湖北省随州市曾都区学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析Word下载.docx

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A．青蒿素由42个原子构成

B．青蒿素中碳元素的质量分数最大

C．青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为3：

1

D．青蒿素的相对分子质量为282g

5．下列实验方案能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

除去CO中的少量CO2气体

将气体通过灼热的氧化铜

生活中将硬水软化

加肥皂水，观察是否有泡沫

验证蜡烛中含有碳、氢两种元素

点燃蜡烛，在火焰上方罩一内壁附着石灰水的烧杯，观察现象

鉴别碳粉和铁粉

取样，分别滴加稀盐酸，观察现象

6．归纳推理是学习化学的一种重要方法。

下列推理正确的是

A．单质是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的纯净物一定是单质

B．元素是质子数相等的一类原子的总称，则质子数相同的粒子一定属于同种元素

C．溶液具有均一性和稳定性，所以均一稳定的液体一定是溶液

D．活泼金属与稀盐酸反应有气体生成，能与稀盐酸反应有气体生成的物质一定是活泼金属

7．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

关于该反应的说法中，正确的是

物质

CO2

O2

H2O

W

反应前质量（g）

8

64

5

23

反应后质量（g）

X

16

32

A．X的值为44B．W由碳、氢两种元素组成

C．该反应属于置换反应D．W中碳、氢元素质量比为4∶1

8．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是

A．

一定量的木炭与过量的氧气在密闭容器内充分反应

B．

足量的镁和锌分别与等质量的质量分数相同的稀硫酸反应

C．

向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝

D．

某温度下，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

二、填空题

9．从C、H、O、N、Al、Cu六种元素中选择恰当的元素，用化学用语填空：

（1）2个氮分子_________________。

（2）氧化铝中铝的化合价_________________。

（3）含10个电子的双核阴离子_______________。

（4）造成温室效应的气体单质_________________。

（5）有水参加的分解反应_______________。

（6）有二氧化碳生成的置换反应___________________。

10．化学与生活息息相关，用所学知识回答下列问题：

（1）新装修的房屋中经常放入一些活性炭包，以消除室内甲醛的异味，这是因为活性炭具有_______性。

（2）成语“釜底抽薪”包含着灭火的原理。

下列灭火方法也依据这个原理的是____________________。

①熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭；

②熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门；

③用嘴吹灭蜡烛；

④森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉；

⑤房屋着火时，用高压水枪灭火；

⑥油锅着火时，用锅盖盖灭。

（3）随州城区都是用天然气作为燃料，有效改善了空气的质量。

写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式____________________。

（4）农业上选种需配制质量分数一定的氯化钠溶液，在其他操作无错误的前提下，用量筒量取水的体积时仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会___________（选填“偏大”、“不变”、“偏小”）。

11．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

工业上生产尿素[CO（NH2）2]的反应微观示意图如下:

（1）从微观的角度看,上图四种物质都是由_______________构成的（填“分子”或“原子”）。

（2）从宏观的角度看,其中属于氧化物的有_________________（填字母序号）。

（3）工业上生产尿素的化学反应的方程式为___________________。

（4）该反应中A、B两物质的质量比为__________________。

12．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t2℃时，把30g的a物质放入50g水中，充分溶解后可得到a溶液的质量为_____g。

（2）若a物质中混有少量b物质，最好采用_____的方法提纯a物质。

（3）分别将100ga、c的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正确的是______填序号）

A都是饱和溶液B所含溶剂质量：

a＜c

C溶液的质量：

a＞cD溶质的质量分数：

a＞c

三、推断题

13．初中化学常见物质的转化关系如下图，部分反应物、生成物和反应条件未标出。

其中D与E的组成元素相同，B、D、E在通常状况下是气体，C是一种常见的液体，G是石灰石的主要成分。

请完成下列问题：

（1）物质A的化学式为_____________；

（2）写出物质E在生活中的一种常见用途_________________；

（3）反应③中伴随着_________________（填“放热”或“吸热”）现象；

（4）写出反应④的化学方程式________________。

四、实验题

14．如图是初中化学实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是____________。

（2）某同学用装置A、E制取氧气，其化学方程式是________________。

若要用F装置收集氧气，气体应从________端进入（填“a”或“b”）。

（3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，与B装置相比，使用带有多孔隔板的C装置的优点是_______________。

