福建省长汀连城一中等六校学年高一上学期期中联考化学试题.docx
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福建省长汀连城一中等六校学年高一上学期期中联考化学试题
福建省长汀、连城一中等六校2018-2019学年高一年上学期期中考
联考化学试题
1.下列说法正确的是
A.用食盐水易清洗热水瓶中的水垢
B.利用丁达尔现象区别溶液和胶体
C.生铁炼钢的过程并没有发生化学变化
D.漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca（ClO）2见光分解
【答案】B
【解析】
【分析】
A.食盐水与水垢不反应。
B.丁达尔效应是胶体特有的。
C.生铁炼钢时，发生多个化学反应，如碳与氧气反应。
D.Ca（ClO）2与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸。
【详解】A.食盐水与水垢不反应，A错误。
B.丁达尔效应是胶体特有的性质，可以利用丁达尔现象区别溶液和胶体，B正确。
C.生铁炼钢时，发生多个化学反应，如碳与氧气反应，C错误。
D.漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca（ClO）2与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光分解，D错误。
2.下列说法错误的是
A.化学是近代人类新发现的一门科学
B.假说是研究物质性质的基本方法之一
C.在研究氯气的性质时，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法
D.化学家可以操纵分子和原子，制造出自然界中不存在的物质
【答案】A
【解析】
【分析】
A.化学反应、化学知识古代就有应用。
B.根据反应现象，可以提出假设，进行实验验证。
C.观察法是用感官和一些辅助仪器对实验对象进行观测。
D.通过化学反应，可以制备自然界不存在的物质。
【详解】A.化学反应、化学知识古代就有应用，A错误。
B.根据反应现象，可以提出假设，进行实验验证，假说是研究物质性质的基本方法之一，B正确。
C.观察法是用感官和一些辅助仪器对实验对象进行观测，在研究氯气的性质时，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法，C正确。
D.化学家可以利用现代高科技手段操纵分子和原子，可以制备自然界不存在的物质，D正确。
3.下列说法正确的是
A.将钠放入水中，钠将沉入水底
B.金属钠着火时，可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
C.将一小块钠放入CuSO4溶液中发生反应：
2Na＋CuSO4=Na2SO4＋Cu
D.钠块放置于空气中，表面变暗；加热时，钠燃烧，发出黄色火焰
【答案】D
【解析】
【分析】
A.钠的密度比水小，且可以和水反应。
B.钠与氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气。
C.钠与水反应，不直接和硫酸铜反应。
D.常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，加热或点燃时，钠与氧气反应生成过氧化钠。
【详解】A.钠的密度比水小，且可以和水反应，将钠放入水中，钠与水反应并浮在水面上，A错误。
B.钠与氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气。
金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，B错误。
C.将一小块钠放入CuSO4溶液中钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠C错误。
D.常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，加热或点燃时，钠与氧气反应生成过氧化钠。
所以钠块放置于空气中，表面变暗；加热时，钠燃烧，发出黄色火焰，D正确。
4.下列叙述正确的是
A.物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
B.摩尔是七个基本物理量之一
C.非标准状况下，1mol气体体积也可能为22.4L
D.1mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子
【答案】C
【解析】
【分析】
A.摩尔质量与相对分子质量在数值上相等。
B.物质的量是七个基本物理量之一。
C.气体的摩尔体积与温度、压强有关。
D.要根据物质的结构判断含有原子的个数。
【详解】A.摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，摩尔质量单位为g/mol，A错误。
B.物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，B错误。
。
C.气体的摩尔体积与温度、压强有关，非标准状况下，1mol气体体积也可能为22.4L，C正确。
D.1molO2中都含有2NA个原子，D错误。
5.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液需称取1.6gCuSO4固体
B.常温常压下，1molO3气体体积约为22.4L
C.浓度为1mol·L−1的盐酸所含氯化氢分子的数目为NA
D.5.6gFe与足量Cl2反应，转移的电子数为0.3NA
