全国高中化学竞赛安徽预赛.docx
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全国高中化学竞赛安徽预赛
一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意，若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；错选1个该题不得分。
2012年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题
1．为了缓解石油危机，科学家正在进行“生物质油”代替柴油的试验。
所谓“生物质油”是指以光合作用产生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采用生物热解液化技术而产生的新能源。
下列有关说法错误的是
A、生物质油是一种有机化合物
B、这一类能源属于可再生能源
C、利用生物质能就是间接利用太阳能
D、生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化
2．一块铜板被等分成两块，Cu（a）和Cu（b）；锤打Cu（a），Cu（b）不动。
再由Cu（a）、Cu（b）及CuSO4溶液组成电池：
Cu（a）|CuSO4（cmol/L）|Cu（b），测得电动势E＞0，因为Cu（a）的
A．ΔS＞0，ΔH＝0B．ΔS＞0，ΔH＜0C．ΔS＜0，ΔH＝0D．ΔS＜0，ΔH＜0
3.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A、当有0.1mol电子转移时，a电极产生1.12L
H2（标准状况下）
B、b电极上发生的电极反应是：
4H2O+4e－＝2H2↑+4OH－
C、c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过
隔膜进入A池
D、d电极上发生的电极反应是：
O2+4H＋+4e－＝2H2O
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=12的溶液中：
AlO2－、Na+、SO42－、SO32－
B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：
K+、Na+、SO42－、AlO2－
C．能与铝反应生成氢气的溶液中：
Mg2+、Na+、Cl－、NO3－
D．c（H+）=0.10mol/L的溶液中：
CH3COO－、NH4＋、Cl－、Na+
5.已知化学反应A2（g）+B2（g）＝2AB（g）的能量变化如右图所示，下列叙述中
正确的是
A．每生成2分子AB吸收bkJ热量
B．该反应焓变为ΔH=+（a－b）kJ/mol
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1molA－A键和1molB－B键，放出akJ能量
6.中学化学教材中有大量的数据教材，下面是某学生对数据的利用情况，其中错误的是
A．利用Ksp数据可判断BaCO3与Na2CO3溶液能否反应
B．利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离出来的可能性
C．利用第一电离能数据可判断同周期元素的金属性强弱
D．利用液体密度可以判断液体物质挥发的难易
7.As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3+10H-++10NO3－→2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，下列说法正确的是
A．生成1molH3AsO4时，转移电子个数为10NA
B．将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出
C．该反应的氧化产物之一为S
D．反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化为浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量为0.5mol
8．关于下列各装置的叙述中，错误的是
A．装置①中，d为阳极、c为阴极
B．装置②可用于收集H2、CO2
C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收
氨气或氯化氢，并能防倒吸
D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的氨气
9．可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），根据下表中的数据判断下列图像错误的是
A．B．C．D．
10.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：
2Al3++3CO32－+3H2O＝2Al（OH）3+3CO2↑
B．NaHS溶液的水解方程式：
HS﹣+H2OH3O＋+S2﹣
C．Fe（OH）3与足量的HI溶液反应：
Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
D．向饱和亚硫酸氢钠溶液中加入足量的NaOH溶液：
Ba2++2HSO3－+2OH－＝BaSO3+2H2O+SO32－
11.在室温下，向氢硫酸中通入二氧化硫气体，溶液的pH发生变化。
下列图示能正确反映通入SO2后在很短时间内通入SO2体积与溶液pH的关系的是
ABCD
12.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：
c（Na+）＝c（HCO3－）+c（H2CO3）+2c（CO32－）
B．常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＞7
C．将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：
c（Na+）+c（H+）＝c（A－）+c（Cl－）
D．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电里的c（H+）相等
13.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是
甲
乙
丙
丁
A
FeCl3
FeCl2
Fe2O3
Fe（OH）3
B
Cu
CuO
CuSO4
CuCl2
C
Na
Na2O2
NaCl
NaOH
D
AlCl3
Al2O3
Al（OH）3
NaAlO2
14.华法林（Warfarin，右图）是一种鼠药。
该分子的立体中心数目为
A．0B．1
