北京市九年级化学专题复习专题水和常见的溶液.docx
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北京市九年级化学专题复习专题水和常见的溶液
专题2-3水和常见的溶液
考纲解读
水和常见的溶液是历年中考的热点，也是每年中考的必考内容，常考的内容有水的电解实验，过滤的操作应用，以及水资源的利用和保护，溶液的特征，溶解度曲线，饱和溶液与不饱和溶液。
在中考命题中形式多样，主要考查学生能够利用所学的知识，解决实际生产、生活中的问题，考查学生理论联系实际的能力。
中考题
27．（2014•北京）水是生命之源．
（1）活性炭常用于净水，其作用是 、过滤水中的杂质．
（2）生活中常用 来区分硬水和软水．
（3）电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是 ，反应的化学方程式为 ．
（4）配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量分别为 ，主要步骤有称量、量取、 ．
28．（2013•北京）水是最普通、最常见的物质之一．
（1）“水”有很多种．下列“水”属于纯净物的是 （填字母序号）．
A、河水B、自来水C、矿泉水D、蒸馏水．
（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为 ．
（3）水是重要的溶剂和化工原料．氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
①20℃时，NaCl的溶解度是36g．该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为 ．
②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为 ．
（4）水在化学实验中具有重要的作用．将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一段时间后，观察到导管内液面下降；打开K，滴加稀盐酸，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭K．请解释导管内液面上升和下降的原因：
铁在潮湿的空气易生锈，消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，所以观察到导管内液面上升；盐酸和铁反应生成氢气，所以使瓶内压强变大，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出 ．
8．（2012•北京）下列生活中的做法，不利于节约用水的是（ ）
A．
用淘米水浇花
B．
用洗过衣服的水冲马桶
C．
隔夜的白开水直接倒掉
D．
洗手打肥皂时暂时关闭水龙头
13．（2014•北京）下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．
面粉
B．
牛奶
C．
食盐
D．
植物油
24．（2014•北京）a、b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．
15℃时，a、b的溶解度均为20g
B．
加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
C．
将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变
D．
分别向100g水中加入20ga和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液
24．（2013•北京）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．取等质量t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃．下列说法不正确的是（ ）
A．
原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b=c
B．
恢复至t2℃时，析出溶质的质量a＞b=c
C．
恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D．
若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
A．
面粉
B．
牛奶
C．
白糖
D．
植物油
5．（2013•北京）下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
7．（2012•北京）下列物质中，属于溶液的是（ ）
A．
牛奶
B．
豆浆
C．
冰水
D．
糖水
16．（2012•北京）下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ ）
A．
氯化钠
B．
硝酸铵
C．
浓硫酸
D．
氢氧化钠
23．（2012•北京）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示．下列叙述正确的是（ ）
A．
依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．
将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C．
将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．
t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
要点归纳
E．检验：
O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃；H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰。
（2）结论：
①水是由氢、氧两种元素组成的；②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；③化学变化中，分子可分而原子不可分。
（二）水的净化
（1）自来水来之不易，净化经过了如下步骤：
原水→絮凝剂→反应沉淀池→过滤池→活性炭池→清水池→消毒（加入氯气、臭氧或二氧化氯）→用户。
水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
A．常采用的净水方法有：
吸附、沉淀、过滤、蒸馏等
①吸附：
常用明矾、活性炭，明矾溶于水形成胶状物吸附水中悬浮物沉淀到水底，活性炭不但可以吸附水中的悬浮物，还可以吸附溶于水的有异味物质和色素。
②沉淀：
