程
3、溶解度：
（1）概念
（2）理解溶解度概念应把握的四个要素：
、、、
（3）判断下列说法是否正确，并说明理由：
A、NaCl的溶解度为36g；
B、20OC时KNO3的溶解度为31.6；
C、20OC时100g水中溶解了15g蔗糖，所以20OC时蔗糖的溶解度为15g；
D、20OC时50g水中加入18gNaCl恰好饱和，所以20OC时NaCl
的溶解度为18g。
（4）20OC时NaCl的溶解度为36g，据此回答该溶液中：
溶液质量：
溶剂质量：
溶质质量：
溶质质量分数：
T:
（5）溶解度的影响因素
（6）溶解度的表示方法
（7）溶解度曲线的应用查、计算饱和溶液的、
比较、观察变化规律1、2、
3、，溶解度受影响情况
确定、方法。
点的含义
4、溶解度与溶解性
（1）根据溶解性把物质分、、、
（2）分类标准
五、粗盐提纯
1、粗盐中的杂质、（、、）
2、、除去粗盐中的不溶性杂质的方法，步骤、、
3、NaCl（Na2SO4、MgCl2、CaCl2）
除去Na2SO4，加入
除去MgCl2，加入
除去CaCl2，加入
加入试剂的量
加入试剂及操作的顺序、、
有关化学方程式：
1.
2.
3.
4.
5.
六、海水制碱
1、海水制碱中的碱指（写化学式），该物质俗称、，，其水溶液滴入酚酞试液呈色，说明该溶液呈性。
2、氨碱法制碱
（1）原料、媒介、
（2）流程
（3）原理
（4）产品、
3、碳酸钠的性质
（1）碳酸钠的物理性质：
是一种色状固体，于水。
（2）碳酸钠的化学性质：
化学性质实验探究碳酸钠的化学性质
实验现象
结论或化学方程式
与指示剂作用
与酸反应
稀盐酸
稀硫酸
与氢氧化钙反应
与氯化钡反应
4、碳酸钠的用途
5、碳酸氢钠，化学式俗称又称，它是一种治疗药物，其原理用化学方程式表示为。
6、根据溶解性盐类分代表；
代表；代表
7、盐的性质（4）
（1）
（2）
（3）
（4）
8、复分解反应
（1）概念
（2）通式
（3）特点（4）原则
（5）条件。
（6）实质
（7）常见的类型
9、溶液
（1）、概念：
（2）、成分：
、
（3）、质量：
（4）、特征：
、。
（5）、溶解过程的能量变化：
溶于水吸热代表：
溶于水放热代表：
（6）、分类：
根据性质溶液分类：
、、。
根据条件溶液分类：
、。
（7）、饱和溶液：
概念
特征、
判断依据
（8）、饱和溶液不饱和溶液
（9）、最常见的溶剂
10、溶质质量分数：
（1）概念：
（2）数学表达式：
（3）变形公式：
11、配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤：
、、、。
仪器
【巩固练习】
1、用“不变”、“增加”或“减少”填空。
在一定温度下，向饱和的NaCl溶液中，
（1）加入少量NaCl后，溶液的质量_____。
（2）若向其中加入少量水，则溶质的质量_____，溶液的质量_____。
（3）若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量_____，溶液的质量_____。
2、某温度时，将ag某溶质配成mg不饱和溶液，若再加bg该溶质，恰好得到该温度时的饱和溶液。
此时饱和溶液的质量为_____g，溶剂的质量为_____g，溶质质量为_____g。
3、一杯氯化钠溶液，测得上层密度为Ag/cm3，下层密度为Bg/cm3，则A和B的关系是下列的：
（）
A、A等于BB、A大于BC、A小于BD、无法确定
4、对10%的氯化钠溶液含义的解释中，错误的是：
（）
A、100g水中溶解了10g氯化钠B、100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠
C、将10g氯化钠溶于90g水中所得溶液
D、氯化钠与溶液的质量之比是1：
10
5、、现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是（）
A、加入10g食盐B、加入50g水C、蒸发掉50g水
D、加入100g溶质质量分数为10%的食盐溶液
6、将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释，下列图象符合溶液中溶质质量变化规律的是：
（）
溶溶溶溶
质质质质
质质质质
量量量量
/g/g/g/g
加水量/g加水量/g加水量/g加水量/g
ABCD
7、在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的是（）
A.加入溶质或蒸发溶剂 B.加入溶剂
C.都采用升高温度的方法 D.都采用降低温度的方法
8、20℃时，在一只试管里盛10g水，放入0.1g熟石灰，搅拌，有白色固体沉降到试管底部，对于试管内上层澄清的液体，说法错误的是（ ）
A.无色的溶液 B.属于稀溶液
C.是饱和溶液 D.属于浓溶液
9、某同学要配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，他读量筒内水的体积时，仰视读数，则他配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数（）
A、等于10%B、小于10%C、大于10%D、无法确定
10、为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒。
要配制溶质质量为0.5%的过氧乙酸溶液300kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液多少千克？
水多少千克
11、欲使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可采用的方法为、、，其中不会改变溶液的质量分数的是。
12、有下列物质：
碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸氢钠，选择正确的答案，将它的化学式填到横线上
（1）在空气中易潮解，可用做干燥剂的是
（2）在日常生活中可做调味品、防腐的是
（3）在日常生活中可用作洗去油污的是
（4）食品业上，发酵粉的一种原料是
13、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图17所示（图中A、B、C均表示主要成分）：
请填写下列空白：
⑴C的化学式为____________________。
⑵写出A→B的化学反应方程式_______________________________________。
⑶整个过程中没有涉及到的基本反应类________________________________。