C．2D．3
15.下列实验操作正确且能达到预期目的的是
实验目的
操作
A
确定碳和硅两元素非金属性强弱
测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
B
探究蔗糖水解产物具有还原性
在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氧化铜并加热
C
探究接触面积对化学反应速率的影响
等质量的大理石块、大理石粉分别放入盛有过量的等体积。
等浓度的稀盐酸中
D
证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入酸性KMnO4溶液，观察紫红色是否褪去
16.Mg（ClO3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3＝Mg（ClO3）2+NaCl。
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示。
下列叙述正常的是
A．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg（ClO3）2
B．300K时，MgCl2的溶解度约为55g
C．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl36g
D．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg（ClO3）2
17.下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42－）＞c（NH4＋）
B．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka（HF）和pH均减小
C．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
增大
18.下列物质的转变在给定条件下不能实现的是
A．
B．
C．
D．
19.ClO3－离子中O－Cl－O的键角为
A．190°28′B．小于190°28′C．120°D．小于120°，大于190°28′
20.水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2－、SiO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。
某同学对溶液进行了如下实验：
下列判断错误的是（）
A．有气体甲生成，表明溶液X中一定含有CO32－
B．沉淀甲不可能是硅酸镁
C．Al3+一定存在于溶液X中D．不可能确定SO42－是否存在于溶液X中
21.乙二胺（）是双齿配体，X和Y是单齿配体，下面配合物属对映体的是
（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）（Ⅳ）
A．（Ⅰ）和（Ⅱ）B．（Ⅱ）和（Ⅲ）C．（Ⅰ）和（Ⅲ）D．（Ⅱ）和（Ⅳ）
22.M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构式如下。
下列叙述不正确的是
A．M的分子式为C18H20O2
B．M与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应
C．1molM最多能与7molH2发生加成反应
D．1molM与饱和溴水混合，最多消耗5molBr2
23.对反应AsBr3+BrOTeF3+As（OTeF5）5＝[AsBr4]＋[As（OTeF5）6]－，下面正确的叙述是
A．该反应不是氧化还原反应B．该反应是氧化还原反应
C．所有化合物中溴的氧化数都是﹣1D．所有化合物中碲的氧化数都是+5
24.为防治“白色污染”，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物。
目前对结构式为
的化合物已成功实现了这种处理，其运用的原理是酯交换反应
（即酯与醇在酸或碱的催化下生成一个新酯和一个新醇的反应）。
试分析若用CH3OH来处理这种化合物能得到的有机物可能是
A．B．HO—CH2CH2—OH
C．D．
25.甲基胺与过量的氧气反应，生成、水和二氧化碳。
与1mol甲基胺完全反应所需要的氧气的物质的量为
A．2.25B．2.5C．3.00D．4.5
二、本题包括4小题，共24分。
26.（3分）设气体反应中的反应物和生成物为理想气体，若需求
＝
，则反应方程式中反应物的计量系数数之和必须_________（填等于、大于或小于）生成物的计量系数数之和。
因为___________________________
__________________________________________。
27.（6分）NO－、NO、NO＋中，键能由大到小的次序是______________________________,NO＋的键级为___级；含有单电子轨道的是_______，键长最长的是_______________。
配合物[Pt3（C2H4）]－中，Pt原子周围有________电子；Cr2（CO）4（C5H5）2中，Cr与Cr之间为三键，则每个Cr原子周围有______________电子。
28.（9分）在低温下液态SO2溶剂中，碘单质与五氟化锑反应，生成[I4]2+[Sb3F14]－[SbF6]－。
其方程式为_______________________________________________。
在[Sb3F14]－中Sb的平均氧化数为______，Sb的实际氧化数为______和_______。
[Sb3F14]－可以看作由2个离子团（A）_________与1个离子团（B）_________[（A）和（B）用化学式表示]连接而成。
试画出[Sb3F14]－的结构式，并指明结构式中每个Sb原子的杂化类型。
29.（6分）
（1）画出配合物PtCl2A（A为1,2-二氨基环丁烯二酮）的结构式，指明所有原子是否共面？
说明原因。
（2）若A中环丁烯中双键被加氢，画出PtCl2A′的二种结构式
三、本题包括3小题，共38分。
30.（6分）用系统命名法命名下列化合物
（1）
（2）
___________________________________________________________________
（3）（4）
______________________________________________________________
（5）（6）
___________________________________________________________________
31.（15分）完成下列反应方程式
