北京市届九年级中考押题卷化学试题.docx
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北京市届九年级中考押题卷化学试题
初三一模化学学科预测试卷2017.5
学校姓名准考证号
考
生
须
知
1．本试卷共10页，共38道小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5．考试结束，将本试卷、答题卡一并交回。
6．本试卷化学方程式中的“”和“”含义相同。
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23Cl35.5Ca40Fe56Zn65
第一部分选择题（共20分）
（每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分）
1．下列变化属于化学变化的是
A．金属拉丝B．粮食酿酒C．酒精挥发D．冰雪融化
2．下列物质属于纯净物的是
A．空气B．石油C．海水D．蒸馏水
3．地壳中含量最多的金属元素是
A．氧B．硅C．铝D．铁
4．下列物质属于溶液的是
A.蒸馏水B.豆浆C.酸奶D酒精
5．氢元素与氧元素化学性质不同的本质区别是
A．原子的质子数不同B．原子的电子数不同
C．原子的中子数不同D．原子的最外层电子数不同
6．下列符号中，表示两个氧分子的是
A．O2B．2O2C．2OD．O2-
7.下列物品所使用的主要材料属于合金的是
A．橡胶轮胎B．木雕作品C．艺术瓷瓶D．青铜摆件
8．下列物质属于氧化物的是
A．O2B．SO2C．Na2CO3D．Ca（OH）2
9.下列做法不利于保护环境的是
A.垃圾分类处理B.使用一次性塑料餐盒
C.使用节水龙头D.乘坐公共交通工具
10．下列图示的操作中，不正确的是
A．倾倒液体B．加热液体C．滴加液体D．过滤
11．某花圃的花卉缺乏磷元素，应施用的化肥是
A．
B．
C．CO（NH2）2D．
12．下列实验现象的描述不正确的是
A．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
C．镁和稀盐酸反应产生无色气体，放出热量
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
13．下列各种物质的用途中，利用其化学性质的是
A．干冰用于人工降雨
B．石墨作铅笔芯
C．用稀盐酸除去铁锈
D．用铜丝作导线
14．下列安全措施不正确的是
A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
D．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭
15.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。
根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是
A.甲的化学式为CH2B.甲、乙、丙都是氧化物
C.该反应为化合反应D.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:
1:
117.16.右图所示装置分别进行以下实验，最终U型管中两侧液面左高右低，则加入的X、Y分
别是
A.水和氧化钙
B.稀盐酸和镁条
C.过氧化氢溶液和二氧化锰
D.氢氧化钠溶液和二氧化碳
17．区别下列各组物质，选用的方法或试剂正确的是
选项
物质
方法或试剂
A
空气、氧气和氮气
燃着的木条
B
碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
酚酞溶液
C
稀盐酸和稀硫酸
氧化铁
D
澄清石灰水和氢氧化钠溶液
稀盐酸
18．根据右图的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，A的溶解度大于B
B．t2℃时，A、B两溶液的溶质质量分数一定相等
C．t3℃时，将A、B的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出A的
质量大
D．分别将A、B在t1℃的饱和溶液升温至t3℃，两溶液的溶质质量分数都会增大
19．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用 NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。
该反应分两步进行：
①NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2②NH4NO2===N2↑+2H2O
下列叙述不正确的是
A．NH4NO2由三种元素组成
B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应
C．利用 NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O
D．上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种
20．下列各选项与右图所示曲线相符的是
选项
横坐标
纵坐标
A
加热高锰酸钾制取氧气
氮元素的质量分数
B
向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量
产生气体的质量
C
向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量