【答案】D
【解析】
【分析】
A.根据m=cVM进行计算。
B.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L。
C.不知道体积无法根据物质的量浓度计算微粒数目，盐酸不含氯化氢分子。
D.Fe与足量Cl2反应生成氯化铁。
【详解】A.配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液需称取CuSO4固体质量m=cVM=0.1mol/L×1L×160g/mol=16g，A错误。
B.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L，1molO3气体体积大于22.4L，B错误。
C.不知道体积无法根据物质的量浓度计算微粒数目，盐酸不含氯化氢分子，C错误。
D.5.6gFe物质的量为0.1mol，与足量Cl2反应，生成氯化铁，转移的电子数为0.3NA，D正确。
6.对下列现象或事实的解释不正确的是
现象或事实
解释
A
CO2气体缓缓通入包裹有Na2O2粉末的棉花，棉花很快燃烧起来
Na2O2与CO2反应放出热量
B
将Na2O2、Na2O分别溶于水，再往其中滴入酚酞，最终溶液均变红色
Na2O2、Na2O都是碱性氧化物
C
Na投入水中会熔成光亮的小球
Na与水反应放热且钠的熔点低
D
工业上常用钠冶炼金属钛：
4Na＋TiCl4
Ti＋4NaCl
Na具有强还原性
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
A.Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，该反应放热。
B.Na2O2、Na2O都与水反应生成氢氧化钠，但过氧化钠是过氧化物。
C.钠为银白色金属且熔点低，钠与水反应放热。
D.4Na＋TiCl4
Ti＋4NaCl，该反应中钠为还原剂，钛为还原产物，钠的还原性强于钛。
【详解】A.Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，棉花很快燃烧，说明该反应放热，A正确。
B.Na2O2、Na2O都与水反应生成氢氧化钠，所以滴入酚酞，最终只有后者溶液呈红色，前者溶液呈无色，因为过氧化钠有漂白性，过氧化钠不是碱性氧化物，B错误。
C.钠为银白色金属，熔点低，钠与水反应放热，所以Na投入水中会熔成光亮的小球，C正确。
D.工业上常用钠冶炼金属钛：
4Na＋TiCl4
Ti＋4NaCl，由该反应可知钠的还原性强于钛，D正确。
7.关于氯气的性质下列说法不正确的是
A.新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致
B.氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰
C.储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须先充分干燥
D.根据氯气能与碱反应，可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理
【答案】B
【解析】
【分析】
A.氯气溶于水，和水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中含有氯气，次氯酸水3种物质，只有氯气为黄绿色。
B.根据氢气在氯气中燃烧的现象分析。
C.常温下干燥的氯气与铁难以反应。
D.氯气可以和强碱反应，可以用氢氧化钠溶液进行氯气的吸收。
【详解】A.氯水中，只有氯气为黄绿色，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有氯气，A正确。
B.纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，B错误。
C.潮湿的氯气与铁可以反应，为防止氯气腐蚀钢瓶，钢瓶在装入氯气前必须干燥，C正确。
D.氯气能与碱反应，所以可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理，D正确。
8.新制氯水中含有次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。
下列有关说法正确的是
A.次氯酸中氯元素呈-1价
B.次氯酸既不是电解质，也不是非电解质
C.新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒
D.往氯水中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在
【答案】D
【解析】
【分析】
A.依据化合物中，元素化合价代数和为零进行计算。
B.次氯酸在水溶液中不能完全电离，为弱电解质。
C.新制氯水中次氯酸见光分解。
D.氯气溶于水，和水反应生成氯化氢和次氯酸。
【详解】A.次氯酸中氢元素为+1价，氧元素为-2价，氯元素呈+1价，A错误。
B.次氯酸为弱电解质，B错误。
C.新制氯水长期放置后次氯酸见光分解，最后变为盐酸溶液，失去强氧化性，不可用于自来水的消毒，C错误。
D.氯化银不溶于硝酸，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，D正确。
9.下列在无色溶液中能大量共存的离子组是
A.NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
B.Ba2+、K+、OH﹣、CO32-
