高中化学复习知识点离子方程式的书写.docx

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高中化学复习知识点离子方程式的书写

高中化学复习知识点：

离子方程式的书写

一、多选题

1．含有1molFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。

下列各项为通Cl2后，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x=1.5，2Fe2＋+4Br－+3Cl2→2Br2+2Fe3＋+6Cl－

B．x=1.2，Fe2＋+2Br－+2Cl2→Br2+Fe3＋+4Cl－

C．x＝0.6，2Br－+Cl2→Br2+2Cl－

D．x＝0.4，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-

2．同学们在讨论往碳酸氢铵溶液中滴加石灰水的离子反应时，提出了如下四种结论（用离子方程式形式表达），其中一定不合理的是

A．Ca2＋+2OH－+NH4＋+HCO3－=CaCO3↓+NH3·H2O+H2O

B．NH4＋+CO32－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+NH3·H2O

C．HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O

D．2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－

3．把一定量金属钠投入Ca（HCO3）2溶液中，有多个反应发生,下列有关的离子方程式正确的是

A．2Na+2H+=2Na++H2↑

B．Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

C．Ca2++3HCO3-+3OH-=CaCO3↓+2CO32-+3H2O

D．Ca2++2HCO3-

CaCO3↓+CO2↑+H2O

4．下列离子方程式正确的是（）

A．CuSO4溶液吸收H2S气体：

Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋

B．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O

C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

D．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：

Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

二、单选题

5．下列离子方程式正确的是（）

A．钠与水反应：

2Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：

SiO32-+2H+=H2SiO3↓

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：

CO2＋AlO2－＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－

D．向次氯酸钙溶液通入SO2：

Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

6．下列离子方程式中正确的是（）

A．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2至SO42-完全沉淀：

3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

B．偏铝酸钠溶液中加过量HCl：

AlO2-+4H+→Al3++H2O

C．向NaHSO3溶液中滴入适量NaClO溶液：

HSO3-+ClO-→SO42-+H++Cl-

D．向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：

Fe（OH）3+3H+→Fe3++3H2O

7．下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是（）

A．MgCl2（熔融）

Mg+Cl2↑

B．Al2O3+3C

2Al+3CO↑

C．Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

D．HgS+O2

Hg+SO2

8．下列离子方程式中，正确的是（）

A．铁与盐酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．石灰石和盐酸反应：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C．氯化铁溶液与铜反应：

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．将少量CO2通入NaOH溶液中：

CO2+OH-=HCO3-

9．下列各组离子反应可用H＋＋OH-=H2O表示的是（）

A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸

C．醋酸和氢氧化钠D．硝酸和氢氧化钠

10．下列反应的离子方程式错误的是（）

A．用惰性电极电解饱和食盐水：

2Cl-+2H2O

2OH-+Cl2↑+H2↑

B．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：

S2O32-+6H++2SO42-=4SO2↑+3H2O

C．醋酸钠溶液呈碱性的原因：

CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-

D．硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS：

Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4

三、综合题

11．β型硼氮化合物—－（BN）n是一种无机合成材料［最简式为（BN）］，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。