水中悬浮物被吸附后形成密度较大的颗粒，从而使杂质沉降。
③过滤：
把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。
过滤是分离混合物的一种方法，是一个基
成一种叫做氢氧化铝的凝胶状的物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质集结而下沉。
现在也有用碱式氯化铝或氯化铁作絮凝剂的，效果也很好。
C．活性炭的净水作用
活性炭是具有多孔结构的单质碳，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。
活性炭广泛地用于净化某些气体或液体。
很多净水器中用活性炭来吸附、过滤水中的杂质。
（2）硬水与软水
A．定义：
硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。
C．硬水软化的方法：
蒸馏、煮沸（家庭）、投药。
D．长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
（三）爱护水资源
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%。
B．海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。
（2）水污染：
指排放到水中的污染物超过了水体的自净能力使水质恶化。
A、水污染物：
工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放。
B、防止水污染：
工业三废经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：
A、节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革
（2）溶液的基本特征：
均一性、稳定性
注意：
a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2（SO4）3溶液为黄色；
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量、溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积；
d、溶液的名称：
溶质的溶剂溶液（如：
碘酒——碘的酒精溶液）。
（二）溶液的组成：
（1）溶质和溶剂的判断：
固体和液体、气体和液体混合时，固体、气体是溶质，液体是溶剂；
液体和液体混合时，量多的为溶剂、量少的为溶质。
注：
有水时，不管水的量多少，都作溶剂。
没有指明溶剂的溶液，就是水溶液，溶剂是水。
（2）溶液的命名：
稀盐酸：
溶质是HCl，溶剂是水；硝酸铵溶液：
溶质是NH4NO3，溶剂是水；酒精溶液：
溶质是C2H5OH，溶剂是水。
（3）浊液（悬浊液和乳浊液）
相溶的物质可以形成溶液，而不相溶的可以形成浊液。
沙和水不相溶，静置后易沉淀为悬浊液。
油与水不相溶，用力振荡后也只能得到乳状的液体，这种液体也不稳定，经过静置，植物油逐渐浮起来，又分为上下两层， 小液滴分散在水中形成的不均一、不稳定的混合物叫乳浊液 。
乳化现象：
在乳浊液中加入洗涤剂以后，油虽然并没有溶解在水中，但这时形成的乳浊液与却能均匀、稳定地存在而不分层，这种现象叫乳化现象。
乳浊液的稳定剂是一类表面活性剂，阻止小液滴相互凝结，洗涤剂能把植物油分散成无数细小的液滴而不聚集成大的没珠，洗涤剂的作用就是乳化作用，洗涤剂是乳化剂。
（四）饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：
在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：
继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：
①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低；
②最可靠的方法是：
加溶质、蒸发溶剂。
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液；
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：
如KNO3、NaNO3、NH4NO3等的溶解；
溶解放热：
如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；
溶解没有明显热现象：
如NaCl、CuSO4、Na2SO4。
3、溶解度
（一）固体的溶解度
（1）溶解度的定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
三要素：
①条件：
一定温度②标准：
100g溶剂③状态：
达到饱和
溶解度的单位：
克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl；
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
（3）影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的性质（种类）②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl；极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca（OH）2。
（4）溶解度曲线
例：
①t3℃时A的溶解度为80g；
②P点的的含义：
在该温度时，A和C的溶解度相同；
③N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变为饱和；
④t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A；
⑤从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体；
⑥从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体；
⑦t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A⑧除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用降温结晶法。
（二）气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：
在压强为101kPa和0℃时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：
