化学键理论翻转课堂 作业讲解.docx
《化学键理论翻转课堂 作业讲解.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学键理论翻转课堂 作业讲解.docx（11页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
化学键理论翻转课堂作业讲解
姓名热依汗古丽_____学号____2015012325________________
化学键理论翻转课堂
试卷A
（每题2分，总100分,下课时交）
一．Lewis理论和价键理论
1.Lewis共价键理论认为分子中的原子具有怎样的电子结构？
为什么？
请举例说明。
答：
2.Lewis共价键理论认为共价键的形成是通过什么方式来实现的？
请举例说明。
答：
Lewis共价键理论认为，分子中的原子都有形成稀有气体电子结构的趋势，以求得本身的稳定。
而达到这种结构，并非通过电子转移形成离子键来完成，而是通过共用电子对来实现。
3.请举例说明Lewis共价键理论的成功之处和局限性。
答：
成功之处：
初步解释了一些简单的非金属单质和化合物分子的形成过程,并指出了共价键与离子键的差异;
局限性：
未能阐明共价键的本质及特征,“八偶体规则”例外的情况很多。
4.价键理论认为不同原子的电子在什么情况下能形成稳定的化学键？
在什么情况下不能形成稳定的化学键？
答：
符合能量最低，最大重叠原理时可以形成稳定的化学键，否则不行
5.价键理论认为共价键的本质是什么？
答：
共价键的本质是电性的。
共价键的结合力是两个核对共用电子对形成负电区域的吸引力，而不是正、负离子之间的库仑作用力。
6.共价键成键原理主要有哪几点？
答：
1）电子配对原理
2）能量最低原理
3）最大重叠原理
7.价键理论认为共价键的特征有哪些？
答：
1）共价键有饱和性
2）共价键有方向性
8.共价键的类型有哪些？
按键是否有极性分
答：
极性共价键强极性键:
如H－Cl
共价键弱极性键:
如H－I
非极性共价键:
如H－H。
cl-cl
按原子轨道重叠部分的对称性分：
s键、p键、d键
9.氧气是顺磁性物质吗？
按照价键理论，氧气分子的磁性质应该是怎样的？
答：
氧气是顺磁性物质。
按照价键理论，氧气分子磁性是抗磁性物质。
10.共价键与配位键的区别是什么？
答：
正常共价键与配位键的区别，仅仅表现在键的形成过程中：
前者的共用电子对是由成键的两个原子各提供一个电子所组成，而后者则是由成键的一个原子单方面提供。
虽然共用电子对来源不同，但在共价键形成后，二者并无差别。
如NH4+。
二．价层电子对互斥理论（VSEPR）
1.VSEPR主要用于讨论什么问题？
2.根据VSEPR理论，AXmEn型分子（离子）中A、X和E分别代表什么？
答：
A:
中心原子
X:
配位原子
E:
孤电子子
3.根据VSEPR理论确定AXm型分子（离子）的几何构型的原则是什么？
能量最低原理
4.计算价层电子对仅考虑中心原子的价电子吗？
答：
不是，还要考虑未成键的孤电子对
5.价层电子对仅包括成键的电子对吗？
答：
不是，还有未成键的孤电子对
6.哪些因素决定价电子层中电子对相互间排斥作用的大小？
答：
电子对间的夹角和电子对的成键情况
7.价电子层中电子对相互间排斥力主要有几种？
当角度相同时，这几种电子对相互间排斥力的大小顺序是什么？
答：
孤-孤孤-成成-成
孤-孤>孤-成>成-成
8.指出叁键，双键和单键的排斥作用的大小顺序。
答：
叁键>双键>单键
9.运用VSEPR理论判断AXm（m=2-7）型分子（离子）的几何构型。
答：
m=2直线形m=3平面三角形
m=4四面体m=5三角双锥形
m=6正八面体m=7不同的几何形状
10.运用VSEPR理论判断AX4E，AX3E2和AX2E3型分子（离子）的稳定几何构型。
答：
AX4E变形四面体
AX3E2T形
AX2E3直线形
三．杂化轨道理论
1.指出Pauling杂化轨道理论成功解释分子的几何构型的一个经典例子。
答：
CH4
C:
1s22s22p2
2.原子轨道的杂化过程发生在不同原子之间还是同一个原子中？
答：
同一个原子中。
3.什么情况下的原子轨道可以发生杂化？
答：
同一原子中存在能量相近的某些原子轨道。
4.原子轨道杂化后生成多少杂化轨道？
答:
sp杂化轨道、sp2杂化轨道、sp3杂化轨道、sp3d杂化轨道、sp3d2杂化轨道等
5.杂化轨道比原来未杂化的轨道成键能力是否增强了？
为什么？
答：
增强了，因为由于杂化轨道的形状发生改变，一端特别肥大，使电子云分布更集中，杂化轨道与其它原子轨道成键时，重叠更大，所以杂化轨道比原来未杂化的轨道成键能力强，生成的分子更稳定。
6.请列举六种杂化轨道的类型。
答：
sp杂化轨道、sp2杂化轨道、sp3杂化轨道、sp3d杂化轨道、sp3d2杂化轨道、dsp3杂化轨道。
7.什么是等性杂化？
什么是不等性杂化？
举例说明。
答：
等性杂化：
