23.比较归纳是化学学习常用的一种方法。
对以下三种物质的转化关系，①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，比较归纳正确的是（ ）
A．三种转化关系中发生的反应都属于化合反应
B．三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体
C．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳
D．三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳
24.将两支盛有液态苯的试管分别插入95℃的水和4℃的水中，发现苯分别沸腾和凝固，以上事实说明（ ）
A．苯的熔点比水的低、沸点比水的高
B．苯的熔点比水的高、沸点比水的低
C．苯的熔点、沸点都比水的高
D．苯的熔点、沸点都比水的低
25.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应H2（g）＋I2（g）
2HI（g），下列说法正确的是（ ）
A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，化学反应速率不变
B．保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），化学反应速率不变
26.某元素的一个原子形成的离子可表示为
Xn－，下列说法正确的是（ ）
A．
Xn－中含有的中子数为a＋b
B．
Xn－中含有的电子数为a－n
C．X原子的质量数为a＋b＋n
D．一个X原子的质量约为
g
27.下列说法正确的是（ ）
A．同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是1
B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36
C．同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18
D．同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同
28.下列关于油脂的叙述错误的是（ ）
A．油脂在酸性条件下能发生水解反应
B．天然油脂的主要成份是高级脂肪酸甘油酯
C．油脂在碱性条件下不能发生水解反应
D．工业上可以用油脂制造肥皂等化工产品
29.淀粉和纤维素都可用（C6H10O5）n表示其分子组成，它们是（ ）
A．同分异构体B．同系物C．同种物质D．多糖类物质
30.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是（ ）
A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源
B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能
C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
D．发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
分卷II
二、非选择题部分（共4小题,共55分）
31.某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。
已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。
请回答下列问题：
（1）请将上图各装置连接完整：
c接f，______接______，______接______，______接______。
（2）若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是______（填字母）。
A．硝酸钠溶液B．四氯化碳
C．苯D．稀硝酸
（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到________________时，再点燃酒精灯。
此步操作的目的是___________________________
（4）反应过程中二氧化碳足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。
Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：
________________________________________。
Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）二氧化碳气体，且溶液中还有固体残留：
_________________。
32.某同学利用如图所示的实验装置进行铁与水蒸气的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为______________________。
（2）该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管的固体物质中一定有__________________，可能有______________________；若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是____________________。
（3）该同学按
（2）中所述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是___________（用离子方程式表示）。
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应。
若按右图所示操作，可观察到试管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式：
______________________________。
（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2＋具有____________性。
由此可知，实验室中含有Fe2＋的盐溶液需现用现配制的原因是____________________，并且配制含Fe2＋的盐溶液时应加入少量____________________。
33.俗话说“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里用如图所示的装置来模拟该过程。
请回答下列问题：
（1）在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入试剂的正确的操作是__________________________________。