⑷若在实验室进行粗盐提纯，溶解、过滤、蒸发（结晶）三步操作中都要用到的玻璃仪器是_________________。
溶解度曲线
【知识梳理】
1、溶解度的四个要素：
、、、。
2、溶质的质量分数的数学表达式：
3、溶解度曲线的应用查、计算饱和溶液的、
4、比较
5、观察变化规律
（1）
（2）
（3），
6、溶解度受影响情况
（1）
（2）
7、确定、方法。
8、点的含义
9、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法
【巩固练习】
一、选择题
1、右图表示M、N两种不含结晶水的晶体物质的溶解度曲线。
根据图示判断下列说法中，正确的是（）
A、t1℃时,M、N的两种饱和溶液中溶质的质量分数相同
B、当N中含有少量M时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯N
C、高于t1℃的某温度时，N的溶解度比M的溶解度大
D、在t2℃时，将均含100g水的M、N的饱和溶液分别降温至t1℃时，两种溶液中析出的晶体质量相等
2、如图是A、B两固体物质的溶解度曲线，在t1℃时，将25gA物质和25gB物质分别加到各盛有50g水的甲、乙两烧杯中，充分溶解（不考虑溶剂的挥发），则下列说法中，错误的是（）
Ａ、t2℃时，A、B两物质的饱和溶液的溶质质量分数相同
Ｂ、若A物质中混有少量B物质，可用降温结晶的方法提纯A
Ｃ、由t1℃升温到t2℃，甲烧杯中A物质溶液中
溶质质量分数不变
Ｄ、由t1℃升温到t2℃，已烧杯中B物质溶液中
溶质质量分数不变
3、A、B两种物质的溶解度曲线如图所示图。
t3℃时，将A、B分别溶于100g水中，
各配成饱和溶液，然后降温。
试根据溶解度曲线判断，
下列说法正确的是（）
Ａ、t3℃时，两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
Ｂ、降温至t2℃时，A物质的溶液仍是饱和溶液
Ｃ、降温至t1℃时，B物质的溶液里溶质的质量分数变小
Ｄ、降温至t1℃时，两种溶液的质量均不变
4、如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，则有关说法中，错误的是（）
A、t1℃时，A、B的溶解度相等
a
B、t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为—--×100%
100
C、A、B的溶解度都随温度升高而增大
D、将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃，溶液变稀了
5、如图所示为M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
根据图示判断下列
说法中，正确的是（）
A、M、N的溶解度都随温度的升高而增大
B、将t1℃时，M的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大
C、在t1℃时，M、N的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D、将t2℃时，M、N的饱和溶液分别降温至t1℃，
两溶液中均析出晶体
6、右图是X、Y两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
根据图示判断，
下列有关说法中，正确的是（）
A、降温能使Y得不饱和溶液变成饱和溶液
B、在t2℃时，X的溶解度大于Y的溶解度
C、在t1℃时，X的饱和溶液的溶质质量分数为25%
D、将t2℃时X的饱和溶液降温到t1℃，溶液中
会析出晶体
7、右图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
根据图示判断，下列有关说法中，错误的是（）
A、在t2℃，甲物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液变浓
B、在t1℃时，乙得溶解度大于甲的溶解度
C、将t1℃时乙得饱和溶液升温，会析出晶体
D、在t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为
50g
----------×100%
100g+50g
8、甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1所示。
根据图示判断，下列说法中，不正确的是（）
A．甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等
C．将t1℃时甲的饱和溶液升温（溶剂不蒸发），溶液浓度增大
D．当甲中含有少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
9、A、B两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（）
A．t1℃时，若用等质量水分别配制A、B饱和溶液，需要A的质量比B的大
B．将t2℃时A的饱和溶液升温至t3℃，溶液的溶质质量分数增大
C．当A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A
D．t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
10、右图是M、N两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法中错误的是
A.t2℃时，M的溶解度大于N的溶解度
B.t1℃时，等质量M、N的饱和溶液中溶质的质量相等
C.采用降温的方法可使M的饱和溶液变为不饱和溶液
D.将t2℃时M的饱和溶液降温到t1℃时，溶液变稀了
11、右图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，
下列说法中，正确的是
A.甲物质的溶解度受温度影响比乙物质的小
B.15℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C.30℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为30%
D.将30℃时乙的饱和溶液降温到15℃时溶质质量不变
12、右图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法中正确的是
