专题二中考复习水和溶液.docx
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专题二中考复习水和溶液
专题二水和溶液
【聚焦课标】
标准
活动与探究建议
1.认识水的组成,知道硬水与软水的区别。
2.了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
3.认识溶解现象,知道溶液是由溶质和溶剂组成的。
4.知道水是最重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂。
5.了解饱和溶液和溶解度的含义。
6.能进行溶质质量分数的简单计算。
7.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
8.知道结晶现象。
9.能说出一些常见的乳化现象。
10.了解溶液在生产、生活中的重要意义。
①根据实验现象推断水的组成。
②了解或实地调查饮用水源的质量和水净化处理的方法;试验活性炭和明矾等净水剂的净水作用。
③利用溶解性表或溶解度曲线,查阅有关物质的溶解性或溶解度,依据给定的数据绘制器解度曲线
④实验:
比较氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质在水中溶解时的放热（或吸热）现象
⑤观察生产、生活中的乳化现象。
⑥根据已知比例配制某种无土栽培所需的无列做机盐营养液。
【思维导图】
【考点清单】
考点一：
水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电
通电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----
D.化学反应：
2H2O===2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比：
质量比：
E.检验：
O2---出气口置一根带火星的木条----；
H2---出气口置一根燃着的木条------。
（2）结论：
水是由氢、氧元素组成的。
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：
根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义H2O
①表示一种物质
②表示这种物质的组成
③表示这种物质的一个分子
④表示这种物质的一个分子的构成
2、水的化学性质
（1）通电分解：
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于
B．海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是，最多的金属元素是，最多的元素是。
C．我国水资源的状况。
（2）水污染
A、水污染物：
工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放
B、防止水污染：
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：
节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为方法），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。
（2）硬水与软水A.定义硬水是的水；软水是的水。
B．鉴别方法：
用，有浮渣产生或泡沫较少的是，泡沫较多的是
C．硬水软化的方法：
（实验室）、（家庭中）
D．长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（2）水的检验：
用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；
（3）CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
水的吸收：
常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
考点二、分子与原子
分子
原子
定义
分子是
原子是
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学反应的实质：
。
考点三、物质的组成、构成及分类
组成：
物质（纯净物）由元素组成
原子：
金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成 分子：
如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子：
NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）
分类 单质 ：
金属、非金属、稀有气体（一种元素）
纯净物
（一种物质）化合物：
有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质
（多种
元素）氧化物H2OCuOCO2
无机化合物 酸HClH2SO4HNO3
碱NaOHCa（OH）2KOH
盐NaClCuSO4Na2CO3
考点四、溶液的形成
一、溶液
（1）溶液的概念：
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的混合物，
（2）溶液的基本特征：
均一性、稳定性的混合物
注意：
a、溶液不一定无色，
如CuSO4为FeSO4为Fe2（SO4）3
b、溶质可以是；是最常用的溶剂
c、溶液的质量=的质量+的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称：
溶质的溶剂溶液（如：
碘酒——碘的酒精溶液）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。
盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca（OH）2，
（1）概念：
（2）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
①②
饱和溶液不饱和溶液
1②③
熟石灰对温度例外
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：
①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
注：
①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：
加溶质、蒸发溶剂
（3）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：
如
溶解放热：
如
溶解没有明显热现象：
如NaCl
考点五、溶解度
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：
在一定温度下，某固态物质100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：
①条件：
②标准：
③状态：
④质量：
单位：
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
（3）影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的性质（种类）②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca（OH）2
（4）溶解度曲线
·
A
例：
（1）t3℃时A的溶解度为
80
·
（2）P点的的含义
B
（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过___________的方法使它变为饱和。
C
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序
