C.Z单质在暗处也可与H2剧烈化合
D.最高价氧化物的水化物的酸性:
T>QT>X
18.已知:
P(g)+6C12(g)=4PC13(g) △H=akJ·mol-1
P4(g)+10C12(g)=4PCl5(g) △H=bkJ·mol-1
P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol-1,PC13中P-Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1。
下列叙述正确的是
A.P—P键键能大于P—Cl键的键能
B.可求C12(g)+PC13(g)=PCl5(g)的反应热△H
C.Cl—Cl键键能为kJ·mol-1
D.P—P键的键能为kJ·mol-1
19.标准状况下,一定量CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中,收集到气体VL,向反应后的溶液中加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g。
若上述气体为NO和NO2(忽略NO2的转化)混合物,且体积比为1:
1,则V可能为
A.9.0L B.12.0L C.15.7L D.16.8L
20.研究发现互为等电子体的物质具有相似的结构特征和化学性质。
B3N3H6与C6H6互为等电子体,下列关于B3N3H6说法正确的是
A.是极性分子,各原子不在同一平面上 B.能发生加成反应和取代反应
C.不能使酸性KMnO4溶液褪色 D.能溶于水,具有碱性
21.用0.1000rnol/LNaOH溶液滴定同浓度CH3COOH,若两者的浓度均增大10倍,下列对化学计量点(sp)前后滴定突跃范围大小描述正确的是
A.sp前后0.1%的pH均增大 B.sp前0.l%的pH不变,sp后0.1%的pH增大
C.sp前后0.1%的pH均减小 D.sp前0.1%的pH增大,sp后0.1%的pH不变
22.利用I2O5可消除CO污染,反应为:
5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。
不同温度下.向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通人2molCO,测得CO2的体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如右图。
下列说法正确的是
A.0~0.5min,反应速率为:
υ(CO)=0.3mol·L-1·min-1
B.容器内压强保持恒定,表明反应达到平衡状态
C.b点和d点的化学平衡常数:
Kb>Kd
D.两种温度下,c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
23.在化学实验中经常会出现一些异常情况,以下对实验现象的解释不合理的是
实验及现象
可能的原因
A
向氯化亚铁溶液中滴加几滴硫氰化钾溶液,再通人氯气,最后溶液不呈红色
过量的氯气将硫氰化钾氧化
B
用玻璃管点燃甲烷时,看到火焰呈黄色
玻璃中含有钠元素
C
新配制的氢氧化铜浊液中加入乙醛溶液并加热有黑色沉淀生成
温度过高使乙醛脱水碳化
D
浓溴水跟苯酚的反应看不到白色沉淀
三溴苯酚溶解在过量的苯酚中
24.室温下,下列叙述正确的是
A.pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液以任意比混合:
c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B.对于0.1mol/LNa2SO3溶液:
c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)
C.等浓度、等体枳的Na2C03和NaHCO3混合:
c(HCO3-)/c(H2CO3)>c(CO32-)/c(HCO3-)
D.将足量AgCl分别放入:
①5mL水,②10mL0.2mol/LMgC12,③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和,c(Ag+):
①>②>③
25.一种三室微生物燃料电池(MFC)污水净化系统原理如下图所示,图中废水有机物可用C6H10O5表示。
有关说法正确的是
A.正、负极区均需要隔绝空气,运行前通入氮气以除去水中溶解氧
B.负极反应式:
C6H10O5-24e-+7H2O=6CO2↑+24H+
C.正极反应式:
2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O
D.中间室:
Na+移向左室;Cl-移向右室,可用作海水淡化
三、本题包括5小题,共34分
26.(6分)右图结构式中,中心体的杂化方式是①,它存在异构体的类型是②。
其理由是③。
27.(6分)写出下列化学反应的方程式:
(1)分析测定中常采用“飞铬”法去除Cr3+。
它是在发烟的HClO4中,将Cr3+氧化成Cr(VI),然后变成棕色烟挥发而除去Cr3+。
此过程的离子方程式为①和②。
(2)用白磷(P4)和NaOH溶液在温热条件下可制得化学镀镍的一种原料,其中P的氧化态为+1,并得到一种不溶于水的气体③。
28.(6分)金属镁和镁合金广泛应用于社会生活的诸多领域。
从卤水中提取的水氯镁石和光卤石经脱水后得到无水MgCl2,用其电解即可得金属镬。
写出电解无水MgCl2时,阳极电极反应式①和阴极电极反应式②。
已知某电解槽电解时电流强度I为150kA,电流效率η为85%,此电解槽一天可以得到③千克金属镁。
(F=96500)
29.(6分)WO2与HF在500℃时以1:
2物质的量比反应,仅有二种产物,其中之一为H2O(g)。
另一种是不被热的浓碱溶液、浓酸、甚至王水腐蚀的黑色粉末。
写出化学反应方程式①,画出黑色粉末的空间构型②,其构型名称为③。
30.(10分)已知A和B都是只由短周期元素组成的化合物,且均含有元素X。
A中X的质量分数为19.17%.B中X的质量分数为37.77%。
A和B均可溶于水,A的水溶液使石蕊试纸变红,B的水溶液使石蕊试纸变蓝且含有Si。
将A与B分别与氯化钡溶液反应,分别生成不溶于酸的白色沉淀C和D。
将A和B的水溶液混合,则生成不包含X的白色沉淀E。
分别写出物质A—E的化学式。
四、本题包括3小题,共42分
31.(22分)完成下列反应式,写出反应产物或试剂
(C*=C14,在产物中标出C*)
32.(8分)完成反应方程式并回答问题
(1)请写出两种产物的结构简式。
(2)哪一种产物含量多?
试说明理由。
(3)这是哪一类反应?
33.(12分)某含C、H、O的酸性化合物A与LiAIH4反应后得到的产物在浓H2SO4加热作用下生成一种气体B。
B含有两个相同的甲基,相对分子质量为56,B臭氧化后得一个醛和一个酮,请推断A、B的结构简式,并根据下列图示写出C、D、E、F的结构简式。
五、本题包括2小题,共24分
34.(8分)实验室中KIO3含有少量杂质(杂质不参加反应),以碘量法测量其纯度。
称取样品0.2354g,配成100.00mL溶液。
移取此溶液25.00mL于锥形瓶中,加入lmol/LH2SO42mL、0.1500mol/LKI溶液50.00mL。
待反应完全后,用0.05000mol/LNa2S2O3溶液滴至淀粉溶液蓝色褪去为终点,消耗32.40mL。
写出测定过程相应的反应方程式,计算KIO3的纯度。
(只写结果,无计算及相应的反应方程式,不得分)
35.(16分)石墨烯是二维、仅一个原子厚度的碳材料(图1)。
多层石墨烯可堆砌成石墨三维晶体(图2)。
长期以来石墨烯结构被认为是不稳定的,但A.Geim和K.Novoselov于2004年合成出了石墨烯,并因此获得2010年诺贝尔物理学奖。
(1)已知石墨烯中碳一碳键长dC—C=141pm,试计算不附着在液体或固体表面的单层石墨烯的比表面积(m2/g)。
(2)石墨烯表面吸收附氮分子的单层示意图(图3),试计算lg石墨烯上吸附了多少克氮气?
(设在298K,l00mPa条件下,石墨烯单层放在固体载体的表面上。
)
(3)以图2的石墨晶体示意图为依据,画出石墨的晶胞,写出晶胞中原子坐标。
(4)已知图2中石墨的层间距为340pm,试求石墨的密度。
2014年化学竞赛(安徽赛区)初赛试题 第9页共9页