全国百强校黑龙江省大庆市第一中学届高三考前冲刺模拟理科综合化学试题.docx

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全国百强校黑龙江省大庆市第一中学届高三考前冲刺模拟理科综合化学试题

绝密★启用前

【全国百强校】黑龙江省大庆市第一中学2017届高三考前冲刺模拟理科综合化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

36分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在：

Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的若干种离子，现进行了如下实验：

步骤I.取该溶液10.0mL，加入过量1.0mol/LBa（NO3）2溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色：

步骤II.向I所得的溶液中加入过量1.0mol/LNaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成。

用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；

步骤III.向II所得的溶液中通入过量CO2有沉淀E生成。

下列推断错误的是（   ）

A．步骤I中白色沉淀A的化学式为BaSO4

B．步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应：

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

C．CO2先后分别与NaOH（aq）、NaAlO2（aq）反应

D．原溶液一定含有：

Na+、Fe2+、Al3+、SO42-

2、在一隔热系统中，向20.00mL 0.01000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图。

下列相关说法正确的是（　　）

A．若a点溶液呈酸性，则a点有：

c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）

B．从b到c：

  逐渐增大

C．水的电离程度：

b点＜c点

D．b点有0.01000mol•L-1+c（H+）=c（Na+）－c（CH3COOH）+c（OH-）

3、NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A．常温常压下，2.24LSO2中所含氧原子数为0.2NA

B．将1molCl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C．1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

D．0.1mol熔融的NaHSO4中阳离子数目为0.1NA

4、化学与社会、生产和生活息息相关。

下列说法错误的是（　　）

A．以Na2O2作供氧剂时，发生了氧化还原反应

B．在食品袋中放入CaCl2•6H2O，可防止食物受潮

C．人工合成食品级酯可以用作糖果的香料

D．用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4Cl水解显酸性

5、某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是（　　）

A．分子式为C14H18O6                              B．含有羟基、羧基和苯基

C．能发生取代反应                              D．能使溴的水溶液褪色

6、下列实验能达到相应目的是（　　）

选项

     A

       B

       C

        D

实验

过程

实验

目的

将乙二醇（HOCH2CH2OH）转化为乙二酸（H2C2O4）

比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果

证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性

用SO2与Ba（NO3）2反应获得BaSO3沉淀

A.A   B.B   C.C   D.D

7、环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．“对电极”是负极

B．“工作电极”上发生的电极反应为NO2+2e-+2H+═NO+H2O

C．传感器工作时H+由工作电极移向对电极

D．对电极的材料可能为活泼金属锌

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、实验题（题型注释）

8、水合肼（N2H4·H2O）是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：

CO（NH2）2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

据此，某学生设计了下列实验.

【制备NaClO溶液】实验装置如下图左图所示（部分夹持装置已省略）

已知：

3NaClO

2NaCl+NaClO3

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

A．容量瓶

B．烧杯

C．移液管

D．玻璃棒

（2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；为了提高NaClO的产率，需对I中产生的Cl2进行净化，所用试剂是________________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】实验装置如上图右图所示

（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品，B装置的名称是______________

【测定肼的含量】

（4）称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定条件下用0.1500mol．L-1 的I2溶液滴定。

已知:

N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。

①滴定时，可以选用的指示剂为____________;

②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为_____________。

评卷人

得分

三、简答题（题型注释）

9、I.磷化铝（AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

（1）磷元素位于元素周期表第_______周期______族。

AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为____________。

（2）PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：

________

□CuSO4+□PH3+□H2O═□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4

（3）工业制备PH3的流程如图所示。

①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_________，次磷酸的化学式为____________，次磷酸属于___________（填“一”“二”或“三”）元酸。

②若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成______molPH3．（不考虑产物的损失）

II.某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。

①a表示__________离子交换膜（填“阴”或“阳”）。

A－E分别代表生产中的原料或产品。

其中C为硫酸，则A表示_____________。

E表示___________________。

②阳极的电极反应式为________________________________。

10、在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H

已知：

①CO（g）+

O2（g）═CO2（g）△H1=akJ/mol

②H2（g）+

O2（g）═H2O（g）△H2=bkJ/mol

③CH3OH（g）+

O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ/mol

回答下列问题：

（1）△H=______

（2）能说明反应CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）已达平衡状态的是___________（填字母）。