（2）浓硫酸的作用是________________________________。
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是____________________________。
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________________。
（5）试管乙中观察到的现象是______________________________________。
（6）乙酸乙酯的密度比水________（填“大”或“小”），而且_____________________________。
34.室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。
又知D溶液为棕黄色，E溶液为无色，请回答：
（1）A是__________，B是__________，C是__________（填写化学式）。
（2）反应①的化学方程式为__________________。
（3）反应③的化学方程式为__________________。
（4）反应④的化学方程式为__________________。
【参考答案】
1.【答案】A
【解析】氯化铝溶液与过量氨水反应的离子反应为3NH3•H2O+Al3+===Al（OH）3↓+
，故A正确；
向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体的离子反应为CO2+OH﹣===
，故B错误；
FeCl3溶液与Cu粉反应的离子反应为Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+，故C错误；
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2++
+2H++2OH﹣===BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选A。
2.【答案】C
【解析】①碳酸钠与二氧化硅高温下反应生成硅酸钠，Na2CO3→Na2SiO3可一步转化，不选；②二氧化硅不溶于水，不能一步转化生成硅酸；③硅酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸钠，Na2SiO3→Na2CO3可一步转化，不选；④CaO与二氧化硅高温下反应生成硅酸钙，CaO→CaSiO3可一步转化，不选；综上C正确。
3.【答案】B
【解析】草木灰的主要成分是碳酸钾，灼烧时透过蓝色钴玻璃片，可观察到火焰呈紫色。
4.【答案】B
【解析】由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为
n（NH4+）=50mol，n（Cl﹣）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42﹣）=24mol，
根据硫酸根离子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，
再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol﹣24mol×2=2mol，
由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol﹣2mol=64mol，
5.【答案】D
【解析】有关反应方程式：
HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，
HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑。
生成二氧化碳的物质的量＝0.1L×3mol·L－1－0.1L×2mol·L－1＝0.1mol，二氧化碳的体积＝0.1mol×22.4L·mol－1＝2.24L。
6.【答案】D
【解析】硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体都是混合物，A错误；硫酸铜溶液不具有丁达尔效应，B错误；硫酸铜溶液的分散质离子直径小于1nm，C错误；硫酸铜溶液可用于杀菌，氢氧化铁胶体可用于净水，D正确。
7.【答案】D
【解析】漂白特指有机色素与试剂发生化学反应转化为无色物质的过程，被活性炭物理吸附后褪色的过程也可称为漂白。
①高锰酸钾溶液、②溴水、③碘水、④氯水、⑤硫酸铁溶液五种物质都为无机物，不属于有机色素，溶液褪色或变浅不能称为漂白。
8.【答案】D
【解析】合金的熔点一般低于其成分金属，钠的熔点高于钠钾合金；银的导电性强于铜；合金的硬度一般大于其成分金属，硬铝的硬度大于铝；金的延展性比生铁强，金箔是金的一种常用应用。
9.【答案】B
【解析】大气是胶体，故当有阳光穿过时有美丽的光线，是胶体的丁达尔效应，和胶体的性质有关，故A不选；
向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成的是氢氧化铁沉淀，而不是氢氧化铁胶体，故B选；
血液是胶体，不能透过半透膜，故可以利用半透膜除去血液中的毒素，和胶体的性质有关，故C不选；
河水是胶体，海水是电解质溶液，故当河水遇到海水时，会产生胶体的聚沉，从而形成三角洲，故和胶体的性质有关，故D不选。
故选B。
10.【答案】D
【解析】过滤操作的要求可概括为“一贴、二低、三靠”。
一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁；二低：
滤纸的边缘低于漏斗的边缘，过滤器内的液面低于滤纸的边缘；三靠：
倾倒液体时烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口尖嘴紧靠烧杯内壁。
11.【答案】A
【解析】由于钠与氧气反应生成过氧化钠，使左瓶氧气减少，压强减小，而右瓶中的碳与氧气反应生成二氧化碳，气体的体积不变，压强不变，因此水进入左瓶。
12.【答案】C
【解析】镁和铝分别与氧气反应都只生成一种氧化物（氧化镁、氧化铝）。
13.【答案】C
【解析】铝的物质的量为0.1mol，由2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，生成氢气0.15mol，V（H2）＝0.15mol×22.4L·mol－1＝3.36L。
14.【答案】D
【解析】将30mL0.5mol·L-1的NaOH溶液加水稀释到500mL，设稀释后浓度为c，由溶液在稀释前后，溶质的物质的量不变可知，0.03L×0.5mol·L-1=0.5L×c，解得c=0.03mol·L-1，D正确。
15.【答案】B
【解析】检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银溶液，①不符合题意；食醋与纯碱：