A.乙的溶解度大于甲的溶解度
B.t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C.t2℃时甲的不饱和溶液降温至t1℃，一定变为饱和溶液
D.当乙中含有少量甲时，可以用蒸发结晶的方法提纯乙
13、根据右图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是
A、t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B、t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等
C、将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时，析出晶体后
剩余两种溶液溶质质量分数相同
D、当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
14、甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图1所示．在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图2）．下列说法正确的是（ ）
A．乙溶液中溶质的质量分数增大
B．装甲溶液的试管中剩余的固体减少
C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D．两支试管里剩余的固体都增多
二、填空题
15、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：
（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是（填序号，下同）；
（2）t2℃时，将100g a物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为g；
（3）P点的含义是：
（4）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到 t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是．
（5）若将t2℃时C的饱和溶液降温到 t1℃时，溶质质量分数将（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（6）t2℃时将a、b、c均100g的饱和溶液中所含溶剂的质量关系，若降温到 t1℃，析出晶体最多的是。
（7）t2℃时，a、的溶解度为；t2℃时饱和的a溶液中的溶质质量分数为：
（8）a中混有少量的c，若提纯a可采用。
（9）将c的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有、、。
（10）t2℃时，将等质量的a、b两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：
a_____b（填“﹥”、“﹤”或“﹦”之一）。
（11）把a物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是______（填序号）
A.溶剂的质量一定变小B.溶质的质量可能不变
C.溶质的质量分数一定变大D.溶液的质量一定变大
16、运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃
10
30
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.3
37.0
37.3
硝酸钾
20.9
45.8
85.5
110
（1）B是的溶解度曲线（用化学式填空）．
（2）60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是
（填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为 g．
（3）A溶液中溶有少量的B，要得到较纯净的A溶液，可采取的方法是。
（4）硝酸钾的溶解性为。
17．1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：
①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；
试回答下列问题：
（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是 ；
（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是
．
（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数 碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数
（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：
．
18、（2005分）某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl。
【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？
【实验验证】如图16是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。
已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。
请回答下列问题：
⑴检验A装置气密性的方法是：
塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若，说明装置不漏气。
⑵D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是（填a或b），D的作用是除去__________气体。
⑶实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2，其原因是___________。
（填写序号）
①使CO2更易被吸收②NH3比CO2更易制取③CO2的密度比NH3大
⑷用____________的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。
升级会员 