南京市届高三第三次模拟考试化学试题.docx
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南京市届高三第三次模拟考试化学试题
南京市2022届高三第三次模拟考试化学试题
江苏省南京市2022届高三第三次模拟考试
化学
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分,考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题共40分）
单项选择题（本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意）1.2022年南京青奥会吉祥物为“石石石石”。
一种“石石石石”的外用材料是纯羊毛线,内充物
为涤纶（结构简式为HO—[—
—]n—H）。
下列有关说法不正确的是
（）
A.羊毛的主要成分属于蛋白质B.洗纶属于天然高分子化合物
C.合成涤纶的单体之一可以是HOCH2CH2OHD.可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶2.下列有关化学用语表示正确的是（）
A.明矾的化学式:
KAl（SO4）2B.氯离子的结构示意图:
C.2丙醇的结构简式:
（CH3）2CHOHD.溴化铵的电子式:
3.下列有关物质的性质和应用不正确的是（）
A.甲醛能使蛋白质变性,常用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐B.硅胶多乳、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥剂
C.过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气,可用作潜水艇的供氧剂D.锌的金属活泼性比铁强,可用于保护石油管道（碳素钢管）以减缓其腐蚀4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
--1+2-2-2-A.c（ClO）=1.0mol·L的溶液中:
Na、SO3、S、SO4+—-102+2+--B.常温下,C（H）/C（OH）=10的溶液中:
Ca、Mg、HCO3、I
+-12-12++--C.由水电离的c（H）=1某10mol·L的溶液中:
Ba、K、Cl、NO3
++-2-D.滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中:
Na、K、I、SO4
5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A.一定条件下,0.2molSO2与足量O2充分反应,生成SO3分子数为0.2NAB.0.1mol—NH2（氨基）中含有的电子数为0.7NAC.3.4gH2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
D.常温常压下,16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为NA6.下列实验装置正确,且能达到实验目的的是（）
A.利用图1装置制备乙烯
B.利用图2装置除去Cl2中的HCl
C.利用图3装置证明酸性:
CH3COOH>H2CO3>苯酚D.利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性
7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
+2+
A.碳酸钙溶于稀醋酸:
CaCO3+2HCa+H2O+CO2↑
-+2+
B.铜与稀硝酸反应:
3Cu+2NO3+8H3Cu+2NO↑+4H2OC.向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液:
--2+
HCO3+OH+BaH2O+BaCO3↓
D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:
CH3CHO+[Ag（NH3）2]+2OH
+
CH3COO+NH4+NH3+Ag↓+H2O
-+
8.某、Y、Z为中学化学常见物质,其转化关系如下图所示（“→”表示一步转化）。
下列组合不正确的是（）
选项某YZASiO2H2SiO3Na2SiO3BNaNa2O2NaOHCH2SO3SO2H2SO4DHClOCl2HCl
9.下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。
下列说法正确的是（）
元素代号LMQRT原子半径0.1860.1430.1040.0750.066/nm主要化合价+1+3+6、-2+5、-3-2A.气态氢化物的稳定性:
R>TB.工业上电解MCl3溶液制备单质M
C.化合物L2T与QT2所含化学键类型相同
D.L与Q的最高价氧化物对应水化物均能与M（OH）3反应
10.右图装置可处理乙醛废水,乙醛在阴、阳极发生反应,分别转化为乙醇和乙酸。
下列说法正确的是（）A.b电极为正极
B.电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量增大
-+
C.阳极电极反应式为CH3CHO-2e+H2OCH3COOH+2HD.电解过程中,两极均有少量气体产生,则阳极产生的是H2不定项选择题（本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满发,但只要选错一个,该小题就得0分）11.下列说法中正确的是（）A.8NH3（g）+6NO2（g）7N2（g）+12H2O（g）ΔH<0,则该反应一定能自发进行B.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同
2
C.催化剂可以加快化学反应速率,也能增大化学反应的焓变D.NH3·H2O溶液加水稀释后,溶液中的值增大
12.镇咳药沐舒坦可由化合物甲和化合物乙在一定条件下反应制得:
++HCl
下列有关叙述正确的是（）
A.反应过程中加入适量K2CO3可提高沐舒坦的产率B.化合物甲的分子式为C7H4NBr2Cl
C.化合物乙既能与HCl溶液反应又能与NaOH溶液反应
D.一定条件下,沐舒坦分别能发生消去、氧化、取代、加成反应13.下列依据相关实验或事实得出的结论正确的是（）
A.SiO2既能与HF溶液反应,又能与NaOH溶液反应,说明SiO2是两性氧化物B.鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液有白色沉淀产生,说明蛋白质发生了变性
C.将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中,充分振荡,未见砖红色沉淀生成,说明该有机物不含醛基D.相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应,HA放出的氢气多,说明HB的酸性比HA的酸性强
14.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