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
32.（6分）以乙烷为唯一起始有机物和必要的无机试剂制备：
33.（11分）在制备（S）-2-氯丁烷时，首先用甲基锂试剂与环氧丙烷反应，酸化处理后得到的产物再用二氯亚砜（SOCl2）处理后，利用制备色谱分离得到反应产物（S）-2-氯丁烷，同时还分离得到了非常少量的另一种化合物，MS分析确定其分子式为C4H9Cl，旋光分析表明该化合物不具有光学活性，其1H-NMR谱图分析结果为：
δH=1.0（6H，二重峰）、1.9（1H，多峰）、3.4（6H，二重峰）。
（1）根据题意给出环氧丙烷的立体结构；
（2）试推测该少量副产物的结构；
（3）写出生成该少量副产物的反应方程式。
四、本题包括3小题，共38分。
34．（10分）固体一元酸HA在25℃时的饱和溶液pH=2.90，浓度为0.0257mol/L。
（1）计算HA的分子溶解度（即固有溶解度）；
（2）计算HA的Ka；
（3）50.0mL0.100mol/L的NaA溶液，用0.500mol/LHCl溶液滴到刚出现沉淀时，溶液pH=4.65，求消耗0.500mol/LHCl溶液的体积。
35.（12分）周期表中相邻的三种金属元素A、B、C，原子序数依次增大，其部分性质如下：
①A、B最高氧化态的含氧酸和至今已知最高氧化态C的含氧酸根均有色，在碱性介质中稳定存在，且均为单核；
②已知B最高阶氧化态的含氧酸根为，则
③已知A最高阶氧化态的含氧酸根为，则
（1）写出A、B、C的元素符号；
（2）写出②中两个离子方程式
；
（3）画出的空间构型；
（4）A2n+是顺磁性还是抗磁性的？
（5）指出C的理论最高氧化态和C3+所属的离子构型：
36.（16分）C60固体可以看作由C60分子密堆积形成的。
C60固体中，有一种属ccp堆积。
其晶体参数为a=1417pm，两个最邻近分子之间的距离为296pm。
C60固体暴露到碱金属蒸气中，形成通式为MnC60的一系列化合物。
请回答下面问题：
（1）试计算ccp堆积的C60固体的密度及C60固体中一个C60分子的半径（用pm表示，视C60分子为球体）
（2）有一种KnC60化合物，属体心立方晶系，①以“○”表示，以“×”表示K+离子，试画出KnC60化合物的晶胞。
②试写出晶胞中K+离子的分数坐标。
③试指出K+离子与C60离子的配位数。
（3）C60分子由十二个正五边形和十二个正六边形围成。
二十个正六边形被十二个正五边形全部隔开，视C60分子中的C—C键的键长都相等，dC—C为140pm，是从数学上计算C60分子的半径。
2011年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题
一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
⒈绿茶中含有的EGCG（结构如下图）具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，下列有关EGCG的说法中正确的是
A.能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
B.遇FeCl3溶液能发生显色反应
C.1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用
D.在空气中易氧化
⒉用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均为0.2NA
B.只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1mol
C.1L1mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1NA
D.标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA
⒊下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是
A.水电离产生的c（H+）=1×10-12mol·L-1溶液中：
Al3+、Na+、Cl-、HCO3-
B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
SO32-、S2-、Na+、K+
C.pH=0溶液中：
Al3+、NH4+、Cl-、ClO-
D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：
NO3-、Fe2+、Na+、SO42-
⒋下列有关元素及其化合物的知识说法正确的是
A.浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸具有氧化性
B.溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯
C.高温下SiO2与Na2CO3生成Na2SiO3和CO2，证明硅酸酸性强于碳酸
D.铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气
⒌下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，错误的是（有关装置中部分夹持仪器略）
A.实验室制 B.制取SO2、检验 C.分离Cl2与KI溶 D.实验室用乙醇和
取CO2 SO2的漂白性 液反应生成的碘 浓硫酸制乙烯
⒍某潜艇上的核反应堆使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法错误的是
A.该合金的熔点低于金属钠的熔点
B.若将铝钠合金投入一定的水中得到无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
C.将铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D.mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小
⒎下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
B.用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：
Cu+H2O2+2H+=Cu++2H2O
C.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：
2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
D.澄清石灰水与过量苏打溶液混合：
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