若用燃着的木条放在集气瓶口验满时，木条始终不熄灭的原因可能是_________________（任写一种原因）

（4）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法来制取纯净的甲烷，应选用的制取装置是______________。

（填序号）

（5）工业上常用煅烧石灰石的方法制取二氧化碳。

取一定质量的碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0Kg，剩余固体中钙元素的质量分数为50.0%。

试计算生成二氧化碳的质量为_______Kg。

五、科学探究题

15．小明同学在学完合金的知识后，知道了生活中常见的不锈钢中除了含有铁，还含有金属铬（Cr）。

铬与常见的铁和铜相比，金属活动性如何呢？

他决定对Fe、Cu、Cr三种金属的活动性进行探究。

（知识回顾）铁是一种比较活泼的金属，请写出铁与稀硫酸反应的化学方程式_____________。

（查阅资料）铬是一种银白色金属，能与稀硫酸反应生成能溶于水的CrSO4并放出氢气。

（猜想与假设）根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，他对以上三种金属的活动性作出了合理的猜想：

猜想①Cr＞Fe＞Cu；

猜想②__________________。

（实验探究）把用砂纸打磨过的铁片和铬片分别放入等量等浓度的稀硫酸中，观察到_______________的现象，证明了猜想①成立。

（实验反思）经过分析，他发现用铬片、FeSO4溶液和_______________，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Cr三种金属的活动性顺序。

（拓展迁移）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________________，滤液中可能含有的物质是______________。

参考答案

1．C

【详解】

A、水车灌溉的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

故A错误；

B、雕刻石像的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

故B错误；

C、烧制陶罐的过程中有新物质生成，属于化学变化；

故C正确；

D、棉纱织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

故D错误；

故选：

C。

2．B

A．过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”，故选项A图示操作正确；

B．氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项B所示操作不正确；

C．检查装置气密性的方法：

把导管的一端浸没在水里，双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项C所示操作正确；

D．给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的

，故选项D所示操作正确。

故选B。

【点睛】

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3．C

A、不锈钢比纯铁硬说明合金的硬度一般比各成分金属大，故说法正确；

B、金刚石和石墨中碳原子的排列不同，所以金刚石和石墨的物理性质不同，故说法正确；

C、因为分子之间有间隔，所以能将6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中，故说法不正确；

D、洗洁精能除去餐盘上的油渍，是因为洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故说法正确。

故选C。

4．B

A、一个青蒿素分子由15+22+5=42个原子构成，故选项A不正确；

B、青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×

15）:

（1×

22）:

（16×

5）=90:

11:

40，碳元素的质量分数最大，故选项B正确；

C、青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为（12×

5）=9:

4，故选项C不正确；

D、青蒿素的相对分子质量为12×

15+1×

22+16×

5=282，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故选项D不正确。

5．D

A．将气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项A实验方案错误；

B．加肥皂水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，可以区分硬水和软水，但不能将硬水软化，故选项B实验方案错误；