①溶质、溶剂的性质；②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）。
（三）混合物的分离
（1）过滤法：
分离可溶物+难溶物
（2）结晶法：
分离几种可溶性物质
结晶的两种方法：
①蒸发结晶：
溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl（海水晒盐）；②降温结晶（冷却热的饱和溶液）：
溶解度受温度影响较大的物质，如KNO3。
3、溶质的质量分数
（一）公式：
溶质质量分数=×100%
（二）在饱和溶液中：
溶质质量分数C%=×100%（C（三）溶液的稀释的注意事项：
（1）溶液稀释过程中，稀释前后溶质的质量不变；
（2）溶液稀释中需水的质量（即加水的质量）=稀溶液的质量－浓溶液的质量；
（3）只有质量才可以相加减，体积不能相加减，体积一定要转化为质量后才能相加减。
（四）配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：
计算、称量、溶解
②仪器：
天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：
计算、量取、稀释
②仪器：
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（3）所配得溶液的溶质质量分数偏低的原因：
①溶质少了：
称量前天平指针偏左；溶质转移入烧杯时洒掉了；溶质称量时不干燥；溶质粘在称量纸上；
②溶剂多了：
量液体时仰视读读数；用刚洗过不干燥的烧杯溶解；装瓶时，没有先用配得的溶液润洗细口瓶。
举一反三
1.在电解水的实验中，可以直接观察到的现象是（ ）
A．水由氢、氧两种元素组成
B．有氢气和氧气产生，且体积比为2：
1
C．在电极上均有气泡产生，两个试管内气体的体积之比约为2：
1
D．每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2.下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同
B．溶质质量分数为10%的200毫升某溶液，密度为1.2克/厘米3，其中含溶质24克
C．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
A．溶质质量相同B．溶质质量分数相同
C．均为不饱和溶液D．溶剂质量相同
方法介绍
1、溶液中的“变”与“不变”
（1）溶液稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小。
（2）饱和溶液中加入一定量的溶质，溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均增大。
（3）不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质量，溶液质量，溶质质量分数均增大。
（4）饱和溶液加热蒸发一部分水，在降温至原来的温度，则溶质，溶剂会按照等比例减少，溶质质量分数不变。
（5）不饱和溶液加热蒸发一部分水，使其恰好饱和，则溶剂质量减少，溶质质量不变，溶液中溶质质量分数增大。
2、溶解度曲线
（一）溶解度曲线的概念
在直角坐标系中，用横坐标表示温度（t），纵坐标表示溶解度（S），由t—S的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称之为溶解度曲线。
（二）溶解度曲线的意义
（1）点：
曲线上的点叫饱和点。
①曲线上任一点表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；
②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。
（2）线：
溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。
其变化趋势分为三种：
①陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；
②缓升型少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl；
③下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca（OH）2。
（3）面：
①溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。
②溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和溶液（不作要求）。
专题集训
1.水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．自来水是纯净物B．水污染与人类活动无关
C．水电解属于物理变化D．硬水通过蒸馏可转化为软水
2．厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐
3．单一净化水的以下操作，其中净化程度最高的是（ ）
4．自来水厂对天然水进行人工净化的过程中，通常不会采用（ ）
A．电解B．吸附C．过滤D．消毒
5．在80℃时，物质A的溶解度比B小．分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng（A、B均不含结晶水）．下列判断正确的是A．80℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者小
B．30℃时，若A的溶解度比B大，则m一定小于n
C．30℃时，若A的溶解度比B小，则m一定大于n
D．30℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，后者溶质的质量分数一定比前者大
6．下表是同学们做溶液形成的实验记录．以下说法不正确的是（ ）
溶质
碘
高锰酸钾
溶剂
水
汽油
酒精
水
汽油
溶解性
不溶
易溶
可溶
易溶
不溶
A．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C．水、汽油、酒精都可以作溶剂
D．
溶液都是均一、稳定、无色的混合物
7．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．下列说法中正确的是（ ）
A．甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t1℃时，50g水中最多溶解15g甲
C．t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D．将t1℃时甲的饱和溶液升温至t1℃，溶质的质量分数增大