用硼砂（Na2B4O7）与尿素在高温高压下反应可以获得。

例如：

Na2B4O7+2CO（NH2）2→4（BN）+Na2O+2CO2

（1）请用氧化物的形式表示硼砂的化学式_______。

β型（BN）n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是：

_____________。

（2）上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于_______周期，第_______族。

（3）能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是_______。

A最高价氧化物对应水化物的酸性BH2O（g）比NH3（g）稳定

C单质与H2反应的难易程度DNO中氮元素显正价，氧元素显负价

（4）写出生成物中含极性键的非极性分子的电子式为______________。

（5）与硼同主族且相邻周期的元素，其单质与NaOH（aq）反应的离子方程式为：

_________。

12．醋酸亚铬是一种氧气吸收剂，通常以二水盐[Cr（CH3COO）2]2·2H2O（式量：

376）的形式存在，难溶于冷水，易溶于盐酸。

其制备原理和实验装置：

制备原理：

实验装置：

（如图所示）

（1）仪器A的名称是__________。

（2）装好试剂后按上述装置进行实验，完成下表内容。

操作步骤

实验现象

发生反应的离子方程式

关闭①___________________，打开②_______________，（用K1、K2、K3填写，下同）使盐酸缓慢加入至抽滤瓶中

抽滤瓶中锌粒溶解，溶液由橙色逐渐变成蓝色，有少量气泡

③________，Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

抽滤瓶中产生大量气体时快速加入适量盐酸，关闭K2和④__________________，打开⑤_________

抽滤瓶中⑥____________

Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

当溶液完全转移后，迅速塞紧锥形瓶，用冷水冷却

锥形瓶中有深红色晶体析出

⑦_____________

（3）洗涤产品后干燥、称量，得到1.0g固体。

列式表示产率：

____（不必计算出结果，K2Cr2O7式量：

294）。

在实验中如果盐酸过量，会导致产率偏________。

（填“高”或“低”）

参考答案

1．BC

【解析】

【分析】

由于还原性：

Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次发生

，

，

当

时，只氧化Fe2+，当

时，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题。

【详解】

由于还原性：

Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次发生

，

，

当

时，只氧化Fe2+，当

时，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，

A．当x=1.5时，Fe2+和Br-恰好被完全氧化，反应的离子方程式为

，故A正确；

B．当x=1.2时，

，当Fe2+被完全氧化时需要0.5mol氯气，剩下0.7mol氯气氧化1.4mol溴离子，还有0.6mol溴离子未被氧化，所以其反应方程式为：

，故B错误；

C．当x=0.6时，

，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，故C错误；

D．x=0.4，

，只氧化Fe2+，故D正确；

故答案选：

BC。

【点睛】

定量分析氧化还原离子方程式时，要结合得失电子守恒的原则进行计算配平。

2．BC

【解析】

【分析】

【详解】

A．碳酸氢铵过量，氢氧化钙离子方程式中符合化学式组成比；Ca2++2OH-+NH4++HCO3-=CaCO3↓+NH3•H2O+H2O符合用量，故A正确；

B．碳酸氢铵反应时，碳酸氢根离子是弱酸阴离子，不能拆成碳酸根离子，故B错误；

C．氢氧根离子和碳酸氢根离子等物质的量反应，氢氧根离子会和铵根离子反应，NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3•H2O，故C错误；

D．碳酸氢铵和氢氧化钙2：

1反应时，氢氧根离子全部和碳酸氢根离子反应，反应离子方程式为：

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正确；

答案选BC。

3．BD

【解析】

【分析】

【详解】

A.钠和水反应的离子方程式为：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A项错误；

B.如果NaOH不足，则发生HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，B项正确；

C.若NaOH过量，则发生2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，C项错误；

D.如果碳酸氢钙过量，加热碳酸氢钙溶液，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，离子反应方程式为：

Ca2++2HCO3-

CaCO3↓+CO2↑+H2O，D项正确；

答案选BD。

4．AD

【解析】

【分析】

【详解】

A.H2S是气体，CuS属于难溶物质，故用化学式表示，故A正确；

B.正确的离子方程式为：

，故B错误；

C.氢氧化铝不溶于氨水，故正确的离子方程式为：

，故C错误；

D.等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合离子方程式为：

，故D正确；

故答案选：

AD。

5．C

【解析】

【详解】

A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：

2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，A错误；

B.醋酸难电离，硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：

SiO32-+2CH3COOH＝2CH3COO－+H2SiO3↓，B错误；

C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3，同时还有碳酸氢钠生成，即离子方程式为CO2＋AlO2－＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－，C正确；

D.次氯酸根离子具有强氧化性，向次氯酸钙溶液通入SO2发生氧化还原反应生成硫酸钙、氯化钙，D错误；

答案选C。

【点睛】

注意反应物过量的问题，常见的与量有关的离子方程式有下列情况：

（1）CO2（或SO2、H2S）参与的离子反应，CO2（SO2、H2S）少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。

（2）酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。

（3）FeBr2（还原性Fe2＋＞Br－）、FeI2（还原性I－＞Fe2＋）通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2氧化Fe2＋，对于FeI2氧化I－等。

（4）Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。

6．C

【解析】

【分析】

【详解】

A．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2至SO42-完全沉淀的离子反应为2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A错误；

B．偏铝酸钠溶液中加过量HCl的离子反应为AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故B错误；

C．向NaHSO3溶液中滴入适量NaClO溶液，次氯酸根将亚硫酸根氧化，离子反应为HSO3-+ClO-=SO42-+H++Cl-，故C正确；

D．向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸，铁离子将碘离子氧化，离子反应为2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故D错误；

故选C。

7．D

【解析】

试题分析：

A、Mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属氧化物的方法冶炼，A正确；B、Al为活泼金属，通常用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，但氧化铝的熔点较高，加入冰晶石的目的是降低熔点，B错误；C、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，C正确；D、Hg为不活泼金属，可以用HgS与O2焙烧生成Hg，D正确；答案选D。

考点：

考查金属冶炼的一般方法和原理

8．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不生成氯化铁，违背客观事实，A错误；

B．石灰石主要成分碳酸钙，石灰石和盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B正确；

C．离子方程式中电荷不守恒，C错误；

D．少量CO2和NaOH反应生成碳酸钠和水，不生成碳酸氢钠，D错误。

答案选B。

9．D

【解析】

【分析】

【详解】

A．氢氧化钡和硫酸的离子方程式为2H＋＋2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，不满足题意，A错误；