A．单位时间内生成1molCH3OH（g）的同时消耗了1molCO（g）

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

（3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充人物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与

 的关系如图所示。

①当起始

=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率V（H2）=________。

若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；

②当起始

=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点（选填“D”、“E”或“F”）

（4）已知CO2（g）+CH4（g）

2CO（g）+2H2（g）。

在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，则压强p1______p2（选填“>”“<”或“=”）；当压强为p2时，在y点：

v（正）______v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）。

若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=______MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

11、已知铜的配合物A（结构如图）。

请回答下列问题：

（1）Cu的简化电子排布式为______________ 。

（2）A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______________。

其中氮原子的杂化轨道类型为________。

（3）配体氨基乙酸根（H2NCH2COO-）受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比

是__________；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为_______。

（4）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛（HCHO），甲醛分子中HCO的键角___________（选填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能与水形成氢键，请在右图中表示出来___________。

（5）立方氮化硼（如图）与金刚石结构相似，是超硬材料。

立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为___________；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，上图（右）立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：

等。

则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为____________________。

12、I.尿黑酸症是一种引起酪氨酸在人体内非正常代谢的遗传病，酪氨酸在体内有如图转化：

下列说法错误的是（____）

A．酪氨酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

B．1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2

C．对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个

D．对羟基苯丙酮酸分子核磁共振氢谱有4个峰，有1个手性碳原子

II.1，6一己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用烃A氧化制备。

制备G的合成路线如图1：

回答下列问题：

（1）化合物A的质谱图如图2，则A的化学名称为___________。

（2）B→C的反应类型为___________。

D→E的反应类型为______________。

（3）F的结构简式为____________。

（4）由G合成尼龙的化学方程式为_______________，与G含有相同官能团的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为1：

1：

2：

6的结构简式是___________（写出一种即可）。

由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为_____________________。

（其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：

CH3CH2OH

CH2=CH2

 ）

参考答案

1、D

2、A

3、D

4、B

5、B

6、C

7、C

8、 BD 

  平衡压强 饱和食盐水 防止NaClO分解为NaCl和NaClO3影响水合肼的产率 

  冷凝管 淀粉溶液 25%

9、 三 VA Al（OH）3 24，11，12，8，3，24 P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2 H3PO2 一 2.5 阳 NaOH溶液 氢气 SO32--2e-+H2O=2H++SO42-

10、 （a+2b-c）kJ/mol CD 0.12mol/（L．min） 增大 F < 大于 4

11、 [Ar]3d104S1 N>O>C SP3杂化 1：

2 

  大于 

  4：

1 （1/4，1/4，1/4）

12、 D 环己烯 加成反应 氧化反应 

  8 

或

【解析】

1、pH=1.0的某溶液，该溶液中含有大量的H＋，NO在空气中与氧气反应生成红棕色的NO2，则取该溶液10.0mL，加入过量1.0mol/LBa（NO3）2溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色，无色气体B为NO，白色沉淀为BaSO4，该溶液中有SO42-，还有还原性的离子Fe2＋，Fe2＋、H＋和NO3-发生氧化还原反应生成NO；氢氧化铁是红褐色沉淀，NH4＋与OH－反应生成氨气，氨气是无色刺激性气味的气体，向I所得的溶液中加入过量1.0mol/LNaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成，则C为Fe（OH）3，D为NH3，原溶液中有NH4＋，用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中有Na＋，但在步骤Ⅱ加入了NaOH溶液，无法说明原溶液中是否有Na＋；向II所得的溶液中通入过量CO2有沉淀E生成，说明原溶液中有Al3＋，沉淀E为氢氧化铝。

A.根据上述分析，步骤Ⅰ中白色沉淀为BaSO4，故A正确；B.步骤Ⅰ反应生成了Fe3＋，则步骤Ⅱ中产生氢氧化铁的反应为:

Fe3＋+3OH－=Fe（OH）3↓，故B正确；C.NaAlO2在碱溶液中能大量共存，步骤Ⅱ中加入了过量的NaOH，则CO2先后分别与NaOH（aq）、NaAlO2（aq）反应，故C正确；D.根据上述分析，无法确定原溶液中是否有Na＋，故D错误；故选D。

点睛：

本题考查离子反应、离子的推断等知识。

利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了学生的推断能力。

这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。

解答的关键是依据题目给出的现象和离子的性质初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。

特别注意的是：

用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中有Na＋，但在步骤Ⅱ加入了NaOH溶液，则无法说明原溶液中是否有Na＋。

2、A、a点溶液中的溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸钠的水解，所以a点有c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），故A正确；B、b点恰好完全反应生成CH3COONa，从b点到c点，NaOH过量，抑制醋酸根离子的水解，醋酸的浓度减小，所以

  逐渐减小，故B错误；C、b点恰好完全反应生成CH3COONa，水解促进水电离，C点NaOH浓度增大，抑制水电离，水的电离程度：

b点>c点，故C错误；D、b点恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa浓度为0.005000mol/L，溶液中离子有电荷守恒c（Na＋）c（H＋）=C（CH3COO―）＋c（OH―），物料守恒：

c（Na＋）=C（CH3COOH）+C（CH3COO―）,则有0.005000mol•L-1+c（H+）=c（Na+）－c（CH3COOH）+c（OH-），故D错误；故选A。

3、A、应为标准状况下，故A错误；B、Cl2与水的反应为可逆反应，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故B错误；C、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，每3molNO2反应，转移2mol电子，故C错误；D、0.1mol熔融的NaHSO4中阳离子数目为0.1NA，H＋只在水溶液中存在，故D正确；故选D。

4、A、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，其中O2－为负二价，O2单质为0价，O22―中为-1价，Na2O2中的-1价的氧，部分升高，部分降低，此反应为氧化还原反应，故A正确；B、应放入无水CaCl2，或CaO，故B错误；C、人工合成食品级酯可以用作糖果的香料，故C正确；D、用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4Cl水解显酸性，Fe2O3＋6NH4Cl=2FeCl3＋3H2O＋6NH3，故D正确；故选B。

5、A、分子式为C14H18O6，故A正确；B、含有羟基、羧基，没有苯基，故B错误；C、醇羟基、羧基都能发生取代反应，故C正确；D、碳碳双键能与溴水发生加成反应，故D正确；故选B。

6、A、酸性KMnO4溶液将乙二醇（HOCH2CH2OH）氧化为CO2,故A错误；B、比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果，H2O2的浓度必须相同，故B错误；C、稀硝酸与铜反应，收集到NO气体，表现出氧化性，故C正确；D、酸性条件下，NO3―能将SO2氧化成SO42―，也生成BaSO4沉淀，故D错误；故选C。

7、“工作电极”通入NO2生成NO，说明被还原，为原电池正极，则“对电极”是负极，原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子向负极移动；A、根据以上分析，“对电极”是负极，故A正确；B、“工作电极”上通入NO2生成NO,为原电池的正极，发生的电极反应为NO2+2e-+2H+═NO+H2O，故B正确；C、原电池工作时，阳离子移向正极，传感器工作时H+由对电极移向工作电极，故C错误；D、“对电极”是负极，“对电极”的材料可能为活泼金属锌，故D正确；故选C

点睛：

考查原电池知识，是高考高频考点，关键是把握原电池原理，工作时离子移动方向，以确定电源的两极和反应类型，注意答题思路，难度中等偏上。

8、

（1）考查溶液的配制，配制一定质量分数的溶液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、天平、量筒，因此缺少的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒；