（5）从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。
（6）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃
会析出晶体的有，无晶体析出的有，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为。
（8）除去A中的泥沙用法；分离A与B（含量少）的混合物，用法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：
①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越）
③压强（压强越大，气体溶解度越）
3、混合物的分离
（1）过滤法：
分离可溶物+难溶物
（2）结晶法：
分离几种可溶性物质
分离：
KCl和MnO2方法为过滤，步骤：
溶解、过滤、蒸发，
NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：
溶解、冷却结晶。
（冷却热饱和溶液法）
对溶解度受温度变化不大的物质采用的方法来得到晶体（如NaCl）。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）
结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
考点六、溶质的质量分数
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数=×100%
2、配制一定溶质质量分数的溶液
配制一定质量分数的溶液
实验用品
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、溶质、水
实验步骤
1_______：
计算所需溶质的质量和水的体积
2_______：
用天平称出溶质的质量
3_______：
用量筒量取水的体积
4_______：
固体和水倒在烧杯中混合,用玻璃棒搅拌至充分溶解即可
5_______：
将配好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签
用浓溶液配制一定质量分数的稀溶液
实验用品
烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、浓溶液、水
实验步骤
1_______：
计算所需浓溶液的体积和所需水的体积
2_______：
用合适的量筒量取浓溶液和水
3_______：
将称取的浓溶液和水倒在烧杯中,用玻璃棒搅拌混合均匀
4_______：
在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数
实验误差分析
操作
误差分析
溶质质
量分数
用含有不溶性杂质的固体药品来配制溶液
药品的实际质量偏小
偏小
用托盘天平称量固体药品质量时砝码放在左盘，物体放在右盘（称量时使用了游码）
若左盘放砝码，药品的实际质量_______
量取水的体积时仰视读数
水的实际体积_______
量取水的体积时俯视读数
水的实际体积_______
将固体药品倒入烧杯中时有少量撒在外面（或纸片上残留少量固体药品）
药品的实际质量_____
往烧杯中加水时有水溅出
水的实际体积_______
烧杯中原来有少量水
水的实际体积_______
将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出
【典例剖析】
1．自然界的水都不是纯净水，下列有关水的净化的说法不正确的是（ ）
A．过滤不能使硬水转化为软水B．净水时活性炭起吸附作用
C．蒸馏可将海水淡化D．电解水是一种常用的净水方法
2．关于水的说法正确的是
A．水蒸气遇冷凝结成水，说明水分子体积变小B．生活中帝用肥皂水将硬水转化成软水
C．通过电解水实验说明水是由氢氧两种元素组成的D．天然水经过自来水厂净化后得到的是纯净物
3．小金在做电解水实检时，先在水中加人少量含酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠溶液呈中性），再通直流电一段时间，现象如图所示。
则下列说法正确的是
A．用燃着的木条检验气体a，发现木条上火焰熄灭
B．在酒精灯火焰上检验气体b，气体b不能燃烧
C．与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量OH-
D．在此反应中化学能转化为电能
4．下列相关实验方法能达到目的是（ ）
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液
滴加酚酞
B
鉴别氢气和甲烷
点燃，火
焰上罩一个冷而干燥的烧杯
C
除去KCl固体中的MnO2
溶解、过滤和蒸发
D
除去NaCl溶液中少量的Na2CO3
加入足量的石灰水，过滤
A．AB．BC．CD．D
5．物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。
下列说法一定正确的是
A．常温下，乙易溶于水
B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大
C.从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
6．如表是不同温度时硝酸钾的溶解度,有关说法正确的是（）
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/克
13、3
31、6
63、9
110
169
246
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A．20℃时，100g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克
C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
【真题探究】
1．下列物质放入水中,不能形成溶液的是（）
A.植物油
B.蔗糖
C.食盐
D.食用纯碱
2.物质的组成和结构决定性质,性质决定用途。
下列叙述正确的是（）
A.洗洁精含有乳化剂,可以除去油污
B.尿素[CO（NH2）2]、HNO3、NH4HCO3中都含氮元素,可用作氮肥
C.煤、石油、天然气都有可燃性,可大量用作燃料
D.生铁坚硬,可以作医疗手术器械
3.小华在饮用碳酸饮料时,发现有大量气泡逸出,她联系学过的知识从不同角度加以解释。
从物理变化的角度解释为_________________________,从化学变化的角度解释为________________________（用化学方程式表示）
4.我们胃液中含有盐酸它有助于消化，但盐酸过多会引起胃部不适，有时可用小苏打治疗，反应的化学方程式，反应前后一定没有发生变化的离子是。
5.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线
（1）由图可获得的一条信息是
.
（2）若乙中混有少量甲,提纯乙的方法是
（3）2℃时,将不饱和的甲溶液,转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是，变化过程中,溶质的质量分数（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃时,析出晶体的质量（选序号）。
A甲>乙
B.甲<乙
C.无法确定
6.根据不同物质的性质提纯物质的方法可以有多种。
下面呈现的是化学课堂上“物质提纯”的小组竞赛场景。
甲组抽到的题目是“从30gNaCl和2gKNO3的混合物中提纯NaCl”。
同学们经研究认为依据两物质的溶解度曲线,可采用如下物理方法来
提纯。
上述两固体（填“能”或“不能”）全部溶解,操作m的名称是,蒸发结晶后得到NaCl的质量30g（填“大于”、“小于”或“等于”）。
甲组一位同学问道能否用降温结晶的方法从上述溶
液a中析出KNO3,从而达到分离的目的?