B．氢氧化铁是难溶性物质，不能拆，不符合题意，B错误；

C．醋酸是弱酸，弱酸不能拆，不符合题意，C错误；

D．硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，离子方程式为：

H＋＋OH-=H2O，符合题意，D正确。

答案选D。

10．B

【解析】

【分析】

【详解】

A.用惰性电极电解饱和食盐水：

2Cl-+2H2O

2OH-+Cl2↑+H2↑，故A正确；

B.硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：

S2O32-+6H++2SO42-=4SO2↑+3H2O，硫酸根不做氧化剂，反应应为：

，故B错误；

C.醋酸钠溶液由于水解呈碱性：

CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-。

故C正确；

D.由于

则硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS：

：

Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4，故D正确。

故答案选：

B。

11．Na2O·2B2O3它属于原子晶体，B-N键长比Si-Si键短（或B-N键能较大）三ⅠABCD

2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑

【解析】

【分析】

⑴根据硼砂Na2B4O7中各个元素的化合价结合氧化物的构成特点来书写，原子晶体具有很高的熔点，键长越短，键能越大。

⑵根据原子的基态电子排布式确定具有4种不同能量电子的原子。

⑶根据元素非金属性强弱的方法：

单质和氢气化学的难易、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性等。

⑷极性键中成键元素不一样，完全对称的物质属于非极性分子。

⑸金属铝能和强碱之间反应生成偏铝酸盐和氢气。

【详解】

⑴硼砂Na2B4O7中B元素的化合价是+3价，O是−2价，Na是+1价，根据氧化物的构成特点结合原子守恒，硼砂Na2B4O7的氧化物表示为：

Na2O·2B2O3，β型（BN）n属于原子晶体，具有很高的熔点，并且B−N键长比Si−Si键短，键能更大；故答案为：

Na2O·2B2O3；它属于原子晶体，B−N键长比Si−Si键短（或B−N键能较大）。

⑵Na原子的基态电子排布式1s22s22p63s1，具有4种不同能量电子，位于第三周期，第ⅠA族，故答案为：

三；ⅠA。

⑶A．O没有最高价氧化物对应水化物，不能比较N与O非金属性相对强弱，故A不符合题意；B．H2O（g）比NH3（g）稳定，证明N不如O非金属性强，故B符合题意；C．单质与H2反应的难易程度能证明N与O非金属性相对强弱，故C符合题意；D．NO中氮元素显正价，氧元素显负价，表明N的得电子能力不如O强，所以N不如O非金属性强，故D符合题意；故选BCD。

⑷极二氧化碳是直线型分子，属于极性键构成的非极性分子，电子式为：

，故答案为：

。

⑸金属铝能和强碱之间反应生成偏铝酸盐和氢气，反应实质是2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，故答案为：

2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑。

12．分液漏斗K1K2、K3，Cr2O72−+4Zn+14H+＝2Cr2++4Zn2++7H2OK3K1溶液被压入锥形瓶2Cr2++4CH3COO−+2H2O=[Cr（CH3COO）2]2∙2H2O↓

×100%低

【解析】

【分析】

（1）根据图示仪器A的构造判断其名称；

（2）根据实验现象“抽滤瓶中锌粒溶解，溶液由橙色逐渐变成蓝色，有少量气泡”可知，发生反应为Cr2O72−+4Zn+14H+＝2Cr2++4Zn2++7H2O、Zn+2H+=Zn2++H2↑，则需要将分液漏斗中盐酸放入锥形瓶，据此判断操作方法；根据反应“Zn+2H+=Zn2++H2↑”可知，该操作目的是利用氢气将生成的铬离子压入盛有醋酸钠溶液的锥形瓶；醋酸亚铬难溶于水，当溶液完全转移后，迅速塞紧锥形瓶，用冷水冷却，Cr2+和CH3COO−反应生成[Cr（CH3COO）2]2⋅2H2O↓，据此书写离子方程式；

（3）根据铬离子守恒可得关系式：

据此计算出理论上应该生成[Cr（CH3COO）2]2⋅2H2O的质量为，而实际上生成[Cr（CH3COO）2]2⋅2H2O的质量为1.0g，从而可计算其产率；实验过程中若盐酸过量，盐酸与锌发生反应，无法保证锌将Cr2O72−完全转化成Cr2+。

【详解】

（1）根据图示可知，仪器A为分液漏斗；

（2）根据实验现象“抽滤瓶中锌粒溶解，溶液由橙色逐渐变成蓝色，有少量气泡”可知，发生反应为：

Cr2O72−+4Zn+14H+＝2Cr2++4Zn2++7H2O、Zn+2H+=Zn2++H2↑，则需要将分液漏斗中盐酸放入锥形瓶，操作方法为：

关闭①K1，打开②K2、K3，使盐酸缓慢加入至抽滤瓶中；

根据反应“Zn+2H+=Zn2++H2↑”可知，该操作目的是利用氢气将生成的铬离子压入盛有醋酸钠溶液的锥形瓶，需要关闭K2和④K3，打开⑤K1；

醋酸亚铬难溶于水，当溶液完全转移后，迅速塞紧锥形瓶，用冷水冷却，发生反应2Cr2++4CH3COO−+2H2O=[Cr（CH3COO）2]2⋅2H2O↓，锥形瓶中有深红色[Cr（CH3COO）2]2⋅2H2O晶体析出；

（3）根据铬离子守恒可得关系式：

则理论上应该生成[Cr（CH3COO）2]2⋅2H2O的质量为：

m=

g，而实际上生成[Cr（CH3COO）2]2⋅2H2O的质量为1.0g，则其产率为：

=

×100%=

×100%；若盐酸过量，盐酸与锌发生反应，不能保证锌将Cr2O72−完全转化成Cr2+，导致产率偏低。