2CH3COOH＋===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，②符合题意；鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，可溶于食醋：
2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，③符合题意；水垢的主要成分为碳酸钙，可溶于食醋，④符合题意。
16.【答案】C
【解析】己烷（C6H14）有5种碳链结构：
直链结构有1种，含有一个甲基支链有2种，含有两个甲基支链的有2种，共有5种同分异构体。
17.【答案】D
【解析】 负极生成Zn2＋，SO
向负极迁移，A错误；电子通过导线由锌片流向铜片，B错误；C中是负极反应式，C错误；随着硫酸的消耗，溶液的pH增大，D正确。
18.【答案】D
【解析】尽管随着社会的发展，人类已开发利用了多种能源，但是当今人类社会的主要能源仍是煤、石油、天然气等化石能源，而这些物质所储存的能量的释放，均是通过化学反应实现的。
人体内有机物所含能量的释放是有机物被氧化成简单无机物的过程，至于化学反应放出的能量，可以造福人类，也可以给人类带来灾难，比如火灾。
19.【答案】A
【解析】氟的原子核内有9个质子，氟离子核外共有10个电子。
20.【答案】A
【解析】苯分子中碳碳键是一种介于C—C和C===C之间独特的键，既不含有典型的C—C，也不含有典型的C===C，在一定条件下，苯分子中碳碳键也能断裂发生加成反应。
苯分子为平面正六边形结构，分子中的12个原子都在同一平面内。
21.【答案】D
【解析】MgCl2中只含有离子键；HBr、N2中只含有共价键；KOH中含有离子键和共价键。
22.【答案】B
【解析】三行分析法：
分别列出起始量、转化量和平衡量。
达到平衡时，氢气转化的物质的量为4mol×25%＝1mol
N2 ＋ 3H2
2NH3
起始物质的量/mol140
转化物质的量/mol
1
平衡物质的量/mol
3
则平衡时氮气和氨气的物质的量都为
mol，二者的体积分数相等。
23.【答案】D
【解析】①碳在氧气中燃烧、碳还原氧化铜等金属氧化物都生成二氧化碳；
②甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态；
③一氧化碳在氧气中燃烧、一氧化碳还原氧化铜等金属氧化物都生成二氧化碳。
24.【答案】B
【解析】苯在温度为95℃的水中，出现沸腾现象，说明：
苯的沸点低于100℃，即低于水的沸点；苯在温度为4℃的水中，出现凝固现象，说明：
苯的熔点高于0℃，即高于水的熔点。
25.【答案】D
【解析】①恒温恒容时，充入与反应相关的气体，其浓度增大，化学反应速率增大；
恒温恒容时，充入惰性气体，参加反应的气体浓度不变，化学反应速率不变。
②恒温恒压时，充入与反应相关的气体，体积增大，其浓度不变，化学反应速率不变；
恒温恒压时，充入惰性气体，体积增大，参加反应的气体浓度减小，化学反应速率减小。
26.【答案】D
【解析】A项，中子数＝质量数－质子数＝b－a，错误；B项，该微粒的核外电子数＝核内质子数＋所带负电荷数＝a＋n，错误；C项，X原子的质量数为b，错误；D项，原子质量的数值为原子的相对质量和阿伏加德罗常数数值的比值，即一个X原子的质量约为
g，正确。
27.【答案】C
【解析】同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差可能是1、11、25；同一主族相邻的两种元素的原子序数之差是2、8、18、32，不相邻时其原子序数之差可能是36（如19号钾元素与55号铯元素）；同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18（如53号碘元素与35号溴元素）。
28.【答案】C
【解析】油脂在酸性或碱性条件下，都能发生水解反应（酸或碱为催化剂），酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂碱性条件下水解比酸性条件下水解程度大。
油脂与氢氧化钠溶液共热，发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分。
29.【答案】D
【解析】淀粉和纤维素都能水解生成多分子葡萄糖，二者都属于多糖类物质，都可用通式（C6H10O5）n来表示，但它们的n值大小不同，即分子式不同，它们既不是同分异构体，也不是同系物。
30.【答案】D
【解析】氢气是二次能源；风力发电不是将化学能转化为电能；砷不是金属元素。
31.【答案】
（1）g d e a（b） b（a） h
（2）ABD
（3）装置⑤中澄清石灰水变浑浊 排尽装置中的空气，以免空气中氧气、水蒸气干扰实验
（4）Ⅰ.2Na＋2CO2
Na2CO3＋CO
Ⅱ.4Na＋3CO2
2Na2CO3＋C
【解析】
（1）在实验中用盐酸和碳酸钙在②中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的氯化氢，需用装置④中的饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，然后用③中浓硫酸进行干燥，在①中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置⑤检验反应产物，即可得到装置的连接顺序。
（2）加入硝酸钠溶液后，增大了盐酸的体积，可以使盐酸与碳酸钙接触，A正确；四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后，四氯化碳层在混合液下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，B正确；苯的密度小于盐酸，加入苯后，苯在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，C错误；加入稀硝酸后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，D正确。
（3）钠能与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应让二氧化碳充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中氧气、水蒸气干扰实验；当装置⑤中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排净。
（4）Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的铅，则黑色沉淀为铅，钠与二氧化碳反应产物中有一氧化碳；装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为
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