-1+2--A.0.1mol·LNaHCO3溶液中:
c（H）+2c（H2CO3）=2c（CO3）+c（OH）-12-+2++-B.0.1mol·L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中:
c（SO4）=c（NH4）>c（Fe）>c（H）>c（OH）
+-C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中:
c（Na）>c（Cl）
D.pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小:
①>②>③>④15.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）:
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0,相关数据如下表所示:
容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1molN2、3molH22molNH32molNH3平衡时容器体积V甲V乙V丙K甲K乙K丙反应的平衡常数K=-1平衡时NH3的浓度/mol·Lc甲c乙c丙-1-1平衡时NH3的反应速率/mol·L·minv甲v乙v丙下列说法正确的是（）
A.V甲>V丙B.K乙>K丙C.c乙>c甲D.v甲=v丙
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
16.（12分）聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂。
利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）为铁源、粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等）为铝源,制备PFAS的工艺流程如下:
（1）“碱溶”时,Al2O3发生反应的化学方程式为
（2）“酸溶Ⅱ”时,Fe3O4发生反应的离子方程式为
（3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是
3
（4）“氧化”时应控制温度不超过57℃,其原因是
（5）“氧化”时若用MnO2代替H2O2,发生反应的离子方程式是（6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响。
若产品PFAS中残留硫酸过多,使用时产生的不良后果是
17.（15分）葛根大豆苷元（F）用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症,其合成路线如下:
（1）化合物C中的含氧官能团有、（填官能团名称）。
（2）已知:
CD为取代反应,其另一产物为H2O,写出某的结构简式:
（3）反应EF的反应类型是
（4）写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式:
Ⅰ.属于芳香族化合物,分子中有4种不同化学环境的氢Ⅱ.能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅲ.不能发生水解反应,能发生银镜反应（5）根据已有知识并结合相关信息,写出以
和（CH3CO）2O为原料制备药物中
间体如下:
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例
H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH
18.（12分）某科研小组在900℃的空气中合成出化学式为La2Ca2MnO某的超导体材料,其中La以+3价存在。
为确定某的值,进行如下分析:
-1
步骤1:
准确称取0.5250g超导体材料样品,放入锥形瓶中,加25.00mL0.06000mol·LNa2C2O4
-1
溶液（过量）和25mL6mol·LHNO3溶液,在6070℃下充分摇动,约半小时后得到无色透明溶液
2+
A（该条件下,只有Mn元素被还原为Mn,Na2C2O4被氧化为CO2）。
-1
步骤2:
用0.02000mol·LKMnO4溶液滴定溶液A至终点,消耗10.00mLKMnO4溶液。
2+-12+
（1）步骤1反应后溶液中Mn的物质的量浓度为0.02000mol·L。
常温下,为防止Mn形成
-13
Mn（OH）2沉淀,溶液的pH的范围为[已知Mn（OH）2的Kp=2.0某10]。
（2）步骤2滴定终点的现象是
（3）步骤2滴定终点读数时俯视刻度,其他操作都正确,则所测某的值将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）求某的值（写出计算过程）。
19.（15分）草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）可用于制镍催化剂,硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）主要用于电镀工业。
某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分
4
实验流程如下:
已知:
①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为
-1
1.0mol·L计算）。
开始沉淀的沉淀完全的金属离子pHpH3+Fe1.13.22+Fe5.88.83+Al3.05.02+Ni6.79.5-10-9
②Kp（CaF2）=1.46某10,Kp（CaC2O4）=2.34某10。
（1）“粉碎”的目的是
（2）保持其他条件相同,在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”,镍浸出率随时间变化如右图。
“酸浸”的适宜温度与时间分别为（填字母）。
a.30℃、30minb.90℃、150minc.70℃、120mind.90℃、120min
2+
（3）证明“沉镍”工序中Ni已经沉淀完全的实验步骤及现象是（4）将“沉镍”工序得到的混合物过滤,所得固体用乙醇洗涤、110℃下烘干,得草酸镍晶体。
①用乙醇洗涤的目的是
②烘干温度不超过110℃的原因是
（5）由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下:
第1步:
取“浸出液”,,充分反应后过滤,以除去铁、铝元素;第2步:
向所得滤液中加入适量NH4F溶液,充分反应后过滤,得“溶液某”;第3步:
充分反应后过滤;
第4步:
滤渣用稍过量硫酸充分溶解后,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得硫酸镍晶体。
①请补充完整相关实验步骤（可选试剂:
H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液）。
②第2步中加入适量NH4F溶液的作用是20.（14分）质子交换膜燃料电池广受关注。