8．水是宝贵的自然资源。
请回答下列问题：
（1）电解水的化学方程式是____________________通过该实验得到的结论是_____________________。
（2）某自来水厂对汾河水进行净化，取水后，首先向其中加入明矾，再经过过滤、消毒灭菌后使之达到饮水标准。
明矾可用于净水，是因为明矾溶于水的生成物可以________悬浮于水中的杂质，加速沉降。
要测定饮用水是软水还是硬水，可用__________来检验。
（3）水是一种重要的化学资源，写出实验室用水鉴别的一组物质_________________。
9.（2013江苏扬州）生命必需的水在化学中常用作溶剂和原料。
（1）部分地下水含较多物质称为硬水；酸雨中因含有导致土壤酸化（填一种化学式）；海水中质量分数最高的元素是；保持水的化学性质的最小微粒是（填化学式）。
（2）下列实验均用到水，其中仅作为溶剂的是（填字母序号）。
a．配制0.9%的生理盐水b．生石灰变成熟石灰
（3）下列两组固体物质用水即可鉴别的是（填字母序号）
a．CuSO4，Na2SO4b．NaCl，Na2SO4
（4）光催化分解水的过程是将光能转化为能。
电解水制氢时，在与直流电源极相连的电极上产生H2，该方法获得氢能的缺点是。
10.水是一种重要的自然资源，与人类的生产、生活密切相关．
（1）降雨是自然界中水循环的一个环节，请用分子运动的观点解释这一变化过程。
（2）pH＜5.6的降水称为酸雨，要检验某次降水是否是酸雨，正确的操作为。
（3）水是常用的溶剂．向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据实验现象和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以1g/mL计）：
A、B、C中溶液一定是饱和溶液的是，一定是不饱和溶液的是；当X=g时，B中恰好没有固体剩余。
11．实验室配制一定量10%的氢氧化钠溶液．
（1）用8.0g氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液，需要水 mL．
（2）氢氧化钠固体溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是 ．
（3）将配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，溶液的溶质质量分数 （填“不变”、“变大”或“变小”）．
12．水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识．
（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 来区分硬水和软水；
（2）我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于浪费水的是 （填字母编号）；
A．洗手擦香皂时不关上水龙头B．用洗菜水浇花
C．用洗衣水冲厕所D．用自来水不断为西瓜冲水降温
（3）下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是 （填字母编号）；
A．高锰酸钾B．蔗糖C．食用油
（4）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为 ；从能量变化角度看，该反应将 能转化为化学能．
（5）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3
3X+5CO2+19H2O，则X的化学式为 ．
13．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示．请据图回答：
（1）P点的意义是 ；
（2）t2℃时，甲的溶解度 （填“大于”、“等于”、“小于”）乙的溶解度．
14．下表是KCl在不同温度时的溶解度．
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
27.6
31.0
34.0
37.0
x
42.6
45.5
小明为测定x的值，取4份40℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下表．
实验编号
实验1
实验2
实验3
实验4
KCl质量/g
5
15
25
35
溶液质量/g
55
65
70
80
请回答下列问题．
（1）实验中需要用到的仪器有 （只写一种）．
（2）要使实验2的溶液达到饱和，可采取的方法是 ．
（3）由实验可知，40℃时KCl的溶解度x为 g．
（4）小明现要配制质量分数为30%的KCl溶液100g，为达实验目的其主要操作是 ．
15．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
（1）t1°C时，A、B两种物质的溶解度是A B（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（2）将t3°C的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1°C，析出晶体的质量关系是A B．
（3）t2°C时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解 gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是 （精确到0.1%）．
16.兰州城市形象标志（如右图）运用蓝、黄、绿三色分别代表了蓝天、黄河、绿地。
黄河与兰州因缘际会，既是地理的交汇，也是文明的碰撞。
下列对黄河水的认识，正确的是（ ）
A.可以用明矾鉴定黄河水是硬水还是软水
B.大量使用农药、化肥，不会造成黄河水污染
C.黄河穿城而过，因而兰州人不需节约用水
D.在沉淀、过滤、蒸馏等对黄河水的净化操作中，净化程度最高的是蒸馏
17.下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A.溶液一定是无色的
B.溶质只能是固体物质
C.溶液是均一的、稳定的混合物
D.将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液
18.如图是甲、乙两种固体化合物的溶解度曲线，下列判断正确的是（ ）
A．甲的溶解度比乙大
B．甲的溶解度受温度影响比乙大
C．升高温度可以使甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D．在t1℃时将25g乙投入100g水中，可以形成125g溶液
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