C.Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣
D.H+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
【答案】A
【解析】
【分析】
A.四种离子均为无色离子且相互不反应。
B.Ba2+和CO32-反应生成碳酸钡沉淀。
C.Cu2+为蓝色。
D.H+和HCO3﹣反应生成水和二氧化碳。
【详解】A.NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣均为无色离子且相互不反应，A正确。
B.Ba2+和CO32-反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，B错误。
C.Cu2+为蓝色，不满足题中的无色溶液，C错误。
D.H+和HCO3﹣反应生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D错误。
10.下列电离方程式书写正确的是
A.NaHCO3
Na++HCO3-
B.CaCO3=Ca2++CO32-
C.Cu（NO3）2=Cu2++（NO3-）2
D.HClO=H++ClO-
【答案】B
【解析】
【分析】
强电解质在水溶液中完全电离，书写电离方程式时用“=”。
弱电解质在水溶液中发生部分电离，书写电离方程式时用“⇌”。
【详解】A.NaHCO3为强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，A错误。
B.CaCO3为强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式为CaCO3=Ca2++CO32-，B正确。
C.Cu（NO3）2为强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式为Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-，C错误。
D.HClO为弱电解质在水溶液中发生部分电离，电离方程式为HClO⇌H++ClO-，D错误。
11.关于分散系的描述错误的是
A.Al（OH）3胶体和AlCl3溶液都能通过滤纸
B.“卤水点豆腐，一物降一物”这句俗语利用了胶体的性质
C.溶液是电中性的，胶体是带电的
D.在沸水中逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体
【答案】C
【解析】
【分析】
A.胶体和溶液中的微粒直径小于滤纸空隙。
B.电解质溶液能使胶体产生聚沉。
C.溶液和胶体都是电中性，但胶粒带电。
D.依据氯化铁是强酸弱碱盐在水中发生水解。
【详解】A.Al（OH）3胶体和AlCl3溶液都能通过滤纸，A正确。
B.卤水是电解质溶液，能让豆浆胶体产生聚沉得到豆腐，B正确。
C.溶液和胶体都是电中性，但胶粒带电，C错误。
D.氯化铁为强酸弱碱盐，在沸水中水解生成氢氧化铁胶体和和氯化氢，该反应可用于制备氢氧化铁胶体，D正确。
【点睛】本题综合考查了胶体的性质。
需注意胶粒带电，但胶体是电中性。
胶体和溶液中的微粒都能通过滤纸。
12.化学概念相互间存在如下3种关系，下列说法不正确的是
A.电解质与酸、碱、盐属于包含关系
B.化合物与氧化物属于包含关系
C.碱性氧化物与酸性氧化物属于并列关系
D.复分解反应与氧化还原反应属于交叉关系
【答案】D
【解析】
【分析】
A.酸、碱、盐属于电解质。
B.化合物包括酸、碱、盐、氧化物等。
C.氧化物包括酸性氧化物、碱性氧化物，两性氧化物和不成盐氧化物等。
D.复分解反应一定不是氧化还原反应。
【详解】A.酸、碱、盐属于电解质，电解质与酸、碱、盐属于包含关系，A正确。
B.化合物包括酸、碱、盐、氧化物等，化合物与氧化物属于包含关系，B正确。
C.碱性氧化物与酸性氧化物都是氧化物，两者为并列关系，C正确。
D.复分解反应，无电子转移、化合价升降，一定不是氧化还原反应，二者不是交叉关系，D错误。
13.现有物质：
①铁片、②NaCl、③氨水、④硫酸钡、⑤酒精、⑥盐酸、⑦稀H2SO4、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩H2S；下列全部属于电解质的一组是
A.⑥⑧⑩B.②④⑩C.④⑦⑧D.②③⑥
【答案】B
【解析】
【分析】
电解质：
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
单质和混合物不是电解质。
【详解】①铁片是单质不是化合物，不是电解质；②NaCl属于电解质；③氨水是混合物，不是电解质；④硫酸钡属于电解质；⑤酒精是非电解质；⑥盐酸是混合物，不是电解质；⑦稀H2SO4是混合物，不是电解质；⑧KOH属于电解质；⑨蔗糖是非电解质；⑩H2S属于电解质。
属于电解质的有：
②④⑧⑩。
答案为B。
14.下列离子方程式正确的是
A.氯化亚铁溶液中通入氯气：
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
B.碳酸钙溶液与盐酸溶液反应：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.铜片插入硝酸银溶液中：
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
【答案】D
【解析】
【分析】
根据客观事实、质量守恒、电荷守恒，判断离子方程式书写是否正确。
【详解】A.氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式为：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，A错误。