”请你判断
此方法是否可行,并说出理由
。
【智能训练】
1.下列物质溶于水时,溶液温度明显下降的是（）
A.食盐
B.浓硫酸
C.氢氧化钠
D.硝酸铵
2.下列关于溶液的说法正确的是（）
A.能溶解其他物质的物质叫做溶剂
B.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C.溶液一定是无色透明的
D.饱和溶液一定是浓溶液
3.下列有关洗涤问题的说法中,不正确的是（）
A.汽油可溶解衣服上的油渍
B.洗洁精可乳化餐具上的油污
C.醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢
D.酒精能洗涤瓷砖上的铁锈
4.炎热的夏天,在家中可以自制汽水来解暑消热。
【准备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶
【配制流程】
（1）下列是制汽水的操作或现象的相关问题
I.步骤②中为什么要用凉开水制汽水?
Ⅱ.步骤③旋紧瓶盖后,为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出?
请选择Ⅰ或Ⅱ进行解答
。
（2）制汽水时，小苏打中的HCO3-与柠檬溶液中的H+反应生成的气体是 。
为 证明柠檬酸溶液中有H+，可以选择下列物质中的 进行验证（填字母，符合题意的选项都选）。
a.镁带 b.铜片 c.食盐 d.鸡蛋壳 e.石蕊溶液
5．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B．将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
【拓展延伸】
一．选择题
1、下列各图中
和
分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（）
ABCD
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是（）
选项
A
B
C
D
物质
熟石灰
小苏打
氨气
硅
类别
氧化物
盐
化合物
单质
3．水是生命之源泉。
下列有关水的叙述正确的是（）
A．用肥皂水可以鉴别软水和硬水B．为了节约用水，直接用工业污水灌溉农田
C．水中Ca2+、Mg2+增多会导致水中藻类植物大量生长和繁殖
D．水是由氢原子和氧原子组成
4．下列对一些事实的微观解释不正确的是（）
选项
客观事实
微观解释
A
金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异
它们的碳原子排列方式不同
B
6000L氧气在加压情况下能装入溶剂为40L的钢瓶中
加压时分子间的间隔变小
C
搅拌能加快蔗糖在水中的溶解
搅拌能使蔗糖分子在水中溶解更多
D
盐酸、稀硫酸的化学性质相似
盐酸、稀硫酸中都含有H+
5．下列关于溶液说法正确的是（）
A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把20%的蔗糖溶液均分成两份
，每份溶液的溶质质量分数为10%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
6．进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是（）
7．下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是（）
A．硝酸铵B．氧化钙C．氢氧化钠D．浓硫酸
8．下列说法正确的是（）
A．粉笔灰分散到水中形成溶液B．自来水是纯净水
C．长期饮用硬水有益人体健康D．水是宝贵的资源
9．下列关于溶液的说法中，正确的是（）
A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液
B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
10．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是（）
A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B．将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
11．右图是甲、乙固体的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）
A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B．可用t1℃时20％的甲溶液配制10％的甲溶液
C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至质量相等
12．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是（）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C．40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）
二、非选择题
13．张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的挥发）：
（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是 （填序号）．
（2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图二对应的 （填序号）．
（3）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是 （填序号）．
（4）根据下图，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入 g的M固体．
14．下表是不同沮度下KNO3的溶解度表。
（1）称取30gKNO3固体时，在加一定量的KNO3固体后，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是__________，直到天平平衡。
（2）20℃时，将30gKNO3固体加入到盛有100g水的烧杯中，所得溶液是否饱和？
_______。
（3）要使20℃的KNO3不饱和溶液变成饱和溶液，可采用________的方法。
（写出一种即可）
温度（℃）
0
20
40
溶解度（g/100g水）
13.3
31.6
63.9
15．根据下图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）温度为___
______℃时，甲、乙物质的溶解度相等。
（2）甲、乙、丙三种物质中，_______的溶解度受温度影响最小。
（3）分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正确的___________（填序号）
A．甲、丙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：
甲=丙
C．溶液的质
量：
甲＞
丙D．溶质的质量分数：
甲＞丙
16．如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）X中含有少量Y，应采用的方法提纯X。
（2）t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是。
（3）t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是。
（4）t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量没有变化的是。
17．根据图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
（1）t1℃时，A的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的一种方法是________。
（2）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是_________。
（3）将t2℃的A、B、C三种物质
的饱和溶液降温到t1℃，不会析出晶体的是_________。
18．某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜
溶液混合恰好完全反应，得到9.8g沉淀。
请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
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