C．点燃蜡烛，在火焰上方罩一内壁附着石灰水的烧杯，观察现象，只能证明含有碳元素，不能证明含有氢元素，故选项C实验方案错误；

D．取样，分别滴加稀盐酸，有气泡产生的是铁粉，无明显现象的是炭粉，现象不同可以鉴别，故选项D实验方案正确。

故选D。

6．A

A、单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的纯净物一定是单质，此选项正确；

B、元素是质子数相等的一类原子的总称，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如：

水分子与氨分子两种粒子的质子数相同，但它们不属于同种元素，此选项错误；

C、溶液具有均一性和稳定性，均一稳定的液体不一定是溶液，如：

水是均一稳定的液体，但水不是溶液，此选项错误；

D、活泼金属与稀盐酸反应有气体生成，能与稀盐酸反应有气体生成的物质不一定是活泼金属，如：

碳酸盐可与稀盐酸反应生成气体，此选项错误。

故选A。

7．D

【分析】

由表中数据分析可知，反应前后W的质量的质量减少了23g-0g=23g，故是反应物，参加反应W的质量为23g；

同理可以确定O2是反应物，参加反应的氧气的质量为64g-16g=48g；

水是生成物，生成的水的质量为32g-5g=27g；

由质量守恒定律，二氧化碳应是生成物，生成的二氧化碳的质量为23g+48g-27g=44g，故X的数值为44g+8g=52g。

A、X的值为52g，故选项说法错误；

B、44gCO2中含有碳元素的质量为：

44g×

×

100%=12g，27g水中含有氢元素的质量为：

27g×

100%=3g，生成物44g二氧化碳和27g水中所含碳、氢元素的质量和=12g+3g=15g，15g＜23g，该物质中含氧元素的质量为：

23g-15g=8g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误；

C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应。

该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误；

D、W中碳、氢元素质量比为12g：

3g=4：

1，故选项说法正确。

8．C

A．一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热生成二氧化碳，随着反应进行氧气质量减小，当木炭完全反应后，氧气质量不再减少，但不会为0，故选项A对应关系不正确；

B．足量的镁和锌与等质量的质量分数相同的稀硫酸反应，稀硫酸中的溶质完全反应，金属有剩余，依据质量守恒定律可知，生成氢气的氢元素全部来自硫酸，所以生成的氢气质量相等，故选项B对应关系不正确；

C．硝酸银溶液中加入铜丝：

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，当64份质量的铜完全反应时，会析出216份质量的银，因此溶液质量减少，当硝酸银溶液完全反应后，溶液质量不再减少，故选项C对应关系正确；

D．某温度下，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，溶液在不断的溶解溶质，溶质质量分数在不断增大，当溶液达到饱和时，不能再溶解溶质了，溶质质量分数不变了，但不饱和溶液中的溶质质量分数不会为0，故选项D对应关系不正确。

本题通过图象的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键。

9．2N2

OH-O32H2O

2H2↑+O2↑C+2CuO

2Cu+CO2↑

（1）化学式前面数字，表示分子个数，故填：

2N2。

（2）铝元素+3价，化合价标注在元素符号正上方，故填：

。

（3）氢氧根离子带10个电子，含有两个原子核的阴离子，故填：

OH-。

（4）臭氧是造成温室效应的气体单质，故填：

O3。

（5）水通电生成氢气和氧气，特点“一变多”属于分解反应，故填：

2H2O

2H2↑+O2↑。

（6）碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，化学方程式C+2CuO

2Cu+CO2↑，故填：

C+2CuO

2Cu+CO2↑。

10．吸附②④CH4+2O2

CO2+2H2O偏小

（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附异味和色素，可在室内放一些活性炭包来除室内异味和有害气体；

故填：

吸附

（2）釜底抽薪体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用；

①熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，是隔绝空气灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同；

②熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门是移走可燃物灭火，与“釜底抽薪”灭火原理相同；

③用嘴吹灭蜡烛是通过降温至着火点以下来灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同；

④砍掉树木形成隔离带，可燃物与其他物品隔离，达到灭火的目的，与“釜底抽薪”灭火原理相同；

⑤水灭火是利用降温至着火点以下来灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同；

⑥油锅着火时，用锅盖盖灭，是隔绝空气灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同。

②④

（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：

CH4+2O2

CO2+2H2O；

CO2+2H2O

（4）用量筒取水时仰视读数，量取的液体体积比实际体积偏大，溶液的质量会偏大，溶质的质量不变，故所配制溶液的溶质质量分数会偏小。

偏小

11．分子B、D2NH3+CO2

CO（NH2）2+H2O17：

22

1个A分子由3个氢原子核1个氮原子构成，A是氨气。

1个B分子由2个氧原子和1个碳原子构成，B是二氧化碳。

1个C分子由4个氢原子、1个氧原子、2个氮原子、1个碳原子构成，是尿素[CO（NH2）2]。

1个D分子由1个氧原子和2个氢原子构成，是水。

（1）氨气、二氧化碳、尿素、水都是由分子构成的物质。

分子。

（2）氧化物是只含两种元素，其中一种为氧元素的化合物。

B二氧化碳，D水是氧化物。

故填BD。

（3）根据图示与质量守恒定律可知，该反应的化学方程式为：

2NH3+CO2

CO（NH2）2+H2O；

（4）该反应中A、B两物质的质量比为2×

（14+3）:

44=17:

22。

12．75降温结晶BD

（1）t2℃时，a物质的溶解度是50g，100g水中最多能溶解a物质50g，因此50g水中最多溶解25g，将30ga物质放入50g水中，充分溶解后可得到a的饱和溶液，所得溶液的质量=50g+25g=75g；

故答案为：

75；

（2）当a中混有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a，因为a受温度的影响比b大，故答案为：

降温结晶；

（3）A、a的溶解度随温度升高而升高，c的溶解度随温度升高而下降，将100ga、c的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，a溶液析出固体，还是饱和溶液，c溶液变为不饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时，a的溶解度大于c，因此100g的溶液中，a溶液的溶质质量大，溶剂质量小，c溶液的溶质质量小，溶剂质量大，降温到t1℃时，溶剂质量不变，故此时所含溶剂质量：

a＜c，故B正确；

C、将100ga、c的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，a溶液析出固体，c溶液质量不变，故溶液的质量：

c＞a，故C错误；

D、将100ga、c的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，a溶液析出固体，a还是饱和溶液，c降温之后变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，等于降温之前溶质的质量分数，降温之前溶解度小于a，故降温之后溶质的质量分数a＞c，故D正确。

故选BD。

13．H2O2；

灭火（合理即可）放热CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（合理即可）

D与E的组成元素相同，且D和赤铁矿在高温条件下能够生成E，则D是一氧化碳，E是二氧化碳；

反应过程中M没有发生变化，则M可能是反应的催化剂，C是一种常见的液体，B是气体，则A是过氧化氢，M是二氧化锰，B是氧气，C是水；

G是石灰石的主要成分，G是碳酸钙，C（水）转化生成F，F可以转化生成碳酸钙，故F是氢氧化钙，代入检验，验证合理。

（1）由上述分析可知，物质A为过氧化氢，其化学式为：

H2O2；

（2）物质E是二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，在生活中的一种常见用途是：

灭火（合理即可）；

（3）反应③是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应中会放出大量的热，故反应③中伴随着放热现象；

（4）反应④可以是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。

（合理即可）

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推出其他物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

14．长颈漏斗2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑b可控制反应的发生与停止装置漏气或药品量不足A、G2

（1）据图可知仪器①的名称是长颈漏斗；

（2）装置A、E可用加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来制取氧气，反应的化学方程为：

；

氧气密度比水小且不易溶于水，用F装置收集氧气，气体应从b端进入；

（3）C装置使用带有多孔隔板，可通过控制止水夹的开关，能够控制反应的发生与停止；

用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不熄灭，则可能是装置漏气或是药品的量不足；

（4）加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法来制取纯净的甲烷，该反应的反应物是固体，反应需要加热，发生装置选A；

甲烷是密度小于空气，极难溶于水的气体，因此可以用排水法和向下排空气法收集，排水法收集的甲烷比较纯净，可选装置G；

（5）根据题意可以知道钙元素的质量为：

8.0g×

50.0%=4.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：

4.0g÷

×

100%=10.0g，根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：

10.0g-8.0g=2.0g。

15．Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Fe＞Cr＞Cu铁片表面有少量气泡产生，而铬片表面有大量气泡产生铜片Fe和CuFeSO4

[知识回顾]铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

[猜想与假设]根据金属铁的活动性一定强于铜，铬能与稀硫酸反应，说明铬比铜活泼，再结合猜想①Cr＞Fe＞Cu；

可知猜想②是：

Fe＞Cr＞Cu；

[实验探究]把用砂纸打磨过的铁片和铬片分别放入等量等浓度的稀硫酸中，若观察到铁片表面有少量气泡产生，而铬片表面有大量气泡产生，证明猜想①成立；

[实验反思]经过分析，判断Fe、Cu、Cr三种金属的活动性顺序，还可用铬片、FeSO4溶液和铜片；

[拓展迁移]根据“在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与酸反应产生氢气”这一理论，结合题意中的“向滤渣中加盐酸有气泡产生”可以断定反应后的滤渣中的成分是铁或者镁、铁的混合物，一定有铁生成。

镁与硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液反应都生成硫酸镁，先置换出铜，后置换铁，因此有铁一定有铜，所以滤渣中一定含有的固体是铁、铜；

因为滤渣中存在铁，因此滤液中一定不含的物质是硫酸铜，因为不能和铁共存，一定含硫酸镁，可能含有硫酸亚铁。