生成沉淀的质量
D
向一定量的铁粉中加入硫酸铜溶液
溶液的质量
第二部分非选择题（共60分）
〖生活现象解释〗
小明一家与朋友周末去郊外露营。
21.（2分）小明妈妈准备露营的食物。
（1）下列食物中富含糖类的是（填字母序号）。
A.香蕉B.鱼肉C.牛奶D.大米
（2）牛奶中还含有维持人体正常生理功能所必需的磷、硒、钙、钠、镁、铁、锌、铜、锰、钾等元素，其中能够防止人体贫血的元素是（填元素符号）。
22.（2分）小明爸爸准备了一个急救小药箱。
（1）3%的双氧水作为治疗外伤的消毒剂，与伤口、脓液或污物相遇时，人体中的过氧化
物酶促使它立即分解生成氧气，该反应的化学方程式为。
（2）“斯达舒”可用于缓解胃酸过多引起的胃痛，其主要成分之一是氢氧化铝。
氢氧化
铝与胃酸（主要成分为稀盐酸）发生中和反应的化学方程式为。
23.（2分）小明一家与朋友们决定拼车出行。
（1）拼车出行的好处有（填字母序号）。
A．降低出行成本
B．减少汽车尾气排放
C．减少使用汽油，节约能源
D．降低交通压力，缓解拥堵
（2）乘坐以天然气为动力的环保型大巴车去营地。
天然气完全燃烧的化学方程式是。
24．（2分）学会审美。
学习插花。
同学们发现鲜花保鲜营养液中含有硼酸（H3BO3）、阿司匹林（C9H8O4）等物质。
硼酸中硼元素（B）的化合价是；阿司匹林的相对分子质量为180，其相对分子质量的计算式是。
25．（3分）碳及其化合物在生产、生活中应用广泛。
（1）二氧化碳是植物光合作用的原料，检验二氧化碳发生反应的化学方程式为________。
（2）电石的主要成分碳化钙（CaC2），遇水立即发生激烈反应，放出热量，生成乙炔（C2H2）气和另一种化合物，反应的化学方程式为________。
（3）石墨烯是从石墨材料中剥离出来，其剥离原理其实并不复杂，就像我们将写错的字用胶条从纸上粘下来一样。
石墨烯由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体（右图），图中每一个小球代表一个碳原子。
它是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料。
科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”。
关于石墨烯，下列说法不正确的是__________。
A．从石墨中剥离出石墨烯属于物理变化B．石墨烯由碳原子组成
C．石墨烯中每个碳原子连接四个六元环D．石墨的导电性比银强
26．（2分）在旁边葡萄园里，果农正在配制波尔多液。
（1）果农分别向硫酸铜中加入沸水、生石灰中加入冷水，其中发生反应的化学方程式
为。
（2）然后将硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，边倒边搅拌，即配成波尔多液。
这个过程中发生的化学反应为：
CuSO4+Ca（OH）2===CaSO4+。
27.（3分）水是重要资源。
（1）电解水实验如右图所示，与负极相连的玻璃管中
产生的气体是，该反应的化学方程式是。
（2）利用右图所示的简易装置可把海水转化为淡水。
下列说法正确的是
（填序号）。
a．小容器中的水为淡水
b．获得淡水的速度与温度有关
c．大容器中得到的溶液一定是含有氯化钠的饱和溶液
28.（4分）大家开始烧烤食物，进行野餐。
（1）用下列物质腌制鱼肉，其中不属于调味品的是（填字母序号，下同）。
A．食盐B．酱油C．水
（2）将鱼用铝箔包好进行烤制，很快鱼肉烤熟了，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的性。
（3）烤鱼散发出诱人的香味，能闻到香味的原因是。
A．分子在不断运动B．分子的质量很小
C．分子之间有间隔D．分子的体积很小
（4）野餐结束后，收集到一些垃圾，可回收利用的是。
A．矿泉水瓶B．金属饮料罐C．报纸
〖科普阅读理解〗
29.（5分）阅读下面科普短文。
味精，是国内外广泛使用的增鲜调味品之一，为白色柱状结晶体，其主要成分为谷氨酸钠（C5H8NO4Na）和食盐。
味精被摄入人体中，谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸和氯化钠，很快被消化吸收为蛋白质，并参与人体中的多种新陈代谢。
最初的味精是水解蛋白质然后纯化得到的。
现代工业生产采用某种擅长分泌谷氨酸的细菌发酵得到，发酵的原料可以用淀粉、甜菜、甘蔗等，使得生产成本大为降低。
这个过程跟酒、醋、酱油的生产是类似的。
味精的使用浓度占食品重量的0.2%~0.8%能最大程度增进食品的天然风味。
味精的鲜味受什么因素影响呢？
经实验测定发现，当加热至100℃以上时，会引起部分失水，生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性。
下表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系。
加热时间
（小时）
焦谷氨酸钠含量（%）
100℃
107℃
115℃
0.5
0.3
0.4
0.7
1.0
0.6
0.9
1.4
2.0
1.1
1.9
2.8
4.0
2.1
3.6
5.7
实验表明，味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关，当pH值在5.5-8.0时，鲜味最强；当pH值小于4.0时鲜味较弱；当pH值大于8.0时由于形成二钠盐而鲜味消失。
实验研究还表明，味精对婴幼儿，特别是几周以内的婴儿生长发育有严重影响。
它能使婴幼儿血中的锌转变为谷氨酸锌随尿排出，造成体内缺锌，影响宝宝生长发育，并产生智力减退和厌食等不良后果。