B.碳酸钙溶液与盐酸溶液反应，离子方程式为：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误。
C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，离子方程式为：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C错误。
D.铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式为：
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D正确。
15.工业上常用氨气来检测输送氯气的管道是否发生漏气，其原理为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，下列关于该反应的说法正确的是
A.Cl2发生氧化反应
B.氯气为氧化剂，氮气为还原产物
C.未被氧化的NH3与被氧化的NH3物质的量之比为3:
1
D.氯气的氧化性比氮气的氧化性弱
【答案】C
【解析】
【分析】
根据反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2分析，氧化剂为Cl2，还原剂为NH3，氧化产物为N2，还原产物为NH4Cl。
【详解】A.Cl2为氧化剂，发生还原反应，A错误。
B.氯气为氧化剂，氮气为氧化产物，B错误。
C.根据反应可知，每8molNH3参与反应，只有2mol为还原剂，6mol不参与氧化还原反应，所以未被氧化的NH3与被氧化的NH3物质的量之比为3:
1，C正确。
D.氯气为氧化剂，N2为氧化产物，氯气的氧化性比氮气的氧化性强，D错误。
【点睛】本题考查氧化还原的综合应用。
注意氧化还原反应中计量数之比不一定等于发生氧化还原反应的物质的量之比。
16.已知常温下，在溶液中可发生以下两个反应：
①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。
现将标准状况下1.12L的氯气通入1L0.05mol/L的FeBr2溶液中，由此判断下列说法正确的是
A.氧化性强弱：
Cl2>Fe3+>Br2B.还原性强弱：
Br->Fe2+>Cl-
C.反应后溶液中c（Fe3+）:
c（Br-）=1:
1D.反应后溶液中c（Fe2+）:
c（Cl-）=1:
2
【答案】C
【解析】
【分析】
A.氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性。
B.还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
C、D.根据电子守恒、氧化顺序先后判断。
n（Cl2）=
=0.05mol，得到电子数0.05mol×2=0.1mol，根据还原性判断Fe2+>Br-，所以Fe2+先被氧化，后氧化Br-，n（FeBr2）=1L×0.05mol/L=0.05mol，亚铁离子全部被氧化，溴离子氧化0.05mol。
反应结束n（Fe3+）=0.05mol，n（Br-）=0.05mol，n（Cl-）=0.1mol。
【详解】A.氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，氧化性强弱：
Cl2>Br2>Fe3+，A错误。
B.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性强弱：
Fe2+>Br->Cl-，B错误。
C.反应后溶液中n（Fe3+）=0.05mol，n（Br-）=0.05mol，所以溶液中c（Fe3+）:
c（Br-）=1:
1，C正确。
D.反应后溶液中不含Fe2+，D错误。
【点睛】本题考查氧化还原的综合应用。
根据氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，进而进行分析。
17.一种生活中常用的纯碱溶液浓度为0.5mol/L，某同学欲用纯碱粉末配制该溶液480mL备用。
请回答下列相关问题：
（1）除烧杯、玻璃棒外，一定还需要用到的玻璃仪器有____________
（2）计算：
需要称取纯碱固体的质量为__________g
（3）配制时，正确的操作顺序是（每个序号只用一次）_______________
A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有纯碱固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将恢复到室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶塞紧，上下颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相平
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处
（4）下列会导致所配溶液实际浓度偏高的是____________
a．在C步骤中未恢复到室温即注入容量瓶
b．在D步骤完成后发现液面低于刻度线
c．在E步骤中俯视凹液面
（5）若欲用上述溶液另外配制100mL0.2mol/L的纯碱溶液，则需取用上述溶液的体积为_________mL
【答案】
（1）.胶头滴管、500mL容量瓶
（2）.26.5g（3）.BCAFED（4）.ac（5）.40.0（或40）