一组杂化轨道中，若参与杂化的各原子轨道s,p,d等成分相等，则杂化轨道的能量相等，这种杂化称为等性杂化。
不等性杂化：
一组杂化轨道中，若参与杂化的各原子轨道s,p,d等成分并不相等，则杂化轨道的能量不相等。
8.分子中形成大键的条件是什么？
答：
在一个平面形的多原子分子中，如果相邻原子中有垂直于分子平面的、对称性一致的、未参与杂化的原子轨道，那么这些轨道可以互相重叠，形成多中心键，又称为共轭键或非定域（离域）键，简称大键。
9.请具体描述C6H6分子中的化学键类型。
答：
C-Hσ键，大π键
10.请具体描述CO2分子中的化学键类型。
答：
2个σ键，两个π键
四．配合物的价键理论
1.什么是配位键？
答：
共价键的共用电子对也可以由成键的两个原子中的一个原子提供，这种共价键称为配位共价键
2.什么是配位单元？
什么是配合物？
举例说明。
答：
由中心原子（或离子）和几个配体分子（或离子）以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为配位单元
3.配合物中内界离子和外界离子的区别是什么？
答：
配合物中内界离子是作为提供孤对电子的配体，而外界离子则不存在此功能，外界离子可随配合物溶于水而电离。
4.常见的配位单元的几何构型有几种？
它们可能对应的杂化类型有哪些？
举例说明。
答：
用于讨论分子的几何构型，但不涉及成键过程和键的稳定性。
常见配位单元的构型有：
直线形，三角形，四面体，正方形，三角双锥，正八面体。
配位数中心杂化类型构型实例
2sp直线形Ag（NH3）2＋
3sp2三角形Cu（CN）32－
4sp3四面体Zn（NH3）42＋
4dsp2正方形Ni（CN）42－
5sp3d三角双锥Fe（SCN）52－
5dsp3三角双锥Fe（CO）5
6sp3d2正八面体Co（NH3）62＋
6d2sp3正八面体Co（NH3）63＋
5.什么是外轨型配合物？
举例说明。
答：
若中心参与杂化的的价层轨道属同一主层，即中心采取nsnpnd杂化，形成的配合物被称为外轨型配合物；
6.什么是内轨型配合物？
举例说明。
答：
若中心参与杂化的的价层轨道不属同一主层，即中心采取（n－1）dnsnp杂化，形成的配合物被称为内轨型配合物。
7.什么是强配体？
什么是弱配体？
举例说明。
答：
能使中心的价电子重排的配体，称为强配体，如CO、CN、NO2等
不能使中心的价电子重排的配体，称为弱配体；大多数配体都为弱配体，如F、Cl、H2O、C2O42等
8.同一种配体的强度在任何情况下都是不变的吗？
举例说明。
答：
不是不变的，如NH3在[Co（NH3）6]3+，NH3是强配体，而在[Ni（NH3）6]2+,是弱配体。
9.一般情况下，内轨型配合物和外轨型配合物哪一种更稳定？
答：
一般内轨型配合物比外轨型配合物稳定，这与实验测得的内轨型配合物键长较短的结果
10.请具体描述CO分子中的的化学键类型。
答：
CO分子中有三个化学键，又叫三重键
碳氧双键
氧提供孤对电子形成配位键（反馈π键）
总体来说是三键
类似氮气
C=O
五．分子轨道理论
1.什么是分子轨道？
答：
分子中的电子能级
2.原子轨道线性组合形成分子轨道的数目是如何确定的？
答：
分子轨道由原子轨道相互作用形成，由原子轨道的数目决定
3.什么是成键分子轨道？
什么是反键分子轨道？
答：
能量低的为成键分子轨道，
能量高的为反键分子轨道
4.分子轨道的主要类型有几种？
答：
分子轨道的三种类型：
,
5.原子轨道在组成分子轨道时，需符合哪些原则？
答：
（1）对称性匹配原则；
（2）能量相近原则；
（3）轨道最大重叠原则
6.分子轨道在填充电子时需遵守哪些规则？
和原子轨道填充电子的规则相同吗？
答：
能量最低原理、
Pauli不相容原理、
洪特规则
7.对称性匹配原则是指什么？
答：
对称性是否匹配，可根据两个原子轨道的角度分布图中波瓣的正、负号对于键轴或对于含键轴的节面的对称性决定。
若两个原子轨道对于键轴均呈圆柱形对称，或对于含键轴的节面均呈镜面反对称性，则这两个原子轨道对称性匹配。
8.什么是键级？
答：
键级：
分子中净成键电子数的一半。
键级=（成键电子数-反键电子数）/2
9.如何通过键级判断分子的稳定性？
举例说明。
答：
一般来说，同一周期和同一区内（如s区或p区）的元素组成的双原子分子，键级越大，键的强度越大，键越牢固，分子越稳定。
10.画出O2和N2的分子轨道能级图。
解释二者之间的差别。
答：
差别：
N:
1s22s22p3
O:
1s22s22p4
O2和N2的分子轨道能级图中（π2Py,π2Pz）和σ2Px轨道的顺序不同主要是由于氧和氮原子中s和p亚壳层的能量差不同。
首先在N2和O2分子中σ，σ＊分子轨道的形成都是“两中心，四轨道”（2个s,2个Px）作用的结果。
其次，氧原子中s和p亚壳层的能量差要大于氮原子中s和p亚壳层的能量差。
这样一来就显得在氮分子轨道图中σ2s和σ2Px之间的“二次作用力”要比氧分子中的大
升级会员 