（2）本题考查氧化还原反应方程式的书写和物质除杂等知识，装置I是制取Cl2，离子反应方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2HO；II中玻璃管作用是平衡压强；产生的Cl2中混有HCl，HCl和NaOH反应生成NaCl，使NaClO含有杂质增多，因此必须除去HCl，常通过饱和食盐水；根据信息，温度过高，生成的NaClO分解成NaCl和NaClO3，，因此控制温度防止转化生成NaClO3，防止影响水合肼的产率；（3）NaClO具有强氧化性，把N2H4的氮氧化成N2，本身被还原成Cl－，因此有NaClO＋N2H4·H2O→N2↑＋NaCl＋H2O，Cl的化合价降低2价，N的化合价共升高4价，最小公倍数为4，根据原子守恒，配平其他，即2NaClO＋N2H4·H2O=N2↑＋2NaCl＋3H2O；B装置的名称为冷凝管；（4）本题考查滴定实验，①因为有I2参与反应，即指示剂为淀粉，淀粉遇碘单质变蓝；②根据反应方程式，n（N2H4·H2O）=n（I2）/2=20×10－3×0.15/2mol=1.5×10－3mol，其质量为1.5×10－3×50g=0.075g，质量分数为0.075/0.3×100%=25%。

9、I.

（1）磷元素位于元素周期表第三周期VA族；AlP＋3H2O=Al（OH）3＋PH3，另一种产物的化学式为Al（OH）3；

（2）PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：

应用化合价升降来配,生成1molCu3P降3价,生成1molH3PO4升8价.所以Cu3P系数为8,H3PO4为3.但因为反应物为PH3,所以系数*11.最后配水:

24CuSO4+11PH3+12H2O═8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4；（3）①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2;次磷酸的化学式为H3PO2;从黄磷和过量烧碱溶液反应P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，只生成NaH2PO2，如果是三元酸，NaH2PO2中另两个H也被中和，次磷酸属于一元酸；②若起始时有1molP4参加反应，P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，生成1molPH3,3molNa3H2PO2,2NaH2PO2＋H2SO4=Na2SO4＋2H3PO2,3molNa3H2PO2,得3molH3PO2,经反应2H3PO2=H3PO4＋PH3，由质量守恒，1.5molPH3，共得2.5molPH3；II.①a表示阳离子交换膜，让Na＋通过；A－E分别代表生产中的原料或产品，A为浓NaOH溶液，B为稀NaOH溶液，C为硫酸，D、为稀核酸，E为H2。

故A表示NaOH溶液。

E表示氢气；②阳极的电极反应式为SO32－-2e－+H2O=2H＋+SO42－。

10、

（1）根据盖斯定律，CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g），可由①+2②-③得到，故△H=（a+2b-c）kJ/mol；

（2）能说明反应CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）已达平衡状态的是A.单位时间内生成1molCH3OH（g）的同时消耗了1molCO（g），两者均表示正速率，故A错误；B.在恒温恒容的容器中，反应混合物全是气体，气体的质量和体积始终保持不变，混合气体的密度保持不变，不能说明达到平衡，故B错误；C.在绝热恒容的容器中，只要平衡移动，就有热效应，反应的平衡常数不再变化，说明已达到平衡，故C正确；D.在恒温恒压的容器中，对于气体体积变化的反应，气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应已达到平衡，故D正确；故选CD。

（3）①当起始

=2，即2molH2、1molCO，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率V（H2）=

 =0.12mol/（L．min）；若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，

 ，平衡正向移动，达新平衡时H2的转化率将增大；②当起始

=2.0时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数最大，故当起始

=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数比C点小，可能是图象中的F；（4）已知CO2（g）+CH4（g）

2CO（g）+2H2（g）。

在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，增大压强，CH4的转化率变小，画等温线，可得，压强p1

v（正）大于v（逆）。

若p2=3MPa，则CO2（g）、CH4（g）、CO（g）、H2（g）分压分别是3MPa/6=0.5MPa、0.5MPa、1MPa、1MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=

 MPa2。

11、本题考查过渡元素Cu及其化合物的结构、电子排布、杂化轨道、晶体结构等物质结构的有关知识点。

根据Cu的原子结构和电子排布规律、杂化轨道及分子构型的知识和晶体的类型以及晶包有关知识来解答此题。

（1）基态Cu原子核外有29个电子，外围电子排布式为3d104s1，全充满结构，稳定。

简化电子排布式为[Ar]3d104S1 

（2）同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，N原子外围电子排布为2s22p3，为半充满结构