【解析】
【分析】
（1）根据一定物质的量浓度的溶液配制步骤选择仪器。
（2）根据m=cVM计算需要溶质的质量。
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：
计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。
（4）分析操作对溶液中溶质的物质的量浓度的影响，根据c=
进行分析。
（5）根据稀释过程中溶质的物质的量不变进行计算。
【详解】
（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要用到：
天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
本题配制480mL溶液，需要500mL容量瓶。
题中还缺少的玻璃仪器为：
胶头滴管，500mL容量瓶。
（2）本题配制480mL溶液，要用500mL容量瓶，体积按500mL进行计算。
m=cVM=0.5mol/L×0.5L×106g/mol=26.5g。
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：
计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。
答案为：
BCAFED。
（4）a．在C步骤中未恢复到室温即注入容量瓶，冷却后溶液体积减少，浓度偏高，a符合。
b．在D步骤完成后发现液面低于刻度线，操作正确，对溶液浓度无影响，b不符合。
c．在E步骤中俯视凹液面，导致溶液体积减小，溶液浓度偏高，c符合。
（5）需要溶液体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：
100mL×0.2mol/L=V×0.5mol/L，V=40mL。
18.下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中A、C为单质，B为氧化物且常温下为无色液体，E为淡黄色固体，H为红褐色沉淀。
（反应条件和部分产物已省略）
根据上述转化关系，回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A_________G_________
（2）反应①的化学方程式为：
______________________________________。
反应②的离子方程式为：
______________________________________。
（3）沉淀G转化为沉淀H的现象：
________，化学方程式为___________
（4）写出物质E的一种用途________________________________。
（5）一定条件下，将一定量的A与足量的C充分反应，最终得到39.0g固体E，则反应中转移的电子数为_______________。
【答案】
（1）.Na
（2）.Fe（OH）2（3）.2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑（4）.Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓（5）.白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀（6）.4Fe（OH）2＋2H2O＋O2=4Fe（OH）3（7）.潜水艇供氧剂或漂白剂（8）.NA或6.02×1023
【解析】
【分析】
B为氧化物且常温下为无色液体，B为H2O。
E为淡黄色固体，E为Na2O2。
根据物质的转化关系可知，A为Na，C为O2，D为NaOH。
H为红褐色沉淀，为Fe（OH）3，G为Fe（OH）2，F为含有Fe2+的盐。
【详解】
（1）由以上分析可知，A为Na，G为Fe（OH）2。
（2）反应①的化学方程式为：
2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑；反应②的离子方程式为：
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓。
（3）Fe（OH）2不稳定，易被氧化成Fe（OH）3，反应的现象为白色沉淀迅速转为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀。
化学方程式为4Fe（OH）2＋2H2O＋O2=4Fe（OH）3。
（4）E为Na2O2，可以和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇供氧剂或漂白剂。
（5）发生反应为2Na+O2
Na2O2，最终得到39.0gNa2O2，n（Na2O2）=
=
=0.5mol，参与反应的n（Na）=0.5mol×2=1mol，反应中Na元素由0价升高到+1价，反应中转移的电子数为NA或6.02×1023。
【点睛】本题考查了钠及其化合物、铁及其化合物、化学反应中离子的计算。
对重要物质的化学性质和物理性质需要牢固掌握。
并能根据反应中化合价变化推出电子转移数目。
19.从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_____。
A．FeB．FeOC．Fe3O4D．Fe2O3
（2）在现代半导体工业生产中，常利用FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程
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