（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。
-1
已知:
C（）+O2（g）CO（g）ΔH1=-110.35kJ·mol
-1
2H2O（l）2H2（g）+O2（g）ΔH2=+571.6kJ·mol
-1
H2O（l）H2O（g）ΔH3=+44.0kJ·mol则C（）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH4=
-1
（2）燃料气（流速为1800mL·h;体积分数为50%H2,0.98%CO,1.64%O2,47.38%N2）中的CO会使电极催化剂中毒,使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。
①160℃、CuO/CeO2作催化剂时,CO优先氧化反应的化学方程式为
5
②灼烧草酸铈[Ce2（C2O4）3]制得CeO2的化学方程式为③在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸（HIO3或H3PO4）,测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示。
加入（填酸的化学式）的CuO/CeO2催化剂催化性能最好。
催化剂为CuO/CeO2—HIO3,120℃时,反应1h后CO的体积为mL。
（3）图2为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图。
该装置中（填“a”或“b”）为电池的负极,负极的电极反应式为21.（12分）本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。
若两题都做,则按A题评分。
A.钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。
下面是用金红石（主要成分为TiO2）制备金属钛和钛酸钡的流程。
（1）Ti基态的电子排布式为
（2）TiCl4熔点为-24℃,沸点为136.4℃,室温下为无色液体,可溶于甲苯和氯代烃。
固态TiCl4属于晶体。
（3）BaCO3为离子化合物。
CO3中C原子的杂化类型为,写出一种与CO3互为等电子体的阴离子:
（填化学式）。
（4）钛酸钡的晶胞如右图所示,其化学式为
（5）用锌还原TiCl4的盐酸溶液,经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O。
1mol该配合物中含有δ键的数目为
B.草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体,实验室以草酸（HOOC—COOH）和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下:
2-2-
6
步骤1:
在右图所示装置中,加入无水草酸45g,无水乙醇81g,苯200mL,浓硫酸10mL,搅拌下加热6870℃回流共沸脱水。
步骤2:
待水基本蒸完后,分离出乙醇和苯。
步骤3:
所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤,再用无水硫酸钠干燥。
步骤4:
常压蒸馏,收集182184℃的馏分,得草酸二乙酯57g。
（1）步骤1中发生反应的化学方程式
是,反应过程中冷凝水应从（填“a”或“b”）端进入。
（2）步骤2操作为
（3）步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是
（4）步骤4除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和
（5）本实验中,草酸二乙酯的产率为
2022届南京第三次模拟考试化学参考答案及评分标准
单项选择题（本题包括10小题,每小题2分,共计20分）
1.B2.C3.A4.C5.D6.B7.B8.A9.D10.C不定项选择题（本题包括5小题,每小题4分,共计20分）11.A12.AD13.D14.CD15.BC非选择题（共80分）16.（12分）
（1）Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O（2分）
+3+2+
（2）Fe3O4+8H2Fe+Fe+4H2O（2分）（3）滤渣Ⅰ（2分）
（4）温度过高,H2O2会分解（2分）
2++3+2+
（5）2Fe+MnO2+4H2Fe+Mn+2H2O（2分）
3+3+
（6）硫酸抑制Al和Fe水解,降低絮凝效果;水的酸度增大,影响水质（2分）17.（15分）
（1）醚键、羧基（2分）
（2）（2分）
7
（3）取代反应（2分）
（4）（5）
（2分）
（共5分,合理答案均给分）
18.（12分）
（1）pH≤8.5（2分）
（2）溶液变成浅红色,且半分钟内不褪色（2分）（3）偏大（2分）
（4）样品溶解后,滴定消耗高锰酸钾:
-1
10.00mL某0.02000mol·L=0.2000mmol（1分）2Mn5C2
0.2000mmol0.5000mmol（1分）样品溶解过程所消耗的C2量:
-1
25.00mL某0.06000mol·L-0.5000mmol=1.000mmol（1分）La2Ca2MnO某中Mn的化合价为（2某-10）（1分）La2Ca2MnO某中锰得电子数与C2失电子数相等:
-3
某（2某-10-2）=2某1.000某10解得:
某=7（2分）19.（15分）
（1）增大接触面积,加快反应速率;提高镍的浸出率（2分）
（2）c（2分）
（3）静置,在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液,若不再产生沉淀,则“沉镍”工序已经完成（2分）
（4）①洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干（2分）
②防止温度过高,草酸镍晶体失去结晶水或分解（2分）
（5）①第1步:
（加适量H2SO4溶液,）加足量H2O2溶液,充分反应后用NaOH溶液调节溶液5.0≤pH<6.7（2分）第3步:
用NaOH溶液调节“溶液某”的pH≥9.5（2分）
2+
②除去杂质Ca或CaSO4（1分）20.（14分）
-1
（1）+131.45kJ·mol（2分）
（2）①2CO+O2②Ce2（C2O4）3
2CO2（2分）
2CeO2+4CO↑+2CO2↑（2分）
③HIO3（2分）3.528（2分）
8
（3）a（2分）HCOOH-2eCO2↑+2H（2分）21.（12分）
226262222
A.
（1）122p33p3d4（或[Ar]3d4）（2分）
2
（2）分子（2分）（3）p（2分）N（2分,其他合理答案也给分）
23
（4）BaTiO3（2分）（5）18mol（或18某6.02某10）（2分）B.
（1）
+2CH3CH2OH
-+
+2H2O（2分）a（2分）（3）蒸馏（2分）（3）除去草酸、硫酸等酸性物质（2分）
（4）温度计、酒精灯（2分）（5）78%（2分）
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