因此产后3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。
依据文章内容，回答下列问题
（1）谷氨酸钠的物理性质有。
（2）谷氨酸钠进入人体后会转化为。
（3）谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为。
（4）下列关于味精的说法中，合理的是。
A.炒菜时加入味精后生成焦谷氨酸钠的含量只与加热时间有关
B.烹饪时加入味精的最佳时间是大火翻炒时
C.婴幼儿的食品中不应该加入味精
D.味精应避免在酸性或碱性较强的条件下使用
（5）请你为饭店的厨师们提一条使用味精的建议：
。
〖生产实际分析〗
30．（3分
）海水中含有MgCl2和NaCl等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示：
（1）在①~⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有＿＿＿（填序号）。
（2）写出装置④内发生反应的化学方程式＿＿＿。
（3）MgCl2溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，MgCl2溶液中溶质质量分数
会逐渐________。
31．（3分）“煤化工”是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
请回答下列问题：
（1）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。
下列说法正确的是（填序号）。
a．煤是复杂的混合物，主要含碳元素
b．煤加工成焦炭的变化属于物理变化
c．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质
（2）以煤、空气、水为原料还可以合成氨（NH3）。
主要生产流程如下：
设备1中主要反应：
①C+O2CO2；②C+H2OCO+H2。
为了保持炉温，提高H2的产量，需要交替通入空气和水蒸气。
判断：
设备1中反应②（填“放出”或“吸收”）热量。
设备2中发生反应的化学方程式是。
〖物质组成和变化分析〗
32．（5分）5分）物质由元素组成，请根据H、C、O、Cl、Ca、Na、Fe七种元素回答下列问题。
（1）某固体可以用于人工降雨，组成该固体的元素为______。
（2）A、B两种物质分别由1种或2种元素组成，进行如下实验。
物质
A
B
滴加的物质
稀盐酸
稀盐酸
现象
生成浅绿色溶液和一种可燃性气体
生成黄色溶液
①A物质的化学式为。
②B中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为。
（3）如右图所示，打开止水夹和胶塞，向放有少量固体C的甲中加入足量D的溶液，塞紧胶塞，观察到甲中有气泡，乙中溶液变浑浊。
关闭止水夹，甲中无色液体流入乙中，乙中有气泡产生，浑浊液变为无色溶液。
乙中溶液变浑浊反应的化学方程式为；甲中无色液体流入乙中时所含溶质可能的组成为 。
〖基本实验〗
33．（3分）根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是。
（2）实验室用装置B制取氧气的化学方程式为。
（3）实验室制取二氧化碳气体，可选用的发生和收集装置是（填字母序号）。
34.（3分）根据下列实验回答问题。
（1）实验A可证明水由氢、氧元素组成，反应的化学方程式为。
（2）实验B红磷燃烧后，冷却到室温，打开弹簧夹，发现集气瓶内水面上升明显小于原气体体积的1/5，其原因可能是。
（3）实验C证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是。
35．（4分）化学小组同学用下图所示装置探究铁的金属活动性。
（1）若要证明Fe在金属活动性顺序中位于氢前，X溶液可选用，其现象为。
（2）若X溶液为少量硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为；待充分反应后，取出铁片，放入金属R，观察到R表面有黑色固体析出。
根据上述实验现象，得出Fe、Cu、R的金属活动性顺序为。
〖实验原理分析〗
36．（4分）为了研究反应中压强的变化情况，利用下图进行实验。
（1）检查装置气密性：
打开a，关闭b，在A中加入水，，则装置的气密性良好。
用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。
（2）在A、B中分别加入澄清石灰水，在集气瓶内放入一定量的大理石，将a、b都打开，用注射器加入足量稀盐酸直至液面浸没下端管口，保持注射器活塞不动。
此时，可观察到的现象是。
（3）关闭b，集气瓶中持续产生气体，A中的现象是。
判断A中是否发生化学反应：
（若没有反应，写出理由；若发生反应，写出化学方程式）。
〖科学探究〗
37．（6分）学习酸碱盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应，可观察到溶液变浑浊。
甲组同学进行右图所示的实验，却未观察到预期现象。
【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么？
【猜想和假设】
①与氢氧化钙溶液的浓度有关。
若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，
会迅速产生浑浊。
②与碳酸钠溶液的浓度有关。