⒏已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ·mol-1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-Q2kJ·mol-1。
常温下，取体积比3∶2的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为
A.0.3Q1+0.1Q2 B.3Q1+1Q2 C.0.3Q1+0.2Q2 D.3Q1+2Q2
⒐X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A.X2YZ3 B.X2YZ2 C.XYZ2 D.XYZ3
10.X是第三周期元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。
下列说法正确的是
A.X最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸 B.X元素的氢化物化学式一定为H2X
C.X的单质一定是良好的半导体材料 D.X元素的氧化物一定能与烧碱反应
11.以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如下图所示。
下列说法错误的是
A.电池放电时Na+从a极区移向b极区
B.电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
C.该电池的负极反应为：
BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
D.每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol
12.为了证明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是
A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B.加少量水，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+
C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
D.加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+
13.恒压密闭容器中充入2molX和5molY，发生反应：
X（g）+3Y（g）
2Z（g），温度分别为T1和T2时，X的转化率α（X）随时间t变化的关系如下图。
下列结论正确的是
A.该反应正反应放热
B.达平衡后其它条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C.达到平衡后，它条件不变，降低温度，正逆反应速率均减小，Z的体积分数也减小
D.在T2时，若开始加入1molX、3molY和2molZ，达到平衡后α（X）>0.25
14.下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是
A.纯水在室温和90℃的pH B.1molNaHSO4和1molNa2SO4在熔化状态下的离子数
C.Al和Mg和第一电离能 D.Na+和F-的离子半径
15.下列液体均处于常温，有关叙述正确的是
A.某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）>c（CH3COO-）
16.某碱性溶液中只有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子。
则下列描述正确的是
A.该溶液可能由pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合而成
B.该溶液中一定存在下列关系：
c（NH3·H2O）+c（OH-）=c（H+）
C.通入适量的HCl，溶液中离子浓度一定存在：
c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
D.加入适量醋酸，c（NH4+）一定大于c（Cl-）、c（CH3COO-）之和
17.下列实验方法和解释或结论都正确的是
实验目的
实验方法
解释或结论
A
检验CH2=CH-CHO中含碳碳双键
将丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色
丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加成反应
B
确认某无机酸浓溶液的溶质
用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口，有大量白烟
该无机酸一定为盐酸
C
鉴别一份红棕色气体成分
湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中，试纸变蓝
该气体一定为Br2
D
探究高级脂肪酸甘油酯水解的条件
高级脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加热后不再分层
高级脂肪酸甘油酯发生皂化反应
18.在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：
Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+。
下列说法错误的是
A.可以利用该反应检验Mn2+ B.可以使用盐酸作为该反应的酸性介质
C.氧化性比较：
S2O82->MnO4- D.若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.1mol电子
19.根据已知条件，对物质的性质强弱判断错误的是
A.已知2C+SiO2
Si+2CO↑，说明非金属：
碳>硅
B.已知相同条件下气态氢化物的稳定性HA>HB，说明还原性：
A-C.已知苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，说明酸性：
碳酸>苯酚
D.已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c（M+）>c（N+），说明碱性：
MOH>NOH
20.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是
A.最终得到7.8g沉淀 B.反应过程中得到
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