若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。
经讨论，同学们认为猜想①不合理，其理由是。
【进行实验】乙组同学针对猜想②进行实验。
实验目的
实验操作
实验现象
探究猜想②
取4支试管，向其中分别加入……
碳酸钠溶液浓度/%
是否浑浊
10
不浑浊
5
不浑浊
1
浑浊
0.5
浑浊
【解释与结论】
（1）补全上述实验操作：
取4支试管，向其中分别加入。
（2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是。
（3）乙组实验证明：
猜想②不成立，碳酸钠溶液浓度在0.5~10%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关，其关系是。
【实验反思】
（1）丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究。
设计了多组实验，其中部分同学的实验过程及结果如下：
丙组同学的实验目的是。
（2）依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，当滴入几滴某溶液后，溶液迅速变浑浊。
其实验操作是。
38.（4分）利用酸洗钢材时产生的废液（主要成分为FeCl2）为原料，在高温下经氧化得到可作为高档永磁铁氧体原料的高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可制成盐酸返回酸洗钢材车间重复使用。
其工艺原理为：
4FeCl2+O2+4H2O
2Fe2O3+8HCl。
现有1.5t某酸洗钢材废液，其中FeCl2的质量分数为25.4%。
试计算：
（1）氧化铁中铁、氧元素的质量比为。
（2）1.5t上述酸洗钢材废液中含FeCl2的质量为kg。
（3）用上述废液经高温处理后，最多可以得到氧化铁的质量（写出计算过程及结果）。
2017年中考化学一模预测卷答案
第一部分选择题（共20分）
题号
l
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
D
D
B
D
B
B
D
题号
1l
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
C
C
C
D
A
C
D
C
第二部分非选择题（共60分）
阅卷说明：
38（3）2分，其余每空1分；文字表述答案中划线部分为给分点；其他答案，合理酌情给分。
21（2分）
（1）D
（2）Fe
过氧化物酶/催化剂
22.（2分）
（1）2H2O2===========2H2O+O2↑
（2）Al（OH）3+3HCl===AlCl3+3H2O
23.（2分）
（1）ABCD
（2）CH4+2O2CO2+2H2O
24.（2分）
（1）+3
（2）12×9+1×8+16×4
25．（3分）
（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（2）CaC2+2H2O==Ca（OH）2+C2H2↑（3）C
26．（2分）
（1）CaO+H2O===Ca（OH）2
（2）Cu（OH）2
27．（3分）
（1）H22H2O2H2↑+O2↑
（2）ab
28.（4分）
（1）C
（2）导热（3）A（4）ABC
29.（5分）
（1）白色柱状结晶体
（2）谷氨酸和氯化钠或蛋白质
（3）15:
2（4）CD
（5）适量加入（或其他合理答案）
30．（3分）
（1）
（2）2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+H2O
（3）增大
31．（3分）
（1）ac
（2）吸收NH3+CO2+H2O
====NH4HCO3
32．（5分）
（1）C和O
（2）
Fe②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OHCl、CaCl2或HCl、NaCl
△
33．（3分）
（1）酒精灯
（2）2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（3）BC
34.（3分）
（1）2H2O通电2H2↑+O2↑
（2）P的量不足或装置漏气（3）甲中的白磷不燃烧，乙中的白磷燃烧
35．（4分）
（1）盐酸（或稀硫酸）铁片表面有气泡冒出，一段时间后，溶液变成浅绿色
（2）CuSO4+Fe===FeSO4+CuR>Fe>Cu（或Cu36．（4分）
（1）方法一：
向上拉注射器，A中导管有水柱上升，停止拉注射器，水柱保持
（或向下推注射器，A中产生气泡）
方法二：
用手紧握集气瓶，A中产生气泡，松手后，A中导管有一段水柱
（2）集气瓶内产生气体，B中产生气泡、澄清石灰水变浑浊，A中无明显现象
（3）集气瓶中液体进入A（或A中液面上升）
Ca（OH）2+2HCl===CaCl2+2H2O
37．（6分）
[猜想与假设]饱和石灰水已是该温度下质量分数最大的溶液
[解释与结论]
（1）2mL浓度为10%、5%、1%、0.5%的碳酸钠溶液，再分别滴加5滴
饱和石灰水
（2）Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
（3）碳酸钠溶液浓度大，不易产生浑浊
[实验反思]
（1）探究碳酸钙能否溶解在碳酸钠溶液中
（2）取2mL饱和石灰水于试管中，滴加碳酸钠溶液
38.（4分）
（1）7:
3（1分）
（2）381（1分）（3）240kg（2分）
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